高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip

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NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4－ + NO2－ + →Mn2+ + NO3－ + H2O （未配平），下列敘述中正確的是（ ） A．該反應(yīng)中NO2－被還原 B．生成1molNaNO3需消耗0．4molKMnO4 C．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小 D． 中的粒子是OH－ 【答案】B 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。 7．“8·12”天津港?；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查?；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是 。 A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細(xì)沙蓋滅 （2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是 。. A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3 C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O E．NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O （3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法。 ① H2O2處理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O推測(cè)X的化學(xué)式為 。 ② NaClO處理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O方程式中e : f的值為 （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。 A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定 （4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0．2mol·L—1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①寫(xiě)出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_____________________； ②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為 。 【答案】（1）D （2）A、B、D、F （3）① NaHCO3 ② B （4）① 2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O ② 80.0% 原反應(yīng)，D正確；E．NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，不能配平方程式，E錯(cuò)誤；F．NH4NO3 →N2O + H2O，反應(yīng)中氮的化合價(jià)有升高也有降低，且能夠配平方程式，F(xiàn)正確，答案為：A、B、D、F ；（3）① H2O2處理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子相等和元素守恒可以推出X為NaHCO3，答案為NaHCO3； ② NaClO處理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，氰根離子中碳原子核氮原子個(gè)數(shù)比為：1:1，反應(yīng)后CNO－中C原子和N原子數(shù)之比為1:1，所以氮?dú)庵械牡雍吞妓岣械奶荚觽€(gè)數(shù)比為1:1，那么，e : f的值為1:2，答案為B；（4）①CNO－在酸性條件下與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2，根據(jù)元素守恒可知還有H2O，答案為：2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O；②根據(jù)碳元素守恒被處理掉的CN－的物質(zhì)的量為:n（CN－）=n(CNO－）=n(CO2）= 1.408g/44g/mol=0.032mol，200mL CN－的濃度為0．2mol·L—1的溶液中含有CN-的物質(zhì)的量為：n總（CN－）=cV=0.2L×0．2mol·L—1=0.04mol，該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為：0.032/0.04×100%=80%，答案為：80%. 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng) 8．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。 完成下列填空： Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下： ①M(fèi)nO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平) ②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平) (1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是______(填字母序號(hào))。 a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85 c．生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2＋>Cu2S Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O (2)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。 (3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。 Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O (4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)___個(gè)。 【答案】（1）d（2）6.02×1023（3）2.5?。?）0.1NA(或6.02×1022) （2）由H2O2-2e→2H++O2↑可知，反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.5×2×NA=NA。故答案為：NA； （3）反應(yīng)2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2， 生成的6molO2中，有5mol為H2O2被氧化生成，有1mol為H2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，則1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol。故答案為：2.5； （4）反應(yīng)中固體質(zhì)量變化為：FeS→S，固體質(zhì)量變化為鐵元素的變化；反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：=0.05mol，即被氧化的FeS的物質(zhì)的量為0.05mol，被高錳酸根離子氧化的硫元素元素的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，電子數(shù)目為：0.1NA。故答案為：0.1NA。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng) 【名師點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)。氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中遵循電子守恒，即氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量（或個(gè)數(shù)）等于還原劑失去的電子的物質(zhì)的量（或個(gè)數(shù)）。若將電子守恒規(guī)律應(yīng)用于解題，可以大大簡(jiǎn)化我們的計(jì)算過(guò)程，收到事半功倍的效果。守恒法是化學(xué)中常用的解題方法之一，守恒法包括質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進(jìn)行解題時(shí)，如何選擇并應(yīng)用上述方法對(duì)于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。① 在溶液中存在著陰陽(yáng)離子，由于溶液呈電中性，所以可考慮電荷守恒； ②在氧化還原反應(yīng)中存在著電子的轉(zhuǎn)移，通?？紤]電子守恒。③在某些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)中可考慮某種元素的守恒法；④在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問(wèn)題可考慮質(zhì)量守恒法。就本題而言（1）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的物質(zhì)的量相等計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；（2）根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的物質(zhì)的量相等計(jì)算；（4）反應(yīng)10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O中，反應(yīng)前后固體變化為：FeS→S，固體減少的質(zhì)量實(shí)際上是鐵元素的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算出鐵的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。 8