高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 5含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題五熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用（5）1、燃燒1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ, 則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ）A2C2H2（g）+ 5O2（g） 4CO2（g）+ 2H2O（l） H= +50kJ/molBC2H2（g）+ 5/2O2（g）2CO2（g）+ H2O（l） H= +1300kJ/molC2C2H2+ 5O2 4CO2 + 2H2O H=-2600kJD2C2H2（g）+ 5O2（g）4CO2（g）+ 2H2O（l） H=-2600kJ/mol2、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是( )A用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定后滴定管尖嘴出現(xiàn)氣泡B測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，兩只燒杯口不相平C測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，加熱分解后的樣品置于空氣中自然冷卻D配制0.1mol·L1 NaCl溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線3、對(duì)于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H= - 5800kJ·mol-1的敘述錯(cuò)誤的是 ( )A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= - 5 800kJ·mol-1,是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5 800kJ·mol-1C.該式的含義為:25、101kPa下 , 2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJD.該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)4、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJ·mol-1則2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的H是(   )A.-386kJ·mol-1     B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1     D.+746kJ·mol-15、下列關(guān)于說(shuō)法正確的是( )A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱。則和反應(yīng)的中和熱B.已知的燃燒熱是1366.8,則反應(yīng)的C.一定條件下,則D.在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5mol 和1.5mol 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成,放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為6、下列說(shuō)法正確的是(   )A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ·mol-1B.500、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJ·mol-1C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H>0D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同7、以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車(chē)燃料的過(guò)程,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g);H1C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g);H2C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);H3A.2H3=-H1-H2B.植物的光合作用通過(guò)反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.在不同油耗汽車(chē)中發(fā)生反應(yīng),H3會(huì)不同D.若反應(yīng)生成1.12L O2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10238、己知 25°C，101kPa 時(shí)，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H197kJ·mol-1。向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1mol SO2、0.5mol O2 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是( )A. 2Q2<Q1<197 kJ B. Q2Q1197 kJ C. Q1<Q2<197 kJ D. 2Q2Q1<197 kJ9、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是( )A.將1.0mol N2、3.0mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出熱量為92.4kJB.上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若容積不變，再充入1.0mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率提高C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，縮小容積增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高 D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小10、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(   )A.圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí),pH隨溶液總體積的變化曲線,說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線,說(shuō)明反應(yīng)平衡常數(shù)K>KC.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說(shuō)明T1>T2D.圖丁表示1mol H2和0.5mol O2反應(yīng)生成1mol H2O過(guò)程中的能量變化曲線,說(shuō)明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-111、已知下列熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.0kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)= CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1回答下列各問(wèn)題:1.H2的燃燒熱H=_;C的燃燒熱H=_。2.燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_(kāi)。3.CO的燃燒熱H=_,其熱化學(xué)方程式為_(kāi)。12、已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.該反應(yīng)的生成物能量總和_(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。2.若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_(填“>”“<”或“=”)572 kJ。3.FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa時(shí):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  H1=-197 kJ·mol-1    H2O(g)H2O(l) H2=-44 kJ·mol-1    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)  H3=-545 kJ·mol-1    則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_13、用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)(1)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱(chēng)_，另一處錯(cuò)誤是_(2)實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)該選擇_molL1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）(3)如果用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”） 如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱_（填“相等、不相等”）14、“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHCO（CO）鍵能/kJ·mol14137454361075則該反應(yīng)的H=_。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_（填標(biāo)號(hào)）。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_(kāi)mol2·L-2。（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（）:c（）=2:1，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)（3）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_極，該電極反應(yīng)式是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：1mol C2H2生成CO2(g)及H2O(l), 放出熱量,2mol放出2600kJ,因?yàn)榉艧酘<0,單位為。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析：利用蓋斯定律,由-可得:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),故該反應(yīng)的H=-566kJ·mol-1-180kJ·mol-1=-746kJ·mol-1 5答案及解析：答案：C解析：中和熱是指在稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量，和反應(yīng)時(shí)，除與生成外，還有與反應(yīng)生成沉淀，生成沉淀也伴隨著能量變化，A錯(cuò)誤；在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱，產(chǎn)物水應(yīng)該為液態(tài)，B錯(cuò)誤；與的反應(yīng)放熱，且由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放熱過(guò)程，放出熱量越多，越小，故，C正確；，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以，D錯(cuò)誤。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：A解析：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=-197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2mol SO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1mol O2，由于是可逆反應(yīng)，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1197kJ；通入1mol SO2，0.5mol O2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2和1mol O2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO2和1mol O2要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，實(shí)際放出的熱量0.5Q1；綜上得：2Q2Q1197 kJ，答案選A。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析：A. 圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí),pH隨溶液總體積的變化曲線,當(dāng)體積為100mL時(shí),溶液體積增大100倍,pH<4,說(shuō)明存在電離平衡,則該酸是弱酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、根據(jù)圖中信息可知曲線反應(yīng)速率快,溫度較高,升高溫度,平衡時(shí)n(CH3OH)較小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K>K,選項(xiàng)B正確;C. 升高溫度促進(jìn)水的電離,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說(shuō)明T1<T2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、在溫度為25,壓力為101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為燃燒熱,圖中表示的是生成氣態(tài)水,不是穩(wěn)定氧化物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B 11答案及解析：答案：1.-285.0 J·mol-1;393.5kJ·mol-1;2.1425kJ; 3.-283.5 kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.5kJ·mol-1解析： 12答案及解析：答案：1.小于; 2.<>3(g)+H2O(l)H2SO4     H=-130 kJ·mol-1解析：1.因反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-572 kJ·mol-1是放熱反應(yīng),故該反應(yīng)中生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。2.由題給信息可知,2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572 kJ,因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收熱量,所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量小于572 kJ。3.首先寫(xiě)出SO3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明各物質(zhì)的狀態(tài):SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l),然后根據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)熱, ,即可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式:SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) H=-130 kJ·mol-1。 13答案及解析：答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口和大燒杯口沒(méi)有平齊；(2)0.55；偏??；(3)偏??；相等解析： 14答案及解析：答案：（1）+120kJ·mol1; A（2）10; >OH>（3）陰; CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O解析：