2019-2020年高三化學(xué)《反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2019-2020年高三化學(xué)《反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì) 【學(xué)法導(dǎo)航】 本專題的復(fù)習(xí)同學(xué)們應(yīng)該抓住以下幾點(diǎn)的復(fù)習(xí)： （1） 正確書寫熱化學(xué)方程式： 熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)： ①△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開。若為放熱反應(yīng)，△H為“－”；若為吸熱反應(yīng)，△H為“＋”?！鱄的單位一般為kJ/mol。 ②注意反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度.壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△H的測定條件絕大多數(shù)△H是在25℃.101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。 ③注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子 或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù).也可以是分?jǐn)?shù)。 ④注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用↑和↓ 注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反 （2） 蓋斯定律的應(yīng)用： 反應(yīng)熱計(jì)算的常見類型及方法： 1. 單一反應(yīng)的計(jì)算：根據(jù)熱化學(xué)方程式的數(shù)據(jù)列比例關(guān)系式。 2. 多步反應(yīng)的計(jì)算：運(yùn)用蓋斯定律將熱化學(xué)方程式（包括△H）進(jìn)行加或減，得到新的熱化學(xué)方程式后，再列比例關(guān)系式。 方程組法 3. 混合物的計(jì)算 十字交叉法 極限分析法 平均值法 估算法 4. 計(jì)算反應(yīng)熱的規(guī)范書寫： （1）設(shè)未知量，寫方程式，列比例式，求解，答。 （2）必須代數(shù)據(jù)，且數(shù)據(jù)后必須帶單位。 （3）熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明每種物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 （4）注意正負(fù)號(hào)：放熱反應(yīng)的△H必然為負(fù)，但題目要求放出的熱量時(shí)，放出的熱量必須為正！ （5）△H為對(duì)應(yīng)于某一特定反應(yīng)的反應(yīng)熱，而不是某種物質(zhì)的反應(yīng)熱，因此不能在△H后用下標(biāo)或加括號(hào)代表某種物質(zhì)的反應(yīng)熱！ （6）不能出現(xiàn)“3molC2H2的燃燒熱”類似的表述！ （7）熱化學(xué)方程式的加減用數(shù)字代表即可，不需要寫出中間方程式。 【典例精析】 1.（08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJmol—1、P—O bkJmol—1、P=O ckJmol—1、O=O dkJmol—1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是 （ ） A．（6a+5d－4c－12b）kJmol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJmol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJmol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJmol—1 【答案】A 【解析】由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJmol－1。 【考點(diǎn)分析】化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算 2. 已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的化學(xué)方程式正確的是 （ ） A．； B．； C． ； D．； 【答案】A 【解析】燃燒熱是指在25攝氏度,101 kPa時(shí),1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。1mol 乙炔完全燃燒生成2mol 二氧化碳，因此對(duì)應(yīng)放出熱量為2b kJ 【考點(diǎn)分析】熱化學(xué)方程式的書寫.判斷 3. 將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是 A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能 C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LL-1 D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 【答案】B 【解析】中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B對(duì)，中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應(yīng)，如H2+CuO H2O+Cu是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)，從表中分析當(dāng)加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反應(yīng)后溫度為22℃，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于22℃，A錯(cuò)，加入HCl溶液30mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L30mL /20mL=1.5 mol/L，C錯(cuò)。 4. 下列敘述正確的是 A．16 8O2和18 8O2互為同位素，性質(zhì)相似 B．常溫下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存 C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同 D．C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定 【答案】D 【解析】A選項(xiàng)中同位素是指中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同核素（原子）的互稱，選項(xiàng)中給出的是分子，錯(cuò)誤；B中PH=1的溶液為強(qiáng)酸性環(huán)境，解答時(shí)應(yīng)在離子組Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時(shí)硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，錯(cuò)誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同，錯(cuò)誤；D中此反應(yīng)的△H>０，說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質(zhì)具有的能量越大，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，正確。 【考點(diǎn)分析】焓變的理解 5. 下列說法正確的是 （ ） A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置 D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 【答案】B 【解析】需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為B 【考點(diǎn)分析】吸熱、放熱反應(yīng)的區(qū)分。 6. 下列措施不符合節(jié)能減排的是 （ ） A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題 B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水 C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏 D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)? 【答案】A 【解析】節(jié)能減排指的是減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放，大力發(fā)展火力發(fā)電，既不利于節(jié)能也不利于減排，故A選項(xiàng)符合題意。其余選項(xiàng)的措施或做法都符合節(jié)能減排的原則。 【考點(diǎn)分析】新型能源的考查 7. （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol 則Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（ ） A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 【答案】A 【解析】由已知⑴、 ⑵熱化學(xué)方程式可知：⑴—⑵ 即可得出答案。 