《非電解質(zhì)》PPT課件

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1、 一 、 電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì) ;強(qiáng) 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解 質(zhì) 的概 念 和 理 解 1.應(yīng) 從 各 類 電 解 質(zhì) 的 電 離 條 件 去 理 解 電 解 質(zhì) 的概 念 及 其 本 質(zhì) 屬 性 : 從 電 解 質(zhì) 概 念 中 不 難 體 會(huì) 到 電 解 質(zhì) 的 本 質(zhì) 屬性 是 化 合 物 能 在 一 定 條 件 發(fā) 生 電 離 ;因 此 我 們 應(yīng) 該從 電 解 質(zhì) 的 電 離 條 件 進(jìn) 一 步 理 解 電 解 質(zhì) 的 概 念 ，電 解 質(zhì) 從 物 質(zhì) 的 分 類 角 度 看 應(yīng) 屬 于 離 子 化 合 物 和共 價(jià) 化 合 物 .離 子 化 合 物 的 電 離 條 件

2、是 液 態(tài) 或 水 溶液 中 ,而 共 價(jià) 化 合 物 的 電 離 則 只 能 在 水 溶 液 中 思 考 :1.氨 氣 的 水 溶 液 是 否 能 電 導(dǎo) ?氨 氣 是 否 是 電 解 質(zhì) ?(類 似 問題 還 有 二 氧 化 硫 ,二 氧 化 碳 等 非 金 屬 氧 化 物 的 水 溶 液 是 否 能 導(dǎo) 電 ?其 本 身 是 否 是 電 解 質(zhì) ?) 2.下 列 化 合 物 只 能 在 水 溶 液 中 導(dǎo) 電 的 電 解 質(zhì) 是 第 一 組 選 項(xiàng) A.氯 化 氫 B.乙 醇 C.氯 化 鈉 D.氨 氣 第 二 組 選 項(xiàng) A.二 氧 化 硫 B.氫 氧 化 鉀 C.甘 油 D.碳 酸

3、氫 鈉3.物 質(zhì) 的 水 溶 液 能 導(dǎo) 電 ,且 該 物 質(zhì) 屬 于 非 電 解 質(zhì) ,溶 于 水 時(shí) 化 學(xué) 鍵被 破 壞 的 是 A.液 溴 B.干 冰 C.蔗 糖 D.硫 酸 鋇 2.應(yīng) 從 以 下 幾 方 面 去 全 面 認(rèn) 識(shí) 和 理 解 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解質(zhì) 的 概 念a.結(jié) 構(gòu) 類 型 : 強(qiáng) 電 質(zhì) 一 般 為 離 子 化 合 物 或 某 些 極 性 共 價(jià)化 合 物 ,而 弱 電 解 質(zhì) 則 一 般 為 極 性 共 化 合 物b.電 離 條 件 : 強(qiáng) 電 質(zhì) 的 電 離 條 件 是 水 溶 液 中 或 液 態(tài) (熔 融 ),而 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 條

4、件 是 在 水 溶 液 中c.在 溶 液 里 的 電 離 程 度 : 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 完 全 電 離 ,沒 有 電 離 平 衡 ;而 弱 電 解 質(zhì)則 部 分 電 離 .存 在 著 電 離 平 衡d.溶 液 中 存 在 的 微 粒 : 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 溶 液 中 只 有 離 子 ,而 弱 電 解 質(zhì) 中 既 有離 子 又 有 分 子 e.電 離 方 程 式 : 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 的 電 離 為 不 可 逆 過 程 ， 電 離 方 程 式 一 定 要用 “ ”,而 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 為 可 逆 過 程 ， 電 離 方 程 式 則 一定 用 “ ”； 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 的 電 離 一 步 書

5、 寫 ， 而 弱 電 解 質(zhì) （ 多元 弱 酸 ） 的 電 離 一 定 分 步 寫 ， 以 一 級(jí) 電 離 為 主 。 多 元 弱堿 則 一 步 書 寫 .如 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- f.溶 液 的 電 導(dǎo) 性 :幾 個(gè) 一 定 和 幾 個(gè) 不 一 定 溶 液 的 導(dǎo) 電 性 一 定 與 溶 液 中 離 子 的 濃 度 成 正 比 相 同 溫 度 ,相 同 濃 度 的 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 溶 液 的 導(dǎo) 電 性 一 定強(qiáng) 于 弱 電 解 質(zhì) 溶 液 的 導(dǎo) 電 性 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 的 導(dǎo) 電 性 不 一 定 強(qiáng) (如 硫 酸 鋇 ,碳 酸 鋇 等 難溶 性 鹽 溶 液 ),弱 電

6、解 質(zhì) 的 導(dǎo) 電 性 不 一 定 弱 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 溶 液 的 導(dǎo) 電 性 不 一 定 就 比 弱 電 解 質(zhì) 溶 液 的導(dǎo) 電 性 強(qiáng) ,反 之 亦 然 .(1)強(qiáng) 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解 質(zhì) 的 結(jié) 構(gòu) 類 型 ,電 離 條 件(2)強(qiáng) 弱 電 解 質(zhì) 在 溶 液 中 微 粒 不 同 離 子 反 應(yīng) 問 題 (3)溶 液 的 導(dǎo) 電 性 :分 析 溶 液 的 導(dǎo) 電 性 實(shí) 質(zhì) 是 分 析 溶 液 中 離子 濃 度 ;離 子 濃 度 與 電 解 質(zhì) 強(qiáng) 弱 有 一 定 的 關(guān) 系 . 例 1.某 一 元 弱 酸 在 1mol/L的 溶 液 中 電 離 度 為 0.001%,與 這

7、種 溶液 的 導(dǎo) 電 能 力 相 同 的 是 A.1mol/L的 鹽 酸 B.1 10-3mol/L的 氫 氧 化 鈉 溶 液 C.1 10-5mol/L的 硝 酸 鈉 溶 液 D.1 10-5mol/L的 硫 酸 鈉 溶 液 例 2.在 同 一 溫 度 下 ,當(dāng) 弱 電 解 質(zhì) 溶 液 甲 ,強(qiáng) 電 解 質(zhì) 溶 液 乙 ,金 屬 導(dǎo)體 丙 的 導(dǎo) 電 能 力 相 同 ,升 高 溫 度 后 ,它 們 的 導(dǎo) 電 能 力 的 關(guān) 系 是_ 例 3.相 同 溫 度 下 ,下 列 溶 液 中 導(dǎo) 電 性 最 強(qiáng) 的 是 : A.0.1mol/L醋 酸 B.0.2mol/L氨 水 C.0.1mol/L

8、氯 化 鎂 溶 液 D.0.1mol/L氫 氧 化 鈉 溶 液例 5.某 固 體 化 合 物 R不 導(dǎo) 電 ,但 熔 化 或 溶 于 水 中 能 完 全 電 離 ,下 列 關(guān) 于 R的 說(shuō) 法 正 確 的 是 : A.R是 非 電 解 質(zhì) B.R是 弱 電 解 質(zhì) C.R是 強(qiáng) 電 解 質(zhì) D.R是 離 子 晶 體 例 4.把 0.05mol氫 氧 化 鈉 固 體 分 別 加 入 100mL下 列 液 體 中 , 溶 液 的 導(dǎo) 電 能 力 變 化 不 大 的 是 A.自 來(lái) 水 B.0.5mol/L鹽 酸 C.0.5mol/L醋 酸 D.0.5mol/L氯 化 銨 溶 液 3.理 解 弱 電

