2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 原子結(jié)構(gòu)（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 原子結(jié)構(gòu)（含解析） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的） 1.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氯分子的電子式： D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2Cl 2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（ ） A、氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B、Na2O2的電子式： C、HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D、中子數(shù)為16的硫離子：S2－ 3.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A. HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B. Na2O2的電子式： C. 中子數(shù)為20的氯原子： D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 4.重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是（ ） A．氘()原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子 B．與是不同的核素 C．1H2O與2H2O是同一種物質(zhì) D．1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同 5.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A. 體積相等時(shí)密度相等 B. 原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C. 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 6.（xx?云南模擬）醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性I治療腫瘤可收到一定療效．下列有關(guān)I敘述正確的是（　?。? 　 A． I是碘的一種同素異形體 　 B． I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素 　 C． I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族 　 D． I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29 7.兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y 　 B． 若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＜X 　 C． 若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b＜4，則該氫化物易溶于水 　 D． 若a＜b=3，m=n=7，已知原子半徑大小：Y＞N（氮原子）＞X，則NX3、NY3與水反應(yīng)生成不同的含氮化合物 　 8.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B． 含有相同的分子數(shù)和電子數(shù) 　 C． 含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D． 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子 9.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（　?。? 　 A． 元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 　 B． 元素P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) 　 C． 元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子 　 D． 從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 10.若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是（ ） A．16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同 B．通過化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化 C．向的平衡體系中加入18O2，達(dá)到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中 D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子 11.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（ ） A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋ C．CO2的比例模型： D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 12.四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ） A.原子半徑Z”或“<”填空： 原子半徑 電負(fù)性 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) Al_____Si N____O 金剛石_____晶體硅 CH4____SiH4 （4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。 0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。 17. A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示： （1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是_____________________________________；工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________。 （2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式是____________；1molC完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出1300 kJ的熱量，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_________________。A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學(xué)式是_______________________。 18.（xx秋?中原區(qū)校級(jí)月考）A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題： … E A B C … D （1）A元素在周期表中的位置是　 ?。? （2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：　 ?。ㄈ螌懸环N）． （3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　 （4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a　 　b（填“＞“或“＜”或“=”） （5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：　 ?。? （6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式　 ?。? （7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn) 象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為　 ?。? 　 xx萬卷作業(yè)卷（原子結(jié)構(gòu)）答案解析 一 、選擇題 1.【答案】C 【解析】 試題分析：A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是37 17Cl，故A說法錯(cuò)誤；B、氯離子質(zhì)子 數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：2 8 7 +17 ，故B錯(cuò)誤；C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá) 到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查化學(xué)用語。 2.A 3.D 4.C 5.C 6. 考點(diǎn)： 核素．. 專題： 原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 分析： 13553I是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為135的碘原子，在周期表中的位置為第五周期第ⅤⅡA族，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此來解答． 解答： 解：A．13553I是碘的一種核素，為原子，而同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B．13553I是碘的一種核素，不是新元素，故B錯(cuò)誤； C．13553I位于元素周期表中第五周期第ⅤⅡA族，故C錯(cuò)誤； D．13553I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（135﹣53）﹣53=29，故D正確；故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查的是核素及原子的構(gòu)成，明確原子中不同位置數(shù)字的意義及原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答，較簡單． 7. 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．. 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： A．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)； B．若a＜b＜m=n=4，二者處于ⅣA族，A為C元素、B為Si，都形成原子晶體，共價(jià)鍵越短，熔沸點(diǎn)越高； C．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b＜4，為短周期元素，如為非極性分子，難溶于水； D．若a＜b=3，m=n=7，X為F，Y為Cl，NX3、NY3中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)． 解答： 解：A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，兩種元素位于相同周期，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故A正確； B．