《江蘇省靖江市新港城初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 4.3 化學(xué)方程式書寫與應(yīng)用課件2 （新版）滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省靖江市新港城初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 4.3 化學(xué)方程式書寫與應(yīng)用課件2 （新版）滬教版（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 同同 學(xué)學(xué) 們們 好好 第四章第四章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第三節(jié) 化學(xué)方程式第二課時(shí)第二課時(shí) 化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：請(qǐng)說(shuō)出下列符號(hào)所表示的意義：請(qǐng)說(shuō)出下列符號(hào)所表示的意義：Cu銅單質(zhì)銅單質(zhì)銅元素銅元素一個(gè)銅原子一個(gè)銅原子H2O水這種物質(zhì)水這種物質(zhì)水由氫、氧兩種元素組成水由氫、氧兩種元素組成一個(gè)水分子一個(gè)水分子一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 O2氧氣這種物質(zhì)氧氣這種物質(zhì)氧氣由氧元素組成氧氣由氧元素組成一個(gè)氧分子一個(gè)氧分子一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成一、化學(xué)方程式表示的意義一、化學(xué)方程式表示的意義(或
2、提供的信息或提供的信息)表示化學(xué)反表示化學(xué)反應(yīng)的條件應(yīng)的條件表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物和生成物和生成物表示化表示化學(xué)計(jì)量學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)數(shù)的關(guān)系系表示各表示各物質(zhì)之物質(zhì)之間的質(zhì)間的質(zhì)量比量比表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成了水表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成了水以以2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O為例，為例，表示的意義：表示的意義：表示表示每每4 4份質(zhì)量的份質(zhì)量的氫氣氫氣與與3232份質(zhì)量的份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)氧氣在點(diǎn)燃條件下生成燃條件下生成3636份質(zhì)量的份質(zhì)量的水水。 H H2 2：O O2 2：H H2 2O O的質(zhì)量之比的質(zhì)量之比=1:8:9=1:8:9表示表示每每?jī)蓚€(gè)氫分子與一個(gè)
3、氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生兩個(gè)氫分子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成二個(gè)水分子，分子數(shù)之比成二個(gè)水分子，分子數(shù)之比2:1:22:1:2 表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量表示參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：點(diǎn)點(diǎn) 燃燃二、化學(xué)方程式的讀法二、化學(xué)方程式的讀法:“+”“+”不能讀不能讀“加加”，應(yīng)該讀，應(yīng)該讀“和和”或或“與與”，“=”=”表示反應(yīng)式兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，表示反應(yīng)式兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，不能讀不能讀“等于等于”，而應(yīng)該讀
4、作而應(yīng)該讀作“反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了”。如：如：2H2H2 2 +O +O2 2 2H 2H2 2O O 4 32 36 4 32 36點(diǎn)燃點(diǎn)燃讀作：讀作：宏觀宏觀1 1、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水2 2、每每4 4份質(zhì)量的份質(zhì)量的氫氣和氫氣和3232份質(zhì)量的份質(zhì)量的氧氣氧氣在點(diǎn)燃條件下生成在點(diǎn)燃條件下生成3636份質(zhì)量的份質(zhì)量的水水微觀：微觀： 每每2 2個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和1 1個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)氧分子反應(yīng)生成2 2個(gè)水分子個(gè)水分子練習(xí)：請(qǐng)讀出化學(xué)方程式：練習(xí)：請(qǐng)讀出化學(xué)方程式：（1 1）2CO + O2CO + O2 2 2CO 2CO2 2 （2 2）H
5、H2 2 + Cl+ Cl2 2 2HCl 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)反應(yīng)方程式中的“=”有什么含義有什么含義1.原子的種類在反應(yīng)前后不變?cè)拥姆N類在反應(yīng)前后不變2.原子的數(shù)目在反應(yīng)前后不變?cè)拥臄?shù)目在反應(yīng)前后不變3.原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變?cè)拥馁|(zhì)量在反應(yīng)前后不變4.元素的種類在反應(yīng)前后不變?cè)氐姆N類在反應(yīng)前后不變5.物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變課堂練習(xí)課堂練習(xí): :1. 1. 化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)中的 （ ）反應(yīng)條件反應(yīng)條件 哪些是反應(yīng)物或生成物哪些是反應(yīng)物或生成物 反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)
