高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 1含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題五熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用（1）1、已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJ·mol1對(duì)下列反應(yīng):CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ·mol1H2SO4(濃)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJ·mol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJ·mol1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是( ) AQ2>Q3>Q1BQ2>Q1>Q3CQ1Q2Q3DQ2Q3>Q12、已知下列熱化學(xué)方程式:現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物,經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量,則下列組合不可能的是( )A.和B.和C.和D.和3、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為BAB)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(   )A.該反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行B.該反應(yīng)的H=-(E1-E2)kJ.mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D.斷裂1mol A-A鍵和2mol B-B鍵放出E1 kJ的能量4、已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過(guò)程中的能量變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是( )AH1< 0，H2>0 B-H5 +H1 +H1 +H3 +H4 +H6 = 0CH3<0，H4 < 0 DH1+H2 +H3 +H4 =H5+H65、如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）A. 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為92kJB. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線,催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加C. 加入催化劑，能增大有效碰撞次數(shù),但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  H=92kJ/mol6、通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取O2下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(   )光催化分解水制氧氣:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  H1=571.6kJ·mol-1過(guò)氧化氫分解制氧氣:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H2=-196.4kJ·mol-1一氧化氮分解制氧氣:2NO(g)=N2(g)+O2(g)  H3=-180.5kJ·mol-1A.反應(yīng)是人們獲取H2的途徑之一B.反應(yīng)、都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.反應(yīng)H2O2(l)=H2O(g)+1/2O2(g)的H=-98.2kJ·mol-1D.反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的H=-752.1kJ·mol-17、成語(yǔ)是中國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語(yǔ)向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=a kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=b kJ·mol-1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=c kJ·mol-12Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=d kJ·mol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列說(shuō)法正確的是( )Ab<a BC(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) H=(a+b)/2kJ·mol-1Cd=3c+2b DCO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) H<akJ·mol-18、下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(   )A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C.圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān),則H1=H2+H3D.圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大9、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H= +m kJ/mol(m>0) ,某溫度、 壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是 （ ）A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為m kJC.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min) D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時(shí),生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)10、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是( )A 圖甲表示有無(wú)催化劑的反應(yīng)，加催化劑可以改變反應(yīng)的焓變B 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線，a為ClC 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaOH溶液的滴定曲線，指示劑都可用酚酞D 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率bca11、已知一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol1化合物燃燒熱/kJ·mol1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.3（1）熱穩(wěn)定性：正丁烷_(kāi)(填“”或“”)異丁烷。（2）寫(xiě)出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。（3）相同物質(zhì)的量的烷烴，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越_(填“多”或“少”)。12、回答下列問(wèn)題:1.金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,_(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多,寫(xiě)出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_注意:石墨用“C(石墨,s)”表示。(2)6g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體18g,該過(guò)程中放出的熱|量為_(kāi)kJ。2.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時(shí)生成,空氣充足時(shí)生成。(1)已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為則該條件下紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為在某密閉容器|中加入62g白磷和50.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣,控制條件使之恰|好完全反應(yīng)。則所得到的與的物質(zhì)的量之比為_(kāi),反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)kJ。(3)已知白磷和的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能為PP:198,Cl-Cl:243,P-Cl:331。則反應(yīng)的反應(yīng)熱_。13、C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。(1)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是_。(2)在500下合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強(qiáng)為p0，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計(jì)算分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)_v(逆) (填“>”“<”或“”)。04min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol ·L1·min1。CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)，該溫度下Kp為_(kāi)(用含有p0的式子表示)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A.v正(CH3OH)3v逆(H2)B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1:3:1:1C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化500、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器容器甲容器乙反應(yīng)物起始投入量1mol CO2，3mol H20.5mol CO2，1mol H21mol CH3OH，1mol H2OCH3OH的平衡濃度/mol ·L1C1C2則乙容器中反應(yīng)起始向_方向進(jìn)行；c1_c2。(填“>”“<”或“”)(3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,每2mol 、燃燒放熱分別為:1779kJ、3116.7kJ、2819.2kJ、2596.7kJ、4435.6kJ,由此即可確定。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析：反應(yīng)是制取氫氣的途徑徑之一，A正確；過(guò)氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) H2196.4kJ·mol1一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5kJ·mol1都是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)、都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合可知反應(yīng)H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H +187.6kJ·mol1故C錯(cuò)；根據(jù)蓋斯定律，由-可得反應(yīng)：2H2(g)+2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) H=H3-H1= -752.1kJ·mol1故D正確；本題正確答反應(yīng)案;C。 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：C解析：A.圖1所示反應(yīng)生成的水呈氣態(tài),燃燒熱要求可燃物為1mol,生成的水為液態(tài),所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.圖2所示反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所給反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān),只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),C項(xiàng)正確;D.注意物質(zhì)D為固體,所以該反應(yīng)是正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),壓強(qiáng)改變時(shí)平衡要發(fā)生移動(dòng),A的體積分?jǐn)?shù)最終一定不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇C項(xiàng)。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析：A、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能，但不改變焓變，故A錯(cuò)誤；B、AgI的溶度積最小，且pX=-lgc（X）的值越大，代表該離子的濃度越小，可知c為Cl的曲線，故B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，等濃度時(shí)pH比鹽酸大，滴定終點(diǎn)呈堿性，可用酚酞作指示劑，故C正確；D、增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)NO的轉(zhuǎn)化，則在其他條件不變的情況下結(jié)合圖中起始CO的物質(zhì)的量，可知NO的轉(zhuǎn)化率cba，故D錯(cuò)誤；故選C。 11答案及解析：答案：1.<2.H-1560.8kJ·mol1;3.多解析： 12答案及解析：答案：1.(1)金剛石;(2)1262.(1)+29.2(2)3:1;1323.45(3)解析：1.(1)由圖象可知,1mol金剛石具有的能量高于1mol石墨具有的能量,則等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒時(shí)金剛石放出的熱量更多;石墨的燃燒熱是指101kPa時(shí),1mol石墨完全燃燒生成時(shí)放出的熱量,則石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)6g(0.5mol)石墨在一定量空氣中燃燒,若全部生成,其質(zhì)量為22g,若只生成CO,其質(zhì)量為14g,故生成18g氣體說(shuō)明生成物為CO和的混合氣體,設(shè)生成CO為xmol,為(0.5-x)mol,則有28x-44×(0.5-x)=18,x=0.25,由圖可知,石墨燃燒生成1molCO(g)放熱110.5kJ,生成1mol放熱393.5kJ,則反應(yīng)共放出的熱量。2.(1)根據(jù)蓋斯定律,第二個(gè)方程式減去第一個(gè)方程式得:(2)62g白磷中磷原子的物質(zhì)的量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣的物質(zhì)的量,含有氧原子4.5mol,設(shè)生成的的物質(zhì)的量為x,的物質(zhì)的量為y,依據(jù)原子守恒得,聯(lián)立方程組得:,則與的物質(zhì)的量之比為3:1;根據(jù)白磷完全燃燒和不完全燃燒的熱化學(xué)方程式可知,反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為(3)由白磷和的分子結(jié)構(gòu)圖可知,1mol白磷含有6molP-P鍵,1mol含有3molP-Cl鍵,反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=。 13答案及解析：答案：(1)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=734.7kJ·mol-1(2)> 0.37510% ;256/(3 ) 或C 逆反應(yīng); <(3)CH3OH6e+3=4CO2+2H2O解析：