考點1 認(rèn)識常見儀器的主要用途及注意事項??键c1 理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。在分子構(gòu)成的物質(zhì)中??键c1 知道物質(zhì)由100多種元素組成??键c1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量。第7講 物質(zhì)的性質(zhì)與變化??键c1 認(rèn)識物質(zhì)的。
知識梳理復(fù)習(xí)Tag內(nèi)容描述:
1、第23講 保護(hù)好我們的環(huán)境,考 綱 要 求,考點1 了解處理“三廢”(廢水、廢氣、廢渣)的必要性及一般原則,1.廢氣的處理: 產(chǎn)生少量有毒氣體的實驗應(yīng)在 內(nèi)進(jìn)行,實驗后應(yīng)連接尾氣吸收、處理裝置。二氧化硫可以用堿液 ,一氧化碳可以通過 方法除去。 2.廢液的處理: 酸性、堿性廢液處理:按其化學(xué)性質(zhì),分別進(jìn)行 處理,使pH 達(dá)到在69 之間后排放。 含重金屬離子廢液的處理:含Ba2+廢液的處理,向廢液中加入適量 ,充分反應(yīng),使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀后再分離沉淀;含Ag+廢液的處理,用 將銀置換出來,再分離除去;含Cu2+廢液的處理, 用 將銅置。
2、專題四 計算題一:根據(jù)化學(xué)式計算及金屬冶煉的有關(guān)計算,考點1 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算,方法: 1相對分子質(zhì)量(相對原子質(zhì)量原子個數(shù))之和 2組成元素的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量原子個數(shù))之比 注意:在計算時要注意標(biāo)清元素的順序。 3原子個數(shù)之比:即化學(xué)式中各元素符號右下角的數(shù)字之比。 4化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,考點1 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算,例題1:2013年6月11日,“神州十號”成功發(fā)射,運載“神州十號”飛船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)燃料,下列說法正確的是( ) A偏二甲肼分子由碳、氫、。
3、專題四 計算題二:根據(jù) 化學(xué)方程式的計算,知識梳理,1.利用化學(xué)方程式計算的依據(jù): (1)理論依據(jù):化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 (2)計算依據(jù):化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)的之間的質(zhì)量比。 2.利用化學(xué)方程式計算的要點:正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式,同時準(zhǔn)確計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 3.利用化學(xué)反應(yīng)方程式計算的步驟(設(shè)、寫、標(biāo)、列、求、答) (1)設(shè):設(shè)未知數(shù)(未知數(shù)后不能帶單位)(2)寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)標(biāo):標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量,知識梳理,。
4、專題一 物質(zhì)的鑒別與檢驗(二),考 綱 要 求,考點1 不外用任何試劑的鑒別,方法:通常此類鑒別為有序鑒別,可根據(jù)表面現(xiàn)象(如顏色、氣味等)先判斷一種物質(zhì),用此做試劑,判斷出下一種,以此類推,直至全部鑒別出來?;蛘呤莾蓛苫旌希^察不同的現(xiàn)象。,例題1 不用其它試劑,用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì): NaOH溶液 Ba(NO3)2 溶液 CuSO4溶液 KCl溶液,正確的鑒別順序是( ) A、 B、 C、 D、 例題2 下列物質(zhì)不需要加任何試劑就能鑒別出來的是( ) A、Na2CO3、BaCl2、H2SO4 B、Na2SO4、BaCl2、K2CO3 C、H2SO4 、K2CO3、Na2CO3 D、NaNO3、Mg。
