中考化學(xué) 知識梳理復(fù)習(xí) 第18講 金屬（二）課件.ppt

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第18講金屬 二 考綱要求 考點(diǎn)1金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用 1 金屬的物理性質(zhì)在常溫下一般為固態(tài) 為液態(tài) 有金屬光澤 大多數(shù)金屬呈銀白色 銅呈色 金呈色 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 熔點(diǎn)較高 有延展性 硬度較大 密度較大 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 與氧氣反應(yīng) 鎂 鋁 在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)方程式 鐵 銅 在常溫下 干燥的環(huán)境中 幾乎不與氧氣反應(yīng) 但在潮濕的空氣中會生銹 鐵 銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)方程式 金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng) 汞 紫紅 黃 2Mg O2 2MgO 4Al 3O2 2Al2O3 3Fe 2O2Fe3O4 2Cu O22CuO 考點(diǎn)1金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用 2 與酸反應(yīng) 活潑金屬 酸 鹽 H2 條件 金屬 H之前 酸 鹽酸 稀硫酸 請寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 請寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 注意 描述現(xiàn)象時(shí) 需要注意 如果有鐵 銅元素參加反應(yīng) 一定要注意溶液顏色的變化 反應(yīng)放熱 但是只有鎂和酸反應(yīng)時(shí)放熱現(xiàn)象明顯 3 與鹽溶液反應(yīng) 金屬 鹽 另一金屬 另一鹽條件 金屬 前換后 K Ca Na除外 鹽 必須可溶 請寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 請寫出銅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe CuSO4 Cu FeSO4 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 考點(diǎn)1金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用 注意 在活動性順序中 金屬的距離大的 反應(yīng)先發(fā)生 一個(gè)置換反應(yīng)結(jié)束后 另一個(gè)置換反應(yīng)才會發(fā)生 如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒 鋅會先和硫酸銅反應(yīng) 反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng) 3 金屬的應(yīng)用 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途 但這不是唯一的決定因素 在考慮物質(zhì)的用途時(shí) 還需要考慮價(jià)格 資源 是否美觀 使用是否便利 以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素 考點(diǎn)1金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用 導(dǎo)電 熔點(diǎn)高 硬度大 考點(diǎn)1金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用 4 金屬之最 1 地殼中含量最多的金屬元素 2 人體中含量最多的金屬元素 3 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 鐵 鐵 銅 4 導(dǎo)電 導(dǎo)熱性最好的金屬 5 熔點(diǎn)最高的金屬 6 熔點(diǎn)最低的金屬 7 硬度最大的金屬 鉻 8 密度最大的金屬 鋨 9 密度最小的金屬 鋰 例題1 下列現(xiàn)象與金屬的化學(xué)性質(zhì)沒有關(guān)系的是 A 真金不怕火煉B 不能用鐵桶裝硫酸銅溶液C 可以用稀鹽酸去除鐵銹D 可以用銅絲做導(dǎo)線 鋁 鈣 鋁 銀 鎢 汞 D 易錯(cuò)提醒 1 鋁的抗腐蝕性能好的原因 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng) 其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 從而阻止鋁進(jìn)一步氧化 2 當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí) 生成物中的鐵元素呈 2價(jià) 考點(diǎn)1金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用 及時(shí)反饋1 1 2015 湖州 下列四組物質(zhì)中會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A 銅和稀硫酸B 鐵和硫酸銅溶液C 燒堿溶液和氯化鉀溶液D 氧化銅和水2 2014 威海 下列現(xiàn)象與事實(shí) 可用金屬活動性作出合理解釋的是 黃銅 銅鋅合金 外觀與黃金相似 但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別 金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕 說明鋅比鋁活動性強(qiáng) 用硫酸銅 石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí) 不能用鐵制容器 銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)A B C D B B 考點(diǎn)2金屬活動性順序 1 常見金屬在溶液中的活動性順序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用 1 在金屬活動性順序里 金屬的位置越靠前 它的活動性就越 2 在金屬活動性順序里 位于氫面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸 不可以用濃硫酸和硝酸 中的氫 3 在金屬活動性順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的里置換出來 注意 鉀 鈣 鈉不符合這一條 因?yàn)樗鼈儠群退磻?yīng)生成堿和氫氣 然后堿和鹽反應(yīng) 強(qiáng) 鹽溶液 前 考點(diǎn)2金屬活動性順序 2 置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng) 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng) 注意 當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí) 生成物中的鐵元素呈價(jià) 例題2用實(shí)驗(yàn)比較銅 鋅 銀的金屬活動性 最好的方法是選用下列試劑中的 A ZnSO4溶液B NaOH溶液C 稀硫酸D CuSO4溶液例題3 2014 撫州 往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粒 充分反應(yīng)后過濾 向?yàn)V渣中加入稀硫酸 有氣泡冒出 根據(jù)上述現(xiàn)象 得出的結(jié)論正確的是 A 濾渣中只有CuB 濾渣中一定有FeC 濾渣中一定有ZnD 濾渣中一定有Cu Fe Zn 2 D B 易錯(cuò)提醒 1 在活動性順序中 金屬的距離大的 反應(yīng)先發(fā)生 一個(gè)置換反應(yīng)結(jié)束后 另一個(gè)置換反應(yīng)才會發(fā)生 2 辨別三種金屬的強(qiáng)弱方法 1 按照活動性順序表 兩頭取金屬 中間取溶液 2 按照活動性順序表 兩頭取溶液 中間取金屬 3 利用金屬與酸反應(yīng) 根據(jù)能否產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生氣體的速率 注意不是氣體的總質(zhì)量或總體積 來判斷 考點(diǎn)2金屬活動性順序 及時(shí)反饋2 3 2015 嘉興 為了獲取 鐵的金屬活動性比銅強(qiáng) 的證據(jù) 可以采用 A 比較鐵的利用范圍是否比銅廣B 觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅C 觀察鐵表面的銹跡是否比銅多D 比較鐵的相對原子質(zhì)量是否比銅小 來源 Z4 2015 婁底 現(xiàn)將X Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中 X無明顯變化 Y表面有銅析出 則X Y Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 A X Y CuB Cu X YC Y Cu XD X Cu Y B C 考點(diǎn)2金屬活動性順序 5 2015 上海 在硝酸銀 硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉 反應(yīng)停止后過濾 濾液仍為藍(lán)色 有關(guān)判斷正確的是 A 濾渣中一定有銀 沒有銅和鋅B 濾渣中一定有銀和鋅 可能有銅C 濾液中一定有硝酸鋅 硝酸銅 硝酸銀D 濾液中一定有硝酸鋅 硝酸銅 可能有硝酸銀 D 課時(shí)總結(jié) 1 金屬的性質(zhì)及其用途 1 物理性質(zhì) 在常溫下一般為固態(tài) 為液態(tài) 有金屬光澤 大多數(shù)金屬呈銀白色 銅呈色 金呈色 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 熔點(diǎn)較高 有延展性 硬度較大 密度較大等 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng) 金屬 氧氣 金屬氧化物與酸反應(yīng) 活潑金屬 酸 鹽 H2 與鹽溶液反應(yīng) 金屬 鹽 另一金屬 另一鹽 3 金屬的應(yīng)用 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的 汞 紫紅 黃 用途 課時(shí)總結(jié) 2 金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用 1 金屬的位置越靠前 它的活動性就越 2 位于氫面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 3 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的里置換出來 強(qiáng) 前 鹽溶液