《江蘇省靖江市新港城初級中學九年級化學全冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！氛n件 滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省靖江市新港城初級中學九年級化學全冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！氛n件 滬教版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第6課時課時 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第第6課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1 微粒的性質(zhì)及應用微粒的性質(zhì)及應用第第6課時課時 考點聚焦考點聚焦第第6課時課時 考點聚焦考點聚焦混合物混合物純凈物純凈物宏觀宏觀多種物質(zhì)組成多種物質(zhì)組成一種一種物質(zhì)組成物質(zhì)組成微觀微觀不同種分子構(gòu)成不同種分子構(gòu)成同種分子構(gòu)成同種分子構(gòu)成性質(zhì)性質(zhì)沒有固定的成分，各組沒有固定的成分，各組分保持各自的化學性質(zhì)分保持各自的化學性質(zhì)有固定的成分，具有有固定的成分，具有固定的化學性質(zhì)固定的化學性質(zhì)舉例舉例空氣、糖水空氣、糖水氧氣、二氧化碳、水氧氣、二氧化碳、水第第6課時課時 考點聚焦考點聚焦
2、考點考點2 2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子不不同同點點分子分子原子原子離子離子電性電性不顯電性不顯電性不顯電性不顯電性帶正電或負電帶正電或負電化學化學變化變化可以再分可以再分不能再分不能再分原子團在某些變化中可原子團在某些變化中可以分以分構(gòu)成構(gòu)成一般由一般由_構(gòu)成構(gòu)成由由_和和_構(gòu)成構(gòu)成 由原子由原子_電子形成電子形成符號符號表示表示化學式化學式元素符號元素符號離子符號離子符號質(zhì)量質(zhì)量 很小，一般用相對很小，一般用相對分子質(zhì)量表示分子質(zhì)量表示 很小，一般用相對原子很小，一般用相對原子質(zhì)量表示質(zhì)量表示 很小，用相對原子很小，用相對原子質(zhì)量或之和表示質(zhì)量或之和
3、表示相相互互關(guān)關(guān)系系原子原子原子核原子核電子電子得失得失第第6課時課時 考點聚焦考點聚焦第第6課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點3 3原子的結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量原子的結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子 正電荷正電荷 中子中子 電子電子 負電荷負電荷質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)原原 子子：一個質(zhì)子帶一個單位的：一個質(zhì)子帶一個單位的：不帶電：不帶電：一個電子帶一個單位的：一個電子帶一個單位的第第6課時課時 考點聚焦考點聚焦碳原子碳原子這一基準的比這一基準的比第第6課時課時 考點聚焦考點聚焦圖圖61 第第6課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點4 4 核外電子的分層排布核外電子的分層排布 分層排布分層排布
4、失去失去 陽離子陽離子 得到得到 陰離子陰離子 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第第6課時課時 歸類示例歸類示例 類型一微粒的性質(zhì)類型一微粒的性質(zhì)命題角度：命題角度：用微粒的知識解釋生活中的現(xiàn)象。用微粒的知識解釋生活中的現(xiàn)象。 D歸類示例歸類示例第第6課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 題中能聞到梅花香味很顯然與分子的性質(zhì)題中能聞到梅花香味很顯然與分子的性質(zhì)有關(guān)，而解釋相關(guān)現(xiàn)象用得較多的就是：分子之間有間有關(guān)，而解釋相關(guān)現(xiàn)象用得較多的就是：分子之間有間隔和分子在不斷地運動。因此，不難得出本題反映了分隔和分子在不斷地運動。因此，不難得出本題反映了分子在不停地運動這一性質(zhì)。子在不停地運動這一性質(zhì)。 方法
5、點撥方法點撥借助于古詩詞或信息類知識來進行考查，借助于古詩詞或信息類知識來進行考查，其中給材料的考題一般我們稱之為信息題，往往會通過一其中給材料的考題一般我們稱之為信息題，往往會通過一些科技前沿或?qū)嶋H生活內(nèi)容的信息來進行考查。這些都是些科技前沿或?qū)嶋H生活內(nèi)容的信息來進行考查。這些都是中考試題中考查分子性質(zhì)中考試題中考查分子性質(zhì)( (主要以分子不停地運動、分子間主要以分子不停地運動、分子間有間隔這兩點性質(zhì)為主有間隔這兩點性質(zhì)為主) )的常用載體，只要把握好試題的考的常用載體，只要把握好試題的考查點，理解分子的性質(zhì)，不難解答。這類試題的特點是起查點，理解分子的性質(zhì)，不難解答。這類試題的特點是起點高
6、，落點低，解答時應點高，落點低，解答時應“依據(jù)教材、合理聯(lián)系依據(jù)教材、合理聯(lián)系”，因為，因為最終解答時仍然需要用教材的知識點來完成。最終解答時仍然需要用教材的知識點來完成。 變式題變式題 下列對一些事實的微觀解釋錯誤的是下列對一些事實的微觀解釋錯誤的是 ( () )第第6課時課時 歸類示例歸類示例A事實事實解釋解釋A校園百花盛開，陣陣花香，沁人心脾校園百花盛開，陣陣花香，沁人心脾分子具有一定的質(zhì)量分子具有一定的質(zhì)量B炎熱的夏天自行車胎容易爆裂炎熱的夏天自行車胎容易爆裂分子運動速率加快，間隔變大分子運動速率加快，間隔變大C水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣分子是可以再分的分子是可以再分的D
