2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 化學(xué)方程式的書寫（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 化學(xué)方程式的書寫（含解析） 　【知識點(diǎn)的認(rèn)識】 1、化學(xué)方程式的書寫原則： 1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)． 2）遵守質(zhì)量守恒定律，使等號兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等． 2、化學(xué)方程式的書寫步驟： 書寫化學(xué)方程式要按一定步驟進(jìn)行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯(cuò)誤，如漏掉反應(yīng)條件和“↑”“↓”等．書寫化學(xué)方程式的一般步驟可概括為：“一寫，二配，三注”（以高錳酸鉀受熱分解為例） 化學(xué)方程式的書寫步驟： 1）寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（左反、右生），并在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線． 2）配：配平化學(xué)方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律，配平后要加以檢查． 3）注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（點(diǎn)燃、加熱等），標(biāo)出生成物狀態(tài)（氣體，沉淀等），把短線改成等號． 3、書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)： 1）化學(xué)反應(yīng)的常見條件有“點(diǎn)燃”、“加熱”（常用“△”表示）“高溫”，“催化劑”等，寫在等號上方； 2）如果反應(yīng)物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”； 3）溶液中的反應(yīng)如果生成物是固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↓”． 4、書寫化學(xué)方程式的口訣： 左寫反應(yīng)物，右寫生成物； 寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）要配平； 中間連等號，條件要注明； 生成氣體和沉淀，要用“↑”“↓”來標(biāo)明． 5、化學(xué)方程式的配平： 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等． 常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、歸一法及得失電子守恒法． 1）最小公倍數(shù)法： 這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式．例如在KClO3→KCl+O2↑這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→2KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即可： 2KClO3△2KCl+3O2↑（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱．“MnO2”寫在等號上方；“△”寫在等號下方） 2）奇偶配平法： 這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起．O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)．故右邊H?O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 3）觀察法： 有時(shí)方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O（g）高溫Fe3O4+4H2↑ 4）歸一法（或待定系數(shù)法）： 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)．若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法． 5）得失電子守恒法： 電子得失法的原理是：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)．根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化還原反應(yīng)方程式． 下面是配平的具體方法： 1從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化元素或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)． 2使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)． 3由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式． 【命題方向】 本考點(diǎn)主要考察化學(xué)方程式的書寫，需要重點(diǎn)掌握． 題型一：化學(xué)方程式的書寫 典例1：（xx?豐臺區(qū)二模）下列解釋物質(zhì)制備或用途的反應(yīng)方程式不正確的是（　?。? A．用氯氣制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O B．用鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)制取磁性氧化鐵2Fe+3H2O高溫Fe2O3+3H2 C．采用鋁熱法焊接鋼軌2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3 D．用氫氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 分析：A、氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水配平判斷； B、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣； C、鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物高溫加熱生成金屬和氧化鋁； D、氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水． 解答：A、用氯氣制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，符合工藝制備和反應(yīng)，故A正確； B、用鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)制取磁性氧化鐵3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2，故B錯(cuò)誤； C、采用鋁熱法焊接鋼軌利用鋁熱反應(yīng)完成，反應(yīng)為：2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3，故C正確； D、氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，用氫氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D正確； 故選B． 點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式書寫方法和原理分析，掌握物質(zhì)性質(zhì)，分析判斷 反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目較簡單． 題型二：電子守恒法配平化學(xué)方程式 典例2：在5.6g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應(yīng)完全后，再加入1mol?L-1KNO3溶液25mL，恰好反應(yīng)完全．該反應(yīng)的方程式為：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平），則對該反應(yīng)的下列說法正確的是（　?。? A．