【考點(diǎn)分析】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫規(guī)律。 8. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 A．CO的燃燒熱為283 kJ B．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為kJ/mol，錯(cuò)；圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2,故錯(cuò)。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452kJ，而△H用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱，所得熱量為57kJ，故D項(xiàng)錯(cuò)。 【考點(diǎn)分析】圖像分析題考查學(xué)生識(shí)圖能力。 9.（09年廣東文基68）下列說法正確的是 A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理 B．充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān) D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行 【答案】C 【解析】A項(xiàng)廢舊電池應(yīng)集中回收但不能填埋處理因?yàn)殡姵乩锏闹亟饘贂?huì)污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，，就會(huì)引發(fā)疾病；B項(xiàng)充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；D項(xiàng)有的燃燒反應(yīng)是需要吸收一定熱量才可以反應(yīng)的比如碳的燃燒。 【考點(diǎn)分析】垃圾的處理、電化學(xué)、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素、化學(xué)反應(yīng)與能量。 10.（08四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( ) A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2283.0kJ/mol C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 【答案】B 【解析與評(píng)價(jià)】選項(xiàng)A中中和熱是指在一定條件下強(qiáng)酸于強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關(guān)；選項(xiàng)C中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是為否放熱和吸熱無關(guān)，如：Fe＋SFeS，它屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng)D中燃燒熱是指1mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2，其中CO2比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。 11.（09年江蘇化學(xué)17）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。 （1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。 A．熱裂解形成燃油 B．露天焚燒 C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D．直接填埋 （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJmol－1 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJmol－1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJmol－1 在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為 。 （3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0molL－1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。 溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 銅平均溶解速率（10-3molL-1min-1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 。 （4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 。 【答案】（1）BD （2）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1 （3）H2O2分解速率加快 （4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋ 【解析】（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。（3）考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。 【考點(diǎn)分析】本題考察的知識(shí)比較散，一道題考察了幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。覆蓋面比較多。但蓋斯定律，熱化學(xué)方程式，離子方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容 12.（09年福建理綜23） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題： （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。 （3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。 （6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的= （注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）。 【答案】（1） （2）弱于 （3）S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O （4）2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑（或其他合理答案：） （5）NaNO2 （6）(3a – 4b)kJ/mol 【解析】從給出的表，結(jié)合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件 ，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號(hào)元素。（2）S、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸為硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價(jià)看，只能是SO2。（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。（5）N中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO＋O2=2NO2，顯然NO過量1L，同時(shí)生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，＋2價(jià)N的NO與＋4價(jià)N的NO2，應(yīng)歸中生成＋3N的化合物NaNO2。（6）C ＋O2CO2D△H=－a kJ/mol①，4Al＋3O2=2Al2O3D△H= －4bkJ/mol②。Al與CO2的置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式為：4Al＋3CO23C＋2Al2O3，此反應(yīng)的△H為可由②－①3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol 【考點(diǎn)分析】本題考查無機(jī)物的性質(zhì)，涉及化學(xué)用語、方程式書寫、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)的知識(shí) 【專題突破】 1. 下列說法或表示方法正確的是 A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生 B.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱 C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知： D.在、時(shí)，完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 【答案】C 2. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 （ ） A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1 B．已知C（石墨，s）== C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJmol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2 【答案】A 3. 