中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 第14講 金屬性質(zhì)的探究無答案

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1、 第14講 金屬性質(zhì)的探究 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，熟練書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、熟記金屬的活動(dòng)性順序。 3、會(huì)探究金屬的性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序。 4、能測定鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和合金中某金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 二、考點(diǎn)落實(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) ①金屬能與氧氣反應(yīng)： 4Al + 3O2 2Al2O3、3Fe + 2O2 Fe3O4； ②金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 ) + H2↑、 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑； ③金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)： 2Al + 3CuSO4 = A

2、l2( SO4 )3+ 3Cu 、 Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 。 三、能力提升 1. 金屬是一類重要的材料，研究其性質(zhì)十分必要。 (1)地殼中含量最多的金屬元素是____________。 (2)人們對鋁的利用比銅和鐵晚。金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序主要與____________(填序號)有關(guān)。 A．金屬的活動(dòng)性 B．金屬的導(dǎo)電性 C．金屬的導(dǎo)熱性 (3)下面是某小組同學(xué)對金屬鎂和鐵性質(zhì)的對比研究。 ①在室溫條件下進(jìn)行如右圖所示實(shí)驗(yàn)。試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨過，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時(shí)加入相同質(zhì)量的稀鹽酸。 可觀察到

3、單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡多的是______(填“鎂”或“鐵”)，可得出的結(jié)論是：金屬活動(dòng)性____________>____________(填元素符號)。 ②已知化學(xué)反應(yīng)一般伴隨著能量變化，因此，還可以觀察到反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，兩支長頸漏斗內(nèi)的液面高度不同，長頸漏斗內(nèi)液面上升高的是____________(填“鎂”或“鐵”，下同)，由此可得出的結(jié)論是：在單位時(shí)間內(nèi)，等質(zhì)量的鎂、鐵分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)放出的熱量多的是____________。 2. 實(shí)驗(yàn)室為從鋅、鐵、銅的金屬混合物中分離出兩種金屬的單質(zhì)并制取一種金屬的鹽溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答以下問題： （1）金屬

4、A是 （填化學(xué)式，下同），金屬C是 ；無色溶液D的溶質(zhì)名稱是 ． （2）寫出步驟①所涉及的一個(gè)化學(xué)方程式 。 （3）操作a的名稱是 ． （4）步驟②所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 （選填“化合”、“分解”、“置換”）反應(yīng)． （5）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 ． (6)為了探究鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：①鋅片浸入稀硫酸中；②銅片浸入稀硫酸中；③鋅浸入氯化亞鐵溶液中，這組實(shí)驗(yàn)還不能

5、完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，理由是 。請你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象） 。 3.小彬同學(xué)家新買了水龍頭，他從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，小彬進(jìn)行了如下探究的活動(dòng)。 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)

6、色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液…… 鋁是銀白色、有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…… 【預(yù)測】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系： ①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr。 【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。 結(jié)論 鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢 銅不與稀硫酸反應(yīng) ____________________ 三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系是________(填序號) 【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的：____________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)一發(fā)生

7、反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________。 (3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是___________________________________。 (4)小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是________________________________________。 4. 某食品的包裝袋中放有一小包“防腐劑”，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“防腐劑”的成分產(chǎn)了好奇，他們將一包“防

8、腐劑”倒在濾紙上，看到“防腐劑”中有一些灰黑色粉末和一些紅色粉末，為此，展開以下探究活動(dòng)： 【提出問題】“防腐劑”中灰黑色的粉末和紅色的粉末分別是什么? 【查閱資料】食品腐敗主要是因?yàn)槭称芬妆豢諝庵械难鯕夂退魵庋趸?、潮解而變質(zhì)，使用“防腐劑”可延長食品的保質(zhì)期。 【提出猜想】 小文：“防腐劑”中灰黑色的粉末是氧化銅，紅色的粉末是銅。 小婧：“防腐劑”中灰黑色的粉末是氧化銅和碳粉，紅色的粉末是銅。 小鵬：“防腐劑”中灰黑色的粉末是鐵粉和碳粉，紅色的粉末是氧化鐵。 【討論分析】通過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為小鵬的猜想是正確的，理由是_________________。 【實(shí)驗(yàn)探究】請你參

9、與他們的探究，并將實(shí)驗(yàn)內(nèi)容補(bǔ)充完整。 實(shí)驗(yàn)步驟及操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①用磁鐵接近濾紙上的“防腐劑”，并充分吸引． 磁鐵上吸引了黑色物質(zhì) ②?、僦惺Ｓ嗟姆勰┯谠嚬苤校尤胱懔康腳____，觀察現(xiàn)象． 小鵬的猜想正確 【拓展探究】為了進(jìn)一步探究“防腐劑”的性質(zhì)，興趣小組的同學(xué)另取一包“防腐劑”，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通過稱量反應(yīng)前后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量，他們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)固體物質(zhì)的質(zhì)量減小了，請你分析固體物質(zhì)質(zhì)量減小的原因_____________________。

10、 5. 某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對濾液的組成進(jìn)行探究。 （1）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　 。 （2）同學(xué)們對濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為 ；②溶質(zhì)為 。 （3）請你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證以上猜想。 方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論 方案一 猜想①成立 方案二 猜想②成立 某學(xué)習(xí)小組用如右圖所示

11、裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ； 6. 某學(xué)習(xí)小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ； （2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干

12、燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述再進(jìn)行的操作的順序是 （填序號）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) ； （3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （4）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為V　L，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是 　　　 ； A．反應(yīng)前加入稀酸的體積 B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分

13、數(shù) C．實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積 D．實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度 （5）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為b　g，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。 7. 化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Ⅰ.甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）。 ①實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入干燥的氮?dú)?。加熱前緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間，其作用是_______

14、_________。 ② 反應(yīng)結(jié)束后，甲同學(xué)熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他的操作對嗎？_________ 說明理由_______________。 ③如果氫氧化鈉溶液是足量的，對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的增重測定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________(選填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)，原因是____________，若有誤差，則減小誤差的改進(jìn)措施是__________________。 Ⅱ．乙同學(xué)取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸112.5g，過濾得到濾渣2.5g (假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))。請你和乙同學(xué)—起計(jì)算

15、赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算過程中保留二位小數(shù)，最后精確到0.1%） 8.用H2和CuO 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來測定水的組成，如圖A所示。請回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)中，用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣： ①檢驗(yàn)氫氣純度后，先通一段時(shí)間氫氣，再加熱CuO進(jìn)行反應(yīng)，其主要目的是 _______________________________________________________________________， ②與CuO反應(yīng)前，應(yīng)將制取的H2通過圖B所示裝置，其中所盛的試劑是___________。 （2）實(shí)驗(yàn)中，測定的數(shù)據(jù)如表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算生成的

16、水中氫氧元素的質(zhì)量比為： （要求有計(jì)算式）______________________________________。 實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后 CuO和玻璃管總質(zhì)量 65.6g 59.2g CaCl2和U形管的總質(zhì)量 100.8g 108.0g （3）下列情況下，對實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果一定沒有影響的是_____________（填序號） ①相對CuO而言，H2是過量的 ②CuO粉末中含有不與H2反應(yīng)的雜質(zhì) ③反應(yīng)中部分CuO變成Cu2O ④干燥劑CaCl2有部分失效 ⑤用固體NaOH代替CaCl2做干燥劑 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375