9、 質(zhì) 的 電 離 平 衡 ,電 離 度 的 概 念 知 識(shí) 提 要 :弱 電 質(zhì) 的 電 離 平 衡 ;電 離 度 的 概 念 ;影 響 電 離 度 的 因 素(濃 度 ,溫 度 );多 元 弱 酸 的 分 步 電 離 . (1)電 離 平 衡 的 概 念 :a.正 反 應(yīng) 速 度 等 于 逆 反 應(yīng) 的 速 度 b.各 分 子濃 度 ,離 子 濃 度 保 持 不 變 c.電 離 度 為 定 值 d.有 條 件 的 .相 對(duì) 的 動(dòng)態(tài) 平 衡 e.外 界 條 件 改 變 時(shí) ,其 電 離 平 衡 的 移 動(dòng) 方 向 遵 循 “勒 沙 特列 原 理 ” (2)電 離 度 (實(shí) 際 上 是 轉(zhuǎn) 化

10、 率 )是 表 示 弱 電 質(zhì) 電 離 程 度 的 大 小 a.電 離 度 的 定 義 (已 電 離 的 電 解 質(zhì) 分 子 占 總 的 電 解 質(zhì) 分 子 的百 分 數(shù) ) b.在 相 同 溫 度 ,相 同 濃 度 下 ,電 離 度 可 以 反 映 電 解 質(zhì) 的 相 對(duì)強(qiáng) 弱 c.電 離 度 與 溶 液 的 導(dǎo) 電 性 (溶 液 的 離 子 濃 度 )關(guān) 系 :電 離 度 與溶 液 的 導(dǎo) 電 性 無(wú) 必 然 關(guān) 系 ,即 溶 液 中 的 溶 質(zhì) 的 電 離 度 大 ,不 一 定其 溶 液 的 導(dǎo) 電 性 就 強(qiáng) . d.一 元 弱 酸 的 電 離 度 與 弱 酸 的 濃 度 的 關(guān) 系

11、是 := H+/C (C為 弱 酸 的 濃 度 ) e.一 元 弱 堿 的 電 離 度 與 弱 堿 的 濃 度 的 關(guān) 系 是 := OH-/C (C為 弱 堿 的 濃 度 ) (3)影 響 電 離 度 的 因 素 : a.濃 度 :濃 度 越 小 ,電 離 度 越 大 (對(duì) 弱 電 質(zhì) 的 稀 溶 液 進(jìn) 行 稀 釋時(shí) ,電 離 度 增 大 ) b.溫 度 :因 電 離 是 一 個(gè) 吸 熱 過 程 ,所 以 升 高 溫 度 ,電 離 度 增 大 .(4)多 元 弱 酸 的 電 離 是 分 步 進(jìn) 行 的 ,其 酸 性 強(qiáng) 弱 由 多 元 弱 酸 的第一 步 電 離 所 決 定 ,即 以 一

12、級(jí) 電 離 為 主 a.掌 握 多 元 弱 酸 中 各 分 子 .離 子 濃 度 的 相 對(duì) 大 小 .如 H 2CO3溶 液 中 存 在 以 下 幾 個(gè) 平 衡 : H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- H+ + CO32- HCO3-+H2OH2CO3 + OH- 其 中 的 程 度 比 的 程度 小 ,因 此 在 碳 酸 溶 液 中 各 分 子 .離 子 濃 度 的 大 小 關(guān) 系 是 : 同 樣 可 以 分 析 硫 化 氫 溶 液 中 各 分 子 .離 子 濃 度 有 如 下 的 關(guān) 系 :H2SH+HS-OH-S2-.但 是 亞 硫 酸 溶 液 中 各 分 子 ,各離 子 濃

13、 度 的 大 小 關(guān) 系 是 :H2SO3H+HSO3-SO32-OH-,其 原 因 是 HSO3-的 電 離 程 度 大 于 其 水 解 程 度b.多 元 弱 酸 中 各 組 分 濃 度 間 的 關(guān) 系 :(1)首 先 弄 清 兩 個(gè) 濃 度 概 念 :總 濃 度 ： 它 包 括 溶 液 中 未 電 離 的 和 已 電 離 的 酸 或 堿 的 濃 度平 衡 濃 度 ： 酸 堿 反 應(yīng) 達(dá) 到 平 衡 時(shí) ,溶 液 中 各 型 體 的 濃 度(2)各 離 子 平 衡 濃 度 與 總 濃 度 不 遵 循 化 學(xué) 式 反 應(yīng) 的 量 的 關(guān) 系 . 如 1mol/L的 氫 硫 酸 (H2S)溶 液

14、 中 H+不 等 于 2S2-,而 是 比 其 大 .同 樣 H+不 等 于 21mol/L,而 是 比 其 小 得 多 .H2CO3H+HCO3-OH-CO32- 1、 CH3COOH是 弱 電 解 質(zhì) ， 在 溶 液 中 存 在 如 下 的電 離 平 衡 ：CH3COOH CH3COO- + H+2、 在 CH3COOH溶 液 中 存 在 的 主 要 微 粒 有 ：3、 各 微 粒 濃 度 間 的 關(guān) 系 ：a、 CH3COO- + OH- = H+電 荷 守 恒b、 C（ CH3COOH) = CH3COOH + CH3COO- 物 料 守 恒c、 C（ CH 3COOH） CH3COO

15、H H+ CH3COO- OH-CH3COOH、 CH3COO-、 OH-、 H+等 4、 電 離 度 ： %100C H 5、 電 離 平 衡 的 破 壞a、 加 水 稀 釋 （ 濃 度 ） b、 加 熱 （ 溫 度 ）c、 加 入 酸 或 可 溶 性 酸 性 氧 化 物d、 加 入 強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽f、 加 入 堿 （ 或 可 溶 性 堿 性 氧 化 物 ）e、 加 入 強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽6、 溶 液 的 PH計(jì) 算 ： （ 1） H +=C（ 2） PH=-lgH+ 在 反 應(yīng) 中 的 變 化 過 程 ： 隨 著 反 應(yīng) 的 進(jìn) 行 ， CH3COOH電 離 平 衡 不 斷被 破 壞

16、， CH3COOH不 斷 發(fā) 生 電 離 直 至 電 離 完 全 。此 模 型 為 : 醋 酸 溶 液 中 ：清 醒 記 住 此 時(shí) : C（ CH3COOH） CH3COOH H+ 當(dāng) 醋 酸 與 堿 反 應(yīng) : H+ + OH- = H2O 即 堿 中的 OH-消 耗 醋 酸 電 離 出 的 氫 離 子 ， 從 而 使 醋 酸 不 斷發(fā) 生 電 離 直 至 完 全 。CH3COOH CH3COO- + H+ 分 析 外 界 條 件 變 化 后 (如 溫 度 ,濃 度 改 變 ,加 入 其 它 電 解 質(zhì) 等 ),弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 度 如 何 變 化 ?電 離 平 衡 往 哪 個(gè)

