2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 離子反應(yīng)發(fā)生的條件（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 離子反應(yīng)發(fā)生的條件（含解析） 　【知識點(diǎn)的認(rèn)識】 1、離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)． 2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子． 3、離子反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)總是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行． 4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件： ①生成難溶物質(zhì)（沉淀）； ②生成易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）； ③生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等） 5、離子方程式的書寫： （1）書寫規(guī)則： ①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫．如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式． ②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式．如NaHCO3改寫Na+、HCO3-；NaHSO4應(yīng)改寫Na+，H+，SO42- ③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫． ④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式．如實驗室制取NH3的離子方程式為： 2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號．如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O （2）書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應(yīng)為） ①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓ ②改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來表示．上述化學(xué)方程式可改寫成： Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號：Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等． 特別提醒：常見離子方程式的書寫錯誤 （1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）．如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）該改的不改或不該改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-； 大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O； 醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O； 乙醛做銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等… （3）與反應(yīng)事實不相符合．如鐵片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （4）不是離子反應(yīng)的寫離子方程式．離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式．如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實驗室制CH4和NH3等都無離子方程式． （5）亂用↑、↓、═、符號．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑（F2是氣體）；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（應(yīng)該使用?） （6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O?H2S+2OH-；H2S溶于水：H2S?2H++S2-． （7）漏寫一種產(chǎn)物．如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O． （8）隨便約簡或不約簡．如Ba（OH）2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+． 【命題方向】 題型一：離子反應(yīng)發(fā)生的條件 典例1：（xx?閔行區(qū)二模）下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是：（　?。? ①復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體；②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成；③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性；④弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸． A．只有①③B．只有②④C．只有①②④D．①②③④ 分析：①復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成難溶物、難電離物和易揮發(fā)性物質(zhì)；②過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；③氫硫酸與亞硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性；④弱酸與鹽溶液反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以生成強(qiáng)酸． 解答：①醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體，故①正確； ②過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故②正確； ③氫硫酸與亞硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，故③正確； ④弱酸與鹽溶液反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以生成強(qiáng)酸，如氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀與硫酸，故④正確； 故能夠?qū)崿F(xiàn)的是：①②③④， 故選D． 點(diǎn)評：本題考查酸、堿、鹽、氧化物等基本概念及相互轉(zhuǎn)化等，難度中等，需要學(xué)生對元素化合物知識掌握全面． 題型二：離子反應(yīng)先后順序的判斷 典例2：（xx?信陽一模）已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，發(fā)生以下離子反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是（　?。? ①H++OH-=H2O ②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ③Al3++3OH-=Al（OH）3↓ ④NH4++OH-=NH3?H2O． A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④ 分析：氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)，再與鋁離子反應(yīng)，然后與銨根離子反應(yīng)，最后與Al（OH）3反應(yīng)． 解答：氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)①H++OH-=H2O，再與鋁離子反應(yīng)③Al3++3OH-=Al（OH）3↓，再與銨根離子反應(yīng)④NH4++OH-=NH3?H2O，最后與Al（OH）3反應(yīng)②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O． 故選C． 點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的順序，注意先與鋁離子反應(yīng)，再與銨根反應(yīng)，最后與Al（OH）3反應(yīng)． 【解題思路點(diǎn)撥】 離子反應(yīng)的判斷方法： 離子反應(yīng)指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)．