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5 B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2O C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol電子 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1 分析：n（Fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，加入過量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）=0.1mol，n（KNO3）=0.025mol，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為n，由電子守恒可知，0.1mol（3-2）=0.025mol（5-n），解得n=1，則NxOy為N2O，則x=2，y=1，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O↑+5H2O，以此來解答． 解答：n（Fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，加入過量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）=0.1mol，n（KNO3）=0.025mol，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為n，由電子守恒可知，0.1mol（3-2）=0.025mol（5-n），解得n=1，則NxOy為N2O，則x=2，y=1，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O↑+5H2O， A．由上述分析可知，化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5，故A正確； B．N元素的化合價(jià)降低，被還原，則還原產(chǎn)物是N2O，故B錯(cuò)誤； C．由Fe元素的化合價(jià)變化可知，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol（3-2）=0.1mol電子，故C錯(cuò)誤； D．由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物[Fe2（SO4）3]和還原產(chǎn)物（N2O）的物質(zhì)的量之比為4：1，故D正確； 故選AD． 點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意從化合價(jià)角度及電子守恒角度分析，難度不大． 【解題思路點(diǎn)撥】 歸一法做法： 選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷． 第一步：設(shè)NH?的系數(shù)為1，1NH3+O2--NO+H2O 第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2--NO+32H2O 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)1NH3+54O2--NO+32H2O 第四步：取最小公倍數(shù)相乘4NH3+5O2=4NO+6H2O． 一．選擇題（共10小題） 1．下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是（　　） 　 A． CH4+Cl2CH2Cl1+H2 　 B． H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 　 C． 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 　 D． CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3 　 2．下列有機(jī)反應(yīng)方程式中，不正確的是（　?。? 　 A． 甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 　 B． 乙烯與Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2Br 　 C． 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18 　 D． 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 　 3．從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH與H3O+、NH與OH﹣、NH2﹣與O2﹣相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是（　?。? 　 A． 氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑ 　 B． 二價(jià)活潑金屬M(fèi)與液氨反應(yīng)：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑ 　 C． 鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑ 　 D． 氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O 　 4．下列表達(dá)正確的是（　?。? 　 A． 在酸性重鉻酸鉀溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+→4Cr3++3CH3COO﹣+11H2O 　 B． AlCl3?6H2O與SOCl2混合并加熱：AlCl3?6H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2↑+9HCl 　 C． SbCl3水解：SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl 　 D． 在碘的四氯化碳溶液中加濃的KI溶液：I2+3I﹣?I3﹣ 　 5．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　?。? 　 A． 鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 　 B． 工業(yè)進(jìn)行“氮的固定”：N2+3H22NH3 　 C． 鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq） 　 D． 用銅和稀硝酸制備硝酸銅：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2 　 6．將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中．當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是（　?。? 　 A． 2H2S+O2→2S+2H2O B． 2H2S+3O2→2SO2+2H2O 　 C． 2H2S+SO2→3S+2H2O D． 2SO2+O2→2SO3 　 7．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是（　?。? 　 A． 金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2═Na2O2 　 B． 向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 　 C． 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑ 　 D． 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO 　 8．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　?。? 　 A． 工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁：2Al2O34Al+3O2↑ 　 B． 工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSO 　 C． 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2O 　 D． 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 　 9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列與化學(xué)有關(guān)的事實(shí)及其相關(guān)化學(xué)方程式的書寫都正確的是（　?。? 