17、方 向 移 動(dòng) ?,平 衡 體 系中 離 子 總 數(shù) 和 離 子 濃 度 怎 樣 變 化 ?溶 液 的 導(dǎo) 電 性 ,溶 液 的 酸 堿 性 怎 樣變 化 ?等 電 離 度 的 計(jì) 算 . 強(qiáng) 電 質(zhì) 與 弱 電 質(zhì) 在 溶 液 中 行 為 的 差 異 更 是 命 題 的 熱 點(diǎn) :例 1.關(guān) 于 電 離 度 的 敘 述 正 確 的 是 A.相 同 條 件 下 ,電 離 度 的 大 小 表 示 弱 電 解 質(zhì) 的 相 對(duì) 強(qiáng) 弱 B.溶 液 中 溶 質(zhì) 的 電 離 度 越 大 ,其 導(dǎo) 電 能 力 也 越 強(qiáng) C.改 變 條 件 ,使 某 溶 液 的 電 離 度 增 大 ,溶 液 中 離 子

18、濃 度 也 一 定 增 大 D.相 同 濃 度 的 某 弱 電 解 質(zhì) 溶 液 ,50 時(shí) 電 離 度 一 定 大 于 20 時(shí) 的電 離 度 例 2.同 溫 度 下 的 兩 種 醋 酸 溶 液 甲 和 乙 ,甲 的 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度為 c,電 離 度 為 1,乙 溶 液 中 CH3COO-為 c,電 離 度 為 2,則 下 列 判斷 正 確 的 是 A.甲 溶 液 中 CH3COO-是 乙 溶 液 中 CH3COO-的 1倍 B.1HAcH+Ac-; .C(HAc)=HAc+Ac -; .H+=Ac-+OH- .C(HAc)=H+/ 三 溶 液 中 的 相 同 點(diǎn) :a.已

19、 電 離 的 H+相 等 三 溶 液 中 的 不 同 點(diǎn) :a.能 電 離 產(chǎn) 生 的 總 的 氫 離 子 的 物 質(zhì) 的 量 不 同 : 鹽 酸 =硫 酸 C(HCl)C(H2SO4) 要 生 成 同 量 的 氫 氣 或 二 氧 化 碳 耗 鋅 或 碳 酸 鈉 的 質(zhì) 量大 小 關(guān) 系 是 什 么 ? 如 生 成 相 同 量 的 氫 氣 或 二 氧 化 碳 ,但 鋅 或 碳 酸 鈉 又 有 剩余 ,則 哪 種 溶 液 中 鋅 有 剩 余 PH=10的 氫 氧 化 鈉 溶 液 與 PH=10的 氨 水 ,稀 釋相 同 倍 數(shù) ,其 PH大 小 關(guān) 系 是 _, 如 稀 釋 后 溶 液 的 PH

20、值 仍 然 相 同 ,則 稀 釋 倍 數(shù)大 小 關(guān) 系 是 _ 思 考 三 .中 和 同 體 積 PH值 相 同 的 鹽 酸 、 硫 酸 和 醋 酸 溶 液所 需 同 濃 度 的 氫 氧 化 鈉 的 體 積 不 同 ,其 大 小 關(guān) 系 是 什 么 ?中和 后 溶 液 的 酸 堿 性 如 何 ?并 簡(jiǎn) 述 其 理 由 . 中 和 至 PH=7時(shí) 所 耗 氫 氧 化 鈉 小 于 剛 好 把 醋 酸中 和 完 所 耗 氫 氧 化 鈉 。 因 剛 好 將 醋 酸 中 和 完 ， 溶液 已 經(jīng) 顯 堿 性 ， 因 此 中 和 至 中 性 時(shí) ， 醋 酸 并 沒 有完 全 反 應(yīng) 。 簡(jiǎn) 答 : 已 知

21、 PH=2的 酸 與 一 種 PH=12的 堿 溶 液 等 體 積 混 合 后 ,溶液 呈 酸 性 ,其 原 因 可 能 是 _ 在 同 體 積 的 PH=3的 硫 酸 ,硝 酸 .鹽 酸 .醋 酸 溶 液 中 加 入 足 量 的 鋅 粉 ,下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 A.硫 酸 中 所 放 出 的 氫 氣 多 B.醋 酸 中 所 放 出 的 氫 氣 多 C.鹽 酸 中 所 放 出 的 氫 氣 多 D.硫 酸 ,鹽 酸 ,硝 酸 所 放 出 的 氫 氣 量 相 等 1.相 同 點(diǎn) :a物 質(zhì) 的 量 總 濃 度 相 同 ; 2.不 同 點(diǎn) :a已 電 離 的 H +不 同 ,二 元 強(qiáng) 酸

22、 中 的 H+ 一 元 強(qiáng) 酸 中 的 H+且 強(qiáng) 酸 中 H+弱 酸 中 H+; b.酸 根 離 子 濃 度 不 同 Cl-=SO42-Ac- c.硫 酸 中 能 電 離 的 的 氫 離 子 總 物 質(zhì) 的 量 是 鹽 酸 ,醋 酸 的 2倍 體 積 相 同 的 醋 酸 和 硫 酸 中 分 別 加 入 足 量 的 碳 酸 鈉 溶 液 ,充 分反 應(yīng) ,同 溫 同 壓 能 生 成 同 體 積 的 二 氧 化 碳 的 條 件 是_ 在 PH=0的 鹽 酸 或 硫 酸 中 加 入 鋅 粒 ,為 了 減 緩 反 應(yīng) 速 度 ,且 不 影響 生 成 氫 氣 的 總 量 ,可 以 采 取 的 措 施 是

23、 _ 94MCE-10.一 定 量 的 鹽 酸 跟 過 量 的 鐵 粉 反 應(yīng) 時(shí) ,為 了減 緩 反 應(yīng) 速 度 ,且 不 影 響 生 成 氫 氣 的 總 量 ,可 向 鹽 酸 中加 入 適 量 的 A.氫 氧 化 鈉 固 體 B.水 C.氯 化 銨 固 體 D.醋 酸 鈉 固 體 95MCE-13.100毫 升 6摩 /升 硫 酸 跟 過 量 鋅 粉 反 應(yīng) ,在 一定 溫 度 下 ,為 了 減 慢 反 應(yīng) 進(jìn) 行 的 速 度 ,但 又 不 影 響 生 成氫 氣 的 總 量 ,可 向 反 應(yīng) 物 中 加 入 適 量 的 A.碳 酸 鈉 (固 體 ) B.水 C.硫 酸 鉀 溶 液 D.硫

24、酸 銨 (固 體 ) 1、 NH3H2O是 弱 電 解 質(zhì) ， 在 溶 液 中 存 在 如 下 的 電 離 平 衡 ：NH3H2O NH4+ + OH-2、 在 NH3H2O溶 液 中 存 在 的 主 要 微 粒 有NH3H2O、 NH4+、 H2O、 OH-、 H+等 。3、 各 微 粒 濃 度 間 的 關(guān) 系 ：a、 NH4+ + H+ = OH- 電 荷 守 恒b、 C（ NH3H2O） = NH3H2O + NH4+ 物 料 守 恒c、 C（ NH 3H2O） NH3H2O OH- NH4+ H+ 4、 電 離 度 ： %100C OH 6、 電 離 平 衡 的 破 壞a、 加 水 稀

