高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 1含解析

8、中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為m kJ C.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min) D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng) 10、下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是( ) A． 圖甲表示有無催化劑的反應(yīng)，加催化劑可以改變反應(yīng)的焓變 B． 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線，a為Cl－ C． 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaO

9、H溶液的滴定曲線，指示劑都可用酚酞 D． 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b＞c＞a 11、已知一些烷烴的燃燒熱如下表： 化合物 燃燒熱/kJ·mol－1 化合物 燃燒熱/kJ·mol－1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 異丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 異戊烷 3531.3 （1）熱穩(wěn)定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)異丁烷。 （2）寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________

10、______________________。 （3）相同物質(zhì)的量的烷烴，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越________(填“多”或“少”)。 12、回答下列問題: 1.金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。 (1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,_____________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________________________[注意:石墨用“C(石墨,s)”表示]。 (2)6g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體18g,該過程中放出的熱|量為____________kJ

11、。 2.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時生成,空氣充足時生成。 (1)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 則該條件下紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式為__________。 (2)已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為在某密閉容器|中加入62g白磷和50.4L(標準狀況下)氧氣,控制條件使之恰|好完全反應(yīng)。則所得到的與的物質(zhì)的量之比為________________,反應(yīng)過程中放出的熱量為_______________kJ。 (3)已知白磷和的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能為P—P:198,Cl-Cl:243,P-

12、Cl:331。 則反應(yīng)的反應(yīng)熱______________。 13、C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。 (1)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知： 則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。 (2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強為p0，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平

13、衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)) ①反應(yīng)進行到4min時，v(正)______v(逆) (填“>”“<”或“＝”)。0～4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________mol ·L－1·min－1。 ②CO2平衡時的體積分數(shù)為________，該溫度下Kp為____________(用含有p0的式子表示)。 ③下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________。 A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2) B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1:3:1:1 C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化 D.恒溫恒容下，氣體

14、的密度不再變化 ④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 容器甲 容器乙 反應(yīng)物起始投入量 1mol CO2，3mol H2 0.5mol CO2，1mol H2 1mol CH3OH，1mol H2O CH3OH的平衡濃度/mol ·L－1 C1 C2 則乙容器中反應(yīng)起始向__________方向進行；c1_______c2。(填“>”“<”或“＝”) (3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2C

15、O3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應(yīng)式為__________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,每2mol 、、、、燃燒放熱分別為:1779kJ、3116.7kJ、2819.2kJ、2596.7kJ、4435.6kJ,由此即可確定。 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析：

16、答案：C 解析：反應(yīng)①是制取氫氣的途徑徑之一，A正確；②過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH2＝－196.4kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5kJ·mol－1都是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合①②可知反應(yīng)H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝ +187.6kJ·mol－1故C錯；根據(jù)蓋斯定律，由③-①可得反應(yīng)：2H2(g)+2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) ΔH=ΔH3-ΔH1= -752.1kJ·mol－1故D正確；本題正

17、確答反應(yīng)案;C。 7答案及解析： 答案：B 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析：A.圖1所示反應(yīng)生成的水呈氣態(tài),燃燒熱要求可燃物為1mol,生成的水為液態(tài),所以A項錯誤;B.圖2所示反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所給反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項錯誤;C.據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱與途徑無關(guān),只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),C項正確;D.注意物質(zhì)D為固體,所以該反應(yīng)是正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),壓強改變時平衡要發(fā)生移動,A的體積分數(shù)最終一定不相等,D項錯誤;所以答案選擇C項。 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析：

18、 答案：C 解析：A、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能，但不改變焓變，故A錯誤； B、AgI的溶度積最小，且pX=-lg[c（X－）]的值越大，代表該離子的濃度越小，可知c為Cl－的曲線，故B錯誤； C、醋酸為弱酸，等濃度時pH比鹽酸大，滴定終點呈堿性，可用酚酞作指示劑，故C正確； D、增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，促進NO的轉(zhuǎn)化，則在其他條件不變的情況下結(jié)合圖中起始CO的物質(zhì)的量，可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a，故D錯誤； 故選C。 11答案及解析： 答案：1.<;2.ΔH＝-1560.8kJ·mol－1;3.多 解析

19、： 12答案及解析： 答案：1.(1)金剛石; (2)126 2.(1)+29.2 (2)3:1;1323.45 (3) 解析：1.(1)由圖象可知,1mol金剛石具有的能量高于1mol石墨具有的能量,則等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒時金剛石放出的熱量更多;石墨的燃燒熱是指101kPa時,1mol石墨完全燃燒生成時放出的熱量,則石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。 (2)6g(0.5mol)石墨在一定量空氣中燃燒,若全部生成,其質(zhì)量為22g,若只生成CO,其質(zhì)量為14g,故生成18g氣體說明生成物為CO和的混合氣體,設(shè)生成CO為xmol,為(0.5-x)mol,則有28x

20、-44×(0.5-x)=18,x=0.25,由圖可知,石墨燃燒生成1molCO(g)放熱110.5kJ,生成1mol放熱393.5kJ,則反應(yīng)共放出的熱量。 2.(1)根據(jù)蓋斯定律,第二個方程式減去第一個方程式得: (2)62g白磷中磷原子的物質(zhì)的量(標準狀況下)氧氣的物質(zhì)的量,含有氧原子4.5mol,設(shè)生成的的物質(zhì)的量為x,的物質(zhì)的量為y,依據(jù)原子守恒得,,聯(lián)立方程組得:,則與的物質(zhì)的量之比為3:1;根據(jù)白磷完全燃燒和不完全燃燒的熱化學(xué)方程式可知,反應(yīng)過程中放出的熱量為 (3)由白磷和的分子結(jié)構(gòu)圖可知,1mol白磷含有6molP-P鍵,1mol含有3molP-Cl鍵,反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=。 13答案及解析： 答案：(1)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－734.7kJ·mol-1 (2)①>; 0.375 ②10% ;256/(3 ) 或 ③C ④逆反應(yīng); < (3)CH3OH－6e－+3=4CO2↑+2H2O 解析：