高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題48 探究實驗
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和Na2SO4溶液和CuSO4溶液
均有固體析出
蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置
有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色
白色沉淀可能為CuI
C
將氣體X通入品紅溶液中
紅色褪去
X一定是SO2
D
將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
溶液變?yōu)檠t色
Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)
【答案】B
【考點定位】考查學(xué)實驗方案的評價
【名師點晴】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高考常見題型，涉及蛋白質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗和沉淀轉(zhuǎn)化等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價。
2．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是( )
A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差
B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D．四個“封管實驗”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生
【答案】C
考點：考查了化學(xué)實驗方案的評價、可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動的因素的相關(guān)知識。
3．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A．a(chǎn)圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸
B．b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C．c圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D．d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
【答案】C
【解析】
試題分析：A．乙醇有還原性，能被重鉻酸鉀氧化為乙酸，不發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B．雙氧水的濃度應(yīng)相同，濃度影響反應(yīng)速率，無法比較，故B錯誤；C．要檢驗生成的氣體中只含NO，要排除氧氣的干擾，該裝置中有氧氣，NO易被氧化生成二氧化氮，所以對實驗造成干擾，故C正確；D．硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成，不能比較AgCl、Ag2S溶解度大小，故D錯誤；故選C。
【考點定位】考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價
【名師點晴】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率、沉淀的生成等，把握反應(yīng)原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大，選項D為易錯點。
4．某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗：①加熱過程中發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w；②倒去試管中的液體后，將殘余固體（表面含有少量濃硫酸）倒入少量水中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍；并有黑色固體殘余；③將②殘余黑色固體過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸并加熱，固體溶解，溶液變藍；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。下列結(jié)論不正確的是
A．銅與濃硫酸反應(yīng)生成的白色固體是CuSO4 B．①中灰白色固體不可能含有CuO
C．②中的黑色固體可能含有CuS或Cu2S D．④中所得的白色沉淀是BaSO3
【答案】D
【考點定位】本題主要考查濃硫酸與銅反應(yīng)物質(zhì)的組成探究
【名師點晴】解答時注意從濃硫酸的性質(zhì)角度思考，根據(jù)反應(yīng)實驗現(xiàn)象進行分析。Cu與濃H2SO4的主反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO；至于黑色固體成分，從題意知，它溶于濃硝酸，溶液呈藍色說明含Cu2+，加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S兩元素，可能為CuS也可能為Cu2S。
5．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：
已知：控制溶液pH＝4時，沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（ ）
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
【答案】C
考點：考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的評價
6．如圖裝置，將溶液A逐漸加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ）
A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色
B．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色
C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀
【答案】A
考點：考查實驗方案設(shè)計正誤判斷的知識。
7．某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。
⑴寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
⑵寫出試劑Y的名稱：__________________。
⑶已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃棕色的氣體，其為含氯氧化物?？梢源_定的是C中含氯化合物(鹽)只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。
提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3、_____________和_____________。
②設(shè)計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中
—
步驟2：
步驟3：
⑷已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
【答案】(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) ；
(3)NaCl，Na2CO3、NaCl；
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟2：向a試管中滴加BaCl2溶液
①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉
步驟3：向b試管中滴加過量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液
若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中①，則假設(shè)1成立；結(jié)合步驟2中②，則假設(shè)2成立
(4)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。
考點：考查實驗室制取氯氣、實驗方案設(shè)計的評價、氧化還原反應(yīng)等知識。
8. 某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息:①鈉能在CO2中燃燒。②常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd。經(jīng)過分析討論,他們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒時,還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO,氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3。為驗證上述推斷,他們設(shè)計如下方案進行實驗,請回答下列問題。
（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置:用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2(能隨意控制反應(yīng)的進行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗氣態(tài)還原產(chǎn)物,所用儀器接口連接順序為 ,制取CO2反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）裝置連接好后,首先要進行的實驗操作是 ,點燃酒精燈前,應(yīng)進行的操作是 ,等裝置 (填寫裝置字母代號及現(xiàn)象)時,再點燃酒精燈,這步操作的目的是 。
（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有殘留固體(只有一種物質(zhì)),則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀,C中有殘留固體(有兩種物質(zhì)),則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）后來有一位同學(xué)提出,鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O,因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質(zhì),還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O,為此,他認(rèn)為應(yīng)較長時間通入CO2以確保鈉反應(yīng)完,然后按照如下方案進行實驗,可確定殘留固體中是否含有Na2O,他的實驗方案是 。
【答案】（1）jcdabefg(e與f可顛倒) CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
（2）檢查裝置的氣密性 打開F中導(dǎo)管上的止水夾 D中澄清石灰水變渾濁 排盡裝置內(nèi)的空氣
（3）2Na+2CO2＝Na2CO3+CO 4Na+3CO2＝2Na2CO3+C
（4）將殘留固體溶于水,在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液,再向溶液中滴加2滴酚酞試液,若溶液變紅色,則殘留固體中含有Na2O,否則不含Na2O
【考點定位】考查化學(xué)實驗方案設(shè)計與探究
【名師點晴】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實驗即科學(xué)探究之說法?？v觀近幾年高考，主要以考察探究性實驗和物質(zhì)制備實驗為主。這些探究性和制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。探究性實驗的一般思路是：1.準(zhǔn)確地把握實驗?zāi)康模?.利用已學(xué)知識，分析如何實現(xiàn)這個目的-－實驗原理；3.結(jié)合實驗材料，初步確定設(shè)計對策－－實驗方案。
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