5、專題二 推斷題(二),考點1 工藝流程題,例題1(2014梅州)某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本,查閱資料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們以Cu2(OH)2CO3原料制取銅,其工藝流程如下圖所示:,(1)過濾操作中用到的玻璃儀器為 。 (2)無色氣體A的化學(xué)式是 ,大氣中該氣體含量不斷上升,會導(dǎo)致 增強(qiáng),全球氣候變暖。 (3)寫出藍(lán)色溶液B與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。 (4)試劑E可選用 溶液。,漏斗、玻璃棒 、燒杯,CO2,溫室效應(yīng),CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,稀鹽酸,考點1 工藝流程題,【解析】從孔雀石主要成分的化學(xué)式可推斷出氣體A是CO2,。
6、第14講 空氣,考 綱 要 求,考點1 掌握空氣的主要成分,1、空氣的成分及體積分?jǐn)?shù),78%,21%,0.03%,2、空氣的用途 (1)氧氣的用途: ;支持燃燒,如氣焊、氣割,煉鋼等。 (2)氮氣的用途:作保護(hù)氣;制氮肥;液氮可作冷凍劑。 (3)二氧化碳的用途:固體二氧化碳稱 ,可作制冷劑,如用于人工降雨;用于制純堿、尿素和汽水等;滅火;植物 作用的原料。 (4)稀有氣體:常用于制電光源,供給呼吸,干冰,光合,考點1 掌握空氣的主要成分,3、空氣中氧氣成分測定方法 (1)法國化學(xué)家 通過實驗得出空氣由 組成,其中 約占空氣總體積1/5的結(jié)論。 (2)。
7、第15講 氧氣,考 綱 要 求,考點1 掌握氧氣的主要性質(zhì)和用途,1、物理性質(zhì):通常情況下,氧氣是無色無味的氣體,氧氣的密度比空氣 ,氧氣 溶于水,液態(tài)或固態(tài)時顏色變?yōu)?色。 2、化學(xué)性質(zhì):氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣能供給呼吸,具有 和 。 例題1:6月1日晚上9點28分左右,從南京駛往重慶的“東方之星”號客船在長江湖北監(jiān)利段沉沒,此次事故造成400多人缺氧窒息死亡。從該災(zāi)難事件可以看出氧氣對人體的重要性,下列有關(guān)氧氣的說法正確的是( ) A.氧氣難溶于水,所以人在水中無法呼吸 B.人體吸入氧氣進(jìn)行呼吸作用,所以人體呼出的氣體中不。
8、第17講 金屬(一),考 綱 要 求,考點1 金屬材料,1、金屬材料:金屬材料包括 以及它們的 。 2、合金: (1)由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大,抗腐蝕性強(qiáng),合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。 (2)常見的兩種鐵的合金: 是含碳量2%4.3%的鐵合金,硬度大,韌性小, 是含碳量0.03%2%的鐵合金,較硬,韌性大。 是含鉻、鎳的鋼,具有抗銹蝕性能。,純金屬,合金,生鐵,鋼,不銹鋼,考點1 金屬材料,例題1:目前,深圳市正在進(jìn)行地鐵建設(shè),修建地鐵廣泛使。
9、第11講 燃燒與滅火,考 綱 要 求,考點1:了解燃燒的條件、劇烈氧化和緩慢氧化以及火災(zāi)自救的一般方法,1、燃燒的條件: (1)燃燒的概念:通常說的燃燒指的是可燃物跟 發(fā)生的 、 的劇烈的 反應(yīng)。 (2)燃燒的條件 , , 。 2、滅火的原理和方法: 滅火的原理:(破壞燃燒條件中的任何一個條件) 隔絕氧氣(或空氣); 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離; 使溫度降到可燃物的著火點以下。,氧氣,發(fā)光,發(fā)熱,氧化,可燃物,要有氧氣或空氣,溫度達(dá)到著火點,考點1:了解燃燒的條件、劇烈氧化和緩慢氧化以及火災(zāi)自救的一般方法,(2)幾種常見的滅火方法 。
10、第16講 碳及其氧化物,考 綱 要 求,考點1 碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途,1、碳的單質(zhì)主要包括:金剛石、石墨和C60等,它們都是由碳元素組成的單質(zhì),它們的物理性質(zhì)相差很大的原因 是 ,不過它們的化學(xué)性質(zhì)相同。 2、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途,碳原子的排列方式不同,考點1 碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途,3、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和用途,C+O2 CO2,2C+O2 2CO,C+2CuO 2Cu+CO2,2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2,考點1 碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途,例題1 下列關(guān)于碳單質(zhì)的說法,正確的是( ) A金剛石、石墨和C60由于碳原子排列方式不同,所以化學(xué)性質(zhì)有很大的差異 B書寫具有保存價值的檔案時,最。
