2019-2020年高考化學一輪復習考點精練精析 離子方程式的有關計算（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習考點精練精析 離子方程式的有關計算（含解析） 　【知識點的認識】 離子方程式計算的常用方法包括： 1、原子守恒法 2、電荷守恒法 3、得失電子守恒法 4、關系式法 【命題方向】 題型一：原子守恒 典例1：用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的濃度之比約是（　?。? A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 分析：氫氧化鈉的物質的量=1.0mol/L1L=1mol，當n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反應生成碳酸鈉，當n（NaOH）：n（ CO2）≤1時，二者反應生成碳酸氫鈉，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1時，二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)原子守恒分析解答． 解答：氫氧化鈉的物質的量=1.0mol/L1L=1mol，當n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反應生成碳酸鈉，當n（NaOH）：n（ CO2）≤1時，二者反應生成碳酸氫鈉，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1時，二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉， 設碳酸鈉的物質的量是x，碳酸氫鈉的物質的量是y， 根據(jù)碳原子守恒得x+y=0.8① 根據(jù)鈉原子守恒得：2x+y=1②， 根據(jù)①②得x=0.2 y=0.6， 所以CO32-和HCO3-的濃度之比=0.2mol：0.6mol=1：3， 故選A． 點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意從原子守恒的角度分析． 題型二：電荷守恒 典例2：將NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應后，蒸發(fā)溶液至干得晶體（m-2）g．則A溶液中Na+、C1-、Br-的物質的量之比肯定不正確的是（　?。? A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4 分析：向氯化鈉、溴化鈉的混合物中通入足量氯氣，氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，反應方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸發(fā)溶液蒸干時，溴揮發(fā)導致得到的晶體是氯化鈉，任何溶液中都存在電荷守恒，氯化鈉和溴化鈉都是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷． 解答：向氯化鈉、溴化鈉的混合物中通入足量氯氣，氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，反應方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸發(fā)溶液蒸干時，溴揮發(fā)導致得到的晶體是氯化鈉，任何溶液中都存在電荷守恒，氯化鈉和溴化鈉都是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），所以溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（Br-），同一溶液中體積相等，所以n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-）， A．當Na+、C1-、Br-的物質的量之比3：2：1時，符合n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），故A正確； B．當Na+、C1-、Br-的物質的量之比3：1：2時，符合n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），故B正確； C．當Na+、C1-、Br-的物質的量之比4：3：1時，符合n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），故C正確； D．當Na+、C1-、Br-的物質的量之比3：1：4時，符合n（Na+）＜n（Cl-）+n（Br-），不符合電荷守恒，故D錯誤； 故選D． 點評：本題考查了離子方程式的計算，如果采用方程式進行計算，比較麻煩，采用電荷守恒來分析解答即可，較簡便，難度中等． 題型三：關系式法 典例3：向等體積等物質的量濃度的NaCl、MgCl2兩溶液中分別滴加等濃度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，則消耗AgNO3溶液的體積之比為（　?。? A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3 分析：等體積、等物質的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液中溶質的物質的量相等，分別與等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則消耗的硝酸銀的物質的量之比等于它們的體積比． 解答：設等體積、等物質的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中溶質的物質的量均為1mol， 則與等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應時存在： 1molNaCl～1molAgNO3， 1molMgCl2～2molAgNO3， 由n=cV可知，物質的量之比等于溶液的體積之比， 所以與NaCl、MgCl2兩種溶液反應的AgNO3溶液的體積比為1：2， 故選B． 點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確物質的量、濃度及物質的構成的關系，氯離子與銀離子的反應是解答本題的關鍵，難度不大． 題型四：得失電子守恒 典例4：Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產物不同．已知0.2mol HNO3做氧化劑時，恰好把0.4mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（　　） A．NH4+B．N2O C．NO D．NO2 分析：0.2molHNO3做氧化劑時，氮元素的化合價會降低，0.4mol Fe氧化為Fe2+，化合價升高，鐵原子失去電子，氮原子是得到電子，根據(jù)得失電子守恒來計算HNO3的還原產物中N元素的價態(tài)． 解答：設硝酸被還原到的產物中，N元素的價態(tài)是x，則根據(jù)反應中得失電子守恒：0.4mol（2-0）=0.2mol（5-x），解得x=1，所以硝酸被還原到的產物中，N元素的價態(tài)是+1價，應該是N2O． 故選B． 點評：本題是一道關于電子守恒的計算題，電子守恒的靈活應用是考試的熱點，難度不大． 【解題思路點拔】 本考點是關于離子方程式的計算方法，相對于化學方程式，離子方程式的計算方法更純粹一點，最重要的是守恒方法和關系式法，要重點掌握． 一．選擇題（共18小題） 1．向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化曲線如圖所示．有關說法不正確的是（　?。? 　 A． 線段BC代表Fe3+的物質的量的變化情況 　 B． 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L 　 C． 當通入Cl22 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ 　 D． 原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3 　 2．在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+，Cu2+和Fe2+的物質的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3+的物質的量之比為（　?。? 　 A． 2：1 B． 1：2 C． 1：3 D． 1：4 　 3．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。? 　 A． 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 　 B． 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 　 C． 