選項(xiàng) 事實(shí) 化學(xué)方程式 A 常溫下，可用鋁制容器盛放濃硝酸 A l+3HNO3（濃）=Al（OH）3+3NO2↑ B 可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫酸 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 C 電解MgCl2溶液冶煉Mg MgCl2Mg+Cl2↑ D 侯德榜用飽和食鹽水、氨水、CO2制備純堿 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3 　 A． A B． B C． C D． D 　 10．下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（　?。? 　 A． 工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO 　 B． 用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ 　 C． 用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 　 D． 用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ 　 　 二．填空題（共8小題） 11．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①氧化銅：　　　　　??；②碘化銀：　　　　　　 寫出Na2O與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　?。? 　 12．（1）“納米材料”特指粒徑1～100nm（1nm=10﹣9 m）的顆粒，納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域．用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體．兩種氣體是　　　　　　、　　　　　?。畬懗鯪O和CO反應(yīng)方程式　　　　　　 在軍事術(shù)語上把核潛艇在海里的連續(xù)航行叫長行．為了保證長時(shí)間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學(xué)再生裝置．制氧氣方法有以下幾種：①加熱高錳酸鉀 ②電解水 ③在常溫下使過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣 ④加熱氧化汞．其中最適宜在潛艇里制氧氣的方法是（填標(biāo)號）　　　　　　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　與其他幾種方法相比該方法具有的優(yōu)點(diǎn)是（至少寫兩點(diǎn)）：①　　　　　??；②　　　　　?。? 　 13．Ⅱ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料， （1）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? 比較二者的第一電離能：As　　　　　　Ga（填“＜”、“＞”或“=”）； （3）AsH3空間構(gòu)型為　　　　　?。? 已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是　　　　　?。? 　 14．生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為　　　　　?。? 　 15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯　　　　　?。? 苯酚鈉溶液中通入CO2　　　　　?。? （3）丙酸和碳酸鈉反應(yīng)　　　　　?。? （4）乙醛的銀鏡反應(yīng)　　　　　?。? 　 16．寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）AlCl3與氨水反應(yīng)：　　　　　　 乙烯與溴反應(yīng)：　　　　　　 （3）苯和濃硝酸反應(yīng)：　　　　　?。? 　 17．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①蘇打：　　　　　??；②石英的主要成分：　　　　　　 寫出實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣的化學(xué)方程式：　　　　　?。? 　 18．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的反應(yīng)：　　　　　　 乙醛和銀氨溶液水浴加熱：　　　　　　． 　 　 三．解答題（共10小題） 19．按要求寫出下列反應(yīng)的方程式： （1）碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）　　　　　　 氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體（離子方程式）　　　　　　 （3）一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)的反應(yīng)（化學(xué)方程式）　　　　　　 （4）碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)（化學(xué)方程式）　　　　　?。? 　 20．按要求完成下列反應(yīng)方程式： （1）BaO2能與H2O生成Ba（OH）2和O2，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　?。? 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)對國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．請完成下列各題：在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)． 在西漢古籍中有記載：曾青得鐵則化為銅（即曾青CuSO4跟鐵反應(yīng)就生成銅）．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　?。? （3）廢舊電路銅板常用FeCl3溶液來進(jìn)行腐蝕處理．寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　?。? （4）銅器表面有時(shí)會生成銅綠Cu2（OH）2CO3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫出一個(gè)除去銅綠而不損壞器物的化學(xué)方程式　　　　　?。? 　 21．用天然氣、煤等可得到多種有機(jī)產(chǎn)品． （1）從天然氣獲得的甲烷，甲烷用途廣泛，工業(yè)上可用甲烷經(jīng)下列變化制得CHFCl2（氟利昂的一種主要成分）： CH4乙CHFCl2，甲的分子式　　　　　　，CHFCl2的結(jié)構(gòu)式為　　　　　??；反應(yīng)①、②都是取代反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　　 從煤干餾得到的煤焦油可分離出苯，寫出由苯制得硝基苯的化學(xué)方程式　　　　　?。? 　 22．IIA族元素又稱堿土元素，均為銀白色，有良好的導(dǎo)電性． （1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　． ①M(fèi)g的熔點(diǎn)比Be的熔點(diǎn)　　　　　?。ㄌ睢案摺被颉暗汀保?； ②鈹單質(zhì)通常用金屬鎂在高溫下還原氟化鈹制得，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　??； ③依據(jù)對角線規(guī)則Be的最高價(jià)氧化物對應(yīng)對應(yīng)水化物的性質(zhì)與Al（OH）3相似，寫出氫氧化鈹溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式　　　　　?。ㄌ崾荆衡斔峄瘜W(xué)式為H2BeO3）． （3）Ba在充足的空氣中燃燒可以生成過氧化物，寫出此過氧化物的電子式　　　　　?。? （4）堿金屬Li的性質(zhì)與堿土金屬M(fèi)g相似，可以在加熱條件下與N2化合生成氮化鋰，氮化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　?。粲么朔▉砉痰?，2.1kgLi最多可制得硝酸銨　　　　　　kg． 　 23．乙烯、丙烯都是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題： （1）乙烯能使溴水褪色，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　??