25、 釋 （ 濃 度 ）b、 加 熱 （ 溫 度 ）c、 加 入 酸 或 可 溶 性 酸 性 氧 化 物 d、 加 入 強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽e、 加 入 銨 鹽f、 加 入 堿 （ 或 可 溶 性 堿 性 氧 化 物 ）g、 加 入 強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽5、 溶 液 的 PH計(jì) 算 ： （ 1） OH-=C（ 2） POH=-lgOH- （ 3） PH=14-POH 隨 著 反 應(yīng) 的 進(jìn) 行 ， NH3H2O電 離 平 衡 不 斷 被 破壞 ， NH3H2O不 斷 發(fā) 生 電 離 直 至 電 離 完 全 。NH3H2O NH4+ + OH- 被 消 耗 ， 電 離 平 衡 被 壞即 ： NH3H2O

26、能 電 夠 離 的 OH-=C（ NH3H2O ）NH3H2O已 經(jīng) 電 離 的 OH-=C（ NH3H2O ） 1、 用 水 稀 釋 0.1mol/L氨 水 時(shí) ,溶 液 中 隨 著 水 量 的 增 加 而減 小 的 是 A.OH-/NH3H2O B.NH3H2O/OH- C.H+OH- D.OH-的 物 質(zhì) 的 量2、 一 定 溫 度 下 ， 用 水 稀 釋 cmol/L的 稀 氨 水 ， 其 用 Kw表 示 水 的 離 子 積 ， 表 示 氨 水 電 離 度 ， 下 列 數(shù) 值 隨 著水 量 的 增 加 而 增 大 的 是 A、 C B、 Kw/OH- C、 NH4+/NH3H2O D、

27、 Kw/3、 現(xiàn) 有 一 瓶 稀 氨 水 ， 要 測(cè) 知 其 中 NH3H2O的 電 離 度 ，其 實(shí) 驗(yàn) 方 法 如 下 ： （ 1） 先 測(cè) 定 溶 液 中 的 PH， 簡(jiǎn) 述 其 操 作 過 程 ： （ 2） 再 做 _實(shí) 驗(yàn) ,其 目 的 上 _ 4、 甲 、 乙 兩 瓶 氨 水 的 濃 度 分 別 1mol/L和 0.1mol/L,則甲 、 乙 兩 瓶 氨 水 中 OH-之 比 _(填 ” 大 于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等 于 ” )10， 并 說(shuō) 明 理 由 。5.在 20毫 升 0.1mol/L氨 水 中 ,欲 使 氨 水 的 電 離 度 增 大而 溶 液 的 PH值 減

28、 小 , 可 以 采 用 的 方 法 是 A.加 入 等 體 積 的 濃 氨 水 B.加 入 少 量 1摩 /升 鹽 酸 C.加 20毫 升 水 D.加 入 少 量 氯 化 鈉6.在 25 時(shí) 兩 種 稀 氨 水 甲 和 乙 ,甲 的 摩 爾 濃 度 為 xmol/L,電 離 度 為 a;乙 中 的 OH - =xmol/L,電 離 度 為 a,則 下 列 敘述 中 不 正 確 的 是 A.氫 氧 根 離 子 濃 度 乙 甲 B.PH值 乙 甲 C.aa D.乙 的 摩 爾 濃 度 為 x/a(mol/L) 純 水 及 酸 堿 鹽 稀 溶 液 中 H+與 OH-的 乘 積 始 終是 一 個(gè) 常

29、 數(shù) (Kw),即 H+ OH- Kw； 溫 度 升 高 ， 水 的 電 離 平 衡 正 向 移 動(dòng) ,水 的 離 子 積 將增 大 在 25 時(shí) ,H+ OH- 1 10-14; 25 時(shí) 純 水 的 電 離 度 :=10-7/（ 1000/18） 100%=1.8 10-6% 酸 溶 液 中 由 水 電 離 出 H+等 于 該 酸 溶 液 中 的 OH-濃 度 (由 水 電 離 產(chǎn) 生 ); 堿 溶 液 中 由 水 電 離 出 OH-等 于 該 堿 溶 液 中 的 H+(由 水 電 離 產(chǎn) 生 ); 強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽 溶 液 中 由 水 電 離 出 的 H+就 是 溶 液 本身 的 H+

30、; 在 水 中 加 入 酸 ,堿 或 弱 酸 根 離 子 ,弱 堿 陽(yáng) 離 子 ,均 能破 壞 水 的 電 離 ,酸 堿 抑 制 水 的 電 離 ,而 弱 酸 根 離 子 ,弱堿 陽(yáng) 離 子 促 進(jìn) 水 的 電 離例 1.在 純 水 100mL中 加 入 100mL0.2mol/L的 鹽 酸 .回 答 :水 的 電 離 是 否 存 在 _.水 的 離 子 積 是 否 變化 _.水 本 身 電 離 出 的 H+是 _mol/L例 2.氯 化 銨 溶 液 的 PH值 與 稀 鹽 酸 的 PH值 均 為 5,其 中 由 水電 離 出 的 H +分 別 為 Xmol/L和 Ymol/L.則 X和 Y的

31、 關(guān) 系 是_ 例 3.在 常 溫 下 ,某 溶 液 中 由 水 電 離 出 的 H+=10-11mol/L,則 該 溶 液 的 PH值 可 能 為 _例 4.某 溶 液 中 ,由 水 電 離 產(chǎn) 生 的 H+=10-11mol/L,則 該 溶 液可 能 是 A.1 10-3mol/L的 鹽 酸 B.1 10-3mol/L的 醋 酸 C.1 10-3mol/L的 氫 氧 化 鈉 溶 液 D.1 10-3mol/L氨 水例 5.某 溶 液 ,由 水 電 離 出 的 H+=1 10-12mol/L， 則 溶 液 中一 定 能 大 量 共 存 的 是 ： A.K+ AlO- Na+ Cl- B.Fe

32、2+ Cl- K+ NO3- C.Na+ S2- K+ SO 32- D.K+ Cl- Na+ NO3-例 6.25 時(shí) 純 水 的 電 離 度 與 0.1摩 /升 氫 氧 化 鈉 溶 液 中 水 的電 離 度 之 比 為 _ 例 7.常 溫 時(shí) 下 列 各 組 溶 液 ,水 的 電 離 相 等 的 是 : A.0.3摩 /升 鹽 酸 溶 液 和 0.3摩 /升 氫 氧 化 鈉 溶 液 B.0.1摩 /升 的 鹽 酸 溶 液 和 0.1摩 /升 的 醋 酸 溶 液 C.PH=4.5的 三 氯 化 鋁 溶 液 和 PH=9.5的 氫 氧 化 鈉 溶 液 D.PH=4.3的 硫 酸 溶 液 和 P

33、H=9.7的 氫 氧 化 鈉 溶 液 25 時(shí) ,H+ OH- 1 10 -14 ; PH=-logH + POH=-logOH - PH+POH=14; 弱 酸 溶 液 中 H + =C 弱 堿 溶 液 中 OH - =C a.熟 練 進(jìn) 行 強(qiáng) 酸 ,強(qiáng) 堿 ,弱 酸 ,弱 堿 溶 液 中 H + .OH - . C(酸 ).C(堿 ).PH值 的 計(jì) 算 b.求 堿 溶 液 中 的 PH值 或 強(qiáng) 酸 與 過 量 強(qiáng) 堿 混 合 后 的 PH值 要 先 求 POH,然 后 根 據(jù) PH +POH=14換 算 . 例 :將 PH=8的 氫 氧 化 鈉 溶 液 與 PH=12的 氫 氧 化