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol 　 D． K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3 　 4．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是（　　） 　 A． B． C． D． 　 5．常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（　?。? 　 A． 當a=2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關系 　 B． 當a=b時，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3） 　 C． 當2a=b時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+） 　 D． 當＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） 　 6．將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol?L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示．下列有關判斷不正確的是（　?。? 　 A． AB段發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 　 B． E點對應橫坐標稀硫酸的體積為70 mL 　 C． D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3、BaSO4 　 D． E點沉淀比A點沉淀質量大2.33g 　 7．常溫下，在10mL 0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　?。? 　 A． 在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣） 　 B． 當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL 　 C． 在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+ 　 D． 在A點所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 　 8．將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為（　?。? 　 A． 1：1 B． 5：16 C． 2：3 D． 3：2 　 9．取100mL 18.3mol/L的H2SO4與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成氣體在標況下占有的體積為22.4L，將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液的H+濃度為1mol/L，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（　　） 　 A． 1：2 B． 2：1 C． 1：4 D． 4：1 　 10．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 原溶液中含有的陽離子只有H+、Fe3+、Al3+ 　 B． 原溶液中一定含有SO42﹣和Na+ 　 C． 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為l：l 　 D． 反應最后形成的溶液中溶質只有Na2SO4 　 11．向100mL 0.1mol?L﹣1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示．則下列說法中正確的是（　　） 　 A． a點時溶液中所含主要溶質為（NH4）2SO4 　 B． a→b段發(fā)生反應的離子方程式是：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ 　 C． b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.2 　 D． c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL 　 12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42﹣）+c（NO3﹣）=2.5 mol?L﹣1．取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質量為（　?。? 　 A． 12.8g B． 19.2g C． 32.0g D． 38.4g 　 13．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 原溶液中一定含有的陰離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣ 　 B． 反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl 　 C． 原溶液中一定含有Na2SO4 　 D． 原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣ 的物質的量之比為1：2 　 14．將由FeSO4、Ba（OH）2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1mol?L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質的量關系如圖所示．下列有關判斷不正確的是（　?。? 　 A． AB段發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 　 B． D點表示的溶液呈酸性 　 C． C點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3、BaSO4、Fe（OH）2 　 D． 混合物中FeSO4和AlCl3的物質的量相等 　 15．下列示意圖與對應的反應情況正確的是（　?。? 　 A． 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2 　 B． NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 　 C． KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 　 D． NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸 　 16．溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①加入鋁片，產生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　?。? 　 A． 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣ 　 B． 在滴加NaOH溶液物質的量為0.5至0.7mol時，發(fā)生的離子反應為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 　 C． 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ 　 D． n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1 　 17．將過量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的質量（m）和通入CO2（V）關系圖，正確的是（　　） 　 A． B． C． D． 　 18．現(xiàn)有含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則該溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質的量濃度之比為（　?。? 　 A． 1：1：3 B． 1：2：4 C． 1：1：4 D． 1：3：1 　 　 二．填空題（共5小題） 19．某無色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等離子，當向溶液中加入一定濃度NaOH溶液，生成沉淀物質的量隨加入NaOH溶液體積關系如圖所示． 請回答下列問題： （1）ab段生成沉淀的化學方程式：　　　　　??； cd段沉淀減少的反應方程式：　　　　　　； （3）簡述bc段沉淀物質的量不變的原因：　　　　　??； （4）原溶液中一定含有的離子的物質的量之比為　　　　　?。? 　 20．常溫下在20mL0.1mol/L碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的百分含量也發(fā)生變化（二氧化碳因為逸出未畫出）．