離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行．根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個類型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等．極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來確定是否屬于離子反應(yīng)，例如：濃硫酸跟銅反應(yīng)時，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應(yīng)；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應(yīng)．此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng)． 一．選擇題（共16小題） 1．污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（　?。? 　 A． 氨水 B． 硫化氫氣體 C． 硫酸鈉溶液 D． 純堿溶液 　 2．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是（　?。? 　 A． 溶液J焰色反應(yīng)顯黃色，則說明原溶液中存在Na+ 　 B． 沉淀G中加入鹽酸溶解，滴加一滴KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中有Fe3+ 　 C． X中不能確定的離子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣ 　 D． 沉淀I一定是Al（OH ）3 　 3．將含Ba2+的試劑滴入下列離子的溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是（　?。? 　 A． NO3﹣ B． SO42﹣ C． OH﹣ D． Cl﹣ 　 4．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　?。? 　 A． NH4+ B． SO42﹣ C． Ba2+ D． Na+ 　 5．對于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+ ），分別進(jìn)行如下實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色；④加入BaCl2液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．對于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是（　　） 　 A． Br﹣ B． SO42﹣ C． HSO3﹣ D． NH4+ 　 6．某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe2+、Cl﹣等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗： 根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　?。? 　 A． 試樣中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+ 　 B． 試樣中一定沒有Al3+ 　 C． 若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07g和4.66g，則可判斷溶液中還有Cl﹣ 　 D． 該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑 　 7．某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四種（忽略水的電離），且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗： ①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，未觀察到其它明顯現(xiàn)象； ②另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成． 根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　?。? 　 A． 由實驗①只能確定原溶液中一定有NH4+，沒有Fe2+． 　 B． 取實驗②后的溶液滴加淀粉溶液，可能變藍(lán)色． 　 C． 原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32﹣、I﹣四種離子 　 D． 取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，可能有兩種離子被氧化 　 8．向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入過量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應(yīng)，再通入過量的HCl氣體，則反應(yīng)后溶液中離子濃度大量減小的是（　　） 　 A． Na+和K+ B． Al3+和Na+ C． Fe2+和NH4+ D． Fe2+和K+ 　 9．下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是（　　） 　 A． Na2CO3 B． FeCl3 C． Al2（SO4）3 D． Mg （NO3）2 　 10．對下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　?。? 　 A． 在含Al3+、H+的溶液中緩慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+ 　 B． 在含SiO32﹣的溶液緩慢滴加稀鹽酸：SiO32﹣、CO32﹣ 　 C． 在含Br﹣、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣：Br﹣、Fe2+ 　 D． 在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入鋅粉：Cu2﹣、Fe3+ 　 11．微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：，則甲是（　?。? 　 A． Fe2+ B． Mg2+ C． Al D． CO2 　 12．含有下列離子的溶液中分別加入NaOH固體，能引起該離子濃度減小（溶液體積不變）的是（　?。? 　 A． Cl﹣ B． CO32﹣ C． HCO3﹣ D． AlO2﹣ 　 13．向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是（　　） 　 A． Fe2+、Fe3+ B． Fe2+、Cu2+ C． Fe3+、Cu2+ D． Cu+、Cu2+ 　 14．某溶液中含有HCO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+、NO3﹣五種離子．若向其中加入Na2O2充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　?。? 　 A． NO3﹣ B． CO32﹣、NO3﹣ 　 C． SO32﹣、NO3﹣ D． CO32﹣、NO3﹣、Na+ 　 15．下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中陰、陽離子都減少的是（　　） 　 A． CuSO4 B． Ca（NO3）2 C． Na2CO3 D． FeCl3 　 16．某溶液中存在大量的Na+、CO32﹣、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（　?。? 　 A． Ba2+ B． Ag+ C． OH﹣ D． H+ 　 　 二．填空題（共5小題） 17．（1）國際上規(guī)定，　　　　　　所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)． 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成　　　　　　，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生． （3）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化的實質(zhì)是有　　　　　?。辉鼗蟽r升高，該物質(zhì)發(fā)生　　　　　　反應(yīng)． 　 18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實驗： （1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除　　　　　　的存在． 