熱化學(xué)方程式

1、2019年高中化學(xué) 第1章 第1節(jié) 第2課時(shí) 熱化學(xué)方程式 中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定課后知能檢測(cè) 新人教版選修4 1(xx昆明高二月考)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是( ) A2 L氟化氫氣體分解成。

2、2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)考案：專題四化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式 【專題考案】 1. 推動(dòng)上千噸的火箭和進(jìn)行長(zhǎng)距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來(lái)的？化學(xué)反應(yīng)立下神功?；鸺褂玫娜剂鲜瞧纂?CH3)2。

3、二、熱化學(xué)方程式,溫故而知新,1、化學(xué)反應(yīng)一般要經(jīng)歷的過(guò)程,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,小,多,加催化劑,(1)、焓(H)：是與內(nèi)能有關(guān)的物理量 (2)、焓變(H)：H=H生成物-H反應(yīng)物,2。

4、2019年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第二課時(shí) 熱化學(xué)方程式 中和熱的測(cè)定隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修4 1熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示( ) A分子數(shù)。

5、2019年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第二課時(shí) 熱化學(xué)方程式 中和熱的測(cè)定跟蹤訓(xùn)練 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1(xx泰安模擬)已知熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.6。

6、第2課時(shí) 熱化學(xué)方程式 中和熱的測(cè)定 基礎(chǔ)鞏固 1反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( ) A.反應(yīng)熱:過(guò)程過(guò)程 B.兩個(gè)過(guò)程的反應(yīng)熱是相同的,H=-80 kJmol-1 C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

7、第2課時(shí) 熱化學(xué)方程式 中和熱的測(cè)定 課后篇鞏固提升 基礎(chǔ)鞏固 1 下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法中正確的是 A 10 L 0 1 molL 1 NaOH溶液與10 L 0 1 molL 1鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱 B 1 mol HCl氣體通入1 L 0 01 molL 1 NaOH。

8、校本作業(yè)3 熱化學(xué)方程式 1 熱化學(xué)方程式C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol表示 A 碳和水反應(yīng)吸收131 3 kJ能量 B 1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131 3 kJ熱量 C 1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣。

9、第2課時(shí)熱化學(xué)方程式中和熱的測(cè)定 新知預(yù)習(xí) 自主預(yù)測(cè) 一 熱化學(xué)方程式1 定義能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 叫做熱化學(xué)方程式 2 特點(diǎn) 1 在化學(xué)方程式右邊注明 H的數(shù)值 號(hào)和單位 2 所有反應(yīng)物和生。

10、第2課時(shí)熱化學(xué)方程式中和熱的測(cè)定 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 能說(shuō)出熱化學(xué)方程式的含義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 2 通過(guò)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 初步了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法 3 能正確分析測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)誤差產(chǎn)生的。

11、專題23 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式 滿分42分 時(shí)間20分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是 A 濃H2SO4與0 1 molL 1NaOH反應(yīng) H aq OH aq H2O l H 57 3 kJmol 1 B 密閉容器中 9 6 g硫。

12、專題19 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式 滿分60分 時(shí)間25分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 已知H2 g 2ICl g I2 g 2HCl g 該反應(yīng)分 兩步進(jìn)行 其能量曲線如圖所示 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 反應(yīng) 為吸熱反應(yīng) B 反應(yīng) 和 均是同種元素間。

13、專題21 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式 滿分60分 時(shí)間30分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 已知下列熱化學(xué)方程式 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285kJmol 1 H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8 kJmol 1 C s 1 2O2 g CO g H 110 5 kJmol 1 C s O2。

14、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第27課時(shí) 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律學(xué)案 考綱要求 1 知道化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與焓變之間的關(guān)系 2 了解熱化學(xué)方程式的含義 能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式 3 了解反應(yīng)熱的概念 能用蓋斯定律進(jìn)行有。

15、2019 2020年高三化學(xué) 反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式 教學(xué)設(shè)計(jì) 學(xué)法導(dǎo)航 本專題的復(fù)習(xí)同學(xué)們應(yīng)該抓住以下幾點(diǎn)的復(fù)習(xí) 1 正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng) H只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式。

16、課時(shí)分層作業(yè) 二 熱化學(xué)方程式 反應(yīng)焓變的計(jì)算 建議用時(shí) 45分鐘 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練 1 下列對(duì)H2 g Cl2 g 2HCl g H 101 kPa 298 K 184 6 kJmol 1的敘述正確的是 A 1分子H2和Cl2反應(yīng) 放出熱量184 6 kJ B 1 mol H2 g 和1 mol Cl。