； 在一定條件下，丙烯除了與氯化氫、氫氣等發(fā)生反應(yīng)外，丙烯分子間還可以發(fā)生加聚反應(yīng)，請寫 出其反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物　　　　　?。ㄌ睿骸澳堋薄安荒堋保┦顾嵝訩MnO4溶液褪色，丙烯分子中能夠共平面的原子最多為　　　　　　 個(gè)． 　 24．（1）如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為　　　　　?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保┓磻?yīng)． 金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體和沉淀生成．寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式　　　　　?。? 　 25．一氧化碳，分子式CO，是無色、無味氣體，劇毒．比空氣略輕．在水中的溶解度很?。谎趸际呛嘉镔|(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物．也可以作為燃料使用．煤和水在高溫下可以生成水煤氣（一氧化碳與氫氣的混合物）．有些現(xiàn)代技術(shù)，如煉鐵，會產(chǎn)生副產(chǎn)品一氧化碳．它為中性氣體．燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出大量的熱．因此一氧化碳可以作為氣體燃料．一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時(shí)能將許多金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，因此常用于金屬的冶煉． 由于一氧化碳與體內(nèi)血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200﹣300倍，而碳氧血紅蛋白較氧合血紅蛋白的解離速度慢3600倍，當(dāng)一氧化碳濃度在空氣中達(dá)到35ppm，就會對人體產(chǎn)生損害，會造成一氧化碳中毒． 工業(yè)上煉鋼、煉焦、燒窯等在生產(chǎn)過程中爐門或窯門關(guān)閉不嚴(yán)，煤氣管道漏氣，汽車排出尾氣，都可逸出大量的一氧化碳．北方冬季用煤爐、火炕取暖因燃燒不完全而產(chǎn)生一氧化碳． 一氧化碳中毒的癥狀有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、反應(yīng)遲鈍，嚴(yán)重時(shí)出現(xiàn)深昏迷．當(dāng)發(fā)現(xiàn)或懷疑有人為一氧化碳中毒時(shí)，應(yīng)立即采取下述措施：立即打開門窗通風(fēng)；確保呼吸道通暢；迅速送往有高壓氧治療條件的醫(yī)院． （1）一氧化碳的物理性質(zhì)為　　　　　?。? 為了預(yù)防煤氣中毒，冬季用煤爐取暖的家庭下列措施正確的是　　　　　?。? a．在煤爐或床頭放一盆冷水 b．煙道連接處用膠條密封 （3）CO中毒的原理是　　　　　?。? （4）工業(yè)用煤和水生產(chǎn)水煤氣的化學(xué)方程式是　　　　　?。? （5）CO用于工業(yè)煉鐵，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　?。? 　 26．將去除表面氧化膜的鎂條投入到一定濃度的硝酸銀溶液中，相關(guān)物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）： （1）畫出鎂的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　??； A溶液肯定含有下列物質(zhì)中的　　　　　?。? a．Mg（NO3）2 b．NH4NO3 c．HNO3 d．NH3?H2O （3）氣體B能和CuO在加熱條件下反應(yīng)后生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　?。? 　 27．下列是有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類，回答下列問題 ①由乙炔制氯乙烯 ②用甲苯制三硝基甲苯 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng) （1）寫出①②⑤的反應(yīng)方程式：　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　 ①～⑥中屬于取代反應(yīng)的是（填序號下同）　　　　　??；屬于氧化反應(yīng)的是　　　　　??；屬于加成反應(yīng)的是　　　　　?。? 　 28．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式． （1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學(xué)方程式　　　　　　 足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式　　　　　　 （3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 （4）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　?。? 　 　 化學(xué)方程式的書寫 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（共10小題） 1．下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。? 　 A． CH4+Cl2CH2Cl1+H2 　 B． H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 　 C． 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 　 D． CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫． 分析： A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成取代產(chǎn)物同時(shí)生成氯化氫； B．乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷； C．乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛； D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水． 解答： 解：A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯(cuò)誤； B．乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，方程式為：H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B錯(cuò)誤； C．乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確； D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式：CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯(cuò)誤； 故選：C． 點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、熟悉常見有機(jī)反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 　 2．下列有機(jī)反應(yīng)方程式中，不正確的是（　?。? 　 A． 甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 　 B． 乙烯與Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2Br 　 C． 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18 　 D． 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫． 分析： A．有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)； B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)； C．