11、第19講 常見的酸,考 綱 要 求,考點1 常見的酸(鹽酸、稀H2SO4)的物理性質(zhì)和用途,1.常見的酸: 酸是由 和 構(gòu)成的,常見的酸有 、 、硝酸、醋酸等。 2.鹽酸和硫酸的比較:,H+(或氫離子),酸根陰離子,鹽酸,硫酸,揮發(fā)性,放出,考點1 常見的酸(鹽酸、稀H2SO4)的物理性質(zhì)和用途,胃液,減小,減小,增大,減小,考點1 常見的酸(鹽酸、稀H2SO4)的物理性質(zhì)和用途,例題1 下列關(guān)于鹽酸和硫酸的說法錯誤的是( ) A濃硫酸可作為干燥劑利用的是它的脫水性 B稀鹽酸能用來除鐵銹 C濃鹽酸暴露在空氣中一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小 D濃硫酸倒入水中,溶。
12、第20講 常見的堿,考 綱 要 求,考點1 常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)和用途,1、堿的定義和分類 (1)堿的定義:物質(zhì)溶于水時,形成的陰離子全部 是 的化合物。 (2)堿的分類:,注意:四大強(qiáng)堿都可以溶于水,但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學(xué)范圍內(nèi),只有氫氧化銅 是 色沉淀,氫氧化鐵是 色沉淀。,OH-(或氫氧根離子),藍(lán),紅褐,考點1 常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)和用途,考點1 常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)和用途,注意:氫氧化鈉必須密封有兩個原因: 吸水性; 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng):化學(xué)方程 式。
13、第22講 常見的有機(jī)物,考 綱 要 求,考點1 識別有機(jī)物和無機(jī)物,1、有機(jī)化合物(簡稱 ),是一類含有 元素的化合物,如 等(少數(shù)含碳元素的化合物,如CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽等具有無機(jī)化合物特點,因此把它們看做無機(jī)化合物。) 2、最簡單有機(jī)物的化學(xué)式為 。,有機(jī)物,碳,甲烷、乙醇(或葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)),CH4,例題1 下列物質(zhì)不屬于有機(jī)化合物的是( ) A一氟二氯乙烷(CCl2FCH3) B淀粉 C碳酸氫鈉 D乙醇 及時反饋1: 1.(2015臨沂)下列幾種常見的物質(zhì)中,不含有機(jī)物的是( ) A牛奶 B檸檬汁 C食醋 D礦泉水,C,D,考點2 了解重。
14、第1講 常用儀器與基本操作(一),考 綱 要 求,考點1 認(rèn)識常見儀器的主要用途及注意事項,考點1 認(rèn)識常見儀器的主要用途及注意事項,考點1 認(rèn)識常見儀器的主要用途及注意事項,考點1 認(rèn)識常見儀器的主要用途及注意事項,例題1 寫出下列儀器的名稱,燒杯,膠頭滴管,集氣瓶,試管,量筒,酒精燈,考點1 認(rèn)識常見儀器的主要用途及注意事項,及時反饋: 1將下列儀器名稱前的字母序號與其用途相對應(yīng)的選項填在相應(yīng)位置:,(1)用來夾試管的工具是 ; (2)貯存固體藥品的儀器是 ; (3)常作為反應(yīng)用的玻璃容器是 ; (4)用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是 ;,E,B,A,。
15、第3講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒,考 綱 要 求,考點1 理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、 和離子。 (1)分子:在分子構(gòu)成的物質(zhì)中,分子是保持物質(zhì) 的最小微粒。所有的有機(jī)物、所有的氣 體、 、 等大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。例如二氧化碳是由二氧化碳分子 構(gòu)成的。 (2)原子: 中的最小粒子。所有的金屬、金剛石、石墨、硅、 等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。例如金剛石是由 構(gòu)成的。 (3)離子:帶電的原子或者 。離子分成了陽離子和陰離子。大多數(shù)的鹽和堿是由離子構(gòu)成的。例如氯化鈉是由 構(gòu)成的。,原子,化學(xué)性質(zhì),酸,水,二氧化碳。