34、鈉 溶 液等 體 積 混 合 后 ,溶 液 中 的 氫 離 子 濃 度 最 接 近 于 A.1/2 (10 -8 +10 -12 ) B.2 10 -8 C.2 10 -12 D.(10 -8 +10 -12 ) c.強(qiáng) 酸 .強(qiáng) 堿 等 體 積 混 合 后 PH值 的 計(jì) 算 混 合 情 況 混 合 前 溶 液 PH值 的 關(guān) 系 混 合 后 溶 液 PH值A(chǔ) B都 是 酸 PH（ A） PH(B) PH(A)+0.3 A B都 是 堿 PH（ A） PH(B) PH(B)- 0.3PH（ A） +PH(B)=14 7 PH(A)+PH(B)14(剩 堿 ) PH(B)- 0.3 d.強(qiáng) 酸

35、 ,強(qiáng) 堿 稀 釋 后 PH值 的 變 化 及 計(jì) 算 每 稀 釋 10倍 ,PH值 變 1;稀 釋 10 n .PH值 變 n;無(wú) 限稀 釋 PH趨 近 于 7;對(duì) 弱 酸 ,弱 堿 的 稀 釋 ,由 于 在 稀 釋 過程 中 電 離 度 要 增 大 ,故 每 稀 釋 10倍 ,PH變 化 不 到 1.有 一 PH=12的 氫 氧 化 鈉 溶 液 100毫 升 ,要 使 其 PH降 為 11,可 采 取 哪 些 措 施 ?(思 維 的 發(fā) 散 性 ) e.已 知 強(qiáng) 酸 與 強(qiáng) 堿 溶 液 的 PH值 ,求 混 合 后 溶 液 呈 中 性 時(shí) ,所 需 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 溶 液 的 體 積 比

36、 解 這 類 題 時(shí) ,首 先 設(shè) 所 需 強(qiáng) 酸 與 強(qiáng) 堿 溶 液 為 1升 和 X升 ,再 將 堿 的 PH換 為 POH.求 OH - , 再 由 n（ H+） （ OH -）求 解 例 1.把 PH=2的 硫 酸 溶 液 和 PH=9的 氫 氧 化 鈉 溶 液 混 合 ,若 使 混 合 液 的 PH=7,則 硫 酸 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 的 體 積 之比 是 _ 例 2.把 PH=3的 硫 酸 溶 液 和 PH=10的 氫 氧 化 鈉 溶 液 混合 ,若 混 合 溶 液 的 PH=7,則 硫 酸 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 的 體積 比 是 _ 例 3.將 PH=12的 氫 氧

37、 化 鋇 溶 液 和 0.01摩 /升 的 鹽 酸 反 應(yīng) ,當(dāng)反 應(yīng) 溶 液 的 PH=7時(shí) ,所 消 耗 的 氫 氧 化 鋇 溶 液 和 鹽 酸 溶 液的 體 積 比 是 _ 例 4.在 25 時(shí) ,有 PH值 為 a的 鹽 酸 溶 液 和 PH值 為 b的氫 氧 化 鈉 溶 液 ,取 Va升 鹽 酸 溶 液 用 該 氫 氧 化 鈉 溶 液中 和 ,需 Vb升 氫 氧 化 鈉 溶 液 .問 : (1)若 a+b=14,則 Va/Vb = _(填 數(shù) 值 ) (2)若 a+b=13,則 Va/Vb = _(填 數(shù) 值 )(3)若 a+b14,則 Va/Vb = _(填表 達(dá) 式 ),且 Va

38、_Vb(填 “ 大 于 ” 、 “ 等 于 ” 、 “ 小 于 ” ) (題 中 ab,b8) 已 知 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 溶 液 的 PH值 ,當(dāng) 中 和 至 中性 時(shí) ,其 酸 堿 溶 液 的 體 積 之 比 有 沒 有 一 定 的 規(guī) 律 可 循 呢 ?即 能 不 能 將 上 面 具 體 的 問 題 一 般 化 解 ： 因 為 :酸 PH=a,所 以 :H+=10-a因 為 :堿 PH=b,所 以 :POH=14-b 故 OH-=10-(14-b)由 n（ H+） （ OH -）設(shè) 酸 的 體 積 為 V(酸 ),堿 的 體 積 為 V(堿 ),則V(酸 ) 10-a V(堿 ) 10-(1

39、4-b)V(酸 )V(堿 ) 10-(14- b)10-a 10 a+b-14a+b=14 V a/Vb 1a+b=13a+b14 Va/VbVa/Vb 1/101 例 5.94-MCEN-31.(4分 )在 25 時(shí) ,若 10體 積 的 某 強(qiáng) 酸溶 液 與 1體 積 的 某 強(qiáng) 堿 溶 液 混 和 后 溶 液 呈 中 性 ,則 混和 之 前 ,該 強(qiáng) 酸 的 PH值 與 強(qiáng) 堿 的 PH值 之 間 應(yīng) 滿 足 的關(guān) 系 是 _ 1.鹽 類 水 解 的 原 理 及 規(guī) 律a.水 解 的 本 質(zhì) : 水 的 電 離 平 衡 被 破 壞b.水 解 的 條 件 有 弱 (弱 酸 根 離 子 ,弱

40、 堿 陽(yáng) 離 子 )才 水 解c.水 解 的 規(guī) 律 誰(shuí) 弱 誰(shuí) 水 解 ,誰(shuí) 強(qiáng) 顯 誰(shuí) 性d.水 解 的 程 度 越 弱 越 弱 水 解 ;越 稀 越 水 解 ;溫 度 越 高 越 水 解2.鹽 類 水 解 離 子 方 程 式 的 正 確 書 寫 ,要 遵 循 五 個(gè) 原 則 “誰(shuí) 強(qiáng) 顯 誰(shuí) 性 ,誰(shuí) 弱 書 寫 誰(shuí) ” 的 原 則 “單 可 逆 雙 等 號(hào) ” 的 原 則 “有 氫 無(wú) 水 與 無(wú) 氫 有 水 ” 的 原 則 “多 步 水 解 不 能 寫 成 一 步 ” 的 原 則 “一 步 水 解 其 水 分 子 數(shù) 與 離 子 電 荷 數(shù) 相 等 ” 的 原 則 3.溶 液 中 多

41、 種 微 粒 濃 度 的 比 較 :（ 1） 兩 條 基 本 原 則 : 電 荷 平 衡 就 是 溶 液 中 的 陽(yáng) ,陰 離 子 的 正負(fù) 電 荷 總 數(shù) 相 等 物 料 平 衡 就 是 某 一 組 分 的 原 始 濃 度C應(yīng) 該 等 于 它 在 溶 液 中 各 種 存 在 形 式 的 濃 度 之 和如 :在 碳 酸 鈉 溶 液 中 氫 離 子 與 氫 氧 化 根 離 子 都 來(lái) 自 于水 的 電 離 ,而 氫 離 子 與 氫 氧 化 根 離 子 二 者 的 總 量 應(yīng) 該相 等 ,這 里 氫 氧 化 根 離 子 全 部 游 離 存 在 ,而 氫 離 子 由 于 水 解 的 原 因 有 三