裂化是把相對分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴的過程； D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖； 解答： 解：A．甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，氫原子被氯原子取代，一取代反應(yīng)為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正確； B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故B錯(cuò)誤； C．十六烷在催化劑和高溫高壓的條件下裂化成辛烷和辛烯，方程式書寫正確，故C正確； D．淀粉在酸性環(huán)境下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，化學(xué)方程式為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，故D正確； 故選B． 點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫方法，明確官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 3．從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH與H3O+、NH與OH﹣、NH2﹣與O2﹣相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是（　?。? 　 A． 氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑ 　 B． 二價(jià)活潑金屬M(fèi)與液氨反應(yīng)：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑ 　 C． 鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑ 　 D． 氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫． 分析： NH3與H2O相當(dāng)，NH4+與H3O+相當(dāng)，NH2﹣和OH﹣相當(dāng)．根據(jù)題意可從反應(yīng)入手作出類推和判斷．A中KNH2可看成KOH，反應(yīng)正確，B中NH3可看成H2O，反應(yīng)正確，C中M（NH2）2可看成MO，反應(yīng)同樣也正確，而D中若將NH4Cl看成H3OCl即HCl，則應(yīng)有反應(yīng)2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3↑+H2O． 解答： 解：A．KHN2相當(dāng)于KOH，氯化銨與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O對比（A）反應(yīng)，可知該化學(xué)方程式正確，故A正確； B．NH3相當(dāng)于H2O，二價(jià)活潑金屬M(fèi)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：M+2H2O=M（OH）2+H2↑對比（B）反應(yīng)，可知該化學(xué)方程式正確，故B正確； C．MNH相當(dāng)于MO，鹽酸與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2HCl+MO=MCl2+H2O對比（C）反應(yīng)，可知該化學(xué)方程式正確，故C正確； D．NH4Cl相當(dāng)于H3OCl（即HCl），H3OCl與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H3OCl+MO=MCl2+3H2O或2HCl+MO=MCl2+H2O，則NH4Cl與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O可知，故D錯(cuò)誤； 故選D． 點(diǎn)評： 本題考查了NH3與H2O相當(dāng)，NH4+與H3O+相當(dāng)，NH2﹣和OH﹣相當(dāng)?shù)膸捉M離子性質(zhì)的類推應(yīng)用，關(guān)鍵是建立類推思想，結(jié)合常見的反應(yīng)對比分析比較，題目難度中等，需要較強(qiáng)的類推能力． 　 4．下列表達(dá)正確的是（　?。? 　 A． 在酸性重鉻酸鉀溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+→4Cr3++3CH3COO﹣+11H2O 　 B． AlCl3?6H2O與SOCl2混合并加熱：AlCl3?6H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2↑+9HCl 　 C． SbCl3水解：SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl 　 D． 在碘的四氯化碳溶液中加濃的KI溶液：I2+3I﹣?I3﹣ 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫． 分析： A．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，乙酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式； B．在氯化氫的氛圍中氯化鋁不水解； C．SbCl3水解生成氯化氧銻和氯化氫； D．碘單質(zhì)和碘離子結(jié)合生成I3﹣，但離子反應(yīng)方程式原子左右不守恒． 解答： 解：A．酸性重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，乙醇具有還原性，乙醇被重鉻酸根離子氧化，離子反應(yīng)為：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故A錯(cuò)誤； B．AlCl3?6H2O與SOCl2混合并加熱：AlCl3?6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl，故B錯(cuò)誤； C．Sb（OH）3為兩性氫氧化物，所以SbCl3水解不生成氫氧化銻，水解反應(yīng)SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl，故C正確； D．在碘的四氯化碳溶液中加濃的KI溶液：I2+I﹣?I3﹣，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評： 本題考查方程式的書寫，理解反應(yīng)的原理為解答的關(guān)鍵，題目難度中等． 　 5．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　?。? 　 A． 鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 　 B． 工業(yè)進(jìn)行“氮的固定”：N2+3H22NH3 　 C． 鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq） 　 D． 用銅和稀硝酸制備硝酸銅：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫． 分析： A．鋁熱法是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化法在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)，生成活潑性弱于鋁的金屬單質(zhì)； B．工業(yè)固氮的第一步是以氮?dú)夂蜌錃鉃樵现苯踊仙砂睔?，再通過氨氣合成其他含氮化合物； C．鉛蓄電池充電時(shí)，陰極上是PbSO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb單質(zhì)； D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，不是生成二氧化氮和氫氣． 解答： 解：A．鋁熱法煉鐵為鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正確； B．合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3中單質(zhì)中氮元素轉(zhuǎn)化成化合物中的氮元素，該過程為“氮的固定”，故B正確； C．鉛蓄電池充電時(shí)陰極硫酸鉛得到電子生成鉛單質(zhì)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq），故C正確； D．