2019-2020年高考化學一輪復習考點精練精析 離子共存問題（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習考點精練精析 離子共存問題（含解析） 　【知識點的認識】 一、無隱含條件的離子共存 1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存． （1）有氣體產生．如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存． （2）有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存． （3）有弱電解質生成．如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存． （4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的．如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在．這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應．如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等． 2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存． （1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存．如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存． （2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存．如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在．H+與S2O32-不能大量共存． 3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）． 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存． 4、溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存． 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與C6H5O-不能大量共存． 二、又隱含條件的離子共存 1、溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 2、強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+ 3、強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-． 【命題方向】 題型一：無隱含條件的離子共存 典例1：（xx?廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是（　?。? A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO- C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- 分析：離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質、絡合物、不發(fā)生氧化還原反應、不發(fā)生雙水解的就能共存，據(jù)此分析解答． 解答：A．Ca2+、SO42-生成微溶物硫酸鈣，所以不能大量共存，故A錯誤； B．酸性條件下，ClO-具有強氧化性，能將Fe2+、SO32-氧化為Fe3+、SO42-，所以不能共存，故B錯誤； C．這幾種離子之間不發(fā)生反應，所以能共存，故C正確； D．Fe3+、SCN-生成絡合物Fe（SCN）3，所以這兩種離子不能共存，故D錯誤； 故選C． 點評：本題考查了離子共存，明確離子共存條件是解本題關鍵，知道物質的性質即可解答，注意：硫酸鈣是微溶物，少量時能在水溶液中共存，但不能大量存在，為易錯點． 題型二：有隱含條件的離子共存 典例2：（xx?山東）下列有關溶液組成的描述合理的是（　?。? A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- 分析：A．Al3+與S2-發(fā)生互促水解反應； B．弱酸的陰離子以及能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量存在于酸性溶液中； C．弱堿性離子可存在水解呈堿性的離子； D．Fe3+水解呈酸性． 解答：A．溶液無色，但Al3+與S2-發(fā)生互促水解反應，不能大量共存，故A錯誤； B．弱酸性溶液中ClO-不能大量共存，且ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤； C．HCO3-水解呈堿性，可存在于弱堿性溶液中，故C正確； D．Fe3+水解呈酸性，不能存在與中性溶液中，故D錯誤． 故選C． 點評：本題考查離子共存問題，為高頻常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握離子的性質和反應類型的判斷，難度不大． 【解題方法點撥】 1、審題時應注意題中給出的附加條件． ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH--=110-10mol/L的溶液等． ②有色離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e（SCN）3+． ③MnO3-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性． ④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”． 2、審題時還應特別注意以下幾點： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響．如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存． （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存． 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O． 一．選擇題（共16小題） 1．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（　?。? 　 A． 3種 B． 4種 C． 5種 D． 6種 　 2．下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（　　） 　 A． 該溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存 　 B． 通入CO2氣體產生藍色沉淀 　 C． 與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓ 　 D． 與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 　 3．水溶液中能大量共存的一組離子是（　?。? 　 A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ 　 C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ 　 4．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　?。? 　 A． Na+、Mg2+、OH﹣ B． H+、SO42﹣、CO32﹣ 　 C． Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ 　 5．下列各組離子可以大量共存的是（　?。? 　 A． Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ B． H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣ 　 C． K+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D． Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ 　 6．在溶液中能大量共存的離子組是（　　） 　 A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． NH4+、NO3﹣、OH﹣ 　 C． H+、K+、CO32﹣、 D． Ba2+、OH﹣、C1﹣ 　 7．在溶液中能大量共存的離子組是（　?。? 　 A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ba2+、OH﹣、Cl﹣ 　 C． H+、K+、CO32﹣ D． NH4+、NO3﹣、OH﹣ 　 8．某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　） 　 A． CO32﹣ B． OH﹣ C． Ag+ D． SO42﹣ 　 9．在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　?。? 　 A． NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B． Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣ 　 C． Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ 　 10．下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　　） 　 A． K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣ 　 C． Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ D． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 　 11．某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（　?。? 　 A． Al3+ B． NH4+ C． Fe3+ D． SO42﹣ 　 12．下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是（　　） 　 A． Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ 　 C． Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D． Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ 　 13．下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是（　?。? 　 A． Ba2+ NO3﹣ NH4+ B． Na+ K+ SO32﹣ 　 C． Ca2+ CO32﹣ Cl﹣ D． ClO﹣ Na+ NH4+ 　 14．在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是（　　） 　 A． Ag+ B． H+ C． SO42ˉ D． OHˉ 　 15．下列各組離子在無色溶液屮可以大最共存的是（　?。? 　 A． NH4+、NO3﹣、OH﹣ B． Ca2+、OH﹣、HCO3﹣ 　 C． Na+、S2﹣、Cl﹣ D． Fe3+、Na+、Cl﹣ 　 16．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　?。? 　 A． Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ 　 C． Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 　 　 二．填空題（共5小題） 17．某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示）．已知，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產生氣泡，河水仍澄清． 請推斷： （1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲　　　　　　，乙　　　　　　，丙　　　　　　，丁　　　　　　． 在M處取出的河水中，肯定大量存在的離子有　　　　　　． （3）用離子方程式表示丙除河水變澄清的原因：　　　　　?。? 　 18．在含Mg2+、Al3+、H+、Cl﹣的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH﹣發(fā)生反應的順序為：　　　　　　、　　　　　　、Mg2+和　　　　　?。贜aOH滴加過量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是　　　　　?。? 　 19．海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2﹣．為什么海水中Al元素的含量極低？　　　　　?。? 　 20．某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣． （1）當溶液中存在大量H+時，則溶液中不可能有大量的　　　　　　． 當溶液中有大量的Ba2+存在時，則溶液中不可能有大量的　　　　　?。? 　 21．某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子． （1）當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是　　　　　?。? 當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是　　　　　?。? 　 　 三．解答題（共5小題） 22．某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣． （1）當溶液中有大量H+存在時，則不可能有　　　　　　存在，發(fā)生反應的離子方程式　　　　　?。? 當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有　　　　　　 存在，發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　； （3）檢驗某溶液中是否存在SO42﹣的試劑為　　　　　?。? 　 23．（1）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，則A組　　　　　　，B組　　　　　?。? 用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，所用AgNO3溶液的體積比為　　　　　　；如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，所用三種溶液的體積比為　　　　　　． （3）向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線　　　　　　表示． 　 24．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣． （1）當溶液中有大量的H+存在時，不可能大量存在　　　　　?。? 當溶液中有大量的Ba2+存在時，不可能大量存在　　　　　?。? （3）當溶液中有大量的　　　　　　存在時，上述所有陰離子都不可能大量存在． 　 25．