中考化學 知識梳理復習 第20講 常見的堿課件.ppt

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第20講 常見的堿,考 綱 要 求,考點1 常見的堿[NaOH、Ca(OH)2]的物理性質和用途,1、堿的定義和分類 （1）堿的定義：物質溶于水時，形成的陰離子全部 是 的化合物。 （2）堿的分類：,注意：四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學范圍內，只有氫氧化銅 是 色沉淀，氫氧化鐵是 色沉淀。,OH-（或氫氧根離子）,藍,紅褐,考點1 常見的堿[NaOH、Ca(OH)2]的物理性質和用途,考點1 常見的堿[NaOH、Ca(OH)2]的物理性質和用途,注意：氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應：化學方程 式： 。,潮解,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,考點1 常見的堿[NaOH、Ca(OH)2]的物理性質和用途,例題1 下列有關氫氧化鈉的說法錯誤的是( ) A、氫氧化鈉有腐蝕性 B、固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解 C、氫氧化鈉溶液可干燥氯化氫氣體 D、氫氧化鈉能與油脂反應，可以作洗滌劑原料,C,易錯提醒： 1、幾種常見的俗名容易混淆：“生石灰”、“熟石灰”、“石灰水”、“石灰石”。“生石灰”：氧化鈣；“熟石灰”：氫氧化鈣；“石灰水”指的是氫氧化鈣的水溶液，是混合物；“石灰石”的主要成分是碳酸鈣，是混合物。 2、因氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，稱量時必須放在玻璃器皿（小燒杯或表面皿）上。 3、氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。,考點1 常見的堿[NaOH、Ca(OH)2]的物理性質和用途,及時反饋1： 1.（2015·上海）有關實驗操作正確的是（ ） A、加熱蒸發(fā)皿時墊上石棉網(wǎng) B、將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量 C、在量筒中溶解氯化鈉固體 D、將pH試紙浸入待測液中測定pH 2．（2014?江西）氧化鈣的俗名是（ ） A．石灰石 B．純堿 C．生石灰 D．燒堿 3．（2014?廣安）下列物質敞口放置在空氣中一段時間后，因發(fā)生化學反應使質量增加的是（ ） A．濃硫酸 B．氯化鈉 C．燒堿 D．濃鹽酸,B,C,C,考點2 堿的化學性質,1、堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的 離子。 2、堿的共性 （1）堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變 ，使無色酚酞溶液變 。 注意：由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。 （2）堿+非金屬氧化物 → 鹽+水 氫氧化鈉與二氧化碳反應化學方程式： ； 氫氧化鈉與二氧化硫反應化學方程式： ；,OH-（或氫氧根）,藍色,紅色,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,考點2 堿的化學性質,氫氧化鈉與三氧化硫反應化學方程式： ； 氫氧化鈣與二氧化碳反應化學方程式： 。 注意：反應發(fā)生的條件：① 堿是四大強堿； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 (3)堿+酸 → 鹽+水（復分解反應、中和反應） 氫氧化鐵與鹽酸反應化學方程式： ， 氫氧化銅與硫酸反應化學方程式： 。,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O,Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O,Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O,考點2 堿的化學性質,(4)堿+鹽 → 新堿+新鹽（復分解反應） 氫氧化鈉與氯化銨反應化學方程式： ， 氫氧化鋇與硫酸銅反應化學方程式： 。 注意：反應發(fā)生的條件：①反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）； ②新堿是氨水；③若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。 例題2 下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（ ） A.在NaOH溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化 B.在Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成 C.在Mg(OH)2中加入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變成藍色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成,NaOH+NH4Cl= NaCl+H2O +NH3↑,Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓,易錯提醒： 1、由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。 2、指示劑遇到酸溶液或堿溶液時，變色的是指示劑，而不是酸溶液或堿溶液。,C,考點2 堿的化學性質,及時反饋2： 4．（2014·聊城）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是（ ） A．都能與指示劑作用 B．都能解離出氫氧根離子 C．都能解離出金屬陽離子 D．都含有氫元素和氧元素 5．（2015·臨沂）關于物質的用途，下列說法錯誤的是（ ） A．食品包裝中充氮氣以防腐 B．氫氧化鈉固體干燥二氧化碳 C．稀鹽酸用來除鐵銹 D．用石墨制作石墨電極,B,B,考點3 中和反應以及其應用,1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。 2.實驗：鹽酸與氫氧化鈉反應 反應原理： （用化學方程式表示）。 實驗操作：① 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；② 滴入幾滴酚酞溶液；③ 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）；④ 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸） 注意：①強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。②在所有的復分解反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并且反應可以瞬時完成。③中和反應是放熱的反應。,HCl+NaOH=NaCl+H2O,考點3 中和反應以及其應用,3、中和反應的應用 （1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。 （2）用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸： 化學方程式： ； 。 （3）被蚊蟲叮咬（含有蟻酸）時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。 例題3：下列有關中和反應的說法正確的是（ ） A.酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應 B.氫氧化鉀和硝酸的反應屬于四大基本反應中的中和反應 C.可以利用氫氧化鈉中和人體多余的胃酸 D.將氫氧化鈉溶液逐滴地滴加入混有硫酸和硫酸銅的溶液中時，當?shù)稳霘溲趸c溶液一定量后才出現(xiàn)藍色沉淀,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,D,易錯提醒： 1.生成鹽和水的反應不一定是中和反應，還可以是金屬氧化物和酸反應，或者是非金屬氧化物和堿反應。 2.中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。 3.在所有的復分解反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并且反應可以瞬時完成。例如將氫氧化鈉加入混有硫酸和硫酸銅的溶液中時，氫氧化鈉會先與硫酸反應，當溶液中的硫酸全反應完后，氫氧化鈉才和硫酸銅反應生成藍色沉淀。,考點3 中和反應以及其應用,6．云吞面是我國南方的一種小吃，俗稱“堿水面”，因其在制作過程中加入了“堿水”（呈堿性的物質）而略帶澀味．為減少澀味，在吃云吞面時，最好蘸點下列哪種物質（ ） A．食醋 B．花生油 C．食鹽 D． 白酒 7．某溶液的pH為4，要使其pH增大，下列措施中正確的是（ ） A．加入稀鹽酸 B．加入pH為2的溶液 C．加入氫氧化鉀溶液 D．蒸發(fā)溶劑，使其溶質的質量分數(shù)增大,A,C,考點3 中和反應以及其應用,8．（2014·佛山）某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑①②③分別是( ) A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液,C,考點3 中和反應以及其應用,9．（2014?南寧）在2014年南寧市理化實驗操作考試中，小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗。請回答： （1）試劑Ⅰ是 ，試劑Ⅱ是 。 （2）本實驗中，常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是 。 （3）欲驗證上述實驗中稀鹽酸和 氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應， 不能選擇的試劑是 。 A．石蕊溶液 B．銅片 C．碳酸氫鈉粉末,酚酞溶液,稀鹽酸,石蕊試液在堿性溶液中為藍色，在中性 溶液中為紫色，當恰好完全反應時的顏色變化不明顯,,B,課時總結,