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤； 故選D． 點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)方程式的書寫判斷，題目難度中等，涉及鋁熱反應(yīng)、電解原理及其應(yīng)用、工業(yè)固氮等知識，注意掌握化學(xué)方程式的書寫原則，明確電解原理及其應(yīng)用方法． 　 6．將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中．當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是（　?。? 　 A． 2H2S+O2→2S+2H2O B． 2H2S+3O2→2SO2+2H2O 　 C． 2H2S+SO2→3S+2H2O D． 2SO2+O2→2SO3 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫． 分析： 硫化氫在過量的氧氣環(huán)境下燃燒生成二氧化硫，在少量的氧氣環(huán)境下燃燒生成硫單質(zhì)，二氧化硫可以和硫化氫之間發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)硫． 解答： 解：將點(diǎn)燃的H2S氣體的導(dǎo)管伸入盛有一定量O2的集氣瓶內(nèi)，開始階段，氧氣的量充分，會反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣的濃度減小，硫化氫燃燒生成單質(zhì)硫，當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，最后是硫化氫和已經(jīng)生成的二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，2H2S+SO2→3S+2H2O， 故選C． 點(diǎn)評： 本題考查學(xué)生含硫的化合物之間的性質(zhì)，注意化學(xué)反應(yīng)的先后和氧氣的濃度之間的關(guān)系，難度不大． 　 7．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是（　?。? 　 A． 金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2═Na2O2 　 B． 向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 　 C． 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑ 　 D． 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫． 專題： 化學(xué)用語專題． 分析： A．金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉； B．氨水為弱堿，硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨； C．鐵生銹生成氧化鐵和氫氣，不是生成四氧化三鐵； D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w． 解答： 解：A．金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，2Na+O2═Na2O2，故A正確； B．向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al3++3NH2?H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+，故B正確； C．鐵銹的主要成分為Fe2O3?xH2O，不會生成氫氣，正確的化學(xué)方程式為：2Fe+3O2+xH2O═Fe2O3?xH2O，故C錯(cuò)誤； D．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2 +H2O═2HNO3+NO，故D正確． 故選C． 點(diǎn)評： 本題考查元素化合物性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，涉及金屬鈉、鋁、鐵以及氮性質(zhì)的考查，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度不大． 　 8．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　?。? 　 A． 工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁：2Al2O34Al+3O2↑ 　 B． 工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSO 　 C． 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2O 　 D． 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫． 分析： A．電解熔融氧化鋁可以生成鋁和氧氣； B．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子和水； C．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水； D．二氧化硫與氧氣、碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，達(dá)到吸收二氧化硫的目的． 解答： 解：A．工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁的反應(yīng)為：2Al2O34Al+3O2↑，故A正確； B．工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣，故B錯(cuò)誤； C．用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜，氧化膜的充分為氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O，故C正確； D．煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故D正確； 故選B． 點(diǎn)評： 本題考查離子反應(yīng)方程式、化學(xué)方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力． 　 9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列與化學(xué)有關(guān)的事實(shí)及其相關(guān)化學(xué)方程式的書寫都正確的是（　?。? 選項(xiàng) 事實(shí) 化學(xué)方程式 A 常溫下，可用鋁制容器盛放濃硝酸 A l+3HNO3（濃）=Al（OH）3+3NO2↑ B 可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫酸 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 C 電解MgCl2溶液冶煉Mg MgCl2Mg+Cl2↑ D 侯德榜用飽和食鹽水、氨水、CO2制備純堿 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3 　 A． A B． B C． C D． D 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫． 分析： A．鋁與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，無法寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； B．氧化鈣能夠與二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣； C．工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得鎂，不是電解氯化鎂溶液； D．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉的化學(xué)式中含有2個(gè)鈉離子． 解答： 解：A．鋁在常溫下與濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化，則無法寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，故A錯(cuò)誤； B．