據(jù)此回答下列問題： （1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液呈堿性的原因：　　　　　　 當加入鹽酸使溶液pH為10時，混合液中含碳元素的離子的物質的量之比為　　　　　　 （3）用等式表示碳酸鈉溶液中所有離子濃度之間的關系：　　　　　　 （4）請寫出OAB段的離子方程式：　　　　　　 （5）當混合溶液的pH=　　　　　　時，開始放出二氧化碳氣體． 　 21．如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產生CO2的過程： （1）寫出a點以前發(fā)生反應的化學反應方程式　　　　　　 寫出a點到b點發(fā)生反應的離子反應方程式　　　　　　 （3）若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl﹣和HCO3﹣的物質的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質的量等于　　　　　　moL（用m表示）． 　 22．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示．則 （1）B與A的差值為　　　　　　mol； 原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為　　　　　　mol； （3）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為　　　　　　； （4）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式　　　　　　． 　 23．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示： （1）圖中A點表示的意義是　　　　　?。? 最大沉淀量為　　　　　　g． （3）B點表示的意義是　　　　　?。? （4）所用AlCl3溶液的物質的量濃度是　　　　　?。? （5）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是　　　　　　mL或　　　　　　mL． 　 　 三．解答題（共7小題） 24．甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．用甲進行如下實驗： ①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液； ②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀． ③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示； ④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱； 回答下列問題： （1）D在周期表中的位置　　　　　　寫出化合物AB3的電子式　　　　　　． 經測定甲晶體的摩爾質量為453g/mol，其中陽離子和陰離子物質的量之比1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結晶水．則甲晶體的化學式為　　　　　?。? （3）實驗③中根據(jù)圖象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=　　　　　?。? （4）實驗④中離子方程式是　　　　　?。? 　 25．將2.5g由Na2CO3、NaHCO3和NaOH組成的固體混合物加入足量水溶解配成溶液．然后向此溶液中逐漸滴加1.0mol/L的鹽酸．所加鹽酸的體積與產生的CO2的體積關系如圖： （1）該溶液中存在的溶質是　　　　　　（填化學式）． 0～25mL加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　?。弧　　　　　。? （3）當加入40mL鹽酸時，產生CO2的體積為　　　　　　mL（標準狀況）． （4）固體加水溶解后的溶液中正鹽的物質的量為　　　　　　mol． 　 26．（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等． （1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為　　　　　?。? 磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為： 2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4↑+10CO↑ 上述反應中的各種物質，屬于酸性氧化物的有　　　　　?。? （3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO4溶液反應生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應方程式分別（均未配平）為： ①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 ②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4 反應①中，氧化劑為　　　　　　，若上述兩反應中被氧化的P4的物質的量相等，則消耗的CuSO4的物質的量之比為　　　　　?。? （Ⅱ）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象：　　　　　　，若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當有2mol SO42﹣通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質的量之比為　　　　　?。? （Ⅲ）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，利用相關工藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質a和b．（注：石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然?，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．） （1）若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為　　　　　?。? 若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有　　　　　?。? 　 27．將KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO2氣體．當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO2的體積為224mL（標準狀況，忽略CO2溶于水情況，以下情況相同．） （1）生成沉淀的質量剛好最大時，反應的離子方程式為：　　　　　　． 原混合物中Ca（OH）2的質量為　　　　　　g． （3）沉淀恰好溶解時，消耗CO2的體積為　　　　　　mL． （4）在如圖坐標系上，畫出生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的體積V（mL）的關系曲線． 　 28．向100mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），測得最后溶液的pH＞7． （1）此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是　　　　　??；如果是多種成分，可能是　　　　　?。? 隨后取此溶液10mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示． ①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：　　　　　?。? ②NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為　　　　　　，其物質的量濃度之比為　　　　　　． ③產生的CO2體積（標準狀況下）為　　　　　?。? ④原NaOH溶液的物質的量濃度為　　　　　?。? 　 29．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生的沉淀和加入混合溶液B的體積關系如下圖所示： （1）加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是　　　　　　，溶液中的溶質是　　　　　?。? 從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應方程式是：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓，Al（OH）3+OH﹣→AlO2﹣+2H2O溶液B中Na2SO4與NaOH的物質的量濃度之比為　　　　　?。? （3）計算A溶液中AlCl3的物質的量濃度，寫出計算過程：　　　　　　． 　 