2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)考案：專題四《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式》.doc

2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)考案：專題四化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式【專題考案】1. 推動(dòng)上千噸的火箭和進(jìn)行長距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來的？化學(xué)反應(yīng)立下神功?；鸺褂玫娜剂鲜瞧纂?CH3)2NNH2，火箭升空時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N22N2O42CO23N24H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑 B該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)只有放熱過程沒有吸熱過程C該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高 D該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子2. 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則（ ）A.N4的熔點(diǎn)比P4高 B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量3. 已知： CH3 (CH2 )2CH3 ( g )O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H=2878kJmol一1(CH3)2CHCH3 ( g ) O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H = 2869 kJmol一1下列說法正確的是（ ）A正丁烷的燃燒熱為一2878kJmol一1 B正丁烷分子所具有的能量大于異丁烷分子 C等量的異丁烷分子中碳?xì)滏I比正丁烷的多 D異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程 4. 下列說法正確的是用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸；可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中定有大量CO32-存在； 在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為： c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+）；右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 ）。 ( )A B C D5. 下列化學(xué)用語和敘述正確的是( )AM與N是同素異形體，由MN；H119KJmol可知，N比M穩(wěn)定 BNa2O2的電子式： C表示乙炔“燃燒熱”對應(yīng)的熱化學(xué)方程式： C2H2 (g)O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g)；H1 256KJmol D葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O6. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱H2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反應(yīng)的H2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7. 已知常溫常壓下，N2(氣)和H2(氣)反應(yīng)生成2molNH3(氣)放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kI。則下列關(guān)系式正確的是 （ ） A2Q2=Q1=92.4 BQ2<Q1<92.4 CQl<Q2<92.4 DQl=Q2<92.48. 下列敘述正確的是 ( )A糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，糖尿病人可以放心食用B反應(yīng)2NO2（g） N2O4（l）的熵（體系混亂度）減小（即S0）C環(huán)境保護(hù)的根本是研究怎樣將污染物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)DH>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行9. 用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一574kJmol1 CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一1160kJmol一1下列說法不正確的是（ ）A由反應(yīng) 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；H 一574 kJmol1 B反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，放出的熱量為 173.4kJ。 D若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 10.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ）A已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6 kJ mol1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ mol1B已知C（石墨，s）C（金剛石，s）；H0則金剛石比石墨的鍵能大C已知NaOH（ag）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4 kJ mol1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D已知2C（s）2O2（g）2CO2（g）；H1 2C（s）O2（g）2CO（g）；H2，則H1H211. 右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 H= 92kJmol1 Ba曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后 放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2>2Q112. 已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 KJ和Q2KJ，則下列比較正確的是（ ） AQ2= 1/2 Q1=98.5 BQ2=1/2 Q1<98.5 CQ2<1/2 Q1<98.5 D1/2 Q1< Q2 <98.513. 在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64kJ的熱量 （1）在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)： N2H4+H3O+=N2H5+H2ON2H4+H2O N2H5+ N2H5+H2O N2H62+N2H5+H2O N2H4+H3O+ 據(jù)此可得出的結(jié)論是 。 A肼水解顯酸性B肼在水中可電離出H+離子C肼是二元弱堿D肼是二元弱酸 （2）寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （3）已知H2O（1）=H2O(g) H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是 。 （4）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是 。 （5）用氨和次氯酸鈉按一定的物質(zhì)的量之比混合可生成肼，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。14. 復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。 （1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號）ACO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOBCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOCCO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHDCO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHECH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN （2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 （填編號），其pH為 （填數(shù)值）；pH最大的是 （填編號）；HClO4 CH3COOH HCN HClO H2SO4 （3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律： 。將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 II設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子?；卮鹑缦聠栴}： （1）以庚烷（C7H16）代表汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （2）這個(gè)電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C7H16+22O2-44e-=7CO2+8H2O正極發(fā)生的反應(yīng)是： 固體電解質(zhì)里的O2向 極移動(dòng) （3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是： （4）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生 堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。15. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子、已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E ；（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式： ；（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);H =Q kJmol-1。寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （5）在100 mL 0.1 molL-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 molL-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 mol。16、（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是 kJ答案：123456DDBADB789101112BBACDC13.（1）C （2）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H= 641.6kJ/mol （3）408.8kJ （4）產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o污染 （5）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O NaCl 14. I（1）A D （2）； （3）復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行 ；KI+AgCl=AgI+KCl II （1）C7H1611O27 CO28H2O （2）11O244e22O2 ，寫成O2+4e-=2O2-同樣給分）負(fù)極 （3）燃料電池具有較高的能量利用率 （4）碳（或炭粒等） 15.（1）ANa2CO3、B.NaOH C.HCl D.AgNO3 E.Al2(SO4)3 （2）3CO32-+ 2Al33H2O 2Al(OH)3+ 3CO2 （3）c（Na+）>c（）>c（）>c（）>c（H+）> c（）或c（Na+）>c（）>c（）>c（）>c（H+） （4）OH（aq）+H+（aq）=H2O（1）；H =Q kJ/mol或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）；H =Q kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）；H =2Q kJ/mol（ 物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分）（5）0.016 mol 16. （1）2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol （2）B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol 1016.5kJ