生石灰為氧化鈣，氧化鈣與氧氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，故B正確； C．電解氯化鎂溶液不會生成金屬鎂，應(yīng)該電解熔融氯化鎂，電解方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤； D．侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿，反應(yīng)原理為：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握化學(xué)方程式的書寫原則，明確常見物質(zhì)的化學(xué)式組成為解答根據(jù)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力． 　 10．下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（　?。? 　 A． 工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO 　 B． 用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ 　 C． 用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 　 D． 用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫． 分析： A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體； B．一水合氨不能拆開，需要保留分子式； C．氯氣能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水； D．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，能夠凈水． 解答： 解：A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正確； B．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤； C．用熟石灰處理泄漏的液氯，氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正確； D．明礬除去水中的懸浮顆粒物，鋁離子能夠水解生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故D正確； 故選B． 點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開． 　 二．填空題（共8小題） 11．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①氧化銅：　CuO　；②碘化銀：　AgI　 寫出Na2O與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：　Na2O+H2O=2NaOH?。? 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫；分子式． 分析： （1）依據(jù) 物質(zhì)的名稱確定物質(zhì)的組成元素，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0寫出化學(xué)式； 氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉． 解答： 解：（1）①氧化銅含有銅和氧兩種元素，化學(xué)式為：CuO； ②碘化銀含有碘和銀兩種元素，化學(xué)式：AgI； 故答案為：①CuO； ②AgI； 氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，方程式：Na2O+H2O=2NaOH； 故答案為：Na2O+H2O=2NaOH． 點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)用語的使用及方程式的書寫，明確化學(xué)式的書寫方法、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 　 12．（1）“納米材料”特指粒徑1～100nm（1nm=10﹣9 m）的顆粒，納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域．用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體．兩種氣體是　CO2　、　N2?。畬懗鯪O和CO反應(yīng)方程式　2NO+2CO2CO2+N2　 在軍事術(shù)語上把核潛艇在海里的連續(xù)航行叫長行．為了保證長時(shí)間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學(xué)再生裝置．制氧氣方法有以下幾種：①加熱高錳酸鉀 ②電解水 ③在常溫下使過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣 ④加熱氧化汞．其中最適宜在潛艇里制氧氣的方法是（填標(biāo)號）?、邸?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　與其他幾種方法相比該方法具有的優(yōu)點(diǎn)是（至少寫兩點(diǎn)）：①　操作簡單　；②　可吸收二氧化碳?。? 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫． 分析： （1）由題意知，用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用為二氧化碳，另一種是空氣中含量最多的氣體為氮?dú)?，依?jù)反應(yīng)原理、原子個(gè)數(shù)守恒找出反應(yīng)物、生成物寫成反應(yīng)的化學(xué)方程式； 在潛水艇中制備氧氣，裝置應(yīng)簡單易操作，反應(yīng)物與生成物盡可能利用潛艇環(huán)境，能夠循環(huán)利用，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，能夠吸收人體呼出的二氧化碳，同時(shí)反應(yīng)生成氧氣供人體呼吸，據(jù)此解答． 解答： 解：（1）二氧化碳參與光合作用，空氣中含有氮?dú)庾疃?，一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，化學(xué)方程式為：2NO+2CO2CO2+N2； 故答案為：CO2；N2；2NO+2CO2CO2+N2； 高錳酸制備氧氣需要加熱，電解水需要加熱，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)制備氧氣條件簡單，且可以利用人類呼出的二氧化碳，反應(yīng)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 故答案為：③；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；操作簡單；可吸收二氧化碳． 點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意制備氧氣的多種方法的特點(diǎn)，題目難度不大． 　 13．Ⅱ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料， （1）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs?。? 比較二者的第一電離能：As　＞　Ga（填“＜”、“＞”或“=”）； （3）AsH3空間構(gòu)型為　三角錐形?。? 已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是　sp2?。? 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷． 分析： （1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物結(jié)合反應(yīng)條件可書寫化學(xué)方程式； 同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢； （3）利用價(jià)層電子對互斥模型判斷分子的空間構(gòu)型和雜化方式． 