某待測液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的幾種離子，依次進行如下實驗： ①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象． ②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成． ③過濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色． 根據(jù)實驗現(xiàn)象回答： （1）待測液中一定含有離子　　　　　　，一定沒有離子　　　　　　． 寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　，寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式　　　　　　． 　 26．某無色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣等離子中的若干種．依次進行下列實驗，現(xiàn)象如下： ①取少量溶液于試管之中，滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色； ②另取少量的原溶液，先加入過量的NaOH溶液，然后再滴加適量的Na2CO3溶液，產生白色沉淀． 請回答下列問題： （1）原溶液中肯定存在的離子有　　　　　??； 原溶液中肯定不存在的陽離子有　　　　　　， （3）寫出②中發(fā)生反應的離子方程式：　　　　　　；　　　　　?。? 　 　 離子共存問題 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（共16小題） 1．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（　?。? 　 A． 3種 B． 4種 C． 5種 D． 6種 考點： 離子共存問題． 分析： 溶液無色，則一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金屬鋁，發(fā)生反應并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性，則不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答該題． 解答： 解：無色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金屬鋁，發(fā)生反應并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性， 若溶液為酸性，則不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，陰離子只能為Cl﹣，陽離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5種離子； 若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，陽離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32﹣，可存在的離子為：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，則最多只有4種， 根據(jù)分析可知，最多存5種離子， 故選C． 點評： 本題考查離子共存問題，題目難度中等，涉及離子反應和種類的判斷，綜合側重于學生的分析能力的考查，注意把握題目無色以及與鋁反應生成氫氣的特點，特別注意硝酸不能生成氫氣． 　 2．下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（　?。? 　 A． 該溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存 　 B． 通入CO2氣體產生藍色沉淀 　 C． 與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓ 　 D． 與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 考點： 離子共存問題；離子方程式的書寫． 分析： A．該組離子之間不反應，與硫酸銅也不反應； B．通入CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應； C．H2S在離子反應中保留化學式； D．與過量濃氨水反應，生成絡離子． 解答： 解：A．該組離子之間不反應，與硫酸銅也不反應，則可大量共存，故A正確； B．通入CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應，不能生成藍色沉淀，故B錯誤； C．H2S在離子反應中保留化學式，則與H2S反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C錯誤； D．與過量濃氨水反應，生成絡離子，則離子反應為Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查離子共存及離子反應，為高頻考點，為高考真題，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及絡合反應的離子反應考查，題目難度不大． 　 3．水溶液中能大量共存的一組離子是（　?。? 　 A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ 　 C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答． 解答： 解：A．Ba2+、CO32﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤； B．SO32﹣、H+結合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤； C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確； D．H+、HCO3﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、水解反應的離子共存考查，題目難度不大． 　 4．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　?。? 　 A． Na+、Mg2+、OH﹣ B． H+、SO42﹣、CO32﹣ 　 C． Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子能大量共存，以此來解答． 解答： 解：A．因Mg2+、OH﹣結合生成沉淀，則不能共存，故A錯誤； B．因H+、CO32﹣結合生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤； C．因該組離子之間不反應，能共存，故C正確； D．因Ca2+、CO32﹣結合生成沉淀，則不能共存，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查離子的共存，側重復分解反應發(fā)生的條件的考查，為高考常見題型，注重基礎知識的考查，注意常見物質的溶解性即可解答，題目難度不大． 　 5．下列各組離子可以大量共存的是（　?。? 　 A． Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ B． H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣ 　 C． K+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D． Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答． 解答： 解：A．因Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤； B．因Ag+、Cl﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤； C．