高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學(xué),微測(cè)試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測(cè)試,系列,專題,48,解析,打包
專題19 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式
（滿分60分 時(shí)間25分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．碳與二氧化碳反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)
C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
【答案】B
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義、燃燒熱、中和熱等知識(shí)。
2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，則a＞b
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ
D．已知P (白磷，s)=P (紅磷，s) ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
【答案】C
【解析】
試題分析：A、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過(guò)程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，B錯(cuò)誤；C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，C正確；D、P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，D錯(cuò)誤，答案選C。
【考點(diǎn)定位】本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識(shí)
【名師點(diǎn)晴】注意教材知識(shí)的掌握是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是反應(yīng)熱大小比較。ΔH的比較：對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越小；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)：（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（2）ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。（3）參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。（4）反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。
3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱
C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
【答案】C
【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
【名師點(diǎn)晴】本題考查了反應(yīng)的焓變計(jì)算判斷，燃燒熱的概念分析，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)實(shí)質(zhì)理解等。中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，反應(yīng)焓變符號(hào)隨之變化。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和理解。
4．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S—F鍵。已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為
A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．+430kJ/mol
【答案】B
考點(diǎn)：考查了反應(yīng)熱的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。
5．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
H2(g)
N2(g)
NH3(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ
436
946
a
一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ ，下列說(shuō)法正確的是
A．如圖可表示合成氨過(guò)程中的能量變化
B．a(chǎn)的數(shù)值為391
C．Q1的數(shù)值為92
D．相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1
【答案】D
【解析】
試題分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；B、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D、合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，所以相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)。
6．下圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-183kJ·mol-1
B．該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C．氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D．1 molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量
【答案】A
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算等知識(shí)。
7．回答下列問(wèn)題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是______（填“A”或“B”）
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 __________________．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為_(kāi)__________kJ．
【答案】（1）A；（2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183 kJ/mol；
（3）H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=﹣252kJ·mol﹣1，14.4。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化、反應(yīng)熱的計(jì)算等知識(shí)。
8．回答下列問(wèn)題：
（1）已知下列反應(yīng)：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1；
ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2；
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。
則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
（2）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1；
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol﹣1?，F(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。
若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為_(kāi)_______kJ；
若x=_________時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0。
（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。
① D是________(填離子符號(hào))。
② ②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________(用離子符號(hào)表示)。
【答案】（1）ΔH1+ΔH2-ΔH3（2）14.4；0.75
（3）ClO4–；3ClO–(aq)= ClO3–(aq)+2Cl–(aq) ΔH=-117 kJ/mol
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)熱的計(jì)算
6
收藏
編號(hào)：4190049
類型：共享資源
大?。?span id="xmphviz" class="font-tahoma">10.62MB
格式：ZIP
上傳時(shí)間：2020-01-02
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞：
-
高考化學(xué)
微測(cè)試系列
專題1-48含解析打包48套1
高考
化學(xué)
測(cè)試
系列
專題
48
解析
打包
- 資源描述：
-
高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學(xué),微測(cè)試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測(cè)試,系列,專題,48,解析,打包
展開(kāi)閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書(shū)面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。