下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是 A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol 【答案】D 4. 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol ⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol 則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH 為 A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 【答案】B 5. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 （ ） A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ B．已知C(石墨，s)=== C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1。2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2。則△H1＞△H2 【答案】C 6. 在25℃、1.01105Pa下，將22 g CO2通入1 molL－1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ熱量。在該條件上，1 mol CO2通入2 molL－1NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是 （ ） A．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x) kJmol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(2x－y) kJmol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y) kJmol－1 D．2CO2(g)＋NaOH(1) === NaHCO3(1)；△H=－(8x－2y) kJmol－1 【答案】C 7. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= -297.23kJ/mol。下列說法中正確的是 （ ） A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△H|>297. 3kJ/mol B.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297. 3kJ/mol C.1mol SO2的鍵能總和小于1mol S和1mol O2鍵能之和 D.1mol SO2的鍵能總和等于1mol S和1mol O2鍵能之和 【答案】A 8. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是（ ） ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJmol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJmol－1 下列說法正確的是 　 A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJmol－1 　 B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示 　 C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 　 D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) 的△H＞—192.9kJmol－1 【答案】D 9. xx年北京奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJmol-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJmol-1，異丁烷的烯燒熱為：2869.6kJmol-1，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮? B．相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱也多 C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定 D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=-2221.5kJmol-1 【答案】A 10. 下列說法不正確的是 （ ） A．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量 B．任何放熱反應(yīng)在常濕條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 D．在101kPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量就叫做該物質(zhì)的燃燒熱 【答案】D 11. 二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能；二甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ/mol；工業(yè)上用合成氣（CO、H2）直接或間接制取二甲醚。下列敘述正確的是（ ） A．二甲醚分子只含有極性共價(jià)鍵 B．二甲醚為可再生能源 C．以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH3OCH3－12e－＋12OH－＝2CO2＋8H2O D．二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式表示為CH3OCH3(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1455 kJ/mol 【答案】A 12. 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： ① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―574 kJmol－1 ② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―1160 kJmol一1。 下列選項(xiàng)正確的是（ ） A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJmol－1 B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ C．1molCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol 【答案】BD 13. 燃燒1g液態(tài)有機(jī)物，只生成0.05molCO2氣體和1.2g液態(tài)水，且放出熱量33.63kJ，該有機(jī)物的蒸汽對(duì)H2的相對(duì)密度為30，則該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式為（ 　） A．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-xx.8kJ/mol B．C3H8 (l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-33.63kJ/mol C．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); △H=-1479.4kJ/mol D．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g); △H=-xx.8kJmol 【答案】A 14. 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表 化學(xué)鍵 Si—O O=O Si—Si 鍵能/kJmol-1 X 498.8 176 晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H = -989.2/kJmol-1，則X的值為 （ ?。? A．423.3 B．460 C．832 D．920 【答案】B 15. 下列說法或表示法正確的是( ) A．測定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度 B．由“C（石墨）—→C（金剛石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol 【答案】AC 16. 下列表述中正確的是 ( ) A．任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進(jìn)行 B．已知熱化學(xué)方程式2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g)；△H＝－QkJmol－1（Q＞0）， 則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量 C．在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42－ D．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者△H小 【答案】D 17. 下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示對(duì)應(yīng)可燃物質(zhì)燃燒熱的是( ) A．2 CO(g) + O2(g) ＝ 2 CO2(g)；ΔH = －566 KJmol-1 B．