取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除　　　　　　的存在． （3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除　　　　　　的存在． （4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有　　　　　　的存在，又可以排除　　　　　　的存在． （5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是　　　　　　，還不能確定是否存在的離子是　　　　　?。? 　 19．“探險隊員”﹣﹣鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過． （1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）　　　　　　． 在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　?。? （3）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？　　　　　?。? 　 20．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是　　　　　?。@類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是　　　　　　，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生． 　 21．圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示離子反應(yīng)，四個小圈分別表示四種基本反應(yīng)類型．其中A～G分別表示圖中不相互重疊的7個區(qū)域（B區(qū)域已用陰影標(biāo)出）．請分別對6個區(qū)域舉出化學(xué)反應(yīng)的實例（如果該實例屬于離子反應(yīng)，請寫出離子方程式）： 例：B：Na2O+H2O=2Na++2OH﹣； A　　　　　?。? C　　　　　　； D　　　　　?。? E　　　　　　； F　　　　　??； G　　　　　?。? 　 　 三．解答題（共5小題） 22．在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由． （1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合． 向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2． （3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合． 　 23．某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計如圖1所示實驗裝置驗證Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)（夾持儀器略去）． （1）該小組按圖1連好裝置后，接通開關(guān)K，旋轉(zhuǎn)滴定管活塞使稀H2SO4緩緩滴下直至過量．圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　；能說明該反應(yīng)是離子反應(yīng)的依據(jù)是　　　　　?。? 寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　?。? （3）下列三種情況下，與中離子方程式相同的是　　　　　?。? A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量 （4）步驟（1）整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖2中的　　　　　　曲線表示． 　 24．（1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到　　　　　　，此反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。畬⒋嘶旌弦哼^濾，濾渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到　　　　　　，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? 對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp的表達(dá)式為　　　　　?。? （3）下列說法不正確的是　　　　　?。? A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小 B．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH﹣，前者為溶解平衡，后者為電離平衡 C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的 D．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全 E．用OH﹣除去溶液中的Mg2+比用CO32﹣效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大 （4）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是　　　　　?。? A．KMnO4 　 B．H2O2 　　 C．Cl2 水 　　 D．HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的　　　　　　． A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2． 　 25．已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表： AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2 H2O（l） 170g 9.20g 1.5010﹣4g 33.3g NH3（l） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g ①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? ②能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? 　 26．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題： （1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在　　　　　?。? ①單質(zhì)　②氧化物?、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔? 可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系． （3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式　　　　　　． 在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為　　　　　　． 　 　 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（共16小題） 1．污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（　　） 　 A． 氨水 B． 硫化氫氣體 C． 硫酸鈉溶液 D． 純堿溶液 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 各項所加試劑均應(yīng)過量才符合題目要求，A項溶液形成絡(luò)離子，B項生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，C項硫酸銅不是沉淀，D項均能通過雙水解調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀； 解答： 解：A．加入氨水，易形成絡(luò)離子，不能生成沉淀，故A錯誤； B．加入硫化氫氣體，生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，故B正確； C．不能使Cu2+生成沉淀，故C錯誤； D．均能通過雙水解調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀，故D正確． 故答案為：AC； 點(diǎn)評： 本題考查離子反應(yīng)的條件，離子反應(yīng)的實質(zhì)學(xué)生容易接受，比較基礎(chǔ)． 　 2．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是（　?。? 　 A． 溶液J焰色反應(yīng)顯黃色，則說明原溶液中存在Na+ 　 B． 沉淀G中加入鹽酸溶解，滴加一滴KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中有Fe3+ 　 C． X中不能確定的離子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣ 　 D． 沉淀I一定是Al（OH ）3 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見離子的檢驗方法． 