7、架在高處的電線夏季變得比冬季長架在高處的電線夏季變得比冬季長原子間的間隔熱脹冷縮原子間的間隔熱脹冷縮第第6課時課時 歸類示例歸類示例解析解析 分子、原子都是很小分子、原子都是很小(質(zhì)量小、體積小質(zhì)量小、體積小)；不；不斷運動，溫度越高運動越快；有間隔的粒子。人們能聞斷運動，溫度越高運動越快；有間隔的粒子。人們能聞到花香是由于分子不斷運動的結(jié)果；自行車胎容易爆裂是到花香是由于分子不斷運動的結(jié)果；自行車胎容易爆裂是在高溫下分子運動加劇，分子間間隔變大的結(jié)果；化學變在高溫下分子運動加劇，分子間間隔變大的結(jié)果；化學變化都能說明分子的可分性，水的分解是化學變化；熱脹冷化都能說明分子的可分性，水的分解是化
8、學變化；熱脹冷縮現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間間隔變化的結(jié)果，縮現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間間隔變化的結(jié)果，架在高處的電線夏季變得比冬季長就是熱脹冷縮現(xiàn)象，電架在高處的電線夏季變得比冬季長就是熱脹冷縮現(xiàn)象，電線是金屬材料，由金屬原子直接構(gòu)成的。線是金屬材料，由金屬原子直接構(gòu)成的。第第6課時課時 歸類示例歸類示例 類型二類型二構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒 例例2 2 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列由原分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列由原子直接構(gòu)成的是子直接構(gòu)成的是 () A銅銅B氧氣氧氣 C氯化鈉氯化鈉 D二氧化碳二氧化碳命題角度：命題角度：考查構(gòu)成物質(zhì)的微粒?？疾闃?gòu)成物
9、質(zhì)的微粒。 解析解析 銅由原子構(gòu)成，氧氣、二氧化碳由分子構(gòu)成，銅由原子構(gòu)成，氧氣、二氧化碳由分子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成。氯化鈉由離子構(gòu)成。 A第第6課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥物質(zhì)可以由分子、原子、離子構(gòu)成，由物質(zhì)可以由分子、原子、離子構(gòu)成，由原子直接構(gòu)成的如銅、鐵、鈣、金剛石、硅、稀有氣體等；原子直接構(gòu)成的如銅、鐵、鈣、金剛石、硅、稀有氣體等；由分子構(gòu)成的如氧氣、二氧化碳、酒精等；由離子構(gòu)成的由分子構(gòu)成的如氧氣、二氧化碳、酒精等；由離子構(gòu)成的如食鹽、氫氧化鈉等。其中，如果是由分子或原子構(gòu)成的，如食鹽、氫氧化鈉等。其中，如果是由分子或原子構(gòu)成的，則構(gòu)成物質(zhì)的粒子肯定是同一種，而
10、由離子構(gòu)成的，至少則構(gòu)成物質(zhì)的粒子肯定是同一種，而由離子構(gòu)成的，至少有一種陽離子和一種陰離子，以氯化鈉為例，不能錯誤地有一種陽離子和一種陰離子，以氯化鈉為例，不能錯誤地描述為描述為“氯化鈉由氯化鈉離子構(gòu)成氯化鈉由氯化鈉離子構(gòu)成”，而應該是由氯離子，而應該是由氯離子和鈉離子和鈉離子構(gòu)成。構(gòu)成。第第6課時課時 歸類示例歸類示例 變式題變式題 20102010上海上海 (1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。離子。水由水由_構(gòu)成，鐵由構(gòu)成，鐵由_構(gòu)成，氯化鈉由構(gòu)成，氯化鈉由_構(gòu)構(gòu)成成( (填填“分子分子”“”“原子原子”或或“離子離子”) )。 (2)金剛石和石墨都是由碳
11、原子構(gòu)成的，但它們的物理性質(zhì)金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的，但它們的物理性質(zhì)不同，是由于不同，是由于_不同。不同。 (3) (3)糖是甜的，辣椒是辣的，說明糖是甜的，辣椒是辣的，說明_。分子分子原子原子離子離子碳原子的排列方式碳原子的排列方式分子的種類不同，物質(zhì)分子的種類不同，物質(zhì)的性質(zhì)不同的性質(zhì)不同第第6課時課時 歸類示例歸類示例 類型三原子的結(jié)構(gòu)類型三原子的結(jié)構(gòu) 命題角度：命題角度：熟悉原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，同時認識一些特殊熟悉原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，同時認識一些特殊的原子結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)。 原原子子質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)中中子子數(shù)數(shù)電電子子數(shù)數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鉀鉀191919例例3 3 201201