若a＜b＜m=n=4，二者處于ⅣA族，A為C元素、B為Si，都形成原子晶體，金剛石中C﹣C鍵的鍵長＜晶體Si中Si﹣Si，故C﹣C鍵更穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)：晶體硅＜金剛石，故B正確； C．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b＜4，為短周期元素，如為甲烷，為非極性分子，難溶于水，故C錯(cuò)誤； D．若a＜b=3，m=n=7，X為F，Y為Cl，NX3、NY3中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸、氮?dú)獾任镔|(zhì)，故D正確． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、分子性質(zhì)、晶體類型與性質(zhì)等，難度不大，確定元素在周期表中位置是關(guān)鍵，注意元素的不確定性． 8. 考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．. 專題： 計(jì)算題． 分析： 同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同． 解答： 同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等， 14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同， 綜上分析可知，ABC錯(cuò)誤，D正確，故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，側(cè)重考查微粒數(shù)目的計(jì)算，明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系解答，難度不大． 9. 考點(diǎn)： 同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同位素及其應(yīng)用；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．. 分析： A、137Cs與133Cs質(zhì)子數(shù)相同； B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)； C．根據(jù)稀有氣體最外層電子最多，既不容易得到電子，也不容易失去電子； D、非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱； 解答： A、137Cs與133Cs質(zhì)子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤； B．P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故B正確； C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，不一定越容易得電子，如稀有氣體，故C錯(cuò)誤； D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，第VIIA族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，其還原性從上到下依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤； 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度中等，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律． 10.【答案】D 解析：A、16O和18O的物理性質(zhì)不完全相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B、16O與18O的相互轉(zhuǎn)化為物理變化，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，故18O也會(huì)出現(xiàn)在二氧化硫中，故C錯(cuò)誤；D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽極可能出現(xiàn)含一個(gè)、兩個(gè)或者不含18O的氧分子，即相對(duì)分子質(zhì)量為32、33、34，故D正確。 故答案選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了同位素的性質(zhì)，同種元素的不同原子互稱同位素，注意同位素間的變化不屬于化學(xué)變化。 11.【答案】A 解析：A、氧原子最外層有6個(gè)電子，氫原子最外層有一個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，氧原子分別與氫原子和氯原子形成一對(duì)公用電子對(duì)，故A正確；B、H2O2的是共價(jià)化合物不是離子形成的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碳原子比氧原子的半徑大，故C錯(cuò)誤；D、14C的原子有6個(gè)質(zhì)子，核外有6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。 故答案選A 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)用語的規(guī)范使用，需要理解原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。 12.B 13.D 14.B 15.AC 二 、填空 16.答案：（1）三 ⅣA ，（2）1s22s22p3，1 （3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3--e-=NO2 + H2O，正，隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反。 【解析】（1）硅元素為14號(hào)元素，故位于元素周期表第三周期ⅣA族。（2）N為7號(hào)元素，故基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為3d102s1,故基態(tài)原子最外層有1個(gè)電子。（3）鋁和硅位于同周期，鋁在硅的前面，故原子半徑大于硅；N和O同周期，同周期電負(fù)性前小后大；金剛石和晶體硅均為原子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)與原子半徑呈反比，而碳原子半徑小于硅，故金剛石熔點(diǎn)高；CH4和SiH4都是分子晶體，均沒有氫鍵，所以直接根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可以判斷SiH4沸點(diǎn)較高。（4）反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，則此時(shí)正極的電極反應(yīng)式是2H+ + NO3--e-=NO2↑+ H2O；溶液中的H+向正極即銅極移動(dòng)；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面被氧化生成了氧化膜，阻礙其與濃硝酸反應(yīng)，故銅參與反應(yīng)變?yōu)樨?fù)極，電流方向改變。 17. 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ （2）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJmol－1 Ca（HCO3）2 18. 考點(diǎn)： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．. 分析： A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則A為N元素；C單質(zhì)一般保存在煤油中，則C為Na；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則F為Al；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素，據(jù)此解答． 解答： 解：A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則A為N元素；C單質(zhì)一般保存在煤油中，則C為Na；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則F為Al；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素， （1）A為N元素，在元素周期表中位于第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族； （2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子為NO2，NO2釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有酸雨或光化學(xué)煙霧等問題，故答案為：酸雨（或光化學(xué)煙霧）； （3）N和Na組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該化合物Na3N，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O， 故答案為：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O； （4）同溫同壓下，將a L 氨氣的氣體和b L HCl氣體通入水中，如果等體積混合NH3和HCl，完全反應(yīng)生成NH4Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，則NH3應(yīng)過量，即a＞b，故答案為：＞； （5）Al單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； （6）由圖可知，1molC（s）與0.5molO2（g）反應(yīng)得到1molCO（g）放出熱量=393.5kJ﹣283kJ=110.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為： C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol ① 1molC（s）與1molO2（g）反應(yīng)得到1molCO2（g）放出熱量393.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為： C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol ② 根據(jù)蓋斯定律，①2﹣②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol， 故答案為：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol； （7）若在Cl與Fe組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，則甲為FeCl3，設(shè)計(jì)如圖所示的原電池，正極上Fe3+獲得電子生成Fe2+，正極反應(yīng)式為：Fe3++e﹣=Fe2+，故答案為：Fe3++e﹣=Fe2+． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目比較綜合，涉及弱電解質(zhì)電離、溶液酸堿性計(jì)算、溶度積、熱化學(xué)方程式、原電池等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與遷移運(yùn)用能力，難度中等．