因H+、CO32﹣結合生成水和氣體，則不能大量共存，故C錯誤； D．因該組離子之間不反應，則大量共存，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，注意常見物質的溶解性，題目難度不大． 　 6．在溶液中能大量共存的離子組是（　?。? 　 A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． NH4+、NO3﹣、OH﹣ 　 C． H+、K+、CO32﹣、 D． Ba2+、OH﹣、C1﹣ 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： 根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則離子能大量共存，以此來解答． 解答： 解：A．因OH﹣、HCO3﹣能結合生成水和碳酸根離子，則不能共存，故A錯誤； B．因NH4+、OH﹣能結合生成弱電解質一水合氨，則不能共存，故B錯誤； C．因H+、CO32﹣能結合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤； D．因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查離子的共存，熟悉離子之間的反應及復分解反應發(fā)生的條件即可解答，題目較簡單． 　 7．在溶液中能大量共存的離子組是（　　） 　 A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ba2+、OH﹣、Cl﹣ 　 C． H+、K+、CO32﹣ D． NH4+、NO3﹣、OH﹣ 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： A．氫氧根離子與碳酸氫根離子離子反應生成碳酸根離子和水； B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件； C．氫離子能夠與碳酸根離子反應； D．銨根離子能夠與氫氧根離子反應生成一水合氨． 解答： 解：A．HCO3﹣與OH﹣離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確； C．CO32﹣與H+發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D．OH﹣與銨根離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN﹣）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力． 　 8．某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　） 　 A． CO32﹣ B． OH﹣ C． Ag+ D． SO42﹣ 考點： 離子共存問題． 分析： 根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應，則可大量共存． 解答： 解：A、氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，所以不能共存，故A錯誤； B、氫離子和氫氧根離子反應生成水，所以不能大量共存，故B錯誤； C、銀離子和氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以不能共存，故C錯誤； D、硫酸根離子與氫離子或氯離子和硝酸根離子都不反應，所以能大量共存，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關鍵，根據(jù)離子共存的條件來分析解答即可，離子共存是高考熱點，要考慮限制性條件，注意隱含條件，為易錯點． 　 9．在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　?。? 　 A． NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B． Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣ 　 C． Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ 考點： 離子共存問題． 分析： 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答． 解答： 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選； B．H+、OH﹣結合生成水，不能大量共存，故B不選； C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選； D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選； 故選D． 點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大． 　 10．下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　?。? 　 A． K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣ 　 C． Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ D． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 考點： 離子共存問題． 分析： 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答． 解答： 解：A．NH4+、OH﹣結合生成弱電解質，不能共存，故A不選； B．Ca2+、CO32﹣結合生成沉淀，不能共存，故B不選； C．H+、HCO3﹣結合生成水和氣體，不能共存，故C不選； D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D選； 故選D． 點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大． 　 11．某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　） 　 A． Al3+ B． NH4+ C． Fe3+ D． SO42﹣ 考點： 離子共存問題． 分析： A．鋁離子與氫氧根離子、碳酸氫根離子反應； B．銨根離子與氫氧根離子反應； C．鐵離子與氫氧根離子、碳酸根離子反應； D．硫酸根離子不與鉀離子、氫氧根離子、碳酸根離子反應． 解答： 解：A．OH﹣、CO32﹣都與Al3+反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B．NH4+與OH﹣反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C．OH﹣、CO32﹣都與Fe3+反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D．K+、OH﹣、CO32﹣都不與SO42﹣反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了離子共存的判斷他，題目難度中等，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意掌握離子不能共存的情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等． 　 12．下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是（　　） 　 A． Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ 　 C． Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D． Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ 考點： 離子共存問題． 分析： 強酸性溶液中存在大量氫離子， A．氫離子與氫氧根離子反應； B．碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水； C．銅離子與碳酸根離子反應，碳酸氫根離子與強酸反應； D．四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應． 解答： 解：A．OH﹣與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B．HCO3﹣與強酸溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應，CO32﹣與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應，且都不與強酸反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣． 　 13．下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是（　?。? 　 A． Ba2+ NO3﹣ NH4+ B． Na+ K+ SO32﹣ 　 C． Ca2+ CO32﹣ Cl﹣ D． ClO﹣ Na+ NH4+ 考點： 離子共存問題． 分析： A．3種離子之間不發(fā)生反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應； B．亞硫酸根離子與酸性溶液發(fā)生反應； C．鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀； D．次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸． 解答： 解：A．Ba2+ NO3﹣ NH4+之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確； B．SO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C．Ca2+、CO32之間反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D．ClO﹣與酸性溶液反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣． 　 14．在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是（　?。? 　 A． Ag+ B． H+ C． SO42ˉ D． OHˉ 考點： 離子共存問題． 分析： A．銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀； B．氫離子不與題干中四種離子反應； C．硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀； D．氫氧根離子與銨根離子反應生成弱電解質一水合氨． 解答： 解：A．Ag+、Cl﹣之間反應生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B．H+不反應NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣，在溶液中能夠大量共存，故B正確； C．SO42﹣、Ba2+之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D．NH4+、OH﹣之間反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確常見的離子不能共存的情況，如：發(fā)生復分解反應、發(fā)生氧化還原反應等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力． 　 15．下列各組離子在無色溶液屮可以大最共存的是（　?。? 　 A． NH4+、NO3﹣、OH﹣ B． Ca2+、OH﹣、HCO3﹣ 　 C． Na+、S2﹣、Cl﹣ D． Fe3+、Na+、Cl﹣ 考點： 離子共存問題． 分析： A．銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨； B．鈣離子與氫氧根離子、碳酸氫根離子反應生成碳酸鈣沉淀； C．三種離子之間不發(fā)生反應，都是無色離子； D．鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件． 解答： 解：A．NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B．Ca2+與OH﹣、HCO3﹣之間反應生成碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C．Na+、S2﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故C正確； D．Fe3+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力． 　 16．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　?。? 　 A． Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ 　 C． Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： 酸性溶液里含有大量H+離子，與H+反應的離子不能大量存在，溶液呈無色透明，則有顏色的離子不能存在． 解答： 解：A．酸性條件下HCO3﹣與H+反應生成二氧化碳氣體而不能大量存在，故A錯誤； B．Cu2+有顏色，與題目無色不符，故B錯誤； C．四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故C正確． D．Fe3+有顏色，與題目無色不符，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查離子共存，題目難度不大，本題注意題目酸性、無色的要求，注意常見有顏色的離子以及離子之間反應的類型． 　 二．填空題（共5小題） 17．某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、?。ㄈ鐖D所示）．已知，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產生氣泡，河水仍澄清． 請推斷： （1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲　Ca（OH）2　，乙　FeCl3　，丙　HCl　，丁　Na2CO3?。? 在M處取出的河水中，肯定大量存在的離子有　Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+?。? （3）用離子方程式表示丙除河水變澄清的原因：　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O?。? 考點： 離子共存問題；離子方程式的書寫；無機物的推斷． 分析： 甲處河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，所以可以判斷甲處排出的廢液中含有Ca（OH）2； 乙處河水呈紅褐色渾濁，紅褐色渾濁為氫氧化鐵沉淀，根據(jù)FeCl3和Ca（OH）2反應生成氫氧化鐵可知，乙排放出的廢液中含有FeCl3； 丙處河水由渾變清，說明丙處排出的廢液中含有與氫氧化鐵反應的溶質，即含有HCl； 丁處產生氣泡，HCl可以和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，說明丁在丙的下方且含有Na2CO3，據(jù)此進行解答． 