6、數(shù)比 各反應(yīng)物與各生成物之間的質(zhì)量比各反應(yīng)物與各生成物之間的質(zhì)量比A. A. B. B. C. C. D. D. D2對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式 的讀的讀法或敘述正確的是法或敘述正確的是 （ ）A一氧化碳加氧氣等于二氧化碳一氧化碳加氧氣等于二氧化碳 B一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成了二氧化一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成了二氧化碳碳C反應(yīng)中反應(yīng)中CO、O2、CO2的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為28：32：44D2個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于2個(gè)二氧化碳個(gè)二氧化碳分子分子2CO + O2 2CO2點(diǎn)燃B3. 3. 已知已知48g48g鎂與鎂與32g32g氧氣
7、能恰好完全反應(yīng)，生成氧氣能恰好完全反應(yīng)，生成80g80g氧化鎂，則下列說(shuō)法中正確的是（氧化鎂，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 5gA. 5g鎂與鎂與5g5g氧氣生成氧氣生成10g10g氧化鎂氧化鎂 B. 6gB. 6g鎂與鎂與4g4g氧氣生成氧氣生成10g10g氧化鎂氧化鎂C. 3gC. 3g鎂與鎂與7g7g氧氣生成氧氣生成10g10g氧化鎂氧化鎂 D. 4gD. 4g鎂與鎂與6g6g氧氣生成氧氣生成10g10g氧化鎂氧化鎂B2Mg + O2 2MgO點(diǎn)燃48g 32g 80g4. 4. 在反應(yīng)在反應(yīng)2H2H2 2O 2HO 2H2 2+ O+ O2 2中，中， 2 218 2 22 32 3
8、2反應(yīng)物是反應(yīng)物是 ，生成物是，生成物是 , ,反應(yīng)條件反應(yīng)條件 ；表示水通電分解生成表示水通電分解生成 和和 的事實(shí)的事實(shí)；反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是 ；每每 份質(zhì)量的份質(zhì)量的水通電分解生成水通電分解生成 份質(zhì)量份質(zhì)量的的氫氣氫氣和和 份質(zhì)量的份質(zhì)量的氧氣氧氣。H H2 2O O、H H2 2、O O2 2的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 。 通通 電電水水氫氣、氧氣氫氣、氧氣通電通電氫氣氫氣 氧氣氧氣 2:2:12:2:136 4 36 4 32 329:1:89:1:8（1 1）反應(yīng)物是什么）反應(yīng)物是什么（2 2）通過(guò)什么反應(yīng)條件）通過(guò)什么反應(yīng)條件（3 3）生成物是什么）生
9、成物是什么（4 4）參加反應(yīng)的各物質(zhì)粒子的相對(duì)數(shù)量）參加反應(yīng)的各物質(zhì)粒子的相對(duì)數(shù)量（5 5）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒（6 6）化學(xué)反應(yīng)類型等）化學(xué)反應(yīng)類型等（基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換（基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）三、化學(xué)方程式提供的信息（含義）包三、化學(xué)方程式提供的信息（含義）包括括例：電例：電解解1818克的水能生成多少克氫氣？克的水能生成多少克氫氣？ 方法一：根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算方法一：根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算提示：水提示：水(H(H2 2O)O)分解生成氫氣分解生成氫氣(H(H2 2) )和氧氣和氧氣(O(O2 2),), 生
10、成氫氣的質(zhì)量就是水中氫元素的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量就是水中氫元素的質(zhì)量用化學(xué)方程式怎么來(lái)計(jì)算呢？用化學(xué)方程式怎么來(lái)計(jì)算呢？M M(H)(H)=18g=18g =2g =2g 1 12 2 18 18 1 12 2 18 18100%電解電解18克的水能生成多少克氫氣？克的水能生成多少克氫氣？方法二：方法二：解：設(shè)解：設(shè)寫寫找、算找、算列列求求答答H H2 2O O H H2 22182218g X218 22 18g X=x=2g答：生成氫氣的質(zhì)量是答：生成氫氣的質(zhì)量是2克克2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2通通 電電解：設(shè)生成氫氣的解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是質(zhì)量是X關(guān)系量關(guān)系
11、量關(guān)系物關(guān)系物關(guān)系量對(duì)準(zhǔn)關(guān)系物關(guān)系量對(duì)準(zhǔn)關(guān)系物 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是X2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2通通 電電2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2通通 電電2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2通通 電電218 2218g x xx=2g答：生成氫氣的質(zhì)量是答：生成氫氣的質(zhì)量是2克克218 22 18g X=如何求氧氣的如何求氧氣的質(zhì)量質(zhì)量練習(xí)：練習(xí)：Ar:K-39 Mn-55 O-16Ar:K-39 Mn-55 O-16實(shí)驗(yàn)室里要制取實(shí)驗(yàn)室里要制取6 6克氧氣，至少需要加熱克氧氣，至少需要加熱高錳酸