CH4(g) + 2 O2(g) ＝CO2(g) + 2 H2O(l)；ΔH = －890 KJmol-1 C．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；ΔH = －571.6 KJmol-1 D．H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ；ΔH = －184.6 KJmol-1 【答案】B 18. 下列說法正確的是 （ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl中含 6.021023個(gè)離子 B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 C．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8 D．溶液，則 【答案】B 19. 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)( ) C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= -1300kJ/mol 下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是 A．有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量 B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量 C．有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量 D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量 【答案】D 20. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( ) A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12molL－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin) D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1molL－1的NaOH恰好反應(yīng) 【答案】D 21. 反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)； (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是________________________________________________________________________________； (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_____________________________。 (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_____，E2______(填“增大”“減小”“不變”)。 【答案】 (1)放熱。 (2)減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。 (4)減小、減小。 22. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。 請(qǐng)回答下列問題： (1)元素B在周期表中的位置是_____________________，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________________。 (2)A、D、E 3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，試用離子方程式表示該溶液中存在的所有平衡______________________________________ ________________________________________________________________。 (3)A2C比A2E沸點(diǎn)高的原因是______________________________________。 (4)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為_________________________________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________；該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (5)化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無污染。1 mol B2A4與B2C4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________________________________。 【答案】 23. 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 根據(jù)右圖回答下列問題： (1)原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的分子是 （選填“PCl3”或“PCl5”）。 (2)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 ______ _。 (3) PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式__________________ _ 。 (4)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 ________________ ___ __。 【答案】 . （1）PCl3 (2) P(s)＋Cl2(g)=== PCl3(g)；△H＝－306kJmol－1 (3) PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝+93kJmol－1 （4）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。 24. ⑴北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。 ①丙烷脫氫可得丙烯。 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6 kJmol-1 CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4 kJmol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH＝CH2 (g)+H2(g)的△H＝ kJmol-1。 ②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)總方程式為 E1 E2 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) 能量 ；放電時(shí)，CO32－移 向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。 ⑵反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 ①該反應(yīng)是_______________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）； ②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”“減小”“不變”）； ③反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_____________，原因是______________ ______________________________________________________________________ ____。 【答案】 ⑴ ①124.2 ②C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O 負(fù) ⑵ ①放熱 ②減小 減小 ③不影響 催化劑不改變平衡的移動(dòng) 【專題綜合】 1. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一 （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題： ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。 ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJmol－1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJmol－1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。 （3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示： MFe2O4 MFe2Ox H2 300℃－500℃ 常溫分解CO2、SO2、NO2等 請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式 （不必配平）。 【答案】（1）①800Lmol－1 ②＝ （2）1.60NA（或1.6NA） 173.4 （3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S 【解析】（1）據(jù)題意當(dāng)容器中總壓強(qiáng)為0.10MPa時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80，據(jù)此可計(jì)算得出平衡時(shí)c(SO2)=0.040molL－1；c(O2)=0.020molL－1；c(SO3)=0.16molL－1。