中考化學(xué) 知識(shí)梳理復(fù)習(xí) 第9講 化學(xué)計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算課件.ppt

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第9講 化學(xué)計(jì)算：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟 根據(jù)題意設(shè) 根據(jù)題意寫(xiě)出正確的 根據(jù)題意找出 列出正確的 并求出 寫(xiě)出簡(jiǎn)明的,未知量,化學(xué)方程式,已知量和未知量,比例式,結(jié)果,答案,考點(diǎn)1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,例題1 將8.1氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算： （1）可生成硫酸鋅多少克？ （2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,易錯(cuò)提醒：化學(xué)方程式的計(jì)算一定要正確書(shū)寫(xiě)出化學(xué)方程式，特別是化學(xué)方程式的配平。,考點(diǎn)1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,及時(shí)反饋1： 1.（2015重慶）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為16 .4g ，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液是10的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無(wú)損失）。計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量。 （2）二氧化錳的質(zhì)量。 （3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量,考點(diǎn)1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,2.（2015襄陽(yáng)）某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)： （1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克 （2）此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）。,考點(diǎn)2 熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）,1.化學(xué)方程式中有關(guān)溶液計(jì)算一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 2.當(dāng)題目當(dāng)中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，要帶入化學(xué)方程式計(jì)算一定要換算成質(zhì)量：m= 3.含雜質(zhì)的物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算： 參加反應(yīng)的物質(zhì)=含雜質(zhì)物質(zhì),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),v,該物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),考點(diǎn)2 熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）,例題2 某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？,考點(diǎn)2 熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）,3.（2015安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫(huà)”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計(jì)）。某同學(xué)去一定質(zhì)量的鐵畫(huà)邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g, （1）求樣品中鐵的質(zhì)量。 （2）求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,考點(diǎn)2 熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）,4.(2014煙臺(tái))某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測(cè)定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 求：(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 (2)未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,考點(diǎn)2 熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）,5.（2015婁底）馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：,試求：（1）m的值為 g。 （2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于 g。 （3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）,考點(diǎn)2：熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）,6（2015深圳）某小組欲用4.9%的稀H2SO4測(cè)一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）從一瓶標(biāo)簽?zāi)：腘aOH溶液里取出幾滴后向 （填寫(xiě)溶液名稱(chēng)）里滴加，呈紅色。 （2）取10g NaOH溶液樣品，并 與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖 可得，完全反應(yīng)時(shí)，所用稀硫酸 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。 （3）求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,課時(shí)總結(jié),