30．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如圖所示． 根據(jù)題意回答下列問題： （1）淡黃色粉末為　　　　　?。ㄌ蠲Q）． 溶液中肯定有　　　　　　離子，肯定沒有　　　　　　離子． （3）溶液中離子的物質的量之比為　　　　　　． （4）寫出下列反應方程式： ①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：　　　　　?。? ②刺激性氣味的氣體產生的離子方程式：　　　　　?。? ③沉淀部分減少時的離子方程式：　　　　　?。? 　 　 離子方程式的有關計算 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（共18小題） 1．向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化曲線如圖所示．有關說法不正確的是（　?。? 　 A． 線段BC代表Fe3+的物質的量的變化情況 　 B． 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L 　 C． 當通入Cl22 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ 　 D． 原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3 考點： 離子方程式的有關計算． 專題： 計算題． 分析： 還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發(fā)生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反應完畢再發(fā)生：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；最后發(fā)生反應2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣， A．B點時溶液中I﹣完全反應，溶液中存在Fe2+和Br﹣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣； B．根據(jù)BC段消耗的氯氣的物質的量，計算溶液n（Fe2+），但溶液的體積無法計算，不能計算c（FeBr2）； C．根據(jù)反應消耗順序，利用消耗的氯氣計算參加反應的離子的物質的量，據(jù)此書寫； D．根據(jù)各階段消耗的氯氣的物質的量，計算原溶液中n（Fe2+）、n（I﹣）、n（Br﹣），據(jù)此解答． 解答： 解：還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發(fā)生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反應完畢再發(fā)生：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；最后發(fā)生反應2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣， A．B點時溶液中I﹣完全反應，溶液中存在Fe2+和Br﹣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，代表Fe3+的物質的量的變化情況，故A正確； B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=22mol=4mol，無法得到原溶液的體積，故不能計算原混合溶液中c（FeBr2），故B錯誤； C．AB段發(fā)生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，2mol的I﹣消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，故參加反應的n（Fe2+）：n（I﹣）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣，故C正確； D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=22mol=4mol，DE段發(fā)生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，消耗氯氣3mol，故n（Br﹣）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確； 故選B． 點評： 本題以圖象形式考查氧化還原反應、化學計算，綜合性較強，根據(jù)離子的還原性強弱結合圖象判斷各階段發(fā)生的反應是解答該題的關鍵，是易錯題目，難度較大． 　 2．在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+，Cu2+和Fe2+的物質的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3+的物質的量之比為（　　） 　 A． 2：1 B． 1：2 C． 1：3 D． 1：4 考點： 離子方程式的有關計算． 專題： 計算題． 分析： 因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應，加入Fe粉僅與Fe3+反應，假設原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)反應后溶液中離子比例關系計算Fe3+離子物質的量變化，結合方程式計算． 解答： 解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe3+有剩余， 則Cu2+沒有參加反應，加入Fe粉僅與Fe3+反應， 設原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，反應后Fe3+、Cu2+和Fe2+物質的量之比變?yōu)?：2：4，則反應后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量分別為1mol、2mol、4mol， 故反應的Fe3+的物質的量為3mol﹣1mol=2mol，則： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2mol 1mol 3mol 故參加反應的Fe的物質的量為1mol， 參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質的量之比為1mol：3mol=1：3， 故選C． 點評： 本題考查混合物的計算，關鍵是正確判斷離子的氧化性強弱，判斷反應的程度，再結合反應的離子方程式計算． 　 3．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。? 　 A． 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 　 B． 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 　 C． 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol 　 D． K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3 考點： 離子方程式的有關計算． 專題： 計算題． 分析： 氧化性強弱順序為K2Cr2O7＞Fe3+，由圖象可知，在反應后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應，結合得失電子守恒解答該題． 解答： 解：A．開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確； B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B正確； C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應的關系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質的量為mol=0.25mol，故C正確； D．由方程式2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為0.25mol：0.9mol=5：18，故D錯誤． 故選D． 點評： 本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應的相關方程式的書寫，根據(jù)方程式、關系式及電子守恒計算該題，難度中等． 　 4．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是（　　） 　 A． B． C． D． 考點： 離子方程式的有關計算；氧化性、還原性強弱的比較． 專題： 氧化還原反應專題；離子反應專題． 