2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 離子反應(yīng)的概念（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 離子反應(yīng)的概念（含解析） 　【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】 1、離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)． 2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子． 3、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)總是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行． 4、離子方程式的書寫： （1）書寫規(guī)則： ①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫．如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式． ②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫同電離方程式中的離子形式．如NaHCO3改寫Na+、HCO3-；NaHSO4應(yīng)改寫Na+，H+，SO42- ③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號(hào)（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫． ④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式．如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為： 2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號(hào)．如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O （2）書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應(yīng)為） ①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來表示．上述化學(xué)方程式可改寫成： Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號(hào)：Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等． 特別提醒：常見離子方程式的書寫錯(cuò)誤 （1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）．如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）該改的不改或不該改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-； 大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O； 醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O； 乙醛做銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等… （3）與反應(yīng)事實(shí)不相符合．如鐵片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （4）不是離子反應(yīng)的寫離子方程式．離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式．如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實(shí)驗(yàn)室制CH4和NH3等都無離子方程式． （5）亂用↑、↓、═、符號(hào)．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑（F2是氣體）；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（應(yīng)該使用?） （6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O?H2S+2OH-；H2S溶于水：H2S?2H++S2-． （7）漏寫一種產(chǎn)物．如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O． （8）隨便約簡(jiǎn)或不約簡(jiǎn)．如Ba（OH）2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+． 【命題方向】 題型一：離子反應(yīng)的概念 典例1：對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加．其中正確的是（　?。? A．①③B．③C．①②D．③④ 分析：根據(jù)離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)進(jìn)行解答即可． 解答：離子反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，例如：硝酸根離子，氫離子與亞鐵離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe2++2H++NO3-═2Fe3++H20+NO2↑，故①②錯(cuò)誤； 在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，可能是置換反應(yīng)，如：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故③正確； 離子反應(yīng)可能有分子參加，如Cl2+2I-=I2+2Cl-，故④錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的類型，難度不大，主要舉出反例即可，注意離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度發(fā)生變化． 題型二：離子反應(yīng)的判斷 典例2：下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　?。? A．H2和O2反應(yīng)生成水 B．鋅片投入稀硫酸中 C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 分析：有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的條件：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生． 解答：A．氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．鋅片投入稀硫酸中會(huì)和硫酸中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，故B正確； C．固體和固體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不會(huì)發(fā)生離子之間的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，較簡(jiǎn)單． 【解題思路點(diǎn)撥】 離子反應(yīng)的判斷方法： 離子反應(yīng)指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)．離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行．根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等．極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來確定是否屬于離子反應(yīng)，例如：濃硫酸跟銅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應(yīng)；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應(yīng)．此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng)． 如：利用氯酸鉀制取氧氣不是離子反應(yīng)，氫氣還原氧化銅不是離子反應(yīng)． 一．選擇題（共16小題） 1．下列敘述中正確的是（　　） 　 A． 凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示 　 B． 離子互換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行 　 C． 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H++OH﹣=H2O 　 D． 復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個(gè)條件才能進(jìn)行 　 2．下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． FeCl3溶液和KSCN溶液混合 　 B． 鋅放入稀硫酸中 　 C． 銅片放入氯化鐵溶液中 　 D． 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 　 3．下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　　） 　 A． H2和O2反應(yīng)生成水 　 B． 鋅片投入稀硫酸中 　 C． KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2 　 D． NaOH溶液和K2SO4溶液混合 　 4．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 反應(yīng)物均為離子的反應(yīng)稱為離子反應(yīng) 　 B． 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振蕩、靜置、分層，將分液漏斗下面的活塞擰開，流下的液體是碘的四氯化碳溶液 　 C． 分液時(shí)，分液漏斗上下層液體均從下口放出 　 D． 在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合離子反應(yīng)條件，能發(fā)生反應(yīng) 　 5．