根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式：K==800Lmol－1；只要溫度不變，平衡常數(shù)就不改變，在此變化過程中，只有壓強(qiáng)的改變，溫度未發(fā)生變化，故K(A)=K(B)。 （2）用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2 至N2，4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.20mol，在此過程中CH4中碳元素的化合價(jià)有-4價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)化為CO2，失去電子的總物質(zhì)的量為0.20mol8= 1.60mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.60NA。由題目給知的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可以得出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJmol－1，則0.2molCH4反應(yīng)放出的熱量為867 kJmol－10.2mol=173.4kJ。 （3）此題中反應(yīng)物已知為MFe2OX和SO2，反應(yīng)后生成MFe2O4，由MFe2OX轉(zhuǎn)化為MFe2O4，氧原子數(shù)增加，故SO2失去氧原子轉(zhuǎn)化為S，反應(yīng)式為：MFe2OX+SO2=MFe2O4+S。 【考點(diǎn)分析】平衡常數(shù)、反應(yīng)熱、氧化還原反應(yīng)方程式書寫。 2. 北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （1）丙烷脫氫可得丙烯。 已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJmol－1 CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g ) △H2=32.4 kJmol－1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H= kJmol－1。 （2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時(shí)CO32－移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。 （3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1= 。（已知10-5.60=2.510-6） （4）常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用離子方程式和必要的文字說明） 【答案】 （1）124.2 （2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O 負(fù) （3）4.210-7 molL-1 （4）＞ HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于電離程度 【解析】（1）將第2個(gè)方程式顛倒反寫，然后與第1個(gè)方程式相加，即得所求的反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)，△H也隨方程式的變化關(guān)系進(jìn)行求算：△H=-△H2+△H1=124.2kJ.mol-1。 （2）以丙烷為燃料制作的新型燃料電池，其電池反應(yīng)方程式為C3H8十502=3C02+4H20，因電子從電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入了電池的正極，故電池的正極是電子富集的一極，故帶負(fù)電荷的離子在電解質(zhì)溶液中應(yīng)移向電池的負(fù)極而不是正極 （3）根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知： K1=c(H+)c()/c(H2CO3)=10-5.6010-5.60/l.510-5=4.210-7mol. L-1。 （4）0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，即c((OH-)＞c(H+),因在NaHCO3溶液中存在著兩個(gè)平衡：電離平衡-CO32-+H+，水解平衡：+H20 H2CO3+(OH- ，其余部分水的電離忽略不計(jì)，由c((OH-)＞c(H+)，說明水解過程大于電離過程，從而推出c(H2CO3)>c() 【考點(diǎn)分析】熱化學(xué)方程式書寫、電極方程式書寫、電離平衡常數(shù)、溶液中離子濃度大小比較 3.（09年廣東化學(xué)23） 磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。 （1）同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為： 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H ①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。 ②已知相同條件下： 4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；△H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3 用△H1、△H2和△H3表示H，H= 。 （2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 。 （3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。 ①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為 。 ②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)： （a） Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+ （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。 ③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。 方法上的不同點(diǎn)： ；原理上的不同點(diǎn)： ；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)： 。 【答案】（1）水泥；△H1—3△H2+18△H3（2），Na5P3O10，（3）+1；2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni+ +1H2PO3－+ 2 H+（4）化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)； 裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便。 【解析】（1）①由方程式可以看出副產(chǎn)物礦渣應(yīng)該是CaSiO3(s)，結(jié)合煉鐵我們不難得出答案是制水泥 ②運(yùn)用蓋斯定律，反應(yīng)1—反應(yīng)23+反應(yīng)318=總反應(yīng)，則△H=△H1—3△H2+18△H3 （2）結(jié)合題意三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）可知產(chǎn)物三聚磷酸應(yīng)含有五個(gè)羥基，即三個(gè) 磷酸分子之間有三個(gè)羥基相互反應(yīng)脫去兩個(gè)水分子，所以三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式為 ，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10。 （3）①因?yàn)镹a、H的化合價(jià)為+1，O為—2，所以由化合價(jià)代數(shù)和為0可得P的化合價(jià)為：+1。 ②由得失電子數(shù)目守恒（2—1）2=（3—1）1，可知Ni2+ 和Ni+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H2PO2－和H2PO3－的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再由電荷守恒22—1=21—1+21，可知H+在方程式的右邊，H2O在方程式的左邊，化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和1。即總方程式為：2Ni2+ +1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni+ +1H2PO3－+ 2 H+ ③比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)該從反應(yīng)環(huán)境和條件以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點(diǎn)，不同點(diǎn)是化學(xué)鍍用的是化學(xué)反應(yīng)，而電鍍用的是電化學(xué)；很明顯化學(xué)鍍裝置簡單，而且不需要消耗電能，裝置簡單、耗能少、操作簡便應(yīng)該是化學(xué)鍍優(yōu)于電鍍的 【考點(diǎn)分析】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱的綜合應(yīng)用題。