分析： ①強(qiáng)酸性溶液中CO32﹣、SO32﹣不能存在； ②X溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，說明有SO42﹣存在；硝酸被還原生成氣體A為NO，說明有還原劑Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O）． ③溶液B加入過量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe（OH）3；生成的氣體F為NH3，說明有NH4+存在． ④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液J中有Na+，但由于前面加入過量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實驗過程還不能確定溶液X中是否存在C1﹣． 解答： 解：①強(qiáng)酸性溶液中CO32﹣、SO32﹣不能存在；②X溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，說明有SO42﹣存在；硝酸被還原生成氣體A為NO，說明有還原劑Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O），在此反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+．③溶液B加入過量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe（OH）3；生成的氣體F為NH3，說明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液J中有Na+，但由于前面加入過量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實驗過程還不能確定溶液X中是否存在C1﹣． A．通過以上分析知，不能確定原來溶液中是否含有鈉離子，故A錯誤； B．沉淀G為Fe（OH）3，但Fe3+可能是原來有的，也可能是Fe2+被氧化生成的，故B錯誤； C．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣，A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣不能確定，故C正確； D．沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3，故D錯誤； 故選C． 點(diǎn)評： 本題考查常見離子的檢驗，如氨氣的檢驗、鋁離子的檢驗等，難度中等． 　 3．將含Ba2+的試劑滴入下列離子的溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是（　?。? 　 A． NO3﹣ B． SO42﹣ C． OH﹣ D． Cl﹣ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)物質(zhì)的溶解性判斷：有白色沉淀產(chǎn)生，即有難溶物質(zhì)生成． 解答： 解：將含Ba2+的試劑滴入含有SO42﹣的溶液中，會生成BaSO4，BaSO4是難溶于水的白色沉淀；Ba2+與NO3﹣、OH﹣、Cl﹣均不反應(yīng)， 故選B． 點(diǎn)評： 本題考查了離子反應(yīng)的條件，有難溶物質(zhì)生成時能發(fā)生離子反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查． 　 4．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　?。? 　 A． NH4+ B． SO42﹣ C． Ba2+ D． Na+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)離子的水解來分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來判斷離子的存在，再利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來結(jié)合信息加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象來分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來分析還存在的離子和一定沒有的離子，而對于不能確定的離子，則是還需檢驗的離子來解答． 解答： 解：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+， 而S2﹣能水解顯堿性，即S2﹣與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2﹣； 再由氯水能氧化I﹣生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I﹣； 又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即SO42﹣必然存在， 而Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+； 顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na+， 故選：D． 點(diǎn)評： 本題考查學(xué)生推斷溶液中的離子，難度中等．學(xué)生明確離子的共存、離子的檢驗、溶液呈電中性等知識是解答的關(guān)鍵，有助于訓(xùn)練學(xué)生解決問題時思維的嚴(yán)密性． 　 5．對于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+ ），分別進(jìn)行如下實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色；④加入BaCl2液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．對于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是（　　） 　 A． Br﹣ B． SO42﹣ C． HSO3﹣ D． NH4+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 二氧化硫氣體可以使品紅溶液褪色，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，硫酸鋇是不溶于硝酸的白色沉淀，以此解答該題． 解答： 解：①加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色，證明其中含有HSO3﹣； ②取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明含有NH4+； ③取原溶液加氯水，溶液略顯橙紅色，則含有溴離子； ④再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，證明含有硫酸根，但是在亞硫酸存在的前提下，亞硫酸也會被硝酸氧化為硫酸，所以不能確認(rèn)硫酸根在原溶液中是否存在，故選B． 點(diǎn)評： 本題考查常見陰離子的檢驗，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意掌握常見陰離子的檢驗方法，并會設(shè)計合理的實驗． 　 6．某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe2+、Cl﹣等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗： 根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　?。? 　 A． 試樣中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+ 　 B． 試樣中一定沒有Al3+ 　 C． 若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07g和4.66g，則可判斷溶液中還有Cl﹣ 　 D． 該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見離子的檢驗方法． 分析： 加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體甲，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在NH4+；產(chǎn)生白色沉淀乙為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀丙為氫氧化鐵，原溶液中一定存在Fe2+；濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al3+；加入HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，原溶液中含有SO42﹣；據(jù)此分析． 