高考化學二輪復習專項測試：專題五 熱化學方程式 蓋斯定律及其應用 2含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題五 熱化學方程式 蓋斯定律及其應用（2） 1、已知H＋+OH－=H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ，下列反應中符合該特點的是( ) A．1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應 B．稀鹽酸與氨水反應生成1mol H2O C．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol水 D．稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1mol水 2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的Δ

2、H為(?? ) A.-44.2kJ/mol????? B.+44.2kJ/mol????? C.-330kJ/mol????? D.+330kJ/mol 3、下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）： ①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878kJ/mol ②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658kJ/mol ③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746kJ/mol ④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526kJ/

3、mol 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　?。? A. 2878kJ/mol B. 2658kJ/mol C. 1746kJ/mol D. 1526kJ/mol 4、氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法正確的是( ) A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H＜0 B.相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C.相同條件下，HCl的(ΔH2＋ΔH2)比HI的大 D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1mmol H—X鍵放出a kJ能量，則該條件下△H2＝a kJ/mol 5、處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:

4、 2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=? 下列說法不正確的是( ) A. △H3<△H2 B. 將少量 CO 2、SO2分別通入澄清石灰水，都能產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象 C. CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構 D. 相同條件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol 6、水煤氣的主要成分為CO和H2，工業(yè)上常利用CH4和H2O來制備水煤氣，原理為CH4(g)＋H

5、2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，對于該反應的下列判斷正確的是（ ） A.ΔS<0 B.在熱力學上趨勢很大 C.任何溫度下均能自發(fā)進行 D.在ΔG<0時能自發(fā)進行 7、已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1 下列說法正確的是( ) A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量 C．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2

6、(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1 D．反應②中的能量變化如下圖所示 8、以甲烷為原料合成甲醇的反應如下: 反應Ⅰ: 反應Ⅱ: 已知:℃時,反應Ⅱ的平衡常數(shù)數(shù)值為100;℃時,反應Ⅱ在密閉容器中達到平衡,測得的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中,正確的是( ) A.反應Ⅰ中,使用催化劑可以減小,提高反應速率 B.反應Ⅱ中,加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率 C.由上述數(shù)據(jù)可判斷反應Ⅱ的溫度: D. 9、用18g碳單質(zhì)與標準狀況下22.4LO2反應放出的熱量是Q1kJ，已知由碳單質(zhì)生成1molCO2氣體放熱Q2kJ。下列說法

7、不正確的是（ ） A．由碳燃燒生成CO的熱化學方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=(Q1-0.5Q2)kJ/mol B．由碳燃燒生成1molCO放出的熱量是(Q1-0.5Q2)kJ C．由碳燃燒生成CO的熱化學方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(Q2-2Q1)kJ/mol D．碳和CO2反應的熱化學方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=(2Q2-2Q1)kJ/mol 10、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關于此反應的說法不正確的是（ ） A. 是吸熱反應 B. 只有在加熱條件下才能進行 C. 生成物

8、的總能量高于反應物的總能量 D. 反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量 11、已知下列熱化學方程式： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol， H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol， C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol， C(s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol． 回答下列各問題： （1）H2的燃燒熱為_________，C的燃燒熱為_________． （2）燃燒10g H2生成液態(tài)

9、水，放出的熱量為__________． （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，其燃燒熱的熱化學方程式為_____________________ 12、研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題： （1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示： 反應的熱化學方程式為________________________。 （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H

10、鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1，N－H鍵的鍵能是391.55kJ·mol－1，則N2(g)+ H2(g)NH3(g) ΔH =______________。 （3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。 已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH 1= a kJ·mol－1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH 2= b kJ·mol－1 ③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH 3= c kJ·mol－1 298K時反應2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH =_______

11、________。 （4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2 下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________ A．ΔH 1>ΔH 2 B．ΔH 1<ΔH 2 C．ΔH 1=ΔH 2 D．無法計算 13、當前能源危機是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。 1.下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。 A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源 B．大力開采煤、石油和天然氣以

12、滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求 C．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 D．減少資源消耗，加大資源的重復使用、資源的循環(huán)再生 2.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。 則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝________。 3.已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能

13、為__________________kJ/mol。 4.綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：____________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析：由題意可知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411.0 kJ/mol,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ/mol,由第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式可得:C2H4(g)

14、+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH=-44.2 kJ/mol。 3答案及解析： 答案：A 解析：正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學方程式（1）C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為2878 kJ/mol． 故選：A． 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析：A項，設S(g)= S(s) △H4，則△H4<0，由蓋斯定律，△H3=△H2-△H4，所以△H3>△H

15、2，A錯誤；B項，少量CO2和SO2都能與Ca(OH)2反應，分別生成CaCO3和CaSO3都是難溶于水的白色沉淀，故B正確；CO2的電子式為，分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構，C正確；D項，①2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol，②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol，由蓋斯定律，①-②得：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol，D正確。 6答案及解析： 答案：D 解析：該反應為氣體物質(zhì)的量增大的熵增反應， A項錯誤；該反應為吸熱反位，在熱力學上趨勢不

16、大，B項錯誤；該反應在ΔG<0才能自發(fā)進行，C項錯誤，D項正確。 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析：使用催化劑可降低反應的活化能,但不能改變反應的焓變；B項，，升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，原料氣的轉(zhuǎn)化率降低；C項，，故；D項，由蓋斯定律知，。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：(1)285.8kJ/mol； 393.5kJ/mol (2)1429kJ； (3)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol 解析： 12答案及解析： 答案：（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－41kJ·mol－1 （2）-46.2kJ·mol－1 （3）（2a + 0.5b —0.5c）kJ·mol－1 （4）B 解析： 13答案及解析： 答案：1. ACD 2.石墨;-393.5kJ·mol－1; 3.631.5 4.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0 kJ·mol－1 解析：