2019年高考化學 考點47 化學反應速率及影響因素必刷題.doc

《2019年高考化學 考點47 化學反應速率及影響因素必刷題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學 考點47 化學反應速率及影響因素必刷題.doc（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點四十七 化學反應速率及影響因素 1．工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原理：CH2=CH2(g) +H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下： 化學鍵 C-H C=C H-O C-C C-O 鍵能/kJmol-1 413 615 463 348 351 下列說法錯誤的是 A． 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％ B． 相同時間段內(nèi),用該反應中三種物質(zhì)表示的該反應的化學反應速率相等 C． 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定 D． 上述反應式中,△H=+34kJmol-1 【答案】D 2．己知反應：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20 ℃下反應，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是 A． a代表20℃下A的Y-t曲線 B． 反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等 C． 0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量 D． 反應都達到平衡后，正反應速率a > b 【答案】B 【解析】溫度越高，化學反應速率越快，反應就先達到平衡，即曲線先出現(xiàn)拐點，故b代表20℃下A的Y-t曲線，A項錯誤；反應到66min時，0℃和20℃下的轉(zhuǎn)化率相同，因二者的起始量相同，故此時放出的熱量相等，B項正確；2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol表示2molA完全反應放出QkJ熱量，因無法知道具體有多少A物質(zhì)已經(jīng)反應，故放出熱量也無法計算，C項錯誤；b是代表20℃下的Y-t曲線，a是代表0℃下的Y-t曲線，升高溫度，化學反應速率加快，故反應都達到平衡后，正反應速率a< b，D項錯誤。 3．下列說法正確的是（　?。? A． 準確量取24.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管 B． 配制0.1000mol?L-1碳酸鈉溶液時，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C． 通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率 D． 高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結(jié)塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率 【答案】B 4．在373K時,把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( ) A． 前2秒, 以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol/(Ls) B． 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍 C． 在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.20 mol D． 平衡時, 如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率 【答案】C 【解析】A項，前2秒，以NO2的濃度變化表示的平均反應速率為0.02mol/L2s=0.01mol/(Ls) ，則以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol/(Ls)，故A項錯誤；B項2秒時，NO2的濃度為0.02 mol/L，其物質(zhì)的量為0.02 mol/L5L=0.1mol，則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器內(nèi)的壓強為反應前的0.550.5=1.1倍，故B項錯誤；C項，平衡時，體系內(nèi)的總物質(zhì)的量為0.5mol1.6=0.8mol，設剩余N2O4的物質(zhì)的量為xmol，則有(0.5-x)2+x=0.8，解得x=0.2mol，即體系內(nèi)含0.2molN2O4，故C項正確；D項，平衡時，若往容器內(nèi)充入N2O4氣體，相當于在原來的基礎上縮小體積，由N2O4═2NO2，則縮小體積，壓強增大，化學平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D項錯誤。 5．氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應機理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）為例）： CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2 ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯） ClOOCl2Cl+O2 下列說法中不正確的是 A． 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B． ClO +ClOClOOC1的反應中有非極性鍵的形成 C． CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑 D． 臭氧屢破壞的關鍵因素有：氟利昂，太陽光 【答案】C 6．已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A． 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量 B． 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快 C． 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變 D． H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJmol?1 【答案】B 【解析】A. 該反應為可逆反應，充入2mol HI（g）充分反應，反應不能進行到底，所以吸收的熱量小于12.5kJ，A錯誤；B. 加入催化劑，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快，B正確；C. 從圖表信息可知，該反應為吸熱反應，其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，平衡右移，HI分解率增大，C錯誤；D. 由于該反應為吸熱反應，所以H2(g) +I2(g)2HI(g)的反應熱ΔH＝+12.5kJmol?1，D錯誤；正確選項B。 7．鋅與稀硫酸反應，下列說法錯誤的是（ ） A． 加熱可加快反應速率 B． 增大稀硫酸的濃度可加快反應速率 C． 粉碎鋅粒可加快反應速率 D． 提高鋅的純度可加快反應速率 【答案】D 8．下列說法正確的是（ ） A． 增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，反應速率一定增大。 B． 增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率一定增大。 C． 降低溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率一定增大。 D． 使用催化劑活化分子百分數(shù)增大，反應速率一定增大。 【答案】D 【解析】A、增大壓強，增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞增加，化學反應速率增大，A錯誤；B、增大反應物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞增加，化學反應速率增大，B錯誤；C、降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，有效碰撞減少，化學反應速率減小，C錯誤；D、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞增大，化學反應速率加快，D正確。 9．對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molLˉ1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。 時間 水樣 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列說法不正確的是 A． 在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015 molLˉ1minˉ1 B． 水樣酸性越強，M的分解速率越快 C． 在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D． 由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 【答案】D 10．用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示： 下列說法正確的是 A． 實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.3310-2mol/(Lmin) B． 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大 C． 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解 D． 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢 【答案】B 11．下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是 選項 實驗事實 結(jié)論 A 其他條件相同，Na2S2O3 溶液濃度越大， 析出硫沉淀所需時間越短 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快 B 在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 催化劑一定不參加化學反應 C H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應 反應開始時速率相同 D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍 正反應速率加快，逆反應速率不變 【答案】A 【解析】A．濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多，反應速率越快，故A正確；B．催化劑參加化學反應，降低反應的活化能，加快反應速率，反應前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，故B錯誤；C．其它條件相同，氫離子濃度相同，固體表面積相同，反應速率相同，但未注明其他條件是否相同，如溫度，故C錯誤；D．增大壓強，濃度增大，正、逆反應速率都增大，故D錯誤；故選A。 12．下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A． 由圖甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(b－a)kJmol－1 B． 圖乙表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時殘留固體質(zhì)量隨時間的變化 C． 圖丙表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中存在大量Al3＋ D． 圖丁表示10 mL 0.01 molL－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 molL－1的H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對反應有催化作用) 【答案】D 13．下列實驗過程可以達到實驗目的的是 ( ) 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制0.4000 molL—1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象 【答案】B 14．氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應機理如下[以F-12 （二氯二氟甲烷）為例]： CF2Cl2CF2Cl＋Cl Cl＋O3→ClO＋O2 ClO＋ClO→ClOOCl(過氧化氯) ClOOCl2Cl＋O2 下列說法中不正確的是 A． 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B． ClO +ClO→ClOOCl的反應中有非極性鍵的形成 C． CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑 D． 臭氧屢破壞的關鍵因素有：氟利昂，太陽光 【答案】C 【解析】A、CF2Cl2在紫外線的照射下分解出氯原子可破壞臭氧層，選項A正確；B、ClO +ClOClOOC1的反應中有非極性鍵O-O鍵的形成，選項B正確；C、臭氧破壞反應的催化劑是CF2Cl2 分解產(chǎn)生的氯原子，選項C不正確；D、臭氧屢破壞的關鍵因素有：氟利昂，太陽光，選項D正確。 15．下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是 A． 增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率 B． 通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應速率 C． 升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應速率 D． 加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應速率 【答案】B 【解析】濃度增大，活化分子數(shù)目增多，從而使反應速率增大，A不選；有氣體參加的化學反應，若壓強增大，活化分子數(shù)目增多，從而使反應速率增大，B選；升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分數(shù)增大，則反應速率加快，C不選；催化劑能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率增大，D不選。 16．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理為： ①H2O2 + I－ H2O + IO－慢 ②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快 下列說法不正確的是 A． ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B． 反應的速率與I－濃度有關 C． I－是該反應的催化劑 D． 反應①活化能大于反應②的活化能 【答案】A 17．工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）cm(NO）cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）cx（N2）cy（H2O），其中，k表示反應速率常數(shù)，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數(shù)據(jù)如下： 實驗 c(NO)/molL-1 c(H2)/molL-1 v(正)/molL-1min-1 ① 0.10 0.10 0.414k ② 0.10 0.40 1.656k ③ 0.20 0.10 1.656k 下列有關推斷正確的是 A． 上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能 B． 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小 C． 在上述反應中，反應級數(shù)：m=2，n=1 D． 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同 【答案】C 18．在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g) ===pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示： 物質(zhì) 時間　　　　 X Y Z Q 起始/mol 0.7 1 2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min末/mol 0.8 已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 molL－1min－1，v(Z) ∶v(Y) ＝1 ∶2 , (1)試確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：起始時n(Y)＝______，n(Q)＝______； (2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________； (3)用Z表示2 min內(nèi)的反應速率_______________________________； (4) 2 min時，Z的轉(zhuǎn)化率為__________________。 【答案】2.3 mol3 mol14230.05 molL－1min－120% 【解析】2min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，則△n（Q）=0.075mol?L-1?min-12min2=0.3mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化為：1mol-0.8mol=0.2mol，根據(jù)反應速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物質(zhì)的量變化為：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反應方程式中物質(zhì)的量變化與其化學計量數(shù)成正比，則：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反應方程式為：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）， 19．用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0.7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數(shù)據(jù)如下： 時間/s 0 t 2t ...... 活塞的位置/mL 17.3 25.6 36.6 ...... （1）檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。 （2）儀器A的名稱是__________________________。 （3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是_______，原因是______________。 （4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計： ①上表中需要添加的物質(zhì)是_________mL FeCl3溶液。 ②本實驗需要測定的數(shù)據(jù)是____________________________。 （5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表。 分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題： ①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。 ②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________ g的MnO2為較佳選擇。 ③該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確？______(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。) （6）50mL0.50 molL-1的鹽酸與50mL0.55 molL-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。 請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。 （7）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18Jg－1℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下： 實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。 