解答： 解：加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體甲，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在NH4+； 產(chǎn)生白色沉淀乙為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀丙為氫氧化鐵，原溶液中一定存在Fe2+；濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al3+； 加入HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，原溶液中含有SO42﹣； A、由上述分析，試樣中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+，故A正確； B、溶液丁中的偏鋁酸根與足量的HCl溶液反應(yīng)已變?yōu)殇X離子，與二氧化碳不反應(yīng)，所以無現(xiàn)象不能確定沒有鋁離子，故B錯誤； C、若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L，則NH4+為0.02mol，沉淀丙1.07g，則Fe2+為=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出SO42﹣為=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，判斷出溶液中沒有Cl﹣，故C錯誤； D、該鹽含有亞鐵離子，氧化水解生成氫氧化鐵膠體，可以做凈水劑，故D正確； 故選C． 點(diǎn)評： 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法． 　 7．某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四種（忽略水的電離），且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗： ①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，未觀察到其它明顯現(xiàn)象； ②另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成． 根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　?。? 　 A． 由實驗①只能確定原溶液中一定有NH4+，沒有Fe2+． 　 B． 取實驗②后的溶液滴加淀粉溶液，可能變藍(lán)色． 　 C． 原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32﹣、I﹣四種離子 　 D． 取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，可能有兩種離子被氧化 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見離子的檢驗方法． 分析： ①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體即為NH3，即溶液中含NH4+，根據(jù)NH4+是弱堿陽離子，能和AlO2﹣發(fā)生雙水解來分析；未觀察到其它明顯現(xiàn)象，故溶液中無Fe2+； ②另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，說明溶液中有還原性離子，即I﹣、SO32﹣均有或至少有一種，據(jù)此分析． 解答： 解：某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四種（忽略水的電離），且各離子的物質(zhì)的量濃度相等． ①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，即NH3，即溶液中含NH4+，根據(jù)NH4+是弱堿陽離子，能和AlO2﹣發(fā)生雙水解，故溶液中無AlO2﹣；未觀察到其它明顯現(xiàn)象，故溶液中無Fe2+； ②另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，說明溶液中有還原性離子，即I﹣、SO32﹣均有或至少有一種． 故溶液中一定無Fe2+、AlO2﹣；一定有NH4+，I﹣、SO32﹣均有或至少有一種，可能有Na+、NO3﹣． 由于離子要求有4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液要滿足電荷守恒可知，溶液中不能存在SO32﹣，當(dāng)溶液中有SO32﹣時，則一定還含Na+、NH4+，不能含NO3﹣和I﹣，此時溶液中額離子種類不是4種，不符合題意要求；則溶液中一定含I﹣，根據(jù)要含4中離子且濃度相等，故溶液中一定含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣； A、由實驗①除了能確定原溶液中一定有NH4+，沒有Fe2+，根據(jù)離子之間的互斥性，還能確定一定不含AlO2﹣，故A錯誤； B、由于溶液中含I﹣，故加入足量的硝酸后能將其氧化為I2，故加入淀粉后變藍(lán)，故B正確； C、根據(jù)溶液的電荷守恒可知，溶液中不能存在SO32﹣，故C錯誤； D、由于溶液中含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣，故加入高錳酸鉀溶液后，只有I﹣被氧化，故D錯誤． 故選B． 點(diǎn)評： 本題考查了離子的檢驗，根據(jù)離子共存在以及溶液的電中性來分析，綜合性較強(qiáng)，難度較大． 　 8．向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入過量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應(yīng)，再通入過量的HCl氣體，則反應(yīng)后溶液中離子濃度大量減小的是（　?。? 　 A． Na+和K+ B． Al3+和Na+ C． Fe2+和NH4+ D． Fe2+和K+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，且具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的離子或與OH﹣反應(yīng)的離子不能大量共存，加入鹽酸，可與堿、偏鋁酸鈉等反應(yīng)，以此解答． 解答： 解：加入過氧化鈉，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，F(xiàn)e3+→Fe（OH）3，NH4+變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分別又生成Al3+、Fe3+，則溶液中Na+、Fe3+、Cl﹣濃度增大，F(xiàn)e2+、NH4+濃度減小，Al3+、K+濃度不變， 故選C． 點(diǎn)評： 本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重于過氧化鈉的性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 　 9．下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是（　?。? 　 A． Na2CO3 B． FeCl3 C． Al2（SO4）3 D． Mg （NO3）2 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： Ba（OH）2在溶液中電離產(chǎn)生鋇離子、氫氧根離子，若與選項中的陰、陽離子均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則會導(dǎo)致選項中的原溶液中陰、陽離子都減少，以此來解答． 解答： 解：A、鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)，則只能使陰離子濃度減小，故A錯誤； B、氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)，則只能使陽離子濃度減小，故B錯誤； C、鋁離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)、硫酸根離子與鋇離子生成了硫酸鋇生成，導(dǎo)致溶液中的陰陽離子都減少，故C正確； D、氫氧根離子與硝酸鎂溶液中的鎂離子反應(yīng)，陽離子減少，但是陰離子不變，故D錯誤； 故選C． 點(diǎn)評： 本題考查了離子反應(yīng)、離子共存，為高考常見題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件的考查，熟悉常見物質(zhì)的溶解性即可解答，題目難度不大． 　 10．對下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　） 　 A． 在含Al3+、H+的溶液中緩慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+ 　 B． 在含SiO32﹣的溶液緩慢滴加稀鹽酸：SiO32﹣、CO32﹣ 　 C． 在含Br﹣、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣：Br﹣、Fe2+ 　 D． 在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入鋅粉：Cu2﹣、Fe3+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 分析： A．