12、鉀多少克？高錳酸鉀多少克？解：設(shè)需要加熱高錳酸鉀的質(zhì)量為解：設(shè)需要加熱高錳酸鉀的質(zhì)量為X X 2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO+ MnO2 2 + + O O2 2 2 2158 32158 32 X 6.4g X 6.4g 2 2158 32158 32 X 6.4g X 6.4g X=63.2g X=63.2g答：至少需要加熱高錳酸鉀的質(zhì)量為答：至少需要加熱高錳酸鉀的質(zhì)量為63.263.2克克= =解：設(shè)解：設(shè)寫寫找、算找、算列列求求答答五、其他題型五、其他題型1 1在反應(yīng)在反應(yīng)A+BA+BC+DC+D中，已知中，已知2020克克A A與一定質(zhì)量的與一
13、定質(zhì)量的B B恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成5 5克克C C和和4040克克D D，當(dāng)，當(dāng)1515克克B B完全完全反應(yīng)時(shí)生成反應(yīng)時(shí)生成D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為 （ ）A A1010克克 B B2020克克 C C2424克克 D D3030克克2 2在反應(yīng)在反應(yīng)X+2YX+2YR+2MR+2M中，當(dāng)中，當(dāng)1.6gX1.6gX與與Y Y完全生成完全生成4.4gR4.4gR，且生成物，且生成物R R和和M M的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為1111：9 9，則，則Y Y和和M M的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 （ ） A A2323：18 B18 B1616：9 9 C C3232：9 D9 D4646：9 9CB3
14、.3.在反應(yīng)在反應(yīng)A+2B=C+2DA+2B=C+2D中中, ,已知已知C C和和D D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2222：9 9，當(dāng)，當(dāng)3.23.2克克B B與一定量與一定量A A完全反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生成1.81.8克克D D，則此反應(yīng)中則此反應(yīng)中A A與與B B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 （ ） A A1515：16 B16 B1 1：2 C2 C4 4：1 1 D D2 2：1 1A + 2B = C + 2D22 183.2g 1.8g ? 2.2g 2.2g+1.8g-3.2g=0.8g ? 0.8g a 2b = a 2b 0.8g 3.2gB4 4
15、有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，25g25g甲與甲與5g5g乙充分反乙充分反應(yīng)，反應(yīng)后生成應(yīng)，反應(yīng)后生成11g11g丙和丙和9g9g丁，同時(shí)剩余丁，同時(shí)剩余10g10g甲。如果甲。如果甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量依次為甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量依次為3030、2020、4444、1818，其化學(xué)式依次為，其化學(xué)式依次為A A、B B、C C、D D，則下列化學(xué)方程式，則下列化學(xué)方程式正確的是正確的是 （ ） A AA+2B=2C+D BA+2B=2C+D B2A+B=C+2D2A+B=C+2D C CA+B=C+D DA+B=C+D D2A+B=2C+D2A+B=2C+D
16、B例：例：向含向含5%5%的的H H2 2O O2 2溶液溶液170170克中加入適量的克中加入適量的MnOMnO2 2，完全，完全反應(yīng)制得氧氣多少克？同時(shí)生成多少克的水？反應(yīng)制得氧氣多少克？同時(shí)生成多少克的水？解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x x，生成水的質(zhì)量為，生成水的質(zhì)量為y y 2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O O + + O O2 2 2 234 234 218 3218 32 170g 170g5% y x 5% y x 2 234 234 218 3218 32 170g 170g5% y x 5% y x x=4g y=4.5g x=4g y=4.5g
17、答：制得氧氣答：制得氧氣4g,4g,生成生成4.5g4.5g水水 MnOMnO2 2= = =經(jīng)過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了什么？ 表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量表示參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：表示表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成了水氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成了水表示表示每每4 4份質(zhì)量的份質(zhì)量的氫氣與氫氣與3232份質(zhì)量的份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)氧氣在點(diǎn)燃條件下生成燃條件下生成3636份質(zhì)量的份質(zhì)量的水水。 H H2 2：O O2 2
18、：H H2 2O O的質(zhì)量之比的質(zhì)量之比=1:8:9=1:8:9表示表示每每?jī)蓚€(gè)兩個(gè)氫氫分子分子與與一個(gè)一個(gè)氧氧分子分子在點(diǎn)燃時(shí)生在點(diǎn)燃時(shí)生成成二個(gè)二個(gè)水水分子，分子數(shù)之比分子，分子數(shù)之比2:1:22:1:2以以2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O為例，為例，表示的意義：表示的意義：點(diǎn)點(diǎn) 燃燃（1 1）反應(yīng)物是什么）反應(yīng)物是什么（2 2）通過(guò)什么反應(yīng)條件）通過(guò)什么反應(yīng)條件（3 3）生成物是什么）生成物是什么（4 4）參加反應(yīng)的各物質(zhì)粒子的相對(duì)數(shù)量）參加反應(yīng)的各物質(zhì)粒子的相對(duì)數(shù)量（5 5）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒（6 6）化學(xué)反應(yīng)類型等）化學(xué)反應(yīng)類型等（基本反應(yīng)類型：化
