化學(xué)反應(yīng)與能量

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,精品課件,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí),、化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。、反應(yīng)熱、焓變反應(yīng)熱化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱為“焓變”，符號用表示，單位常采用KJ/mol。,精品課件,注意問題,當(dāng)為“一”或時，為吸熱反應(yīng)。要求同學(xué)們能。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,問：1.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化，請列舉學(xué)過的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。Mg、P、Fe、H2、C、石油、天然氣等燃燒；鋁片與鹽酸；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下反應(yīng)。2.在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降?？化學(xué)反應(yīng)中所釋放的能量當(dāng)今世界最重要的能源。,一.反應(yīng)熱焓變在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,一、焓、焓變,1、焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號：H決定因素：2、焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差符號：HH=H生成物H反應(yīng)物3、在一定條件下，判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定4、一般反應(yīng)都是在敞口容器中進(jìn)行的，系統(tǒng)的壓力等于外界壓力，是在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。

4、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第二節(jié)燃燒熱能源,南昌市灣里一中盛雪珍,熱化學(xué)方程式,H寫在方程式的右邊，用空格隔開，H值“-”表示放熱反應(yīng)，H值“+”表示吸熱反應(yīng)。單位“kJ/mol”。2.H與測定條件有關(guān)，沒有標(biāo)明是指25，101KPa3.系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。4.要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，通常用s、lg表示固體、液體和氣體，不用標(biāo)“、”。5.H的值要與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。

5、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量,放出或吸收,H,kJmol-1,放熱,吸熱,吸收,放出,放熱,吸熱,化合,中和,酸,分解,水解,物質(zhì)的量,反應(yīng)物,2mol,1mol,2mol,571.6kJ,1mol,穩(wěn)定的氧化物,kJ/mol或kJmol-1,1mol C,CO2,C(s)+O2=CO2 H=-393.5kJmol-1,1mol H2O,kJ/mol,kJmol-1,環(huán)形玻璃攪拌棒,溫度計,不可,可再生。

6、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量,氧化還原反應(yīng),電,化學(xué),把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,電解質(zhì)溶液,熔融的電解質(zhì),CuCl2,負(fù)極,陰極,陽極,陰極,陽極,氧化,還原,鍍層金屬銅,粗銅,待鍍金屬,純銅,基本不變,變小,原電池,電解池,原電池,電解池,原電池,電解池,原電池,電解池,6.5,H2 2.24L,Cl2 0.1,6.4,失去電子,陽離子,原電池,較活潑金屬,無,有,電化學(xué),酸性較強,酸性較弱或呈中性,吸氧腐蝕,原電池,負(fù)極(陽極),正極(陰極),電解,陰極,陽極,謝 謝。

7、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量,化學(xué)能,電能,氧化還原,電子,氧化還原反應(yīng),活潑性不同,電解質(zhì),熔融的電解質(zhì),電解質(zhì),熔融的電解質(zhì),氧化,失去,得到,還原,MnO2,Zn,2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH,Zn2OH2e=Zn(OH)2,Zn2OH2e=Zn(OH)2,Ag2OH2O2e=2Ag2OH,氧化,還原,還原,氧化。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,十、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,（1）化學(xué)反應(yīng)中的熱量,（1）化學(xué)反應(yīng)中的熱量任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成。斷開舊的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成新的化學(xué)鍵要放出能量。因此，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等?；瘜W(xué)反應(yīng)吸收。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,雙基要求：1.理解反應(yīng)熱的概念、理解反應(yīng)過程中能量變化與放熱吸熱的關(guān)系。2.掌握熱化學(xué)方程式的概念，能正確書寫熱化學(xué)方程式。,重點問題：1.反應(yīng)熱的涵義。2.熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。,復(fù)習(xí)與思考,1.化學(xué)反應(yīng)過程中,除有物質(zhì)的變化以外還有________的變化.這種變化常以______、________、________等形式表現(xiàn)出來.,熱能,能量。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,雙基要求：1.理解反應(yīng)熱的概念、理解反應(yīng)過程中能量變化與放熱吸熱的關(guān)系。2.掌握熱化學(xué)方程式的概念，能正確書寫熱化學(xué)方程式。,重點問題：1.反應(yīng)熱的涵義。2.熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。,復(fù)習(xí)與思考,1.化學(xué)反應(yīng)過程中,除有物質(zhì)的變化以外還有________的變化.這種變化常以______、________、________等形式表現(xiàn)出來.,熱能,能量。

11、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,說明下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打“”，錯誤的在括號內(nèi)打“”。1常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬與酸或水的置換反應(yīng)、緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等。()2常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)等。()3放熱反應(yīng)一定不需要加熱，吸熱反應(yīng)一定需要加熱。(),8溫度對。

12、2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量 教案 新人教版必修2 知識與技能 1.獲得化學(xué)能與熱能化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能完成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的化學(xué)實驗。 2.形成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的。

13、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 選修,化學(xué)反應(yīng)與能量,第一章,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,第一章,第1課時 焓變 反應(yīng)熱,我們知道在每屆奧林匹克運動會上，都有一個莊嚴(yán)儀式傳遞圣火，在。

14、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 選修,化學(xué)反應(yīng)與能量,第一章,第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算,第一章,新知導(dǎo)學(xué),分幾步,相同,始態(tài),終態(tài),途徑,發(fā)生變化,物質(zhì),很慢,直接發(fā)生,產(chǎn)品不純,副反應(yīng)發(fā)生,測。

15、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 選修,化學(xué)反應(yīng)與能量,第一章,第二節(jié) 燃燒熱 能源,第一章,有一副很有趣的對聯(lián)，上聯(lián)是“桶漏船漏桶漏桶干船漏滿”，下聯(lián)是“吹燈吹灶吹燈燈滅灶吹燃”。同學(xué)們。

16、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能,自主閱讀,自主檢測,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因(微觀角度) E1E2,反應(yīng)吸收能量;E1E2,反應(yīng)釋放能量。,自主閱讀,自主檢測,2。