【答案】將裝置安裝好后，關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好（其他合理方案也可）分液漏斗t-2t鎂與硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快4收集相同體積的氧氣所需時間(或相同時間產(chǎn)生氧氣的體積)加快0.3不正確H2O2的濃度擴大2倍(從1.5%-3.0%)，但反應所需時間比其2倍小得多環(huán)形玻璃攪拌減少熱量損失偏小-53.8kJ/ mol 速率越快，故答案為：不正確；H2O2的濃度擴大二倍(從1.5%-→3.0%)，但反應所需時間比其二倍小的多； (6)該實驗中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，攪拌混合溶液使溶液混合均勻；泡沫有保溫性能，所以其作用是保溫隔熱，防止熱量散失；大燒杯上如不蓋硬紙板，會導致部分熱量散失，導致測定結(jié)果偏小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫隔熱，減少熱量散失；偏小； (7)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應后溫度為：25.6℃，反應前后溫度差為：5.2℃，與前2次相差較大，不符合要求，刪除；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)100g3.1℃+3.1℃2=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ1mol0.025mol=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJ?mol-1。 20．實驗室用硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O粗產(chǎn)品的過程如下： 硼鎂泥的主要成分如下表： MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2% (1)“酸解”時為提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_____。 (2)“氧化”步驟中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，則發(fā)生反應的離子方程式為______________。實際未使用H2O2，除H2O2成本高外，還可能的原因是______________________________________。 (3)“調(diào)pH”時用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。 (4)結(jié)合附表信息，由MgSO47H2O粗產(chǎn)品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO47H2O的實驗方案如下：將粗產(chǎn)品溶于水，_________________________________________________，室溫下自然揮發(fā)干燥。(實驗中必須使用的試劑有：飽和MgSO4溶液，乙醇)附：兩種鹽的溶解度(g/100 g水) 溫度℃ 10 30 40 50 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 MgSO47H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 【答案】加熱/攪拌/提高酸液濃度等避免調(diào)pH時消耗過多的MgOH2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2不穩(wěn)定易分解或Fe3＋等金屬離子會催化H2O2的分解防止加入的NaOH引入Na＋雜質(zhì)加熱濃縮，趁熱過濾；將濾液冷卻結(jié)晶，過濾，用飽和MgSO4溶液洗滌，再用乙醇洗滌 21．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ① 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 ② 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。 （1）實驗①的目的是___________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_______________。 （2）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_______________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。 （3）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖甲所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是_____________。 甲 乙 丙 （4）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖乙、丙所示的實驗。請回答相關問題： ①定性分析：如圖乙可通過觀察_________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______________________________________。 ②定量分析：用圖丙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。 （5）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設計時，要考慮_________方法的應用。 【答案】研究溫度對H2O2分解速率的影響加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率C溶液中氣泡產(chǎn)生的速率排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）收集40mL氣體所需的時間控制變量（或?qū)Ρ龋? 【解析】（1）分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)，說明過氧化氫分解能發(fā)生，試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中，兩支試管不同點是試管A的溫度比試管B的溫度低，說明研究的是溫度對反應速率的影響，而開始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解，故答案22．廣安友誼中學高二某班學生為了研究外界條件對化學反應速率的影響設計了如下一系列的實驗：收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗 ① ② ③ ④ 50mL4 mol/L H2SO4 50mL2 mol/L H2SO4 50mL4 mol/L H2SO4 50mL4 mol/L H2SO4 20℃ 20℃ 20℃ 40℃ 6.5g塊狀Zn 6.5g塊狀Zn 6.5g粉末狀Zn 6.5g塊狀Zn （1）①②④中化學反應速率由大到小的順序為______________（填序號） （2）探究濃度對化學反應速率影響的是______________（填序號）；探究溫度對化學反應速率影響的是______________（填序號）；①③探究__________對化學反應速率影響 （3）某同學查資料得知向上面的實驗中加入硫酸銅固體能加快反應速率，其原因為_______。 （4）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗 混合溶液 A B C D E F 4 mol/L H2SO4(mL) 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液(mL) 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O(mL) V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______。 ②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________。 【答案】④①②①②①④表面積或接觸面硫酸銅和鋅反應生成銅，并與過量的鋅形成原電池3010當加入一定量CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu沉積在Zn表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積 23．“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。 （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：_________。（填字母） a．減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積 c．采用節(jié)能技術(shù) d．利用太陽能、風能 （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如： a．6CO2 + 6H2OC6H12O6 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O 以上反應中，最節(jié)能的是_____________，原子利用率最高的是____________。 （3）文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下： 反應結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。 CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）： 研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論： HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4 ①寫出產(chǎn)生H2的反應方程式_______________________________________。 ②由圖可知，鎳粉是_______。（填字母） a．反應Ⅰ的催化劑 b．反應Ⅱ的催化劑 c．反應ⅠⅡ的催化劑 d．不是催化劑 ③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是__________。（填字母） a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變 b．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加 c．反應ⅠⅡ的速率均不變 d．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快 e．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快 f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加 【答案】abcdacce