42、種 存 在 形 式 ,所 以 根 據(jù) 物 料 平 衡 有 : OH - =H + +HCO 3 - +2H 2 CO 3 如 果 陽(yáng) 離 子 水 解 的 鹽 ,如 三 氯 化 鋁 溶 液 ,則 水 電 離 的 氫離 子 全 部 游 離 存 在 ,而 氫 氧 根 離 子 由 于 水 解 以 OH - 和 Al(OH) 3 兩 種 形 式 存 在 .所 以 H + =OH - +3Al(OH) 3 (2).基 本 步 驟 :有 反 應(yīng) 先 考 慮 反 應(yīng) ;然 后 考 慮 電 解 質(zhì) 的 電 離 ; 最 后 考 慮 鹽 的 水 解 . 其 中 氫 離 子 與 氫 氧 根 離 子 濃 度 可 以 從

43、溶 液 的 酸 堿 性 判 斷 其 大 小例 1.硫 化 鈉 溶 液 中 各 離 子 濃 度 由 大 到 小 的 的 順 序 是 A.Na +OH-S2-HS- B.Na+HS-S2-OH- C.Na+S2-OH-HS- D.OH-Na+HS-S2- 例 2.在 硫 化 鈉 溶 液 中 存 在 著 多 種 離 子 和 分 子 ,下 列 關(guān)系 正 確 的 是 A.OH-=HS-+H+H2S B.OH-=HS-+H+2H2S C.Na+=HS-+S2-+H2S D.Na+=2HS-+2S2-+2H2S 例 3.已 知 0.1摩 /升 的 某 酸 式 鹽 溶 液 NaHR的 水 溶 液 的PH約 為

44、 9, 在 此 溶 液 中 ,下 列 微 粒 濃 度 大 小 關(guān) 系 正 確的 是 A.R2-HR-H2R B.H 2RHR-R2- C.H2RHR-R2- D.HR-H2RR2- 例 4.常 溫 下 .0.1摩 /升 的 硫 酸 銅 溶 液 里 , 各 離 子 數(shù) 大 小的 順 序 正 確 的 是 A.OH-Cu2+H+SO42- B.OH-H+SO42-Cu2+ C.OH-H+SO42-=Cu2+ D.OH-H+Cu2+磷 酸 氫 鈉 磷 酸 二 鈉 磷 酸 B.CO32-: 碳 酸 銨 碳 酸 鈉 碳 酸 氫 鈉 碳 酸 氫 銨 C.NH 4+: 硫 酸 銨 碳 酸 銨 碳 酸 氫 銨

45、氯 化 銨 醋 酸 銨 D.S2-: 硫 化 鈉 硫 化 氫 硫 氫 化 鈉 硫 氫 化 銨 例 6.表 示 0.1摩 / 升 的 碳 酸 氫 鈉 溶 液 中 有 關(guān) 微 粒 濃 度的 關(guān) 系 正 確 的 是 A.Na+HCO3-CO32-H+OH- B.Na+H+=CO32-+OH-+HCO3- C.Na+= CO32-+HCO3-+H2CO3 D.Na+H-=2CO32-+OH-+HCO3-94-MCEN-11.在 氯 化 銨 溶 液 中 ,下 列 關(guān) 系 式 正 確 的 是 A.Cl -NH4+H+OH- B.NH4+Cl-H+OH- C.Cl-=NH4+H+=OH- D.Cl-=NH4

46、+H+OH- 96-MCEN-25.將 PH=3的 鹽 酸 溶 液 和 PH=11的 氨 水等 體 積 混 和 后 ,溶 液 中 離 子 濃 度 關(guān) 系 正 確 的 是 A.NH4+Cl-H+OH- B.NH4+Cl-OH-H+ C.Cl-NH4+H+OH- D.Cl-NH4+OH-H+ 91-MCEN-22.某 氨 水 的 PH=X,某 鹽 酸 溶 液 的 PH=Y,已 知 X+Y=14,且 XY, 將 上 述 氨 水 和 鹽 酸 等 體 積 混合 后 ,所 得 溶 液 中 各 離 子 濃 度 由 大 到 小 的 關(guān) 系 的 是 A.NH 4+Cl-H+OH- B.Cl+NH4+H+OH-

47、C.NH4+Cl-OH-H+ D.Cl-NH4+OH-H+ 例 1.向 一 定 濃 度 的 氨 水 中 逐 滴 滴 入 稀 鹽 酸 , 當(dāng) 溶 液 中氯 離 子 濃 度 等 于 銨 根 離 子 時(shí) , 溶 液 中 A.PH=7 B.PH7 D.有 一 水 合 氨 存 在例 2.把 銨 水 加 入 鹽 酸 中 ,當(dāng) 鹽 酸 溶 液 中 的 PH=7時(shí) ,溶 液的 情 況 是 A.一 水 合 銨 過 量 B.鹽 酸 過 量 C.氨 的 物 質(zhì) 的 量 等 于 鹽 酸 的 物 質(zhì) 的 量 D.H+=OH-例 3.向 一 種 強(qiáng) 酸 HA溶 液 中 加 入 一 種 堿 MOH,反 應(yīng) 后 溶 液呈 中

48、 性 , 下 列 判 斷 一 定 正 確 的 是 A.加 入 的 堿 過 量 B.生 成 的 鹽 不 水 解 C.酸 與 堿 等 物 質(zhì) 的 量 混 合 D.反 應(yīng) 液 中 A -=M+ 例 4.在 室 溫 時(shí) ,在 醋 酸 鈉 溶 液 中 滴 加 醋 酸 溶 液 至 PH=7,則 溶 液 中 的 醋 酸 根 離 子 和 鈉 離 子 的 關(guān) 系 正 確 的 是 A.CH3COO-Na+ B.CH3COO-CH3COO-OH-H+ D.Na+CH3COO-H+OH- 例 2.把 50毫 升 2摩 /升 氫 氧 化 鈉 溶 液 .100毫 升 1摩 /升 的 硫酸 溶 液 與 17.5毫 升 10

49、%的 氨 水 (密 度 0.96克 /毫 升 )混 合 , 所 得 溶 液 中 的 離 子 濃 度 的 大 小 關(guān) 系 是 A.SO42-Na+NH4+OH-H+ B.Na+NH4+SO42-H+OH- C.SO42-=Na+H+NH4+OH- D.SO42-=Na+NH4+H+OH- 例 3.將 0.2摩 /升 的 氫 氧 化 鋇 溶 液 和 0.15摩 /升 的 碳 酸 氫鈉 溶 液 等 體 積 混 合 ,則 最 終 所 得 溶 液 中 各 離 子 濃 度 大 小順 序 是 A.Ba 2+OH-Na+CO32- B.OH-Na+Ba2+CO32- C.OH-Ba2+Na+CO32- D.N

50、a+OH-Ba2+CO32- 例 4.把 50毫 升 2摩 /升 的 氫 氧 化 鈉 溶 液 ,100毫 升 1摩 /升 的硫 酸 溶 液 及 40毫 升 3摩 /升 的 氨 水 三 者 混 合 ,所 得 溶 液 能使 酚 酞 試 液 變 紅 .則 溶 液 中 離 子 關(guān) 系 正 確 的 是 A.SO42-=Na+NH4+H+OH- B.NH4+SO42-=Na+OH-H+ C.SO42-+OH-=2NH4+H+2Na+ D.Na+SO42-NH4+OH-H+ 95-MCEN-12.100毫 升 0.1摩 /升 醋 酸 與 50毫 升 0.2摩 /升氫 氧 化 鈉 溶 液 混 和 ,在 所 得