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是（　　） 　 A． 一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+ 　 B． 一部分為Al（OH）3，一部分為Al（OH）4﹣ 　 C． 全部是Al（OH）3 　 D． 全部為Al（OH）4﹣ 　 6．在下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時(shí)溶液顏色發(fā)生變化的是（　?。? 　 A． BaCl2溶液與K2SO4溶液反應(yīng) B． Cl2通入NaOH溶液中 　 C． NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng) D． Cl2通入NaI溶液中 　 7．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　?。? 　 A． 鋅片放入稀硫酸中 B． H2和O2反應(yīng)生成水 　 C． KMnO4加熱分解制O2 D． 加熱條件下H2還原CuO 　 8．下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． CaCO3+HCl B． Ag NO3+NaCl C． Fe+CuSO4 D． NaOH+H2SO4 　 9．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． NaOH溶液與鹽酸中和 B． 分解氯酸鉀制氧氣 　 C． Zn與CuSO4 溶液的反應(yīng) D． 鈉與水反應(yīng) 　 10．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 離子反應(yīng)的反應(yīng)速率很慢，受溫度影響很大，需要用活化能來引發(fā) 　 B． 醋酸的腐蝕性比鹽酸小，常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢 　 C． 純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電 　 D． 廣泛pH試紙可以判別0.2或0.3的pH差值 　 11．下列化學(xué)反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　　） 　 A． 大理石與稀鹽酸 B． 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液 　 C． 鋅粒與稀硫酸 D． 紅熱木炭跟水蒸氣反應(yīng) 　 12．下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（　?。? 　 A． 小蘇打受熱分解 　 B． MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 　 C． H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl氣 　 D． Cu絲在Cl2中燃燒 　 13．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． Zn與CuSO4溶液的反應(yīng) 　 B． 分解氯酸鉀制氧氣 　 C． NaOH溶液與鹽酸中和 　 D． MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀 　 14．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加．其中正確的是（　?。? 　 A． ①③ B． ③ C． ①② D． ③④ 　 15．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（　?。? 　 A． H+和CO32﹣ B． HCO3﹣和HSO4﹣ 　 C． Na+、HCO3﹣和H+ D． HCO3﹣和H+ 　 16．在下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)同時(shí)又屬于有顏色變化的是（　　） 　 A． BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng) B． 點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體 　 C． NaOH和CuSO4溶液 D． Ag放入鹽酸中 　 　 二．填空題（共1小題） 17．實(shí)驗(yàn)室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應(yīng)　　　　　　（判斷對(duì)和錯(cuò)） 　 　 三．解答題（共2小題） 18．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題： （1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有　　　　　?。ㄌ罹幪?hào)）． ①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物 可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系． （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO﹣3、CO2﹣3、SO2﹣4、AlO﹣2，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除　　　　　　離子存在． ②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除　　　　　　存在． ③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除　　　　　　的存在． ④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明　　　　　　存在，又排除　　　　　　存在． ⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是　　　　　?。? 　 19．（1）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為左圖．右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是　　　　　　． 離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)． 反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2 錯(cuò)誤觀點(diǎn) 離子方程式 ① 所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ② 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH﹣=H2O 　 　 離子反應(yīng)的概念 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（共16小題） 1．下列敘述中正確的是（　　） 　 A． 凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示 　 B． 離子互換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行 　 C． 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H++OH﹣=H2O 　 D． 復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個(gè)條件才能進(jìn)行 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 分析： A．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：可以表示一類反應(yīng)，難溶性的鹽，在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式； B．離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀時(shí)，離子濃度減小； C．強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示； D．復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需具備離子反應(yīng)的條件之一即可． 解答： 解：A．在離子方程式中易溶于水和易電離的鹽書寫時(shí)拆成離子，難溶性的鹽，難電離的鹽如乙酸鉛在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，故A錯(cuò)誤； B．離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生，離子濃度減小，所以離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行，故B正確； C．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式H++OH﹣=H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，如NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可用H++OH﹣=H2O表示，但氨水與稀硫酸反應(yīng)，因氨水中一水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則不能用H++OH﹣=H2O表示，故C錯(cuò)誤； D．復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需具備離子反應(yīng)的條件之一即可，故D錯(cuò)誤； 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)，明確離子反應(yīng)的條件和實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 　 2．下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． FeCl3溶液和KSCN溶液混合 　 B． 鋅放入稀硫酸中 　 C． 銅片放入氯化鐵溶液中 　 D． 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；氧化還原反應(yīng)． 