高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 專題講座七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題難點(diǎn)突破課件

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 專題講座七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題難點(diǎn)突破課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 專題講座七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題難點(diǎn)突破課件（22頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題講座七物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題難點(diǎn)突破第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)1.判斷判斷鍵和鍵和鍵及其個數(shù)鍵及其個數(shù)共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵。2.判斷中心原子的雜化軌道類型判斷中心原子的雜化軌道類型(1)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷價層電子對數(shù)雜化軌道類型2sp3sp24sp3(2)有機(jī)物中 、 及 上的C原子都是sp2雜化，CC中的 原子是sp雜化，C中的C原子是sp3雜化。(3)根據(jù)等電子原理判斷等電子體不僅結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，中心原子的雜化軌道類型也相似。3.判斷分子或離子的立體構(gòu)型判斷分子或離子的立體構(gòu)型(1)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷。(2)利用等電子原理判斷陌生分

2、子的立體構(gòu)型。如N2O與CO2是等電子體，空間構(gòu)型均為直線形，N2O的結(jié)構(gòu)式也和CO2相似，為N=N=O。(3)有機(jī)物中CH2=CH2、 為平面形結(jié)構(gòu)，CHCH為直線形結(jié)構(gòu)，HCHO為平面三角形結(jié)構(gòu)。4.晶體結(jié)構(gòu)中的有關(guān)計(jì)算晶體結(jié)構(gòu)中的有關(guān)計(jì)算(1)根據(jù)晶體晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定晶體的化學(xué)式晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算(均攤法)注意注意當(dāng)晶胞為六棱柱時，其頂點(diǎn)上的粒子被6個晶胞共用，每個粒子屬于該晶胞的部分為審題時一定要注意是“分子結(jié)構(gòu)”還是“晶體結(jié)構(gòu)”，若是分子結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式由圖中所有實(shí)際存在的原子個數(shù)決定，且原子個數(shù)可以不互質(zhì)(即原子個數(shù)比可以不約簡)。(2)根據(jù)晶體晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和有關(guān)數(shù)據(jù)，求算晶體

3、的密度或晶體晶胞的體積或晶胞參數(shù)a(晶胞邊長)對于立方晶胞，可建立如下求算途徑：1.(2018福州質(zhì)檢)鋅是人體必需的微量元素，明朝天工開物中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Zn原子的價電子排布式為_，在周期表中的位置為_。答案3d104s2第四周期B族專題集訓(xùn)123(2)硫酸鋅溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。組成Zn(NH3)4SO4的元素中，除H外其余元素的第一電離能由大到小順序?yàn)開。解析解析N的2p軌道半充滿，處于較穩(wěn)定狀態(tài)，故N、O、S、Zn的第一電離能由大到小的順序：NOSZn。答案解析NOSZn在Zn(NH3)4SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)

4、渾濁，其原因是_。解析解析Zn(NH3)42難電離，溶液中Zn2濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀。Zn(NH3)42難電離，溶液中Zn2濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀123已知Zn(NH3)42的立體構(gòu)型與 相同，則在Zn(NH3)42中Zn2的雜化類型為_。解析解析Zn(NH3)42的立體構(gòu)型為正四面體，Zn2的雜化類型為sp3雜化。答案解析以下作用力在Zn(NH3)4SO4晶體中存在的有_。A.離子鍵 B.極性共價鍵C.非極性共價鍵 D.配位鍵E.范德華力 F.金屬鍵解析解析Zn(NH3)4SO4中含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵。sp3ABD123(3)ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖(已知a為硫離子，b為鋅離子)所示，

5、ZnS晶體的熔點(diǎn)約為1 700 。答案解析已知晶體密度為 gcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則1個ZnS晶胞的體積為_cm3。123答案解析ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)為1 975 ，其熔點(diǎn)較高的原因是_。徑比S2的小，ZnO晶體的晶格能較大O2的半解析解析O2的半徑比S2的小，故ZnO晶體的晶格能較大，熔點(diǎn)較高。1232.(2017太原模擬)2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)。這種模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙

6、炔(HCCH)催化還原成乙烯。乙炔是_(填“非極性”或“極性”)分子。答案解析非極性解析解析乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH，為四原子直線對稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子。123碳負(fù)離子答案解析三角錐形根據(jù)等電子原理，NO的電子式為_。解析解析NO與N2為等電子體，故電子式為 。123(2)釩可用于合成電池電極，也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。答案解析V2基態(tài)時核外電子排布式為_。釩固氮酶中釩的配位原子有_(填元素符號)。1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)S、N解析解析根據(jù)圖a可知V的配位原子為N和S。123(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原

7、子的雜化軌道類型有_，1 mol該分子中含鍵的數(shù)目為_。答案解析解析解析根據(jù)圖b可知N=為sp2雜化， 為sp3雜化。sp2、sp315NA123(4)12 g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為_；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：_。答案解析解析解析石墨烯中形成大鍵成正六邊形結(jié)構(gòu)，而Si的原子半徑較大，難形成鍵，故不易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)。0.5NA不容易，硅原子半徑大，3p軌道不易形成鍵1233.(2017江西五市八校第二次聯(lián)考)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電

8、子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：(1)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是_。答案H2O分子間存在氫鍵123(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。答案HFH2ONH3解析解析根據(jù)題干信息不難推出A、B、C、D、E五種元素分別是N、O、F、Ca、Cu。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，由于非金屬性FON，所以穩(wěn)定性HFH2ONH3。解析123(3)A的最簡單氫化物分子的立體構(gòu)型為_，其中A原子的雜化類型是_雜化。答案三角錐形解析解析A的最簡單氫化物是NH3，中心原子N原子的價層電子對數(shù)是4，孤電子對數(shù)是1，所以NH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，N原子的雜化類型是sp3雜化。解析sp3(4)A的單質(zhì)中鍵的個數(shù)為_，鍵的個數(shù)為_。解析解析 N2的結(jié)構(gòu)式是NN，所以鍵個數(shù)是1，鍵個數(shù)是2。12(5)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：_。3d104s1123答案解析(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為 gcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長a_cm(用、NA的計(jì)算式表示)。123123