酸性強(qiáng)的與NaOH先反應(yīng)； B．弱酸跟越弱越易與氫離子結(jié)合； C．還原性強(qiáng)的先被氯氣氧化； D．氧化性強(qiáng)的先與Fe反應(yīng)． 解答： 解：A．酸性由強(qiáng)到弱為H+、A13+、Al（OH）3，則逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)先后順序為H+、A13+、Al（OH）3，故A錯誤； B．水解程度強(qiáng)到弱為SiO32﹣、CO32﹣，則緩慢滴加稀鹽酸，反應(yīng)先后順序為SiO32﹣、CO32﹣，故B正確； C．還原性由強(qiáng)到弱為Fe2+、Br﹣，則緩慢通入氯氣的先后順序為Fe2+、Br﹣，故C錯誤； D．氧化性為Fe3+＞Cu2+，則加入鐵粉反應(yīng)的先后順序為Fe3+、Cu2+，故D錯誤； 故選B． 點(diǎn)評： 本題考查反應(yīng)的先后順序，為高頻考點(diǎn)，把握酸性、還原性、氧化性、溶度積等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大． 　 11．微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：，則甲是（　?。? 　 A． Fe2+ B． Mg2+ C． Al D． CO2 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 分析： 根據(jù)微粒甲能與氫氧根反應(yīng)生成乙，乙能與氫離子反應(yīng)再生成甲解題，將選項帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合即可 解答： 解：A．Fe2+與OH﹣反應(yīng)開始生成Fe（OH）2，而Fe（OH）2很快被氧化為Fe（OH）3，而Fe（OH）3不是離子，故A不選； B．Mg2+與OH﹣反應(yīng)生成Mg（OH）2，而Mg（OH）2不是離子，故B不選； C．Al與OH﹣反應(yīng)生成AlO2﹣，AlO2﹣可與酸反應(yīng)生成Al3+，故C不選； D．二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，即離子乙為HCO3﹣或CO32﹣，離子乙HCO3﹣或CO32﹣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故D選； 故選D． 點(diǎn)評： 本題考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大． 　 12．含有下列離子的溶液中分別加入NaOH固體，能引起該離子濃度減?。ㄈ芤后w積不變）的是（　　） 　 A． Cl﹣ B． CO32﹣ C． HCO3﹣ D． AlO2﹣ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： NaOH固體溶于水后，溶液呈堿性，能與OH﹣反應(yīng)的離子濃度發(fā)生改變． 解答： 解：NaOH固體溶于水后，溶液呈堿性，HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)生成CO32﹣離子，則HCO3﹣離子濃度減小，CO32﹣離子濃度增大，不變的為Cl﹣、AlO2﹣， 故選C． 點(diǎn)評： 本題考查NaO的性質(zhì)以及離子反應(yīng)問題，題目難度不大，注意NaOH為強(qiáng)堿． 　 13．向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是（　?。? 　 A． Fe2+、Fe3+ B． Fe2+、Cu2+ C． Fe3+、Cu2+ D． Cu+、Cu2+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)氯化鐵和金屬銅之間發(fā)生生成氯化亞鐵和氯化銅的反應(yīng)來回答． 解答： 解：向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是Cu2+、Fe2+，故選B． 點(diǎn)評： 本題考查學(xué)生對反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2的記憶情況，難度不大． 　 14．某溶液中含有HCO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+、NO3﹣五種離子．若向其中加入Na2O2充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　?。? 　 A． NO3﹣ B． CO32﹣、NO3﹣ 　 C． SO32﹣、NO3﹣ D． CO32﹣、NO3﹣、Na+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 分析： Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，且過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的離子或與OH﹣反應(yīng)的離子不能大量共存；然后根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生條件對各選項進(jìn)行判斷． 解答： 解：Na2O2粉末加入溶液中，SO32﹣因被氧化而減少，因有NaOH生成，則HCO3﹣與之反應(yīng)生成CO32﹣，使CO32﹣、Na+均增加，HCO3﹣減少，整個過程中只有NO3﹣濃度保持不變． 故選A． 點(diǎn)評： 本題考查離子共存問題，側(cè)重于過氧化鈉的性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 　 15．下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中陰、陽離子都減少的是（　　） 　 A． CuSO4 B． Ca（NO3）2 C． Na2CO3 D． FeCl3 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 分析： Ba（OH）2在溶液中電離產(chǎn)生鋇離子、氫氧根離子，則與選項中的陰、陽離子均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則會導(dǎo)致選項中的原溶液中陰、陽離子都減少，以此來解答． 解答： 解：A、銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀、硫酸根離子與鋇離子生成了硫酸鋇生成，導(dǎo)致溶液中的陰陽離子都減少，故A錯誤； B、氫氧根離子與硝酸鈣中的鈣離子反應(yīng)生成了微溶物氫氧化鈣，陽離子減少，但是陰離子不變，故B錯誤； C、鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)，則只能使陰離子濃度減小，故C正確； D、氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)，則只能使陽離子濃度減小，故D錯誤； 故選A． 點(diǎn)評： 本題考查了離子的共存問題，熟悉離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 16．某溶液中存在大量的Na+、CO32﹣、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（　?。? 　 A． Ba2+ B． Ag+ C． OH﹣ D． H+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件；離子共存問題． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)、水等，則能大量共存，以此來解答． 解答： 解：A．因Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤； B．因Ag+分別與CO32﹣、C1﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤； C．該組離子之間均不與OH﹣反應(yīng)，能大量共存，故C正確； C．因H+、CO32﹣結(jié)合生二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯誤； 故選C． 點(diǎn)評： 本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，熟悉離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大． 　 二．填空題（共5小題） 17．（1）國際上規(guī)定，　0.012kg12C　所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)． 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成　沉淀、氣體或弱電解質(zhì)　，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生． （3）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化的實質(zhì)是有　電子轉(zhuǎn)移?。辉鼗蟽r升高，該物質(zhì)發(fā)生　氧化　反應(yīng)． 