分析： 屬于離子反應(yīng)，說明該溶液中有離子參加，屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、FeCl3溶液和KSCN溶液混合，屬于離子反應(yīng)，但無化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、鋅與硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有離子參加，也有元素化合價(jià)變化，則該反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，但是溶液顏色不變，故B錯(cuò)誤； C、銅片放入氯化鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，有離子參加，也有元素化合價(jià)變化，則該反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，且溶液顏色由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，故C正確； D、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及是否有離子參加即可解答，題目難度不大． 　 3．下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　?。? 　 A． H2和O2反應(yīng)生成水 　 B． 鋅片投入稀硫酸中 　 C． KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2 　 D． NaOH溶液和K2SO4溶液混合 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的條件：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生． 解答： 解：A．氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．鋅片投入稀硫酸中會(huì)和硫酸中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，故B正確； C．固體和固體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不會(huì)發(fā)生離子之間的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的條件，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，較簡(jiǎn)單． 　 4．下列說法正確的是（　　） 　 A． 反應(yīng)物均為離子的反應(yīng)稱為離子反應(yīng) 　 B． 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振蕩、靜置、分層，將分液漏斗下面的活塞擰開，流下的液體是碘的四氯化碳溶液 　 C． 分液時(shí)，分液漏斗上下層液體均從下口放出 　 D． 在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合離子反應(yīng)條件，能發(fā)生反應(yīng) 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；分液和萃?。? 專題： 離子反應(yīng)專題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 分析： A、有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，不一定都是離子參加．離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變； B、四氯化碳與水不互溶，密度比水大； C、分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液從上口倒出； D、CaCO3能與HCl反應(yīng)． 解答： 解：A、離子反應(yīng)不一定都是離子參加，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯(cuò)誤； B、四氯化碳與水不互溶，密度比水大，靜置分層，四氯化碳層在下層，下層液體從分液漏斗下口放出，故B正確； C、分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液從上口倒出，故C錯(cuò)誤； D、CaCO3能與HCl反應(yīng)，CaCl2溶液中通入CO2，不能生成CaCO3沉淀，不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 綜合性較大，涉及離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件、萃取等，難度不大，注意物質(zhì)的溶解度是對(duì)水而言的，離子反應(yīng)有沉淀生成，不是對(duì)水而言，針對(duì)反應(yīng)混合液． 　 5．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是（　　） 　 A． 一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+ 　 B． 一部分為Al（OH）3，一部分為Al（OH）4﹣ 　 C． 全部是Al（OH）3 　 D． 全部為Al（OH）4﹣ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；離子方程式的有關(guān)計(jì)算． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此來解答． 解答： 解：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)， 1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2， 則發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4， 顯然鋁元素幾乎全部以Al（OH）4﹣形式存在于溶液中， 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)，明確硫酸根離子完全沉淀時(shí)消耗的氫氧化鋇的量是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 6．在下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時(shí)溶液顏色發(fā)生變化的是（　?。? 　 A． BaCl2溶液與K2SO4溶液反應(yīng) B． Cl2通入NaOH溶液中 　 C． NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng) D． Cl2通入NaI溶液中 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有顏色變化，說明反應(yīng)中有有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如生成了氫氧化鐵、氫氧化銅等，以此解答該題． 解答： 解：A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)生成了白色沉淀硫酸鋇，反應(yīng)中沒有顏色變化，故A錯(cuò)誤； B、Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)生成了氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子參加反應(yīng)，但是沒有顏色變化，故B錯(cuò)誤； C、NaOH和CuSO4溶液反應(yīng)生成了藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，屬于離子反應(yīng)且有顏色的變化，符合要求，故C正確； D、Cl2通入NaI溶液中，反應(yīng)生成了有色的碘單質(zhì)，屬于離子反應(yīng)且有顏色變化，故D正確； 故選CD． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)的判斷，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，還要注意本題中要求“屬于離子反應(yīng)同時(shí)又屬于有顏色變化”． 　 7．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　?。? 　 A． 鋅片放入稀硫酸中 B． H2和O2反應(yīng)生成水 　 C． KMnO4加熱分解制O2 D． 加熱條件下H2還原CuO 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念． 分析： 有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是鋅與氫離子反應(yīng)，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故A正確； B．氫氣與氧氣的反應(yīng)，不是溶液中的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C．高錳酸鉀固體分解不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選：A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)的判斷，明確離子反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 　 8．下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． CaCO3+HCl B． Ag NO3+NaCl C． Fe+CuSO4 D． NaOH+H2SO4 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；氧化還原反應(yīng)． 分析： 離子反應(yīng)，應(yīng)能在溶液中進(jìn)行，且有離子參加反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，以此解答該題． 解答： 解：A．碳酸鈣與鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，為離子反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C．鐵片放入CuSO4溶液中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故C正確； D．氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意離子反應(yīng)反應(yīng)的條件以及氧化還原反應(yīng)的特征． 　 9．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． NaOH溶液與鹽酸中和 B． 