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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題五
熱化學方程式 蓋斯定律及其應用（5）
1、燃燒1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ, 則這一反應的熱化學反應方程式為（ ）
A．2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol
B．C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol
C．2C2H2+ 5O2?═4CO2?+ 2H2O ΔH=-2600kJ
D．2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol
2、
2、下列實驗操作會導致實驗結(jié)果偏高的是( )
A．用NaOH標準液測定未知濃度的鹽酸時，滴定后滴定管尖嘴出現(xiàn)氣泡
B．測定中和熱實驗中，兩只燒杯口不相平
C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，加熱分解后的樣品置于空氣中自然冷卻
D．配制0.1mol·L－1 NaCl溶液時，定容時俯視刻度線
3、對于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH= - 5800kJ·mol-1的敘述錯誤的是 ( )
A.該反應的反應熱為ΔH= - 5 800kJ·mol-1,是放熱反應
B.該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5 80
3、0kJ·mol-1
C.該式的含義為:25℃、101kPa下 , 2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ
D.該反應的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學計量數(shù)也有關(guān)
4、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
則2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(?? )
A.-386kJ·mol-1????? B.+386kJ·mol-1 C.-746kJ·mol-1????? D.+746kJ·mol-1
5、下列關(guān)于說法正確的是
4、( )
A.HCl和NaOH反應的中和熱。則和反應的中和熱
B.已知的燃燒熱是1366.8,則反應的
C.一定條件下,則
D.在一定溫度和壓強下,將0.5mol 和1.5mol 置于密閉容器中充分反應生成,放出熱量19.3kJ,則其熱化學方程式為
6、下列說法正確的是(? ?)
A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ
5、,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.常溫下,反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
7、以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程,下列有關(guān)說法正確的是( ??)
①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g);ΔH1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g);ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3
A.2ΔH3=
6、-ΔH1-ΔH2
B.植物的光合作用通過反應①將熱能轉(zhuǎn)化為化學能
C.在不同油耗汽車中發(fā)生反應③,ΔH3會不同
D.若反應①生成1.12L O2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
8、己知 25°C，101kPa 時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197kJ·mol-1。向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1mol SO2、0.5mol O2 達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是( )
A. 2Q2
7、 Q1
8、mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強酸
B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度,反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線,說明反應平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ
C.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1>T2
D.圖丁表示1mol H2和0.5mol O2反應生成1mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-1
11、已知下列熱化學方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.0kJ·mo
9、l-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
回答下列各問題:
1.H2的燃燒熱ΔH=________;C的燃燒熱ΔH=________。
2.燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________。
3.CO的燃燒熱ΔH=______,其熱化學方程式為____________________。
12、已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量,反應方程式是2H2(g)+O2(g
10、)2H2O(l)。請回答下列問題:
1.該反應的生成物能量總和__________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。
2.若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量__________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
3.FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)? ΔH1=-197 kJ·mol-1 ? ?
H2O(g)H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1 ? ?
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)? ΔH3=-545 kJ·mol-1 ? ?
則
11、SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是__________________________________
13、用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．
(1)通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱________，另一處錯誤是______________________．
(2)實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應該選擇________mol?L﹣1的溶液進行實驗．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__
12、______（填“偏大、偏小、無影響”）．
(3)如果用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；（填“偏大、偏小、無影響”） 如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱________（填“相等、不相等”）．
14、“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：
CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）
①已知上述反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵
C—H
C
13、=O
H—H
CO（CO）
鍵能/kJ·mol?1
413
745
436
1075
則該反應的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______（填標號）。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L-2。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（）:c（）=2:1，溶液pH=________。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×
14、10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為_________________________
（3）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在_______極，該電極反應式是___________________________________
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：1mol?C2H2生成CO2(g)及H2O(l), 放出熱量,2mol放出2600kJ,因為放熱ΔH<0,單位為。
2答案及解析：
答案：D
解析：
15、
3答案及解析：
答案：C
解析：
4答案及解析：
答案：C
解析：利用蓋斯定律,由①-②可得:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),故該反應的ΔH=-566kJ·mol-1-180kJ·mol-1=-746kJ·mol-1
5答案及解析：
答案：C
解析：中和熱是指在稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水所釋放的熱量，和反應時，除與生成外，還有與反應生成沉淀，生成沉淀也伴隨著能量變化，A錯誤；在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱，產(chǎn)物水應該為液態(tài)，B錯誤；與的反應放熱，，且由氣態(tài)
16、變?yōu)橐簯B(tài)是放熱過程，放出熱量越多，越小，故，C正確；，該反應是可逆反應，所以，D錯誤。
6答案及解析：
答案：C
解析：
7答案及解析：
答案：A
解析：
8答案及解析：
答案：A
解析：反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2mol SO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1mol O2，由于是可逆反應，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ；通入1mol SO2，0.5mol O2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2
17、和1mol O2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1mol O2要小，所以平衡會向左移動，實際放出的熱量＜0.5Q1；綜上得：2Q2＜Q1＜197 kJ，答案選A。
9答案及解析：
答案：C
解析：
10答案及解析：
答案：B
解析：
A. 圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,當體積為100mL時,溶液體積增大100倍,pH<4,說明存在電離平衡,則該酸是弱酸,選項A錯誤;
B、根據(jù)圖中信息可知曲線Ⅱ反應速率快,溫度較高,升高溫度,平衡時n(CH3OH)較小,則平衡向逆反應方
18、向移動,平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ,選項B正確;
C. 升高溫度促進水的電離,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1
19、+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.5kJ·mol-1
解析：
12答案及解析：
答案：1.小于; 2.<;>3(g)+H2O(l)H2SO4?????ΔH=-130 kJ·mol-1
解析：1.因反應2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1是放熱反應,故該反應中生成物能量總和小于反應物能量總和。
2.由題給信息可知,2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572 kJ,因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收熱量,所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量小于572 kJ。
3.首先寫出SO3與水反應的化學方程式并注明各物質(zhì)的狀態(tài):SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l),然后根據(jù)蓋斯定律求出反應熱, ,即可寫出熱化學方程式:SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol-1。
13答案及解析：
答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口和大燒杯口沒有平齊；
(2)0.55；偏??；
(3)偏??；相等
解析：
14答案及解析：
答案：（1）①+120kJ·mol–1; A
②
（2）10; >OH?>
（3）陰; CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題五 熱化學方程式 蓋斯定律及其應用 5含解析
