中考化學專題復習講練 第9講 復分解反應發(fā)生的條件與應用無答案

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1、 第8講 復分解反應發(fā)生的條件與應用 一、復分解反應概念 兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應。注意： 1、 兩種化合物生成另兩種化合物的反應，如沒有相互交換成分，則不是復分解反應。 如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2 2、復分解反應的特征：“等價交換”。即：復分解反應前后各元素的化合價不變。 3、復分解反應的實質：是化合物中離子間的反應，即兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成氣體、沉淀或水。 二、復分解反應發(fā)生的條件 復分解反應基本形式 反應物條件 生成物條件 酸+金屬氧化物→鹽+水 有酸參加

2、 可不溶于水 有氣體 或沉淀 或水生成 酸+堿→鹽+水 酸+鹽→新酸+新鹽 堿+鹽→新堿+新鹽 無酸參加 都要溶于水 鹽+鹽→兩種新鹽 三、 酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律 （1） 酸：初中化學常見酸都溶于水。 （2） 堿：鉀、鈣、鈉、鋇、銨對應的堿溶于水，其余堿不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶） （3） 鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間。 鹽酸不溶氯化銀，硫酸不溶鋇和鉛。 碳酸可溶鉀、鈉、銨，其余遇水都沉淀。 （4） 不同沉淀在酸中的溶解性：堿沉淀和碳酸鹽沉淀都能溶于酸，與酸反應。 1、 AgCl和BaSO4既不溶于水，

3、又不溶于酸。 四、 常見溶液中能反應的離子組 成水離子組 H++OH-→H2O 2H++O2-→H2O 成氣離子組 2H++CO32-→H2O+CO2↑ OH-+NH4+→NH3↑+ H2O 成沉淀 離子組 成堿沉淀 Cu2++2 OH-→Cu(OH)2↓（藍色） Fe3++3 OH-→Fe(OH)3↓（紅褐色） Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色） Zn2++2 OH-→Zn(OH)2↓（白色） 成碳酸鹽沉淀 Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色） Ba2++ CO32-→BaCO3↓（白色） Zn2++ CO32-→ZnCO3↓（白色

4、） 2Ag++ CO32-→Ag2CO3↓（白色） 成鹽酸鹽沉淀 Ag++Cl-→AgCl↓（白色） 成硫酸鹽沉淀 Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色） [中考鏈接] 1、現(xiàn)有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求寫化學式：(各舉二例） （1）非金屬氧化物 ；（2）金屬氧化物 ；（3）酸 ； （4）堿 ；（5）鹽 。 2、判斷下列反應能否發(fā)生，

5、能反應的寫方程式；不能反應的說明理由。 1）BaCl2+H2SO4 2）Na2CO3+ HCl 3）K2SO4+HCl 4）FeCl3+NaOH 5）KCl+AgNO3 6）K2SO4+NaNO3 7）Fe(OH)3+HNO3 8）CuO+HCl 3、下列各組物質能在同一種溶液中同時存在嗎？ ( ) （A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl

6、 K2CO3 Na2SO4 4、請寫出它們兩兩之間的反應方程式。(15個) Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO3 5、某?；瘜W興趣小組對某化工廠的工業(yè)廢水溶液按下列步驟進行實驗（假設每一步都恰好反應） 廢水溶液 白色沉淀（AgCl) AgNO3溶液過濾 ① 無色溶液 藍色溶液 NaOH溶液過濾 藍色沉淀 根據(jù)以上實驗事實，用化學式回答： 當廢水溶液中僅含一種溶質時，該溶質是 ，寫出①反應的化學方程式：

7、 。 6、完成下列化學方程式，你能想出幾種方案？ （1）（ ）＋Na2CO3 ——2NaCl +（ ） ； （2）（ ）+（ ）—— Fe(OH)3↓+（ ） 7.下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是 A.SO42－、NO3－、K+、OH－ B.HCO3－、Cl－、SO42－、Na+ C.Cl－、NO3－、K+、Na+ D.NH4+、Cl－、OH－、K+ 8. 下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是 A. KCl、

8、NaNO3 B. HCl、NaHCO3 C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH 9. 下列各組離子在水中能大量共存的是（ ） A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Na+、K+、NO3-、Cl- C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- 10.分別將下列各組物質同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是（ ） A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaCl C.HNO3 KNO3 K2SO4

