高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題31 弱電解質(zhì)的電離
（滿分60分 時(shí)間25分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．用pH計(jì)分別測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．對(duì)鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
【答案】C
考點(diǎn)：考查若電解質(zhì)正誤判斷的知識(shí)。
2．現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
①A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，B是弱酸
②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)
③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5
④若A、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【考點(diǎn)定位】考查酸的稀釋及圖象
【名師點(diǎn)晴】明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對(duì)于一元強(qiáng)酸來說c(酸)=c(H+)，但對(duì)于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，以此來解答.
3．25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：
CH3COOH
HClO
H2CO3
K(CH3COOH)
＝1.8×10-5
K(HClO)
＝3.0×10-8
K(H2CO3)a1＝4.4×10-7
K(H2CO3)a2＝4.7×10-11
常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(H+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
B．圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
C．圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—
【答案】B
【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
【名師點(diǎn)晴】本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。
4. 下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）
①常溫下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④0.1mol?L﹣1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2 ⑥0.1mol?L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3. 1
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
【答案】C
【解析】
試題分析：①常溫下NaNO2溶液pH大于7，說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，①正確；②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，③錯(cuò)誤；④常溫下0.1 mol?L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，④正確；⑤強(qiáng)酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說明HNO2的酸性弱于H3PO4，磷酸是弱酸，所以能說明亞硝酸為弱酸，⑤正確；⑥常溫下pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍， pH約為3.1說明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，⑥正確；答案選C。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的判斷
5．25℃時(shí)，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。下列關(guān)于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中，不正確的是
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
【答案】C
考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性的判斷。
6．對(duì)常溫下pH=3的 CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是( )
A．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)降低
C．該溶液中由水電離出的 c(H+)是 1.0×10-11mol／L
D．與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液顯酸性
【答案】B
【解析】
試題分析：A．溶液中存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 故A正確；B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)增大，故B錯(cuò)誤；C．醋酸電離出的氫離子，抑制了水的電離，該溶液中c(OH-)=1.0×10-11mol／L=水電離出的 c(H+)=1. 0×10-11mol／L，故C正確；D．與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后醋酸過量，溶液顯酸性，故D正確；故選B。
考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響因素的相關(guān)知識(shí)。
7．（1）在25℃條件下，將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)） 。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)） 。
A．一水合氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨水的電離，使c(OH―)減小
（3）在25℃條件時(shí)，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c(H+)·c(OH-) = mol2·L-2。NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)：
（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，① 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。② 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
【答案】（1）D（2）C（3）1×10-14 1×10-5mol·L-1（4）①NH3?H2O和NH4+ ②NH4+和H+
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的原理
8、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11
（1）25 ℃時(shí)，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開_______________________________。(填寫序號(hào))
（2）25 ℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ___。
（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________；電荷守恒表達(dá)式 ___________________ 。
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。
【答案】（1）b＞a＞c；（2）NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN；（3）B、D；
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（5）c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞ c(C2O42-)＞ c(OH-)；
c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+)；（6）0.2。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離及其影響、離子濃度大小比較等。
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