2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)47 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素必刷題.doc

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考點(diǎn)四十七 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 1．工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原理：CH2=CH2(g) +H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下： 化學(xué)鍵 C-H C=C H-O C-C C-O 鍵能/kJmol-1 413 615 463 348 351 下列說法錯誤的是 A． 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％ B． 相同時間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等 C． 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定 D． 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJmol-1 【答案】D 2．己知反應(yīng)：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20 ℃下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是 A． a代表20℃下A的Y-t曲線 B． 反應(yīng)到66min時，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等 C． 0℃和20℃下達(dá)到平衡時，反應(yīng)都放出QkJ熱量 D． 反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a > b 【答案】B 【解析】溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)就先達(dá)到平衡，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，故b代表20℃下A的Y-t曲線，A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)到66min時，0℃和20℃下的轉(zhuǎn)化率相同，因二者的起始量相同，故此時放出的熱量相等，B項(xiàng)正確；2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol表示2molA完全反應(yīng)放出QkJ熱量，因無法知道具體有多少A物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)，故放出熱量也無法計(jì)算，C項(xiàng)錯誤；b是代表20℃下的Y-t曲線，a是代表0℃下的Y-t曲線，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a< b，D項(xiàng)錯誤。 3．下列說法正確的是（　　） A． 準(zhǔn)確量取24.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管 B． 配制0.1000mol?L-1碳酸鈉溶液時，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C． 通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率 D． 高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率 【答案】B 4．在373K時,把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( ) A． 前2秒, 以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(Ls) B． 在2秒時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍 C． 在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.20 mol D． 平衡時, 如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，前2秒，以NO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol/L2s=0.01mol/(Ls) ，則以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(Ls)，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)2秒時，NO2的濃度為0.02 mol/L，其物質(zhì)的量為0.02 mol/L5L=0.1mol，則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.550.5=1.1倍，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，平衡時，體系內(nèi)的總物質(zhì)的量為0.5mol1.6=0.8mol，設(shè)剩余N2O4的物質(zhì)的量為xmol，則有(0.5-x)2+x=0.8，解得x=0.2mol，即體系內(nèi)含0.2molN2O4，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，平衡時，若往容器內(nèi)充入N2O4氣體，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，由N2O4═2NO2，則縮小體積，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D項(xiàng)錯誤。 5．氟利昂是飽和碳?xì)浠_物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）為例）： CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2 ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯） ClOOCl2Cl+O2 下列說法中不正確的是 A． 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B． ClO +ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵的形成 C． CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑 D． 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽光 【答案】C 6．已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A． 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量 B． 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快 C． 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變 D． H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJmol?1 【答案】B 【解析】A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充入2mol HI（g）充分反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以吸收的熱量小于12.5kJ，A錯誤；B. 加入催化劑，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快，B正確；C. 從圖表信息可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡右移，HI分解率增大，C錯誤；D. 由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以H2(g) +I2(g)2HI(g)的反應(yīng)熱ΔH＝+12.5kJmol?1，D錯誤；正確選項(xiàng)B。 7．鋅與稀硫酸反應(yīng)，下列說法錯誤的是（ ） A． 加熱可加快反應(yīng)速率 B． 增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率 C． 粉碎鋅?？杉涌旆磻?yīng)速率 D． 提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率 【答案】D 8．下列說法正確的是（ ） A． 增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大。 B． 增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大。 C． 降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大。 D． 使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大。 【答案】D 【解析】A、增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯誤；B、增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，B錯誤；C、降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C錯誤；D、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確。 9．對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molLˉ1)隨時間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。 時間 水樣 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列說法不正確的是 A． 在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015 molLˉ1minˉ1 B． 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快 C． 在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D． 由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 【答案】D 10．用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示： 下列說法正確的是 A． 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.3310-2mol/(Lmin) B． 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大 C． 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越有利于M的降解 D． 實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢 【答案】B 11．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 其他條件相同，Na2S2O3 溶液濃度越大， 析出硫沉淀所需時間越短 當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 B 在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng) C H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) 反應(yīng)開始時速率相同 D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變 【答案】A 【解析】A．濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多，反應(yīng)速率越快，故A正確；B．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，故B錯誤；C．其它條件相同，氫離子濃度相同，固體表面積相同，反應(yīng)速率相同，但未注明其他條件是否相同，如溫度，故C錯誤；D．增大壓強(qiáng)，濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；故選A。 12．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　) A． 由圖甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(b－a)kJmol－1 B． 圖乙表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時殘留固體質(zhì)量隨時間的變化 C． 圖丙表示Al3＋與OH－反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中存在大量Al3＋ D． 圖丁表示10 mL 0.01 molL－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 molL－1的H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對反應(yīng)有催化作用) 【答案】D 13．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( ) 編號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過程 A 配制0.4000 molL—1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【答案】B 14．氟利昂是飽和碳?xì)浠_物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下[以F-12 （二氯二氟甲烷）為例]： CF2Cl2CF2Cl＋Cl Cl＋O3→ClO＋O2 ClO＋ClO→ClOOCl(過氧化氯) ClOOCl2Cl＋O2 下列說法中不正確的是 A． 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B． ClO +ClO→ClOOCl的反應(yīng)中有非極性鍵的形成 C． CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑 D． 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽光 【答案】C 【解析】A、CF2Cl2在紫外線的照射下分解出氯原子可破壞臭氧層，選項(xiàng)A正確；B、ClO +ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵O-O鍵的形成，選項(xiàng)B正確；C、臭氧破壞反應(yīng)的催化劑是CF2Cl2 分解產(chǎn)生的氯原子，選項(xiàng)C不正確；D、臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽光，選項(xiàng)D正確。 15．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是 A． 增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率 B． 通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率 C． 升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應(yīng)速率 D． 加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率 【答案】B 【解析】濃度增大，活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，A不選；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若壓強(qiáng)增大，活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，B選；升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率加快，C不選；催化劑能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率增大，D不選。 16．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機(jī)理為： ①H2O2 + I－ H2O + IO－慢 ②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快 下列說法不正確的是 A． ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B． 反應(yīng)的速率與I－濃度有關(guān) C． I－是該反應(yīng)的催化劑 D． 反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的活化能 【答案】A 17．工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）cm(NO）cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）cx（N2）cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn) c(NO)/molL-1 c(H2)/molL-1 v(正)/molL-1min-1 ① 0.10 0.10 0.414k ② 0.10 0.40 1.656k ③ 0.20 0.10 1.656k 下列有關(guān)推斷正確的是 A． 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能 B． 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小 C． 在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級數(shù)：m=2，n=1 D． 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率影響程度相同 【答案】C 18．在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g) ===pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示： 物質(zhì) 時間　　　　 X Y Z Q 起始/mol 0.7 1 2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min末/mol 0.8 已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 molL－1min－1，v(Z) ∶v(Y) ＝1 ∶2 , (1)試確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：起始時n(Y)＝______，n(Q)＝______； (2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________； (3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率_______________________________； (4) 2 min時，Z的轉(zhuǎn)化率為__________________。 【答案】2.3 mol3 mol14230.05 molL－1min－120% 【解析】2min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，則△n（Q）=0.075mol?L-1?min-12min2=0.3mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化為：1mol-0.8mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物質(zhì)的量變化為：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反應(yīng)方程式為：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）， 19．用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0.7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時間。記錄數(shù)據(jù)如下： 時間/s 0 t 2t ...... 活塞的位置/mL 17.3 25.6 36.6 ...... （1）檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。 （2）儀器A的名稱是__________________________。 （3）0-t時間段與t-2t時間段，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_______，原因是______________。 （4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： ①上表中需要添加的物質(zhì)是_________mL FeCl3溶液。 ②本實(shí)驗(yàn)需要測定的數(shù)據(jù)是____________________________。 （5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表。 分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題： ①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。 ②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________ g的MnO2為較佳選擇。 ③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？______(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等。) （6）50mL0.50 molL-1的鹽酸與50mL0.55 molL-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。 請回答下列問題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。 （7）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18Jg－1℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。 