解答： 解：（1）甲處河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，則甲處應含有Ca（OH）2； 乙處河水呈紅褐色渾濁，即出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)eCl3和Ca（OH）2反應生成氫氧化鐵，則乙在甲處的下方且乙排放出FeCl3； 丙處河水由渾變清，說明丙處有和氫氧化鐵反應的HCl，則丙處在甲乙的下方且丙處排放出的是HCl； 丁處產生氣泡，HCl可以和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，說明丁在丙的下方且含有Na2CO3， 故答案為：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3； M在甲、乙、丙的下方、與丁相接近，則M處的河水中肯定含有不會被沉淀的離子：Na+、Cl﹣、Ca2+，由于丙處河水由渾濁變清，即有氫氧化鐵的溶解，則M處還含有Fe3+離子，由于丁處河水產生氣泡，河水仍澄清，則說明溶液應呈酸性，如果呈堿性而前面流過來的Ca2+和Fe3+又會產生沉淀，故溶液中應有H+， 故答案為：Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+； （3）丙處氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵、水，反應離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O． 點評： 本題以四種常見物質之間的離子反應為切入點，從環(huán)保的角度考查知識的實際應用，注意根據(jù)物質的溶解性，確定甲處廢水含有Ca（OH）2，是推斷的突破口，再結合物質間的反應判斷． 　 18．在含Mg2+、Al3+、H+、Cl﹣的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH﹣發(fā)生反應的順序為：　H+　、　Al3+　、Mg2+和　Al（OH）3　．在NaOH滴加過量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是　Na+?。? 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： 對應的電解質越難電離，越易與OH﹣反應，另外注意氫氧化鋁具有兩性的性質，以此解答該題． 解答： 解：對應的電解質越難電離，越易與OH﹣反應，四種離子中，能與OH﹣反應的有Mg2+、Al3+、H+，其中H+最易與OH﹣反應，其次為Al3+，反應后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，則反應后主要的成分為偏鋁酸鈉和氯化鈉，濃度最高的離子是Na+， 故答案為：H+；Al3+；Al（OH）3；Na+． 點評： 本題考查離子反應，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大． 　 19．海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2﹣．為什么海水中Al元素的含量極低？　海水為中性或極弱的堿性，Al3+、AlO2﹣均不能大量存在?。? 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： Al3+水解呈酸性，AlO2﹣水解呈堿性，而海水接近中性，以此解答． 解答： 解：Al3+水解呈酸性，AlO2﹣水解呈堿性，海水為中性或極弱的堿性，則Al3+、AlO2﹣均不能大量存在， 故答案為：海水為中性或極弱的堿性，Al3+、AlO2﹣均不能大量存在． 點評： 本題考查鹽類水解的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，主要把握鹽類水解的原理和應用，難度不大． 　 20．某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣． （1）當溶液中存在大量H+時，則溶液中不可能有大量的　OH﹣、CO32﹣?。? 當溶液中有大量的Ba2+存在時，則溶液中不可能有大量的　SO42﹣、CO32﹣　． 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： （1）離子之間結合生成水、氣體的不能大量共存； 離子之間結合生成沉淀的不能大量共存． 解答： 解：（1）當溶液中存在大量H+時，H+與OH﹣、CO32﹣分別反應，則不能大量共存，故答案為：OH﹣、CO32﹣；　　 當溶液中有大量的Ba2+存在時，因Ba2+分別與SO42﹣、CO32﹣反應生成沉淀，則不能共存，故答案為：SO42﹣、CO32﹣． 點評： 本題考查離子的共存，熟悉復分解反應發(fā)生的條件即可解答，題目較簡單． 　 21．某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子． （1）當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是　CO32﹣　． 當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是　SO42﹣、CO32﹣?。? 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： （1）當溶液中有大量H+存在時，與H+離子反應的離子不能大量共存； 當溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+離子反應的離子不能大量共存． 解答： 解：（1）當溶液中有大量H+存在時，CO32﹣離子與H+離子反應生成二氧化碳氣體而不能大量共存，故答案為：CO32﹣； 當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42﹣、CO32﹣與Ba2+離子反應生成沉淀而不能大量共存，故答案為：SO42﹣、CO32﹣． 點評： 本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意基礎知識的積累，當離子間發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水或氧化還原反應時不能大量共存． 　 三．解答題（共5小題） 22．某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣． （1）當溶液中有大量H+存在時，則不可能有　OH﹣、CO32﹣　存在，發(fā)生反應的離子方程式　2H++CO32﹣=H2O+CO2↑（或H++CO32﹣=HCO3﹣）、OH﹣+H+=H2O　； 當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有　SO42﹣、CO32﹣　 存在，發(fā)生反應的離子方程式　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓　； （3）檢驗某溶液中是否存在SO42﹣的試劑為　稀鹽酸和BaCl2?。? 考點： 離子共存問題． 分析： （1）氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳氣體，氫離子與氫氧根離子反應生成水； 鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應生成難溶物碳酸鋇、硫酸鋇； （3）先用稀鹽酸除去干擾離子，然后用氯化鋇溶液具有硫酸根離子． 解答： 解：（1）當溶液中有大量H+存在時，OH﹣、CO32﹣能夠與氫離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，反應的離子方程式為：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑（或H++CO32﹣=HCO3﹣）、OH﹣+H+=H2O， 故答案為：OH﹣、CO32﹣；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑（或H++CO32﹣=HCO3﹣）、OH﹣+H+=H2O； 當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42﹣、CO32﹣能夠與Ba2+發(fā)生反應生成難溶物，在溶液中不能大量共存，發(fā)生反應為：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓， 故答案為：SO42﹣、CO32﹣；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓； （3）檢驗 SO42﹣時要避免SO32﹣的影響，就不要加入稀硝酸，因為稀硝酸能把SO32﹣ 氧化為SO42﹣，從而干擾SO42﹣ 的檢驗；要先加入過量稀鹽酸，以除去 SO32﹣、CO32﹣ 等離子的影響，同時，當加入稀鹽酸時沒有沉淀，可排除Cl﹣的影響．