分析： 離子還原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發(fā)生反應SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再發(fā)生反應2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后發(fā)生反應2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，據(jù)此判斷． 解答： 解：離子還原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發(fā)生反應SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再發(fā)生反應2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后發(fā)生反應2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積， A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，標準狀況下的Cl2的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯誤； B.0.1molSO32﹣完全反應后，才發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L，0.1molI﹣完全反應消耗0.05氯氣，故0.1molI﹣完全反應時氯氣的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤； C.0.1molSO32﹣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI﹣完全反應消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，圖象與實際符合，故C正確； D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應時氯氣的體積為4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反應消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題以圖象形式考查氧化還原反應、有關離子反應計算等，難度中等，確定離子反應發(fā)生的先后順序是解題的關鍵． 　 5．常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（　?。? 　 A． 當a=2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關系 　 B． 當a=b時，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3） 　 C． 當2a=b時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+） 　 D． 當＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） 考點： 離子方程式的有關計算；離子濃度大小的比較． 分析： A、n（CO2）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反應生成NaHCO3，發(fā)生的反應依次為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且CO32﹣水解程度遠遠大于HCO3﹣； B、當a=b時，兩者恰好完全反應生成NaHCO3，根據(jù)質子守恒來分析； C、當2a=b時，兩者恰好完全反應后得Na2CO3溶液，根據(jù)Na2CO3在溶液中的行為可知離子濃度大小關系； D、當＜＜1時，所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，根據(jù)物料守恒來分析． 解答： 解：A、n（CO2）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反應生成NaHCO3，發(fā)生的反應依次為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且CO32﹣水解程度遠遠大于HCO3﹣，溶液中的溶質是NaOH時，抑制水電離，當轉化為Na2CO3時促進水電離，再轉化為時NaHCO3，也促進水電離，但促進水電離程度減小，所以符合圖象，故A正確； B、當a=b時，兩者恰好完全反應生成NaHCO3，根據(jù)NaHCO3溶液中的質子守恒可知：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故B正確； C、當2a=b時，兩者恰好完全反應后得Na2CO3溶液，根據(jù)Na2CO3在溶液中的行為可知離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故C正確； D、當＜＜1時，所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知在此溶液中c（Na+）與[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]的比值介于～1之間，即不相等，故D錯誤． 故選D． 點評： 本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較和質子守恒、物料守恒，綜合性較強，但難度不大． 　 6．將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol?L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示．下列有關判斷不正確的是（　?。? 　 A． AB段發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 　 B． E點對應橫坐標稀硫酸的體積為70 mL 　 C． D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3、BaSO4 　 D． E點沉淀比A點沉淀質量大2.33g 考點： 離子方程式的有關計算． 專題： 計算題． 分析： 由A點可知，A點白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，則AB段發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和水的反應，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應，以此來解答． 解答： 解：由A點可知，A點白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子， A．由圖象可知，AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應，離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤； B．CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應，消耗酸的體積之比為1：3，所以DE段消耗酸的體積為30mol，所以E點對應橫坐標稀硫酸的體積為70 mL，故B正確； C、AB段發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和水的反應，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應，所以D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3、BaSO4，故C正確； D、因為最后溶液為Al2（SO4）3和硫酸的混合溶液，E點沉淀比A點沉淀質量大的量就是AB段生成的硫酸鋇沉淀的質量，由圖可知：消耗酸的量為10ml，所以生成硫酸鋇為1mol?L﹣110ml10﹣3L/mL=0.01mol，所以E點沉淀比A點沉淀質量為0.01mol233g/mol=2.33g，故D正確； 故選A． 點評： 本題考查離子反應方程式的書寫及圖象，難度較大，明確A點的意義及混合液中的離子、離子反應的先后順序是解答本題的關鍵． 　 7．常溫下，在10mL 0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　?。? 　 A． 在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣） 　 B． 當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL 　 C． 在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+ 　 D． 在A點所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 考點： 離子方程式的有關計算；鈉的重要化合物． 