19、合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換（基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）三、化學(xué)方程式提供的信息（含義）包三、化學(xué)方程式提供的信息（含義）包括括解：設(shè)解：設(shè)寫寫找（關(guān)系物）找（關(guān)系物） 算（質(zhì)量）算（質(zhì)量） 列（比例式）列（比例式） 求求答答化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系量對(duì)關(guān)系物，單位統(tǒng)一不能忘，關(guān)系量對(duì)關(guān)系物，單位統(tǒng)一不能忘，關(guān)系量間成比例，解題步驟要完整。關(guān)系量間成比例，解題步驟要完整。 可不要忘記先復(fù)習(xí)再做作業(yè)可不要忘記先復(fù)習(xí)再做作業(yè)你還有什么問(wèn)題需要與老師和同學(xué)們探討？你還有什么問(wèn)題需要與老師和同學(xué)們探討？1010在學(xué)校
20、的聯(lián)歡會(huì)上，某同學(xué)表演在學(xué)校的聯(lián)歡會(huì)上，某同學(xué)表演“水能生火水能生火”的魔術(shù)。他向包有過(guò)氧化鈉（的魔術(shù)。他向包有過(guò)氧化鈉（NaNa2 2O O2 2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來(lái)。小明很興趣，于是，他和同學(xué)們進(jìn)行探究。粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來(lái)。小明很興趣，于是，他和同學(xué)們進(jìn)行探究。 提出問(wèn)題提出問(wèn)題 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會(huì)燃燒？為什么脫脂棉會(huì)燃燒？ 猜想猜想 可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成；可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成；反應(yīng)過(guò)程中可能有熱量放出反應(yīng)過(guò)程中可能有熱量放出 設(shè)計(jì)裝置設(shè)計(jì)裝置 如右圖所示如右圖所示 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)
21、探究 實(shí)驗(yàn)一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？（實(shí)驗(yàn)一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？（1 1）小利猜想生成的氣體可能是氫氣，也可）小利猜想生成的氣體可能是氫氣，也可能是氧氣。小利猜想的依據(jù)是能是氧氣。小利猜想的依據(jù)是 。（2 2）小寧打開裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，）小寧打開裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近用帶火星的木條靠近P P處，木條復(fù)燃。說(shuō)明生成的氣體是處，木條復(fù)燃。說(shuō)明生成的氣體是 。（3 3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，還觀察到）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，還觀察到U U型管型管A A端紅墨水液面下降，其原因是端紅墨水液面下降，其原因
22、是 。實(shí)驗(yàn)二：繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么？實(shí)驗(yàn)二：繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么？（1 1）小明取反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，）小明取反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，說(shuō)明反應(yīng)后所得的溶液呈說(shuō)明反應(yīng)后所得的溶液呈 性。性。（2 2）小軍認(rèn)為，純堿溶液也能使酚酞試液變紅色，所以另一種物質(zhì)有可能是）小軍認(rèn)為，純堿溶液也能使酚酞試液變紅色，所以另一種物質(zhì)有可能是NaNa2 2COCO3 3， 小寧認(rèn)為不可能，他可選用小寧認(rèn)為不可能，他可選用 試劑來(lái)驗(yàn)證另一種物質(zhì)是否是試劑來(lái)驗(yàn)證另一種物質(zhì)是否是NaNa2 2COCO3 3；（3 3）小明在轉(zhuǎn)移實(shí)驗(yàn)一所得溶液時(shí)，不小心手上沾有部分該溶液，小明應(yīng)該如何處理：）小明在轉(zhuǎn)移實(shí)驗(yàn)一所得溶液時(shí)，不小心手上沾有部分該溶液，小明應(yīng)該如何處理： 。 表達(dá)表達(dá) 由實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果，寫出過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：由實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果，寫出過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律氧氣氧氣反應(yīng)放熱，瓶中空氣受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)放熱，瓶中空氣受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，A A端液面下降端液面下降堿堿稀鹽酸稀鹽酸用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
江蘇省靖江市新港城初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 4.3 化學(xué)方程式書寫與應(yīng)用課件2 （新版）滬教版
