高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 2含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用（2） 1、已知H＋+OH－=H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中符合該特點的是( ) A．1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng) B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H2O C．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水 D．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水 2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的Δ

2、H為(?? ) A.-44.2kJ/mol????? B.+44.2kJ/mol????? C.-330kJ/mol????? D.+330kJ/mol 3、下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）： ①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878kJ/mol ②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658kJ/mol ③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746kJ/mol ④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526kJ/

3、mol 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　?。? A. 2878kJ/mol B. 2658kJ/mol C. 1746kJ/mol D. 1526kJ/mol 4、氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( ) A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H＜0 B.相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C.相同條件下，HCl的(ΔH2＋ΔH2)比HI的大 D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1mmol H—X鍵放出a kJ能量，則該條件下△H2＝a kJ/mol 5、處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:

4、 2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=? 下列說法不正確的是( ) A. △H3<△H2 B. 將少量 CO 2、SO2分別通入澄清石灰水，都能產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象 C. CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 相同條件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol 6、水煤氣的主要成分為CO和H2，工業(yè)上常利用CH4和H2O來制備水煤氣，原理為CH4(g)＋H

5、2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，對于該反應(yīng)的下列判斷正確的是（ ） A.ΔS<0 B.在熱力學(xué)上趨勢很大 C.任何溫度下均能自發(fā)進行 D.在ΔG<0時能自發(fā)進行 7、已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1 下列說法正確的是( ) A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量 C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2

6、(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1 D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示 8、以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下: 反應(yīng)Ⅰ: 反應(yīng)Ⅱ: 已知:℃時,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)數(shù)值為100;℃時,反應(yīng)Ⅱ在密閉容器中達到平衡,測得的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中,正確的是( ) A.反應(yīng)Ⅰ中,使用催化劑可以減小,提高反應(yīng)速率 B.反應(yīng)Ⅱ中,加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率 C.由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)Ⅱ的溫度: D. 9、用18g碳單質(zhì)與標準狀況下22.4LO2反應(yīng)放出的熱量是Q1kJ，已知由碳單質(zhì)生成1molCO2氣體放熱Q2kJ。下列說法

7、不正確的是（ ） A．由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=(Q1-0.5Q2)kJ/mol B．由碳燃燒生成1molCO放出的熱量是(Q1-0.5Q2)kJ C．由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(Q2-2Q1)kJ/mol D．碳和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=(2Q2-2Q1)kJ/mol 10、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（ ） A. 是吸熱反應(yīng) B. 只有在加熱條件下才能進行 C. 生成物

8、的總能量高于反應(yīng)物的總能量 D. 反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量 11、已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol， H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol， C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol， C(s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol． 回答下列各問題： （1）H2的燃燒熱為_________，C的燃燒熱為_________． （2）燃燒10g H2生成液態(tài)

9、水，放出的熱量為__________． （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________ 12、研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題： （1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示： 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。 （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H

10、鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1，N－H鍵的鍵能是391.55kJ·mol－1，則N2(g)+ H2(g)NH3(g) ΔH =______________。 （3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。 已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH 1= a kJ·mol－1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH 2= b kJ·mol－1 ③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH 3= c kJ·mol－1 298K時反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH =_______

11、________。 （4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2 下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________ A．ΔH 1>ΔH 2 B．ΔH 1<ΔH 2 C．ΔH 1=ΔH 2 D．無法計算 13、當(dāng)前能源危機是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。 1.下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。 A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源 B．大力開采煤、石油和天然氣以

12、滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求 C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料 D．減少資源消耗，加大資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生 2.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。 則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝________。 3.已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能

13、為__________________kJ/mol。 4.綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：____________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析：由題意可知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411.0 kJ/mol,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ/mol,由第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式可得:C2H4(g)

14、+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH=-44.2 kJ/mol。 3答案及解析： 答案：A 解析：正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學(xué)方程式（1）C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為2878 kJ/mol． 故選：A． 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析：A項，設(shè)S(g)= S(s) △H4，則△H4<0，由蓋斯定律，△H3=△H2-△H4，所以△H3>△H

15、2，A錯誤；B項，少量CO2和SO2都能與Ca(OH)2反應(yīng)，分別生成CaCO3和CaSO3都是難溶于水的白色沉淀，故B正確；CO2的電子式為，分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D項，①2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol，②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol，由蓋斯定律，①-②得：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol，D正確。 6答案及解析： 答案：D 解析：該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的熵增反應(yīng)， A項錯誤；該反應(yīng)為吸熱反位，在熱力學(xué)上趨勢不

16、大，B項錯誤；該反應(yīng)在ΔG<0才能自發(fā)進行，C項錯誤，D項正確。 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析：使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)的焓變；B項，，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，原料氣的轉(zhuǎn)化率降低；C項，，故；D項，由蓋斯定律知，。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：(1)285.8kJ/mol； 393.5kJ/mol (2)1429kJ； (3)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol 解析： 12答案及解析： 答案：（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－41kJ·mol－1 （2）-46.2kJ·mol－1 （3）（2a + 0.5b —0.5c）kJ·mol－1 （4）B 解析： 13答案及解析： 答案：1. ACD 2.石墨;-393.5kJ·mol－1; 3.631.5 4.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0 kJ·mol－1 解析：