【答案】將裝置安裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好（其他合理方案也可）分液漏斗t-2t鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快4收集相同體積的氧氣所需時間(或相同時間產(chǎn)生氧氣的體積)加快0.3不正確H2O2的濃度擴(kuò)大2倍(從1.5%-3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其2倍小得多環(huán)形玻璃攪拌減少熱量損失偏小-53.8kJ/ mol 速率越快，故答案為：不正確；H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%-→3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多； (6)該實(shí)驗(yàn)中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，攪拌混合溶液使溶液混合均勻；泡沫有保溫性能，所以其作用是保溫隔熱，防止熱量散失；大燒杯上如不蓋硬紙板，會導(dǎo)致部分熱量散失，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫隔熱，減少熱量散失；偏?。? (7)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)后溫度為：25.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：5.2℃，與前2次相差較大，不符合要求，刪除；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)100g3.1℃+3.1℃2=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ1mol0.025mol=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJ?mol-1。 20．實(shí)驗(yàn)室用硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O粗產(chǎn)品的過程如下： 硼鎂泥的主要成分如下表： MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2% (1)“酸解”時為提高M(jìn)g2＋的浸出率，可采用的措施是_____(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_____。 (2)“氧化”步驟中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。實(shí)際未使用H2O2，除H2O2成本高外，還可能的原因是______________________________________。 (3)“調(diào)pH”時用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。 (4)結(jié)合附表信息，由MgSO47H2O粗產(chǎn)品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO47H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下：將粗產(chǎn)品溶于水，_________________________________________________，室溫下自然揮發(fā)干燥。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：飽和MgSO4溶液，乙醇)附：兩種鹽的溶解度(g/100 g水) 溫度℃ 10 30 40 50 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 MgSO47H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 【答案】加熱/攪拌/提高酸液濃度等避免調(diào)pH時消耗過多的MgOH2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2不穩(wěn)定易分解或Fe3＋等金屬離子會催化H2O2的分解防止加入的NaOH引入Na＋雜質(zhì)加熱濃縮，趁熱過濾；將濾液冷卻結(jié)晶，過濾，用飽和MgSO4溶液洗滌，再用乙醇洗滌 21．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。 編號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 ② 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。 （1）實(shí)驗(yàn)①的目的是___________________，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是_______________。 （2）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是_______________________________（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。 （3）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖甲所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是_____________。 甲 乙 丙 （4）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖乙、丙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題： ①定性分析：如圖乙可通過觀察_________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______________________________________。 ②定量分析：用圖丙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。 （5）通過對上述實(shí)驗(yàn)過程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時，要考慮_________方法的應(yīng)用。 【答案】研究溫度對H2O2分解速率的影響加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率C溶液中氣泡產(chǎn)生的速率排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）收集40mL氣體所需的時間控制變量（或?qū)Ρ龋? 【解析】（1）分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)，說明過氧化氫分解能發(fā)生，試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中，兩支試管不同點(diǎn)是試管A的溫度比試管B的溫度低，說明研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，而開始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解，故答案22．廣安友誼中學(xué)高二某班學(xué)生為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實(shí)驗(yàn) ① ② ③ ④ 50mL4 mol/L H2SO4 50mL2 mol/L H2SO4 50mL4 mol/L H2SO4 50mL4 mol/L H2SO4 20℃ 20℃ 20℃ 40℃ 6.5g塊狀Zn 6.5g塊狀Zn 6.5g粉末狀Zn 6.5g塊狀Zn （1）①②④中化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開_____________（填序號） （2）探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的是______________（填序號）；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的是______________（填序號）；①③探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率影響 （3）某同學(xué)查資料得知向上面的實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅固體能加快反應(yīng)速率，其原因?yàn)開______。 （4）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實(shí)驗(yàn) 混合溶液 A B C D E F 4 mol/L H2SO4(mL) 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液(mL) 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O(mL) V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V6=_______。 ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________。 【答案】④①②①②①④表面積或接觸面硫酸銅和鋅反應(yīng)生成銅，并與過量的鋅形成原電池3010當(dāng)加入一定量CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu沉積在Zn表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積 23．“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。 （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：_________。（填字母） a．減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積 c．采用節(jié)能技術(shù) d．利用太陽能、風(fēng)能 （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如： a．6CO2 + 6H2OC6H12O6 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是_____________，原子利用率最高的是____________。 （3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下： 反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。 CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）： 研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論： HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4 ①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式_______________________________________。 ②由圖可知，鎳粉是_______。（填字母） a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑 b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑 c．反應(yīng)ⅠⅡ的催化劑 d．不是催化劑 ③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是__________。（填字母） a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變 b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加 c．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均不變 d．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快 e．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快 f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加 【答案】abcdacce