高中化學 1.1 元素周期表教案（打包4套）新人教版必修2.zip

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【概括總結(jié)】主族，包括長周期和短周期元素 主族（A）：共7個 副族（B）：共7個副族只包括長周期元素 族（18個縱行） 第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素 0族：稀有氣體元素 【觀察與思考】在周期表的１８個縱行１６個族中，各族從左到右的排列順序如何？ 【展示】元素周期表 【陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是： IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。 【觀察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？ 【結(jié)論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。 【理解應(yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測原子序數(shù)為85號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？ 【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族。 【閱讀思考】 閱讀教材P13頁倒數(shù)第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？ 【交流】 （1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原子質(zhì)量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。 （2）通過周期表，我們還可以對元素進行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。 （3）通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認識它們的性質(zhì)。 【隨堂練習】 1．①原子序數(shù)= = = ，這個關(guān)系只能用于 情況 ②周期：與行是什么關(guān)系？ 按照什么原則劃分？ ③族：與列是什么關(guān)系？ 按照什么原則劃分？ 2．寫出Al、C、O三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，在分別找出它們在元素周期表中的位置，發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律了嗎？請你整理好之后用文字表達出來。 3．寫出K、Na與水反應(yīng)的方程式 、 （思考）兩者性質(zhì)有什么相似之處和不同之處？是哪一個比較活潑？與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)嗎？ 4．（2004年全國）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ） A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+ 5．已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)是A，其陰離子Rn-含有x個電子，則m g Rn-中含有中子的物質(zhì)的量是 mol。 在原子中： 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 鑭系和錒系都有15中元素。含有的元素種類=32-1個0族-7個主族-6個副族-3 最外層的電子逐漸遞增 IIIB族包括鑭系和錒系元素 推測114號元素在元素周期表中的位置：方法1用原子結(jié)構(gòu)示意圖 法2逆推 主族元素的序數(shù)=最外層的電子數(shù) 布置作業(yè) P11 第1題和 第5題 板書設(shè)計 短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種） 周期 長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種） 不完全周期（七行）（元素有26種） 元素周期 表結(jié)構(gòu) 主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族 族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列） 第VIII族（8、9、10列） 課后反思 通過元素周期表結(jié)構(gòu)的了解，讓學生理解元素周期表與原子核外電子的排布規(guī)律，理解原子核外電子的排布的周期性，從而為學生學習元素性質(zhì)的周期律埋下伏筆。 4 元素周期表 課題 第一節(jié) 元素周期表(第二課時) 三 維 目 標 知識與 技能 1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，并進行相關(guān)的計算； 2、運用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律； 3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 過程與 方法 1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2、讓學生親自動手實驗來研究物質(zhì)化學性質(zhì)的變化規(guī)律。 3、理論聯(lián)系實際。 情感態(tài)度與價值觀 1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實踐。 2、加深學生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識。 3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當?shù)捏w現(xiàn)。 教學重點 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 教學難點 金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律 教學方法 比較、歸納 了解假說 模型等科學研究方法和科學研究的歷程。 教學媒體 多媒體 教學內(nèi)容 師生活動 【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。 【板書】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （一）、堿金屬元素 [科學探究1]請同學們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？ 1．核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。 2．最外層電子數(shù)都相同為1。 3．電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。 [實驗1]取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象。 [現(xiàn)象]鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。 [板書]1、堿金屬與氧氣的反應(yīng) [思考與交流]請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學反應(yīng)方程式。 堿金屬 與氧氣的化學反應(yīng)方程式（加熱） 鋰 鈉 鉀 [提問]從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實驗中，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？ [答]相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。 遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。 [過渡]我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。 [實驗2]鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象。 [現(xiàn)象]鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。 [板書]2、堿金屬與水的反應(yīng) [提問]根據(jù)]鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？ [答]相同點：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。 不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈。 生成氫氧化物的堿性越來越強。 [過渡]以上我們學習的是堿金屬的化學性質(zhì)，下面我們來學習堿金屬的物理性質(zhì)。 [板書]3、堿金屬的物理性質(zhì) [科學探究2]根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？ 堿金屬 單質(zhì) 顏色和 狀態(tài) 密度（g/cm-3） 熔點（。C） 沸點 （。C） 原子半徑（nm） Li 銀白色， 柔軟 0.534 180.5 1347 0.152 Na 銀白色， 柔軟 0.97 97.81 882.9 0.186 K 銀白色， 柔軟 0.86 63.65 774 0.227 Rb 銀白色， 柔軟 1.532 38.89 668 0.278 Cs 銀白色， 柔軟 1.879 28.40 678.4 0.265 [總結(jié)] 隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。 [提問]堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？ [答]因為，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。 隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學反應(yīng)時越來越劇烈，金屬性增強。 [板書]4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) [講解]金屬性：金屬原子失電子的能力。 金屬性強弱的比較依據(jù)： 1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較； 2、最高價氧化物對應(yīng)水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。 [隨堂練習] 1．通過課本的演示實驗，總結(jié)整個堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？ （1） （2） （3） 2．如何比較元素金屬性的強弱 寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式 你認為，金屬活潑性應(yīng)該是Fe Cu Ag 3．下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑（ ） A．A常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)。 B．B 不能從任何含A的鹽中置換出金屬A C．用氨水可以制取B對應(yīng)的堿，卻不能制取A對應(yīng)的堿 D．A在空氣中比B耐腐蝕 4．下列對銫的性質(zhì)預(yù)測正確的是（ ） A．它的熔點很高 B．它只存在一種氧化物 C．它的碳酸鹽不易溶于水D．氯化銫易溶于水 5．隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力增強，元素的還原性 ，金屬活潑性 。 通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性 隨著電子層數(shù)的增加，原子核對于外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力減弱，元素的氧化性 ，鹵族元素的化學性質(zhì) 。 布置作業(yè) p11 9 板書設(shè)計 【板書設(shè)計】 第一節(jié) 元素周期表 （一）、堿金屬元素 1、堿金屬與氧氣的反應(yīng) 2、堿金屬與水的反應(yīng) 3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。 4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 金屬性強弱的比較依據(jù)： 1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較； 2、最高價氧化物對應(yīng)水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。 課后反思 金屬性強弱的比較方法有1讓活潑金屬與水反應(yīng)，看反應(yīng)劇烈程度2中等活潑金屬利用置換反應(yīng)或與酸反應(yīng)看產(chǎn)生氫氣快慢程度3不活潑金屬利用置換反應(yīng)4看其最高價氧化物水化物堿性強弱 4 元素周期表 三 維 目 標 知識與 技能 掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 過程與 方法 1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。 2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 情感態(tài)度與價值觀 1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。 2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實踐的能力。 教學重點 金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律 教學難點 金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律 教學方法 探究法、實驗法 教學媒體 多媒體 教學內(nèi)容 師生活動 修改建議 【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學過的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來進一步學習鹵族元素，并比較與Cl2的相同與不同之處。 [板書]四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （二）鹵族元素 [科學探究1]根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。 元素 名稱 元素 符號 核電荷數(shù) 原子結(jié) 構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 鹵族元素 氟 0．71 nm 氯 0．99 nm 溴 1．14 nm 碘 1．33 nm 相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7； 遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。 [講解]非金屬性：非金屬得到電子的能力。 非金屬性強弱的判斷依據(jù)： 1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度； 2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 [過渡]下面我們根據(jù)對鹵素性質(zhì)的推測來驗證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 [板書]1、鹵素的物理性質(zhì) [科學探究2]根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。 鹵素單質(zhì) 顏色和狀態(tài)(常態(tài)) 密　度 沸點 ℃ 溶點 ℃ 溶解度 (100g水中) F2 淡黃綠色氣體 1．69g/l（15℃） -188．1 -219．6 反應(yīng) Cl2 黃綠色氣體 3．214g/l（0℃） -34．6 -101 226cm3 Br2 深紅棕色液體 3．119g/cm3（20℃） 58．78 -7．2 4．17g I2 紫黑色固體 4．93g/cm3 184．4 113．5 0．029g 相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。 遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。 [板書]2、鹵族元素的化學性質(zhì) 鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng) 化學式 跟 氫 氣 的 反 應(yīng) 反 應(yīng) 化 學 方 程 式 F2 在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定 F2＋H2＝2HF(氟化氫) Cl2 在光照或點燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定 Cl2＋H2＝2HCl(氯化氫) Br2 在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定 Br2＋H2＝2HBr(溴化氫) I2 持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解 I2＋H2＝2HI(碘化氫) 鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較 化學式 與水的反應(yīng) 與堿的反應(yīng) F2 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（劇烈） 很復(fù)雜 Cl2 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反應(yīng)） Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Br2 Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些） Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O I2 I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反應(yīng)） 不寫 [總結(jié)]鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) [實驗1-1]完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。 實驗 現(xiàn)象 化學方程式 1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 1 2 2．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 3 [思考與交流]分析以上三個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強弱。 再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。 [隨堂練習] 1.