51、 溶 液 中 A. Na+CH 3COO-OH-H+ B. Na+CH3COO-H+OH- C. Na+CH3COO-H+=OH- D. Na+=CH3COO-OH-H+ 97-MCEN-14.0.10摩 /升 氫 氧 化 鈉 和 0.10摩 /升 氯 化 銨溶 液 等 體 積 混 合 后 ,離 子 濃 度 大 小 正 確 的 次 序 是 A.Na+Cl-OH-H+ B.Na+=Cl-OH-H+ C.Na+=Cl-H+OH- D.Cl-Na+OH-H+ 判 斷 或 比 較 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 : 比 較 鹽 溶 液 中 離 子 濃 度 或 離 子 數(shù) ,例 如 磷 酸 鈉 晶 體中 ,

52、 (Na+)： (PO43-) 3:1,而 其 水 溶 液 中 ,磷 酸 根 離 子必 水 解 ,故 Na +:PO43-3:1 97-MCEN-17.將 0.1摩 下 列 物 質(zhì) 置 于 1升 水 中 充 攪 拌 后 ,溶 液 中 陰 離 子 數(shù) 最 多 的 是 A.氯 化 鉀 B.氫 氧 化 鎂 C.碳 酸 鈉 D.硫 酸 鎂 例 1.用 物 質(zhì) 的 量 都 是 0.1摩 的 醋 酸 和 醋 酸 鈉 配 制成 1升 混 和 溶 液 , 已 知 其 中 醋 酸 根 離 子 濃 度 大 于鈉 離 子 濃 度 , 對(duì) 混 合 液 的 下 列 判 斷 正 確 的 是 A.H+OH- B.CH3CO

53、OH+CH3COO-=0.2摩 /升 C.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-+OH-=0.1mol/L 例 2.現(xiàn) 有 某 未 知 溶 液 A,向 A中 加 入 適 量 醋 酸 鈉 晶 體并 完 全 溶 解 后 , 測(cè) 得 溶 液 中 的 鈉 離 子 濃 度 與 醋 酸 根離 子 濃 度 接 近 于 1:1,則 原 溶 液 的 判 斷 ,正 確 的 是 A.可 能 是 強(qiáng) 酸 性 溶 液 B.可 能 是 強(qiáng) 堿 溶 液 C. 可 能 是 醋 酸 鈉 溶 液 D.原 溶 液 中 可 能 已 有 醋 酸 根 離 子 且 Na +:CH3COO-a2 B.a1c2 C.a1a2 TCE

54、96-8.把 1升 PH=3的 醋 酸 溶 液 加 水 稀 釋 至 10升 后 ,下 列敘 述 中 正 確 的 是 A.電 離 度 a增 大 B.H+增 大 C.OH-增 大 D.CH3COO-增 大TCE97-12.用 0.01mol/L硫 酸 滴 定 0.01mol/L氫 氧 化 鈉 溶 液 ,中 和 后 加 水 至 100毫 升 ,若 滴 定 時(shí) 終 點(diǎn) 判 斷 有 誤 差 : 多 加了 1滴 硫 酸 ; 少 加 了 1滴 硫 酸 (設(shè) 1滴 為 0.05ml),則 和 H +之 比 的 值 是 A.10 B.50 C.5 103 D.104 以 銅 鋅 原 電 池 為 例 理 解 原

55、電 池 原 理 .熟 悉 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序以 電 解 氯 化 銅 溶 液 為 例 了 解 電 解 原 理電 解 飽 和 食 鹽 水 (兩 極 材 料 .兩 極 反 應(yīng) ,電 解 產(chǎn) 物 等 )電 鍍 (鍍 鋅 及 其 裝 置 特 點(diǎn) )鋁 的 冶 煉 原 理 等 . 原 電 池 電 解 池概 念 形 成條 件 兩 極特 點(diǎn) 兩 極反 應(yīng) 應(yīng) 用 化 學(xué) 能 轉(zhuǎn) 化 為 電 能 電 能 轉(zhuǎn) 化 為 化 學(xué) 能A.兩 個(gè) 電 極B.電 極 相 連C.電 解 質(zhì) 溶 液 A.兩 個(gè) 電 極B.電 極 外 電 源 相 連C.電 解 質(zhì) 溶 液正 極 :相 對(duì) 不 活 潑 的 金 屬 或 非

56、金 屬負(fù) 極 :相 對(duì) 活 潑 的 金 屬 陽(yáng) 極 :與 電 源 正 極 相 連陰 極 :與 電 源 負(fù) 極 相 連正 極 :發(fā) 生 還 原 反 應(yīng)負(fù) 極 :發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) 陰 極 :發(fā) 生 還 原 反 應(yīng)陽(yáng) 極 :發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng)金 屬 的 防 腐 等 電 解 飽 和 氯 化 鈉 、 電 鍍 等 電 解 的 兩 極 反 應(yīng) 比 較 復(fù) 雜 ,可 按 照 下 列 規(guī) 律 書 寫 電 極反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 .a.一 般 情 況 下 ,電 解 的 陰 極 反 應(yīng) 與 陰 極 材 料 無(wú) 關(guān) ,陰極 發(fā) 生 的 總 是 電 解 液 中 的 陽(yáng) 離 子 得 電 子 的 還 原

57、 的反 應(yīng) :Rn+ + ne = R b.如 果 電 解 液 中 有 多 種 陽(yáng) 離 子 ,金 屬 陽(yáng) 離 的 得 電 子的 順 序 就 是 “ 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 ” 的 逆 順 序 : a.若 陽(yáng) 離 子 材 料 是 一 般 的 金 屬 電 極 ,由 于 金 屬 易 失 電 子 ,此 時(shí)陽(yáng) 極 反 應(yīng) 總 是 金 屬 失 電 子 變 成 陽(yáng) 離 子 進(jìn) 入 電 解 液 ( 或 與 電 解液 中 某 種 陰 離 子 結(jié) 合 成 難 溶 性 物 質(zhì) ):R-ne=Rn+b.若 陽(yáng) 極 是 由 石 墨 ,鉑 等 惰 性 電 極 組 成 ,則 在 陽(yáng) 極 表 面 放 電 的就 是 電 解

58、 液 中 的 陰 離 子 :Am-me = A 如 :以 銅 作 陽(yáng) 極 ,鐵 作 陰 極 ,氯 化 銅 作 電 解 液 的 電 極 反 應(yīng) 為 : 以 石 墨 作 兩 極 電 解 硫 酸 銅 溶 液 的 電 極 反 應(yīng) 為 :4OH- - 4e = 2H2O2Cu2+ + 4e = 2Cu例 .在 25 時(shí) 將 兩 個(gè) 不 溶 性 電 極 插 入 一 定 量 的 硫 酸 鈉 飽 和溶 液 進(jìn) 行 電 解 ,電 解 一 段 時(shí) 間 后 ,陰 陽(yáng) 極 兩 極 逸 出 3a摩 氣 體 ,同 時(shí) 有 W 克 十 水 硫 酸 鈉 晶 體 析 出 ,若 溫 度 不 變 ,則 原 溶 液 中溶 質(zhì) 的 質(zhì)

