高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題05 離子推斷及綜合應用
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．某無色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－⑥CO32－、⑦SO42－中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下表，下列結(jié)論正確的是
步驟
操作
現(xiàn)象
a
用pH試紙檢驗
溶液的pH大于7
b
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
CCl4層呈橙色
c
向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
d
過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
A．可能含有的離子是①②⑦ B．肯定含有的離子是①④
C．不能確定的離子是①③⑦ D．肯定沒有的離子是②⑤⑥
【答案】B
【考點定位】本題主要是考查離子的檢驗與推斷。
【名師點睛】根據(jù)離子的特征反應及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失(如溶液中的亞硫酸根被氧化為硫酸根)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎知識作后盾。扎實全面的基礎知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應關系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。
2．強酸性溶液X中可能含有中的若干種，某同學為了確認其成分，取溶液X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：.
下列結(jié)論正確的是
A．X中肯定存在
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C-定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3。
D．X中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl-
【答案】D
在鋁離子，所以這里不能確定是否有氫氧化鋁，錯誤，不選C；D、通過以上分析，不能確定原來溶液中是否有鈉離子，正確，選D。
考點：常見陽離子的檢驗，常見陰離子的檢驗
3．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（ ）
白色沉淀C
無色溶液D
溶液丁
溶液甲
溶液丙
NaCl溶液
無色氣體B
溶液乙
NaCl溶液
無色氣體B
白色沉淀A
A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3
【答案】B
考點：考查物質(zhì)的推斷及相互轉(zhuǎn)化關系的知識。
4．某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C．原溶液中一定含有的陰離子是：
OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—
D．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2
【答案】C
考點：考查離子的定量檢驗，對圖像的分析判斷
5．已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，為了確定溶液的組成，某學生進行如下探究實驗：
①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙黃色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
根據(jù)上述實驗判斷，下列結(jié)論正確的是
A．原溶液中一定含有Br-、SO42-
B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
C．實驗①與上述離子的檢驗無關，可以省略
D．若要判斷原溶液中是否含有Cl-，所需藥品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
【答案】B
考點：考查離子共存和檢驗的判斷
6．某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示步驟分開五種離子。下列判斷正確的是
A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4
D．溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+
【答案】C
【考點定位】考查金屬陽離子的定性分析，涉及物質(zhì)的分離和提純實驗方案的設計。
【名師點晴】明確離子間發(fā)生的離子反應是解題關鍵；Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，Ag+可與H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl四種溶液反應生成沉淀， Fe3+、Al3+可與NaOH、NH3?H2O反應生成沉淀，而Ba2+只與H2SO4反應生成沉淀，加入①時，只產(chǎn)生一種沉淀，故①一定是NaCl，沉淀甲為AgCl；在濾液1中加入②后，生成兩種沉淀，故②是NH3?H2O或NaOH而生成的沉淀，有一種在③中溶解，故②為NH3?H2O，③為NaOH，沉淀乙為氫氧化鐵和氫氧化鎂，沉淀丙為氫氧化鎂，溶液3為偏鋁酸鈉，④為H2SO4，沉淀丁為硫酸鋇，溶液4為氯化鈉等，以此解答該題。
7．某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）肯定不存在的離子是 ．
（2）寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應的離子方程式： ； 。
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．187g，則原溶液中是否含有Cl﹣？ （填“有”或“無”）．
【答案】（1）NH4+、SO42﹣、SiO32﹣、Al3+
（2）AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓；CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ （3）有
【解析】
考點：考查了離子反應、離子共存、離子檢驗的相關知識。
8．某混合溶液中，只可能大量含有下表所列離子中的某幾種：
陽離子
H＋、K＋、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子
OH-、SO42－、CO32－、AlO2-、S2－
將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關系如圖所示。
（1）將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質(zhì)的量填入下表（可以不填滿，也可以增加）。（每空1分）
離子種類
物質(zhì)的量（mol）
（2）圖中a＝____________，（2分） b＝____________。（3分）
【答案】
離子種類
H+
Al3+
Mg2+
NH4+
SO42-
物質(zhì)的量（mol）
2
2
3
2
≥8
（3）圖中a＝1，b＝9。
考點： 離子的性質(zhì)
【名師點睛】常見的陽離子的檢驗：1、鋁離子，加入氫氧化鈉，先生成白色沉底后溶解。
2、鐵離子，加入氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色沉淀。或加入硫氰化鉀顯紅色，或加入苯酚顯紫色。
3、亞鐵離子：加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。或加入硫氰化鉀，不顯紅色，再加入氯水，顯紅色。
4、銨根離子：加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
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