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是 A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO C．2Fe+3X2 == 2FeX3 D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O 2.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強 C．單質(zhì)的氧性逐漸增強 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 3．砹（At）是放射性元素，它的化學性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說法正確的是（ ?。? A．HAt很穩(wěn)定 B．AgAt易溶于水 C．砹易溶于有機溶劑 D．砹是白色固 4．下列敘述正確的是( ) A. 鹵素離子（X－）只有還原性而無氧化性 B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化 C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強 D. 負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強 規(guī)律：原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱 金屬性強弱的判斷1.和水反應(yīng)的劇烈程度2.最高階氧化物對應(yīng)水化物的堿性。 單質(zhì)易溶于有機溶劑可用四氯化碳等有機溶劑萃取 可逆反應(yīng) 通式X2+H2O=HX+HXO Cl2+ NaBr =NaCl+Br2 說明氧化性強的可以將氧化性弱的從其化合物中置換出來 布置作業(yè) 《學案與測評》練習 板書設(shè)計 第一節(jié) 元素周期表 （二）鹵族元素 1、鹵素的物理性質(zhì) 2、鹵族元素的化學性質(zhì) 鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 非金屬性強弱的判斷依據(jù)： 1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度； 2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 課后反思 采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質(zhì)； 4 元素周期表 三 維 目 標 知識與 技能 掌握原子的構(gòu)成，會用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成 對核素和同位數(shù)有一定的認識 過程與 方法 會根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進行有關(guān)計算。 通過同位素的學習，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成單質(zhì)或化合物分子的過程中的組合方式。 情感態(tài)度與價值觀 通過原子中不同電性粒子之間的關(guān)系，認識原子是一個矛盾的對立統(tǒng)一體。 理解元素與核素、同位素之間的相互聯(lián)系，初步建立整體與局部的相互聯(lián)系的意識。 教學重點 構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關(guān)系。 教學難點 構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關(guān)系。 教學方法 啟發(fā)——歸納——應(yīng)用 教學媒體 多媒體 教學內(nèi)容 師生活動 [復(fù)習回憶] 原子的構(gòu)成： 質(zhì)子 原子核 原子 中子 核外電子 [分析] 質(zhì)量/kg 相對質(zhì)量 電性和電量/C 質(zhì)子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19 中子 1．675×10-27 1．008 0 電子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19 1、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。 2、質(zhì)子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因。 [總結(jié)]原子中：質(zhì)子數(shù) === 核電荷數(shù) === 核外電子數(shù) [問]原子核的特點？ [答]體積小，原子的質(zhì)量集中在核上 [引入]由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多，所以原子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi)，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計。質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。 [板書]一、原子結(jié)構(gòu) （一）、質(zhì)量數(shù) 定義 ： 符號：A 計算式：質(zhì)量數(shù)（A） === 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 [思考]它表示的含義是什么？ [科學探究]：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。 原子 質(zhì)子數(shù) （Z） 中子數(shù) （N） 質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) （A） 相對原子質(zhì)量 F 10 18．998 Na 12 22．990 Al 14 26．982 質(zhì)量數(shù)（A） === 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？ [總結(jié)和比較] 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。 [隨堂練習]：1、完成表格1 符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 12 12 12 20 40 18 2、完成表2 元素符號 原子符號 核電荷數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 [過渡]精確的測定結(jié)果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同，例如表2中。把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如、、 就各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 [板書]（二）、核素和同位素 核素： 同位素： [思考與交流]：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 2、Cl元素有兩種天然同位素 、。 ⑴在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為 、 。 ⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？ [回答]同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 （三）、元素的相對原子質(zhì)量的計算 公式： M=M1*n1%+ M2*n2%+… [簡單介紹]同位素的用途。 [隨堂練習] 1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤ 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。 2、下列各組中屬于同位素的是（ ） A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨 3、在 中，m、n、p、q表示X的四個角碼，若X1和X2的q均為1，m、p的值相等，則X1和X2表示的可能是 （ ） A、不同種元素的原子 B、同種元素的不同種原子 C、同種元素不同種原子形成的離子 D、不同元素的離子 4、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為 （ ） A、28 B、30 C、26 D、24 5、據(jù)報道，可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 A．32 B.67 C.99 D.166 在原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 帶點微粒的判斷。 A: 質(zhì)量數(shù) Z:質(zhì)子數(shù) N:中子數(shù) 帶點微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算 區(qū)別概念 多媒體 布置作業(yè) 【作業(yè)】p11 4 5 板書設(shè)計 【板書設(shè)計】 第一節(jié) 元素周期表 一、原子結(jié)構(gòu) （一）、質(zhì)量數(shù) 計算式：質(zhì)量數(shù)（A） === 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） （二）、核素和同位素 （三）、元素的相對原子質(zhì)量的計算 M=M1*n1%+ M2*n2%+… 同位素的用途 課后反思 本節(jié)課的重點是原子結(jié)構(gòu)的處理以及用原子結(jié)構(gòu)找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念會混淆。多用練習強化。了解元素的相對原子質(zhì)量的計算方法。 4