分解氯酸鉀制氧氣 　 C． Zn與CuSO4 溶液的反應(yīng) D． 鈉與水反應(yīng) 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題． 分析： 化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+H+=H2O，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不屬于離子反應(yīng)；2KCl032KCl+3O2↑，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu 2+=Zn2++Cu，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確； D、在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，Na、H元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確． 故選CD． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的概念，題目難度不大，正確書寫離子方程式是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)． 　 10．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 離子反應(yīng)的反應(yīng)速率很慢，受溫度影響很大，需要用活化能來引發(fā) 　 B． 醋酸的腐蝕性比鹽酸小，常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢 　 C． 純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電 　 D． 廣泛pH試紙可以判別0.2或0.3的pH差值 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；試紙的使用． 專題： 離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A．離子反應(yīng)的反應(yīng)速率很快； B．醋酸的腐蝕性比鹽酸小，酸性弱； C．沒形成溶液，就沒有可自由移動(dòng)的離子； D．pH試紙精確到1． 解答： 解：A．離子反應(yīng)的反應(yīng)速率很快，不需要用活化能來引發(fā)，故A錯(cuò)誤； B．醋酸的酸性太弱，反應(yīng)太慢，應(yīng)用鹽酸，故B錯(cuò)誤； C．用水浸濕后，木頭上的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，故C正確； D．pH試紙精確到1，無法測(cè)出0.2或0.3，故D錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查內(nèi)容較多，涉及離子反應(yīng)、除垢、電解質(zhì)溶液和pH試紙使用，側(cè)重基礎(chǔ)總是的考查，題目難度不大． 　 11．下列化學(xué)反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． 大理石與稀鹽酸 B． 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液 　 C． 鋅粒與稀硫酸 D． 紅熱木炭跟水蒸氣反應(yīng) 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題． 分析： 屬于離子反應(yīng)，說明該溶液中有離子參加，屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、該反應(yīng)有離子參加：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，是離子反應(yīng)；但無化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選； B、該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，Ag++Cl﹣=AgCl↓，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選； C、鋅與硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有離子參加，也有元素化合價(jià)變化，則該反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，故C選； D、沒有離子參加，則不屬于離子反應(yīng)，故D不選； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及是否有離子參加即可解答，題目難度不大． 　 12．下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（　?。? 　 A． 小蘇打受熱分解 　 B． MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 　 C． H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl氣 　 D． Cu絲在Cl2中燃燒 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)離子反應(yīng)的概念，有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，進(jìn)行分析解答． 解答： 解：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)中有氯離子參加反應(yīng)，且生成了錳離子，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故B正確； C、氯氣與氫氣反應(yīng)反應(yīng)生成了水，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)的判斷，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)的體積，根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)進(jìn)行判斷，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力． 　 13．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　） 　 A． Zn與CuSO4溶液的反應(yīng) 　 B． 分解氯酸鉀制氧氣 　 C． NaOH溶液與鹽酸中和 　 D． MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題． 分析： 依據(jù)概念離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，一般是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；結(jié)合選項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行判斷， 解答： 解：A、Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)，Zn+Cu2+=Zn2++Cu；是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，故A符合； B、分解氯酸鉀制氧氣是固體加熱分解，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不屬于離子反應(yīng)；化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合； C、屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+H+=H2O，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合； D、MgCl2溶液與KOH溶液在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg 2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的概念，題目難度不大，熟悉發(fā)生的離子方程式及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答． 　 14．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加．其中正確的是（　?。? 　 A． ①③ B． ③ C． ①② D． ③④ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 離子反應(yīng)指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)．離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行．根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等．極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來確定是否屬于離子反應(yīng)，例如：濃硫酸跟銅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應(yīng)；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應(yīng)．此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng)． 解答： 解：離子反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，例如：硝酸根離子，氫離子與亞鐵離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe2++2H++NO3﹣═2Fe3++H20+NO2↑，故①②錯(cuò)誤； 在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，可能是置換反應(yīng)，如：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故③正確； 離子反應(yīng)可能有分子參加，如Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，故④錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)的類型，難度不大，主要舉出反例即可，注意離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度發(fā)生變化． 　 