高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專(zhuān)題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專(zhuān)題03 離子共存
（滿分60分 時(shí)間25分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（ ）
A．空氣：HCl、CO2、SO2、NO
B．燒堿溶液：K＋、HCO3－、NO3－、NH3·H2O
C．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO42－、CH3COOH
D．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－
【答案】C
考點(diǎn)：考查離子共存等知識(shí)。
2．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol?L-1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3-
C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
【答案】A
【解析】
試題分析：A．在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中H+、Na+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B． Fe3+與SCN-反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+要被NO3-氧化，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液下酸性或堿性，在堿性溶液中NH4+和HCO3-不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選A。
【考點(diǎn)定位】考查離子共存、離子反應(yīng)
【名師點(diǎn)晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。一、有隱含條件的離子共存：1、溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；2、強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；3、強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-；二、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件：1、酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等；2、有色離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e(SCN)3+；3、MnO3-，NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；4、S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；5、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”；
3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）
A．NH4＋、Ba2＋、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【答案】B
考點(diǎn)：考查離子共存正誤判斷
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入酚酞呈紅色的溶液中：、、、K+
B．含有大量的溶液中： H+、Na+、Fe2+、Cl-
C．強(qiáng)酸性溶液中：Fe3+、、Cl-、SCN-
D．含有NaHSO4的溶液中：、Cu2+、Cl-、
【答案】D
考點(diǎn)：考查離子共存
5．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4-
【答案】D
【解析】
試題分析：A．H+與ClO-結(jié)合生成次氯酸分子，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠電離共存，故B錯(cuò)誤；C．Al3+與CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．H+、Br-、MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)，符合題意，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。
6．在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A．Al3+、Na+、HCO3﹣、OH﹣ B．H+、Fe2+、ClO﹣、Cl﹣
C．Mg2+、K+、SO42?、NO3﹣ D．NH4+ Ag+、OH﹣、Br﹣
【答案】C
【解析】
試題分析：A、Al3＋和HCO3－發(fā)生雙水解， Al3＋和OH－不能大量共存，HCO3－和OH－不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、ClO－具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、能大量共存，故錯(cuò)誤；D、NH4＋、Ag＋和OH－不能大量共存，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子共存等知識(shí)。
7．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。排除_________存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色。排除________存在。
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。則可排除___________存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明________存在，又排除________存在。
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：①該溶液中肯定存在的離子是________；②還不能確定是否存在的離子是________。
【答案】（1）CO32－；
（2）NO3－、Fe3+；
（3）Mg2+、Al3+
（4）Ba2+；SO42－
（5）①Ba2+、I-、NH4+ ②K+、Na+、Cl-
考點(diǎn)：考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、離子共存的相關(guān)知識(shí)。
8．有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽(yáng)離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：
a．取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無(wú)色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無(wú)明顯現(xiàn)象
c．取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：無(wú)明顯現(xiàn)象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷
（1）從a實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒(méi)有__________________離子；
（2）從b實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒(méi)有__________________離子；
（3）從c實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒(méi)有__________________離子；
（4）從d實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中必定含有__________________離子；
（5）綜上所述，粉末中還可能含有__________________離子；
【答案】（1）Fe3+、MnO4-；
（2）NH4+、Al3+；
（3）S2-、CO32-；
（4）Ba2+ 、NO3-；
（5）Na+。
考點(diǎn)：考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法；離子共存的相關(guān)知識(shí)。
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