12、1 1沈陽沈陽 下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)：下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)： 分析表中信息，下列說法正確的是分析表中信息，下列說法正確的是 () A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成 D原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D第第6課時課時 歸類示例歸類示例方法點撥方法點撥原子由原子核和核外電子構(gòu)成，一般情原子由原子核和核外電子構(gòu)成，一般情況下，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。但也有特例，如氫原子況下，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。但也有特例，如氫原子的原子核只有質(zhì)子而沒有中子。的
13、原子核只有質(zhì)子而沒有中子。第第6課時課時 歸類示例歸類示例 變式題變式題 科學家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成科學家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)的物質(zhì)反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀，正電子、負質(zhì)子等都是量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀，正電子、負質(zhì)子等都是反粒子，它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等反粒子，它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是 () A由由1個帶正電荷的質(zhì)子和個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶負電荷的電子
14、構(gòu)成個帶負電荷的電子構(gòu)成 B由由1個帶負電荷的質(zhì)子和個帶負電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成個帶正電荷的電子構(gòu)成 C由由1個帶正電荷的質(zhì)子和個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成個帶正電荷的電子構(gòu)成 D由由1個帶負電荷的質(zhì)子和個帶負電荷的質(zhì)子和1個帶負電荷的電子構(gòu)成個帶負電荷的電子構(gòu)成B第第6課時課時 歸類示例歸類示例 類型四核外電子的分層排布類型四核外電子的分層排布 命題角度：命題角度：考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子與離子的識別?？疾樵咏Y(jié)構(gòu)示意圖、原子與離子的識別。D例例4 4 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖(如圖如圖62)所表示的元素中屬于金所表示的元素中屬于金屬元素的是屬元素的是 ()圖圖6
15、2第第6課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析選項選項A、B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)都大于數(shù)都大于4個，因此它們均不屬于金屬元素。個，因此它們均不屬于金屬元素。 方法點撥方法點撥了解原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)與元素類別了解原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)與元素類別的關(guān)系：一般金屬元素原子最外層電子數(shù)小于的關(guān)系：一般金屬元素原子最外層電子數(shù)小于4個，非金屬個，非金屬元素原子最外層電子數(shù)大于元素原子最外層電子數(shù)大于4個，稀有氣體元素原子的最外個，稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為層電子數(shù)為2個或個或8個。個。 變式題變式題 如圖如圖63所示四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬所示四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素原子的是于稀有氣體元素原子的是 ()圖圖63第第6課時課時 歸類示例歸類示例D 解析解析 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，一般最外層電子數(shù)小于在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，一般最外層電子數(shù)小于4的為金屬元素，最外層電子數(shù)大于的為金屬元素，最外層電子數(shù)大于4的為非金屬元素，最外的為非金屬元素，最外層電子數(shù)等于層電子數(shù)等于2或或8的為稀有氣體元素，若不是原子結(jié)構(gòu)示的為稀有氣體元素，若不是原子結(jié)構(gòu)示意圖時要將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖之后再去加以判斷。意圖時要將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖之后再去加以判斷。
江蘇省靖江市新港城初級中學九年級化學全冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！氛n件 滬教版