解答： 解：（1）反應(yīng)物（CH3）3Ga和AsH3，生成為GaAs，根據(jù)質(zhì)量守恒可知還應(yīng)有CH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs； 故答案為：（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs； 同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，Ga屬于第IIIA族、As屬于第VA族，所以As的第一電離能比Ga的大； 故答案為：＞； （3）AsH3分子中As的價(jià)層電子對數(shù)=3+（5﹣31）=4，含有3個(gè)δ鍵和1個(gè)孤電子對，為三角錐形，（CH3）3Ga中Ga形成3個(gè)δ鍵，沒有孤電子對，為sp2雜化； 故答案為：三角錐；sp2． 點(diǎn)評： 本題考查了方程式的書寫、第一電離能的比較、分子空間構(gòu)型以及雜化類型的判斷等知識，題目難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)的把握和方法的積累． 　 14．生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為　CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O?。? 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫． 分析： 根據(jù)氯化銨加熱時(shí)分解生成氨氣和氯化氫氣體，氯化氫與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水書寫化學(xué)方程式； 解答： 解：氯化銨加熱時(shí)分解生成氨氣和氯化氫氣體，氯化氫與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以生石灰與氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O， 故答案為：CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O； 點(diǎn)評： 本題考查了銨鹽的性質(zhì)，注意銨鹽和堿性物質(zhì)能生成氨氣是解答關(guān)鍵，題目難度不大． 　 15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯　CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O?。? 苯酚鈉溶液中通入CO2　C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH↓+NaHCO3?。? （3）丙酸和碳酸鈉反應(yīng)　2CH3CH2COOH+Na2CO3═2CH3CH2COONa+CO2↑+H2O?。? （4）乙醛的銀鏡反應(yīng)　CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?。? 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫． 專題： 有機(jī)反應(yīng)． 分析： （1）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯； 苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉； （3）丙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成丙酸鈉、水和二氧化碳； （4）乙醛和銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸銨、水、Ag、氨氣． 解答： 解：（1）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯，該反應(yīng)為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O， 故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； 苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH↓+NaHCO3， 故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH↓+NaHCO3； （3）丙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成丙酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)為2CH3CH2COOH+Na2CO3═2CH3CH2COONa+CO2↑+H2O， 故答案為：2CH3CH2COOH+Na2CO3═2CH3CH2COONa+CO2↑+H2O； （4）乙醛和銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸銨、水、Ag、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O， 故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O． 點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)方程式書寫的考查，注意有機(jī)物反應(yīng)類型及反應(yīng)條件，題目難度不大． 　 16．寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）AlCl3與氨水反應(yīng)：　AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl　 乙烯與溴反應(yīng)：　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br　 （3）苯和濃硝酸反應(yīng)：　?。? 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用． 專題： 元素及其化合物；有機(jī)反應(yīng)． 分析： （1）氯化鋁和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨； 乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷； （3）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯． 解答： 解：（1）氯化鋁和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl， 故答案為：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl； 乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br， 故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br； （3）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為， 故答案為：． 點(diǎn)評： 本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氫氧化鋁難溶于弱堿，注意苯發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)硝基的寫法，為易錯(cuò)點(diǎn)． 　 17．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①蘇打：　Na2CO3??；②石英的主要成分：　SiO2　 寫出實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣的化學(xué)方程式：　2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O?。? 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫． 分析： （1）①蘇打?yàn)樘妓徕c的俗名；②石英的主要成分為二氧化硅，據(jù)此寫出其化學(xué)式； 氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此寫出方程式． 解答： 解：（1）①碳酸鈉俗名純堿、蘇打，其化學(xué)式為：Na2CO3， 故答案為：Na2CO3； ②石英的主要成分為二氧化硅，其化學(xué)式為：SiO2， 故答案為：SiO2； 氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O， 故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O． 點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)