16、第四講 元素,考 綱 要 求,考點1 知道物質(zhì)由100多種元素組成,1、元素的概念:具有相同質(zhì)子數(shù)(或 )的一類原子的總稱。因此元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同,元素種類不同。 2、元素與原子的比較:,核電荷數(shù),考點1 知道物質(zhì)由100多種元素組成,3、元素的分類:分為 、非金屬元素。 4、元素周期表: (1)發(fā)現(xiàn)者:俄國科學(xué)家 。 (2)結(jié)構(gòu): 個周期 個族。 (3)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系: 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同, 即電子層數(shù)= 。 同一主族的元素原子的最外層電子數(shù) 相同,即最外層電子數(shù)= 。 (4)元素周期表中每一方格提。
17、第9講 化學(xué)計算:根據(jù)化學(xué)方程式計算,考 綱 要 求,考點1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟 根據(jù)題意設(shè) 根據(jù)題意寫出正確的 根據(jù)題意找出 列出正確的 并求出 寫出簡明的,未知量,化學(xué)方程式,已知量和未知量,比例式,結(jié)果,答案,考點1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,例題1 將8.1氧化鋅固體放入100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng)。試計算: (1)可生成硫酸鋅多少克? (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?,易錯提醒:化學(xué)方程式的計算一定要正確書寫出化學(xué)方程式,特別是化學(xué)方程式的配平。
18、第7講 物質(zhì)的性質(zhì)與變化,考 綱 要 求,考點1 認(rèn)識物質(zhì)的“三態(tài)”及其變化;判斷典型的物理變化、化學(xué)變化,1.(1)物質(zhì)存在的狀態(tài)一般有:固態(tài)、 、 。 (2)三態(tài)轉(zhuǎn)化:,液態(tài),氣態(tài),2.物理變化與化學(xué)變化:,新物質(zhì),新物質(zhì),考點1 認(rèn)識物質(zhì)的“三態(tài)”及其變化;判斷典型的物理變化、化學(xué)變化,新物質(zhì),考點1 認(rèn)識物質(zhì)的“三態(tài)”及其變化;判斷典型的物理變化、化學(xué)變化,3.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì):,化學(xué)變化,化學(xué)變化,考點1 認(rèn)識物質(zhì)的“三態(tài)”及其變化;判斷典型的物理變化、化學(xué)變化,例題1 (2010深圳)食品安全是當(dāng)今人們關(guān)注的熱點,一些不法商販為。
19、第8講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式,考 綱 要 求,考點1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來解釋常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用,1、質(zhì)量守恒定律的概念:參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 。 2、從微觀解釋質(zhì)量守恒定律: 在化學(xué)反應(yīng)中,若反應(yīng)物由分子構(gòu)成,反應(yīng)物分子分裂成 , 重新組合成新的 。反應(yīng)前后原子的 沒有改變,原子的 也沒有增減,原子的 也沒有改變。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,化學(xué)反應(yīng),總和,總和,原子,原子,分子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,考點1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來解釋常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用,3、理解質(zhì)量守恒。
20、第6講 物質(zhì)的分類,考 綱 要 求,考點1 能區(qū)別典型的混合物、純凈物;判斷典型的單質(zhì)和化合物,1、混合物:由 物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物,常見的混合物有:空氣、海水等。 純凈物:由 物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物,常見的純凈物有:水、氧氣等。 2、單質(zhì):由 元素組成的純凈物叫單質(zhì),常見的單質(zhì)有:氧氣、鐵、金剛石等。 化合物:由 元素組成的純凈物叫化合物,常見的化合物有:氯化鈉、硫酸銅等。,不同種,同種,一種,兩種或兩種以上,考點1 能區(qū)別典型的混合物、純凈物;判斷典型的單質(zhì)和化合物,3、純凈物與混合物的區(qū)別,考點1 能區(qū)別典型的混合物。