專題： 圖示題． 分析： A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒； B．當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO3﹣的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性； C．根據(jù)物料守恒分析； D．根據(jù)圖象分析，c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（ H+）． 解答： 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A錯誤； B．當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO3﹣的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故B錯誤； C．溶液呈堿性，陽離子有鈉離子和氫離子，而氫離子是水微弱電離出來的，所以鈉離子的濃度遠大于氫離子的濃度，故C正確； D．根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（ H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），則離子濃度大小順序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（ H+），故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒來分析解答，難點是B，采用逆推的方法分析解答，難度中等． 　 8．將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為（　　） 　 A． 1：1 B． 5：16 C． 2：3 D． 3：2 考點： 離子方程式的有關計算． 分析： 同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，所以該溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：2，根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的物質的量及化學式計算作酸的硝酸的物質的量，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算作氧化劑的硝酸的物質的量，從而計算得出鐵和硝酸的物質的量之比． 解答： 解：同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，所以該溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：2，設亞鐵離子的物質的量為3xmol，則鐵離子的物質的量為2xmol，根據(jù)化學式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物質的量=3xmol2+2xmol3=12xmol； 氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，即鐵失去的電子數(shù)等于硝酸根離子得到的電子數(shù)，設作氧化劑的硝酸根離子的物質的量為ymol，所以3xmol2+2xmol3=3ymol，y=4x，所以參加反應的硝酸的物質的量=12xmol+4xmol=16xmol，根據(jù)鐵元素守恒知，參加反應的鐵的物質的量=3xmol+2xmol，所以參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為5xmol：16xmol=5：16， 故選B． 點評： 本題以氧化還原反應為載體考查了物質的量的有關計算，難度較大，明確元素守恒和得失電子守恒是解本題的關鍵，注意不要漏掉起酸作用的硝酸． 　 9．取100mL 18.3mol/L的H2SO4與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成氣體在標況下占有的體積為22.4L，將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液的H+濃度為1mol/L，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（　?。? 　 A． 1：2 B． 2：1 C． 1：4 D． 4：1 考點： 離子方程式的有關計算． 專題： 計算題． 分析： 鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氣體為SO2和H2的混合物，物質的量為=1mol，剩余硫酸的物質的量為：n（H2SO4）剩=n（H+）1L0.1mol/L=0.5mol，消耗硫酸的物質的量為：n（H2SO4）消耗=0.1L18.3mol/L﹣0.5mol=1.33mol，根據(jù)反應的化學方程式計算． 解答： 解：100mL 18.3mol/L的H2SO4中含有硫酸的物質的量為：n（H2SO4）濃=0.1L18.3mol/L=1.83mol， 剩余硫酸的物質的量為：n（H2SO4）剩=n（H+）1L0.1mol/L=0.5mol， 消耗硫酸的物質的量為：n（H2SO4）消耗=1.83mol﹣0.5mol=1.33mol， 鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， 生成氣體為SO2和H2的混合物，物質的量為=1mol 設混合物氣體中含有xmolSO2，ymolH2， Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O 2xmol xmol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ymol ymol 則有： 解之得： 所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.33：67=1：2， 故選A． 點評： 本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，本題注意以下幾點：①濃硫酸與鋅反應生成SO2，②隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，與鋅反應生成H2，③根據(jù)反應的方程式利用守恒的方法列式計算． 　 10．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 原溶液中含有的陽離子只有H+、Fe3+、Al3+ 　 B． 原溶液中一定含有SO42﹣和Na+ 　 C． 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為l：l 　 D． 反應最后形成的溶液中溶質只有Na2SO4 考點： 離子方程式的有關計算． 分析： 根據(jù)圖象曲線變化可知，加入氫氧化鈉溶液時沒有立刻生成沉淀，說明溶液中含有H+；之后氫氧化鈉溶液與金屬離子反應生成沉淀，之后沉淀不變，最后沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Fe3+、Al3+和NH4+，最終得到沉淀為氫氧化鐵，沉淀溶解部分為氫氧化鋁，沉淀不變的部分為銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨；根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣，結合溶液電中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，據(jù)此進行解答． 解答： 解：根據(jù)圖象曲線變化可知，加入氫氧化鈉溶液時沒有立刻生成沉淀，說明溶液中含有H+；之后氫氧化鈉溶液與金屬離子反應生成沉淀，之后沉淀不變，最后沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Fe3+、Al3+和NH4+，最終得到沉淀為氫氧化鐵，沉淀溶解部分為氫氧化鋁，沉淀不變的部分為銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨；根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣，結合溶液電中性可知，溶液中一定存在SO42﹣， A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的陽離子為：H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A錯誤； B．原溶液中一定含有硫酸根離子，不一定含有鈉離子，故B錯誤； C．根據(jù)圖象曲線變化可知，剩余氫氧化鐵沉淀的物質的量與溶解的氫氧化鋁的物質的量相等，說明原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故C