當然，若溶液中不含SO32﹣離子，則加入稀硝酸也可．檢驗SO42﹣可用BaCl2溶液，看有沒有白色沉淀產生；綜上分析可知，檢驗某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產生，則證明有SO42﹣，即：選用試劑為：稀鹽酸和BaCl2， 故答案為：稀鹽酸和BaCl2． 點評： 本題考查了離子共存、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則及離子共存的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力． 　 23．（1）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，則A組　Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣　，B組　Na+、K+、OH﹣、CO32﹣?。? 用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，所用AgNO3溶液的體積比為　1：2：3??；如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，所用三種溶液的體積比為　6：3：2?。? （3）向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線　C　表示． 考點： 離子共存問題；化學方程式的有關計算；電解質在水溶液中的電離． 分析： （1）A組和B組沒有明確的要求，只要從離子能否大量共存的角度將離子分成兩組即可； 均發(fā)生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，氯離子的物質的量比為1：2：3，所用AgNO3的物質的量比為1：2：3；若AgNO3的物質的量相等，MgCl2、KC1、A1Cl3三種溶液中Cl﹣的物質的量相等； （3）溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，根據(jù)氫氧化鋇和硫酸的反應來確定離子濃度變化，進而確定導電能力的變化． 解答： 解：（1）設A組中含有Cu2+，Cu2+與CO32﹣、OH﹣分別反應生成沉淀而不能共存，CO32﹣、OH﹣則應存在于B組中，CO32﹣、OH﹣與H+反應而不能共存，則H+應存在于A組， 又每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子， 所以A組中應還含有NO3﹣、Cl﹣，B組中還應含有Na+、K+， 所以A組中含有Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣，B組中含有Na+、K+、OH﹣、CO32﹣ （ A、B可對換）． 故答案為：Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣；Na+、K+、OH﹣、CO32﹣ （ A、B可對換）； 均發(fā)生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，氯離子的物質的量比為1：2：3，所用AgNO3的物質的量比為1：2：3，因硝酸銀濃度相同，則所用AgNO3溶液的體積比為1：2：3；若AgNO3的物質的量相等，則等濃度的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl﹣的物質的量相等，設NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液濃度都是cmol/L，體積分別為xL、yL、zL，可得xc=2yc=3zc，整理的x：y：z=6：3：2， 故答案為：1：2：3；6：3：2； （3）氫氧化鋇是強電解質，所以在沒加硫酸之前，氫氧化鋇溶液具有一定導電能力，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生的反應為：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，離子濃度逐漸減小，導電性逐漸降低，最后導電能力為零，也就是說恰好完全反應時沒有自由移動的離子了，當硫酸過量時，溶液中自由移動的離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增大，直到和原來接近，所以溶液中溶液的導電性變化是強→弱（水有微弱的導電性）→強，曲線C符合導電性的變化趨勢， 故答案為：C． 點評： 本題考查較綜合，涉及離子共存、離子反應計算及圖象等，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、離子反應中物質的量的關系及反應與圖象的對應關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度不大． 　 24．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣． （1）當溶液中有大量的H+存在時，不可能大量存在　OH﹣、CO32﹣、SO32﹣?。? 當溶液中有大量的Ba2+存在時，不可能大量存在　CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣?。? （3）當溶液中有大量的　Ag+　存在時，上述所有陰離子都不可能大量存在． 考點： 離子共存問題；離子反應發(fā)生的條件． 專題： 離子反應專題． 分析： （1）OH﹣、CO32﹣、SO32﹣與氫離子反應，不能存在； CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣均與鋇離子結合生成沉淀； （3）陰離子均與Ag+反應生成沉淀． 解答： 解：（1）OH﹣、CO32﹣、SO32﹣與氫離子反應生成水或氣體，不能存在，故答案為：OH﹣、CO32﹣、SO32﹣； CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣均與鋇離子結合生成沉淀，則不能存在，故答案為：CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣； （3）陰離子均與Ag+反應生成沉淀，則當溶液中有大量的Ag+存在時，上述所有陰離子都不可能大量存在，故答案為：Ag+． 點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大． 　 25．某待測液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的幾種離子，依次進行如下實驗： ①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象． ②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成． ③過濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色． 根據(jù)實驗現(xiàn)象回答： （1）待測液中一定含有離子　Fe2+、Ba2+、NO3﹣　，一定沒有離子　Ag+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣?。? 寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式　SO42﹣+B