15．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（　　） 　 A． H+和CO32﹣ B． HCO3﹣和HSO4﹣ 　 C． Na+、HCO3﹣和H+ D． HCO3﹣和H+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣， 硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，據(jù)此解答即可． 解答： 解：碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣， 硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣， 兩者混合實(shí)際參加反應(yīng)的離子為：HCO3﹣和H+生成二氧化碳?xì)怏w和水， 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查電離方程式以及離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，題目難度不大． 　 16．在下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)同時(shí)又屬于有顏色變化的是（　?。? 　 A． BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng) B． 點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體 　 C． NaOH和CuSO4溶液 D． Ag放入鹽酸中 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有顏色變化，說明反應(yīng)中有有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如生成了氫氧化鐵、氫氧化銅等，以此解答該題． 解答： 解：A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)生成了白色沉淀硫酸鋇，反應(yīng)中沒有顏色變化，故A錯(cuò)誤； B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成了氯化氫，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、NaOH和CuSO4溶液反應(yīng)生成了藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，有顏色的變化，符合要求，故C正確； D、銀與鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)的判斷，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，還要注意本題中要求“屬于離子反應(yīng)同時(shí)又屬于有顏色變化”． 　 二．填空題（共1小題） 17．實(shí)驗(yàn)室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應(yīng)　?。ㄅ袛鄬?duì)和錯(cuò)） 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念． 分析： 有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行，據(jù)此解答即可． 解答： 解：實(shí)驗(yàn)室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反應(yīng)是在大試管中進(jìn)行，無溶液，故不屬于離子反應(yīng)，答案為：． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查的是離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)多在溶液中進(jìn)行，干態(tài)下不是離子反應(yīng)． 　 三．解答題（共2小題） 18．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題： （1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有　③⑤?。ㄌ罹幪?hào)）． ①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物 可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系． （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO﹣3、CO2﹣3、SO2﹣4、AlO﹣2，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除　CO32﹣、AlO2﹣　離子存在． ②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除　NO3﹣　存在． ③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除　Mg2+、Al3+　的存在． ④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明　Ba2+　存在，又排除　SO42﹣　存在． ⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是　NH4+　． 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；常見離子的檢驗(yàn)方法． 專題： 壓軸題；離子反應(yīng)專題． 分析： （1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，化合物在一定的條件下電離出能反應(yīng)的離子； 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)； （3）①?gòu)?qiáng)酸性溶液中，CO32﹣、AlO2﹣不能存在； ②碘單質(zhì)在四氯化碳中顯示紫紅色； ③Mg2+、Al3+和強(qiáng)堿反應(yīng)過程會(huì)產(chǎn)生白色沉淀； ④碳酸根和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，鋇離子和硫酸根離子不共存； ⑤根據(jù)確定的離子分析不能確定是否存在的離子 解答： 解：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故答案為③⑤； 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)，其關(guān)系如圖所示：，故答案為：； （3）①?gòu)?qiáng)酸性溶液中，CO32﹣、AlO2﹣能和氫離子反應(yīng)，不能存在，故答案為：CO32﹣、AlO2﹣； ②碘單質(zhì)在四氯化碳中顯示紫紅色，說明氯氣將碘從溶液中置換出來，一定存在碘離子，在酸性環(huán)境下，硝酸根有強(qiáng)氧化性，一定不存在，故答案為：NO3﹣； ③Mg2+、Al3+和強(qiáng)堿反應(yīng)過程會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以Mg2+、Al3+不能存在，故答案為：Mg2+、Al3+； ④碳酸根能和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，證明鋇離子一定存在，而鋇離子和硫酸根不共存，所以硫酸根一定不存在，故答案為：Ba2+；SO42﹣； ⑤不確定的離子是銨根離子，故答案為：NH4+． 點(diǎn)評(píng)： 本題是對(duì)離子反應(yīng)和離子共存知識(shí)的考查，題目綜合性較強(qiáng)，難度不大． 　 19．（1）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為左圖．右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是　CAB?。? 離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)． 反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2 錯(cuò)誤觀點(diǎn) 離子方程式 ① 所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ② 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH﹣=H2O 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；離子方程式的書寫． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： （1）所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)中有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中，有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)； 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：可以表示一類反應(yīng)，但是有的離子反應(yīng)只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，H++OH﹣=H2O只表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)． 解答： 解：（1）所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)，故答案為：CAB； ①有的離子反應(yīng)只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，比如2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，； ②H++OH﹣=H2O只表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，比如硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng)：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)，是對(duì)教材知識(shí)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．