2019-2020年高中化學(xué) 元素周期表同步練習(xí) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 元素周期表同步練習(xí) 新人教版必修1 一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，7~8小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1.一定量的锎（）是有用的中子源，1 mg 每秒約放出2.34109個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. 原子中，中子數(shù)為154B. 原子中，質(zhì)子數(shù)為98 C. 原子中，電子數(shù)為98 D.锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252 2.下列化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是( ) ①3517X ②3717X ③ ④ A.①③ B.②③ C.①②③ D.全部 3.（xx年青島模擬）目前，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種， 下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是( ) ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3 ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 ③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸 ④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 ⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體 A.全部 B.只有①② C.只有①②③④ D.只有①②④⑤ 4.有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說(shuō)法不正確的是( ) A.兩元素必在同一周期 B.兩元素可能在相鄰兩周期 C.兩元素不可能同為金屬元素 D.兩元素不可能同主族 5.（xx年聊城模擬）核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為（2a+1）。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是( ) A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2-1） B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑 C.元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2N2個(gè)（n表示電子層數(shù)） D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 6.已知原子序數(shù)，可能推斷原子的( ) ①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù) ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置 A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦ 7.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是( ) A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 B.第14列元素形成的化合物種類(lèi)最多 C.第3列元素種類(lèi)最多 D.第16、17列元素都是非金屬元素 8.第7周期為不完全周期，若將來(lái)的發(fā)現(xiàn)把這一周期元素全部排滿(mǎn)。則下列有關(guān)第7周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是( ) A.第7周期排滿(mǎn)時(shí)有32種元素 B.第7周期排滿(mǎn)時(shí)最后一種單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C.第7周期第ⅦA族元素原子序數(shù)117，是一種金屬元素 D.第7周期第ⅢA族元素的氫氧化物與Al(OH)3一樣都具有兩性 二、非選擇題 9.某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。 （1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是____________。 （2）該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是____________。（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是____________。 （4）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸詮?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是____________。 10.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 A C B （1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)：____________、____________、____________。 （2）B位于元素周期表中第____________周期第____________族。 （3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________，C的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________ 。 （4）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________ 。 11.（xx年上海師大附中）已知A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增且均小于18，A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子化合物。該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式______________。 （2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C=4∶2∶3的化合物名稱(chēng)為_(kāi)___________，其水溶液顯____________性，其原理用離子方程式表示為_(kāi)______________。 （3）請(qǐng)寫(xiě)出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（至少舉兩例）____________ ____________ 。 （4）寫(xiě)出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B∶C=7∶12的化合物的化學(xué)式____________。 12.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均未列出）。 （1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D對(duì)應(yīng)元素所屬同主族，A、F對(duì)應(yīng)元素所屬同周期，則物質(zhì)B的名稱(chēng)是____________，寫(xiě)出一個(gè)能說(shuō)明A、D非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式：_______________。 （2）若A是常見(jiàn)金屬的單質(zhì)，D、F是氣體單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則單質(zhì)A是 ______________，該元素在元素周期表中____________周期____________族。反應(yīng) ②（在水溶液中進(jìn)行）的離子反應(yīng)方程式是____________ 。 （3）若A、D為短周期元素所組成的單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的兩倍，原子核最外層電子數(shù)D是A的兩倍。③、④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng) ①____________ ； ④____________ 。 參考答案： 1.解析:锎（)是锎元素的一種同位素，其質(zhì)量數(shù)為252，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=98，中子數(shù)=252-98=154。由于锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于锎元素的各種同位素乘以它們的原子個(gè)數(shù)百分比的積再求和，而不是由某一核素的質(zhì)量數(shù)來(lái)計(jì)算得出，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D 2.解析:因?yàn)棰佗冖?種單核微粒均有17個(gè)質(zhì)子，故同屬氯元素，④是氬原子。 答案:C 3.解析:H原子最外層只有1個(gè)電子，故①不正確；除F2外均既可做氧化劑，又可做還原劑，故②不正確；對(duì)應(yīng)的含氧酸有許多是弱酸，如H2SO3、H2CO3等，故③不正確；常溫下H2O為液態(tài)，故④不正確；NO2與H2O反應(yīng)可生成NO氣體，故⑤不正確。 答案:A 4.解析:設(shè)氬以外的兩元素內(nèi)層電子數(shù)分別為x、y，則17+10+x+y=31,x+y=4。從實(shí)際考慮，x=y=2,兩元素均為第2周期元素，可能分別為：Ne和Li,F和Be,O和B,N和C。 答案:B 5.解析:由題意知元素x可能是N或Cl。若為N，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為222-1=7,若為Cl,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為232-1=17,故A項(xiàng)正確；N2和Cl2均既可做氧化劑又可做還原劑，故B項(xiàng)正確；Cl-最外層8個(gè)電子，不符合2N2即232個(gè)電子，故C項(xiàng)不正確；NO2、HClO等均可做殺菌 消毒劑，故D項(xiàng)正確。 答案:C 6.解析:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖，可推出周期表中的位置。 答案:B 7.解析:He原子最外層也只有2個(gè)電子，故A錯(cuò)；第16列為ⅥA族，如Sb（銻)，釙（Po)為金屬元素，故D錯(cuò)。 答案:AD 8.解析:最后一種元素單質(zhì)雖然為稀有氣體，也可以與某些強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；第7周期的ⅢA族元素已經(jīng)是典型的金屬元素，其氫氧化物不具有兩性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:BD 9.解析:（1)該微粒為中性時(shí)，其質(zhì)子數(shù)為18，是氬（Ar)。 （2)能被溴水氧化，且生成沉淀，可能是S2-,被氧化生成單質(zhì)硫沉淀。 （3)得到1個(gè)電子變成原子，說(shuō)明為19號(hào)元素鉀。 （4)失去1個(gè)電子變成原子，說(shuō)明為17號(hào)元素氯。答案：（1)Ar（2)S2-（3)K+（4)Cl- 10.解析:（1)根據(jù)圖示，A、B、C一定在ⅢA族元素之后，又因Z（B)=Z（A)+Z（C),設(shè)Z（B)=b,則有b=［（b-8)-1］+［（b-8)+1］, 即b=16,即B為16S，則A為N，C為F。 （2)S在元素周期表中第三周期第ⅥA族。 （3)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。 （4)NH3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 答案: （1)氮硫氟 （2)三 ⅥA （3) 2F2+2H2O=4HF+O2 （4)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 11.解析:最外層只有一個(gè)電子的非金屬元素只有氫，故A為氫；C的次外層只能是K層，其L層電子數(shù)為6，所以C為氧，D與氧可形成淡黃色固體，則D為鈉；B與氧可形成多種氣態(tài)化合物，則B為氮；A、B、C（即H、N、O)三元素形成的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3的離子化合物為NH4NO3；與H2O和NH3電子數(shù)相同的，且組成元素也不變的微粒有：NH-2、NH4+、H3O+、OH-等；由B、C組成，且兩者質(zhì)量比為7∶12的化合物中，B、C的原子數(shù)目比為： 7/14∶12/16=2∶3，其化學(xué)式為N2O3。 答案:（1) （2)硝酸銨 酸 NH4++H2O NH3H2O+H+ （3)NH4+、NH2-、OH-、H3O+等 （4)N2O3 12.解析:（1)同族元素間可發(fā)生置換反應(yīng)，且含A的單質(zhì)及其化合物與同種非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成同種產(chǎn)物，可猜想A為碳，B為SiO2,C為CO，D為Si,E為CO2,F為O2。通過(guò)比較H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱說(shuō)明C和Si的非金屬性強(qiáng)弱。 （2)A為金屬，發(fā)生的反應(yīng)顯然是金屬與酸的置換反應(yīng)，F(xiàn)可與H2反應(yīng)生成酸B，且A元素在C、E中價(jià)態(tài)不同，可猜想A為鐵，B為HCl,C為FeCl2,D為H2，E為FeCl3,F為Cl2。 （3)根據(jù)題意可判定，D一定是第2周期元素，而A是第3周期元素，設(shè)A、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是： 則有a=2d 、d-2=2（a-10),解得a=12 d=6 ，即A為Mg,D為碳，紅棕色氣體為NO2，說(shuō)明F為濃HNO3,E為Mg（NO3)2。 答案:（1)二氧化硅 Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓ （2)Fe 4 Ⅷ 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- （3)2Mg+CO22MgO+C C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O