9、 D.Na2SO4 FeCl3 KCl 11.按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是 A、①有藍色沉淀 B、②反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 C、兩個反應都屬于復分解反應 D、只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應 12.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入 過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右下圖所示，則X可能是（ ） A、水 B、純堿溶液 C、澄清石灰石 D、稀鹽酸 13.甲乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）

10、：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質的無色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列關于污水的分析，正確的是 （ ） A．OH–和Cu2+來自同一工廠 B．Cu2+和K+來自同一工廠 C．K+和OH–來自同一工廠 D．H+和K+來自同一工廠 14..草木灰是農(nóng)家肥料，主要含鉀鹽。請回答相關問題?！痉蛛x提純】 （1）在燒杯里放一定量的草木灰，加入水，同時用玻璃棒攪拌。浸出溶液中主要含有的金屬陽離子是 。

11、（2）把燒杯中的草木灰連同浸出液一起過濾。如果濾液仍然渾濁，處理的方法是 。 （3）把濾液倒入蒸發(fā)皿里，加熱，用玻璃棒攪拌。當蒸發(fā)到 時，停止加熱。 【成分探究】?。?）所得的晶體少量溶于水，分到兩支試管中。 （4）第一支：滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。請寫出化學方程式： ①加鹽酸： ； ②產(chǎn)生渾濁： 。 （5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液變?yōu)?

12、 色，說明溶液呈堿性。為證明溶液呈堿性是由CO32－引起的，再向試管中加入 〔可供選擇試劑：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此時發(fā)生反應的方程式為 ，當看到 時即可證明。因此，草木灰 （填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用。 16.食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。 溶解 蒸發(fā) 操作Ⅰ ①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 ▲ 。 ②在蒸發(fā)過

13、程中，待 ▲ 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。 ⑵由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。 ①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是 ▲ （用化學方程式表示）。 ②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有 ▲ （用化學式表示）。 ⑶若有溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是 ▲ 。已知：20 ℃時氯化鈉的溶解度為36g。 17.有下列離子Na+、Ca2+、Cu2

14、+、Ba2+、K+、CO32-、OH-、SO42-、Cl-、NO3-,按在溶液中能大量共存的要求,將上述離子分為A、B兩組,每組不得少于2種陽離子和2種陰離子,則A組為: B組為: 。 18、甲、乙兩個相鄰的化工廠,排放的污水經(jīng)處理后,仍然各溶有以下8種離子(Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+ 、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4種,若單獨排放造成環(huán)境污染。如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混和,經(jīng)再沉綻后,排放出的污水轉變?yōu)闊o色澄清的硝酸鈉稀溶液,污染程度大為降低,又經(jīng)測定甲廠污水pH>7,推斷:甲廠污水中含有的四種離子

15、 ,乙廠污水中含有的四種離子 。 19.在分開盛放的A、B兩溶液中,共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-等7種離子,兩溶液里所含離子各不相同。已知A溶液里含3種陽離子和2種陰離子,其余在B溶液里,則B溶液里所含離子應該是 。 20：含CO、N2、H2、CO2和水蒸氣的混和氣,依次通過灼熱的CuO、NaOH溶液、濃H2SO4,最后剩下( ) A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2 D. CO和N2 21.氮氣中混

16、有少量的O2、H2、CO2和水蒸氣雜質(內含O2、H2混和氣體不在爆炸極限內),讓該混合氣體依次通過下列各組物質,最后分別剩下什么氣體? ① 石灰水、濃硫酸、灼熱氧化銅、灼熱銅 ② 灼熱銅、灼熱氧化銅、石灰水、濃硫酸 ③ 灼熱銅、灼熱氧化銅、濃硫酸、石灰水 ④ 灼熱氧化銅、石灰水、濃硫酸、灼熱銅 。 22.A﹣I是初中化學中常見的物質．它們之間有如圖所示的轉化關系．已知A為鋁土礦的主要成分，通常情況下F是一種液體，C、D、H、I為氣體，H能參與綠色植物

17、的光合作用，G為黑色固體． 請回答下列問題： （1）G的化學式是　 　．（2）H+單質碳→I，其反應條件是　 　 （3）AB+C的化學方程式是　 　． （4）I+F（氣體）H+D的化學方程式是　 ?。? 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375