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件；氧化還原反應(yīng)． 分析： （1）根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定回答； 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)； （3）化合價變化的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)． 解答： 解：（1）0.012kg12C所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，故答案為：0.012kg12C； 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件為具備生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)三者之一即可發(fā)生， 故答案為：沉淀、氣體或弱電解質(zhì)； （3）化合價變化的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)， 故答案為：電子轉(zhuǎn)移；氧化． 點(diǎn)評： 考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，以識記為主，難度較小，根據(jù)所學(xué)解答． 　 18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實驗： （1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除　CO32﹣、AlO2﹣　的存在． 取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除　NO3﹣　的存在． （3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除　Mg2+、Al3+　的存在． （4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有　Ba2+　的存在，又可以排除　SO42﹣　的存在． （5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是　H+、I﹣、Ba2+　，還不能確定是否存在的離子是　NH4+?。? 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見離子的檢驗方法． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： （1）用pH試紙測得該溶液呈酸性，排除與H+反應(yīng)的離子； CCl4層呈紫紅色，說明有I2，說明溶液中含有I﹣，排除與該離子反應(yīng)的離子； （3）Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀來判斷存在的離子； （4）Ba2+能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀來判斷存在的離子． 解答： 解：（1）溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32﹣和AlO2﹣發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32﹣、AlO2﹣； CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I﹣被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I﹣，而I﹣與NO3﹣和H+發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有NO3﹣； （3）溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+； （4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能與SO42﹣產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO42﹣； 故肯定含有的離子為：H+、I﹣、Ba2+，還不能確定是否存在的離子是：NH4+； 故答案為：（1）CO32﹣、AlO2﹣；NO3﹣；（3）Mg2+、Al3+；（4）Ba2+，SO42﹣；（5）H+、I﹣、Ba2+，NH4+． 點(diǎn)評： 本題根據(jù)實驗現(xiàn)象考查離子共存，難度中等．要學(xué)會根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應(yīng)的離子． 　 19．“探險隊員”﹣﹣鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過． （1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）?、邸蕖狻摺?→??。? 在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是　Na2CO3?。ㄌ罨瘜W(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　． （3）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？　不，因氧氣遇到一氧化碳等物質(zhì)也會被吃掉?。? 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： （1）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路．酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成． 根據(jù)復(fù)分解的條件，能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有Na2CO3，寫出其化學(xué)方程式； （3）根據(jù)氧氣遇到CO能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而被“吃掉”． 解答： 解：（1）利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng)． 故答案為：③→⑥→⑩→⑦→?→?； 能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有Na2CO3，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 故答案為：Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （3）如果將鹽酸換成氧氣，氧化遇到CO等物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而被“吃掉”，因此不能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮， 故答案為：不，因氧氣遇到一氧化碳等物質(zhì)也會被吃掉． 點(diǎn)評： 本題考查了離子反應(yīng)，難度不是很大，主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力和解決問題的能力． 　 20．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是　離子之間的反應(yīng)?。@類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是　生成沉淀、生成氣體或生成水　，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生． 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)分析完成；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解答． 解答： 解：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的實質(zhì)為離子之間的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的條件為：生成沉淀、生成氣體或生成弱電解質(zhì)水，要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生， 故答案為：離子之間的反應(yīng)；生成沉淀、生成氣體或生成水． 點(diǎn)評： 本題考查了離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的體積，注重了基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力． 　 21．圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示離子反應(yīng)，四個小圈分別表示四種基本反應(yīng)類型．其中A～G分別表示圖中不相互重疊的7個區(qū)域（B區(qū)域已用陰影標(biāo)出）