高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題10 鐵及其化合物
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．鐵及其化合物是化學中的一類重要物質，下列關于鐵元素的敘述中正確的是( )
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立說明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3-、Fe2＋可以大量共存
C．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2mol
D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
【答案】A
考點：本題考查鐵及其化合物。
2．唐代中藥學著作《新修本草》中，有關于“青礬”的記錄為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃……燒之赤色”。據(jù)此推測,“青礬”的主要成分為
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O
【答案】B
【解析】
試題分析：“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe2O3超細粉末為紅色，A為藍色晶體；B為FeSO4?7H2O是綠色晶體；C為KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體；D為Fe2(SO4)3?9H2O為黃色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O；故選B。
考點：考查了鐵的氧化物和氫氧化物的相關知識。
3．甲、乙、丙、丁均為化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是
選項
物質轉化關系
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
CO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
NaOH
C
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
HNO3
D
C
CO
CO2
O2
【答案】D
考點：考查元素化合物。
4、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）；另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為25.4g；若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為
A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L
【答案】C
【解析】
試題分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體氫氣3.36L（標準狀況），氫氣的物質的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根據(jù)電子轉移守恒可知n（Al）=0.15mol×2÷3=0.1mol，金屬鋁的質量為0.1mol×27g/mol=2.7g，金屬鋁提供電子的量是0.3mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，得到沉淀的質量為25.4g，根據(jù)電子守恒，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH-）=25.4-（17.9-2.7）]÷17=0.6mol。金屬共提供電子的物質的量為0.6mol+0.3mol=0.9mol，反應中，硝酸中N元素由+5價得電子生成+2價的NO，則生成NO的體積為0.9÷3×22.4L/mol=6.72L，答案選C。
【考點定位】考查混合物的計算
【名師點睛】本題考查有關混合物反應的計算，涉及混合物的計算、反應方程式的計算等，利用方程式計算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根的物質的量是該方法的關鍵，注意化合物計算中守恒思想的運用．根據(jù)n=V÷Vm計算氫氣的物質的量，根據(jù)電子轉移守恒計算n（Al），進而計算Al的質量、Al提供的電子物質的量。將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒計算金屬總共提供電子的物質的量，進而計算Fe、Cu提供的電子物質的量．向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，沉淀的質量等于Fe、Cu的總質量與氫氧根質量之和。
5．下列說法錯誤的是
A．用氧化鋁與水反應制取氫氧化鋁
B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C．氧化鐵可用作紅色顏料
D．鐵容器可盛裝燒堿溶液
【答案】A
考點：考查物質的性質和用途判斷
6．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應，其結果是
A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
C．Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為5∶1
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶5
【答案】B
【解析】
試題分析：n(Fe)= =0.02mol，n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，根據(jù)方程式知，0.02molFe完全反應需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n(FeCl3)=0.05mol-0.04mol=0.01mol。A．根據(jù)以上分析知，氯化鐵有剩余，F(xiàn)e完全反應，故A錯誤；B．溶液中氯化鐵有剩余，所以加入KSCN溶液時會生成硫氰化鐵絡合物而使溶液呈血紅色，故B正確；C．根據(jù)Fe和氯化亞鐵的關系式知，生成n(FeCl2)=3n(Fe)=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n(FeCl3)=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物質的量之比=0.06mol： 0.01mol=6：1，故C錯誤；D．該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯化亞鐵，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比=1：2，故D錯誤；故選B。
考點：考查了氧化還原反應的計算；鐵的化學性質的相關知識。
7．鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為 。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為 。
（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，則另一反應的離子方程式為 。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
①燒渣溶于稀H2SO4過程中，先是固體大部分被溶解，接著有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式(只寫生成S的離子方程式，其他反應無需寫出) 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③取1.6g所得晶體樣品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應，經(jīng)計算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。
(提示：當某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了)
【答案】（1）Fe3C + 3O2Fe3O4 + CO2；Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O；
（2）4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3）①2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+
②使Fe3+完全轉化為Fe2+，以制備純凈的綠礬晶體③10.70
（4）計算得c(Fe3＋)＝1.1×10-3mol?L-1＞1×10-5 mol?L-1，故Fe3+沒有沉淀完全
考點：考查了鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變的相關知識。
8．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：
已知：（1）無水FeCl3熔點為555 K、沸點為588 K。
（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃
0
20
80
100
溶解度(g/100 g H2O)
74.4
91.8
525.8
535.7
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當 時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)，操作Ⅱ中“……”的內容是 。
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入 后、 、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式： 。
（5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為 。
（6）FeCl3的質量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。樣品中氯化鐵的質量分數(shù) ；
【答案】（1）把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子
（2）裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不再改變（其他合理答案也給分）
（3）鹽酸；蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結晶（4）2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ + 2Clˉ（5）Fe2Cl6（6）
考點：考查了制備實驗方案的設計、物質的分離提純等基本操作、氧化還原反應滴定應用、溶度積有關計算的相關知識。
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