高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip

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②v (N2)= △c (N2)/ △t=0.20 mol·L－1·s－1；③平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為(1.00-0.10)/1.00×100%=90%。 考點：考查了熱化學(xué)方程式的書寫；化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識。 8．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)_____________（填序號） ①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能 （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。 （a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中c（CO）不變 （c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2） （3） 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min H2O CO CO2 CO A 650 2 4 1.6 2.4 5 B 900 1 2 0.4 1.6 3 C 900 a b c d t ①實驗A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為 。 ②通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A 實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。 ③若實驗C要達(dá)到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。 【答案】（1）K=c(CO2)×c(H2)]/c(CO)×c(H2O)]；放熱，③； （2）b c；（3） ① 0.16 mol ? L -1 ? min -1 ； ②大于，放；③b=2a 。 9