59、 量 分 數(shù) 為 A.W/(W+54a) 100% B.71W/161(W+36a) 100% C.W/(W+36a) 100% D.71W/161(W+54a) 100% 如 果 將 上 題 中 的 兩 個(gè) 不 溶 性 電 極 改 為 兩 個(gè) 銅 電 極 ,結(jié) 果 又 會(huì) 怎 樣 ?3.電 解 規(guī) 律 : 用 惰 電 極 作 電 極 時(shí) 電 解 活 潑 金 屬 無(wú) 氧 酸 鹽 時(shí) (如 氯 化 鈉 ),在 陰 極 附 近 滴 酚 酞試 液 出 現(xiàn) 紅 色 ,析 出 氫 氣 ,陽(yáng) 析 析 出 非 金 屬 單 質(zhì) (鹵 氫 堿 ) 電 解 無(wú) 氧 酸 或 不 活 潑 金 屬 無(wú) 氧 酸 鹽 溶

60、液 ,就 是 電 解 質(zhì) 本 身電 解 電 解 不 活 潑 金 屬 最 高 價(jià) 含 氧 酸 鹽 溶 液 ,陰 極 析 出 金 屬 ,陽(yáng) 極析 出 氧 氣 (金 氧 酸 ); 電 解 含 氧 酸 .活 潑 金 屬 最 高 價(jià) 含 氧 酸 鹽 和 強(qiáng) 堿 溶 液 ,其 實(shí) 質(zhì) 是 電 解 水 電 化 學(xué) 腐 蝕 :不 純 的 金 屬 或 合 金 ,接 觸 到 電 解 質(zhì) 溶 液發(fā) 生 原 電 池 反 應(yīng) 引 起 的 腐 蝕 .比 較 活 潑 的 金 屬 作 原 電 池的 負(fù) 極 ,失 電 子 被 氧 化 .電 化 腐 蝕 比 化 學(xué) 腐 蝕 普 遍 得 多 ,腐蝕 的 速 率 一 般 也 快 得

61、多 .例 如 ,鋼 鐵 在 潮 濕 的 環(huán) 境 中 生 銹 ,發(fā) 生 的 就 是 電 化 腐 蝕 .在 酸 性 較 強(qiáng) 的 條 件 下 鋼 鐵 發(fā) 生 析氫 腐 蝕 ,電 極 反 應(yīng) 為 : 負(fù) 極 (鐵 ):Fe 2e=Fe2+ 正 極 (碳 ):2H+2e=H2在 弱 酸 性 或 中 性 條 件 下 鋼 鐵 發(fā) 生 吸 氧 腐 蝕 ,電 極 反 應(yīng) 為 負(fù) 極 (鐵 ):2Fe-4e=2Fe 2+ 正 極 (碳 ):2H2O+O2+4e=4OH吸 氧 腐 蝕 比 析 氫 腐 蝕 更 為 普 遍 . : 改 變 金 屬 的 內(nèi) 部 結(jié) 構(gòu) 在 金 屬 表 面 覆 蓋 保 護(hù) 層 電 化 學(xué)

62、保 護(hù) 法 .具 體 方 法 有 : a.外 加 電 流 的 陰 極 保 護(hù) 法 . b.犧 牲 陽(yáng) 極 的 陰 極 保 護(hù) 法 . 此 外 ,還 有 加 緩 蝕 劑 等 方 法 ,減 緩 或 防 止 金 屬 被 腐 蝕 .這 是 因 為 馬 口 鐵 是 鐵 外 鍍 錫 ,當(dāng) 破 損 時(shí) 鐵 比 錫 活 潑 ,所 以 鐵 是負(fù) 極 Fe-2e Fe 2+,溶 解 被 腐 蝕而 白 鐵 是 鐵 外 鍍 鋅 ,破 損 時(shí) 形 成 原 電 池 ,因 鋅 比 鐵 活 潑 所 以 鋅 是 負(fù) 極 Zn-2e Zn2+溶 解 ,而 鐵 受 到 保 護(hù) 未 被 腐 蝕 . 1.鉛 蓄 電 池 作 電 源 時(shí)

63、 ,正 極 材 料 是 二 氧 化 鉛 ,負(fù) 極 材 料 是鉛 ,其 放 電 過 程 可 以 表 示 為Pb + PbO2 + H2SO4 2PbSO4 + 2H2O.充 電放 電其 充 電 時(shí) 發(fā) 生 還 原 反 應(yīng) 的 電 極 反 應(yīng) 式 為 : A.Pb - 2e = Pb2+B.PbSO4 + 2H2O - 2e = PbO2 + SO42- C.PbO2 + 4H+ +2e = Pb2+ + 2H2O D.PbSO 4 + 2e= Pb + SO42- 2.蓄 電 池 是 一 種 直 流 電 源 ,它 的 用 途 很 廣 泛 , 已 知 蓄 電池 在 放 電 時(shí) 是 起 原 電 池

64、的 作 用 ,在 充 電 時(shí) 是 起 電 解 池的 作 用 ,其 中 鉛 蓄 電 池 最 常 用 的 蓄 電 池 之 一 ,它 的 兩 極材 料 是 鉛 和 二 氧 化 鉛 ,電 解 質(zhì) 溶 液 是 稀 硫 酸 , 放 電 時(shí)電 極 反 為 : Pb - 2e + SO42- = PbSO4 PbO2 + 2e + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O鉛 蓄 電 池 充 電 時(shí) ,二 氧 化 鉛 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 是 : A.PbSO 4 + 2e = Pb + SO42- B.PbO2 + 2e + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O C.Pb -

65、 2e + SO42- = PbSO4 D.PbSO4 + 2H2O - 2e = PbO2 + 4H+ + SO42- 3.鉛 蓄 電 池 放 電 反 應(yīng) 如 下 : 負(fù) 極 : Pb - 2e + SO42- = PbSO4 正 極 : PbO2 + 2e + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O 使 用 該 電 池 來(lái) 電 解 硫 酸 銅 溶 液 ,當(dāng) 得 到 純 銅 3.2克 時(shí) ,鉛蓄 電 池 內(nèi) 消 耗 了 硫 酸 : A.0.025摩 B.0.05摩 C.0.1摩 D.0.2摩 4.“阿 波 羅 號(hào) 飛 船 ” 所 用 的 氫 氧 燃 料 電 池 的 電 極 應(yīng)

66、為 :負(fù) 極 2H2 + 4OH- -4e=4H2O 正 極 O2 + 2H2O +4e = 4OH-.該 電 池 工 作 時(shí) ,下 列 敘 述 正 確 的 是A.氫 氣 發(fā) 生 還 原 反 應(yīng) B.每 轉(zhuǎn) 移 4摩 電 子 ,電 池 內(nèi) 增 加 4摩 水C.負(fù) 極 附 近 溶 液 的 PH值 降 低 D.正 極 附 近 H +增 大 5.阿 波 羅 宇 宙 飛 船 上 使 用 的 氫 氧 燃 燒 電 池 ,其 電 池 反應(yīng) 式 為 :2H2 + O 2= 2H2O,電 解 液 為 氫 氧 化 鉀 ,反 應(yīng) 保持 在 較 高 溫 度 ,使 水 蒸 發(fā) ,下 列 敘 述 正 確 的 是 A.此 時(shí) 電 池 能 見 到 淺 藍(lán) 色 的 火 焰 B.氫 氣 為 正 極 , 氧 為 負(fù) 極 C.工 作 時(shí) ,電 解 液 的 PH值 不 斷 增 大 D.電 極 反 應(yīng) 為 : 負(fù) 極 :2H2 + 4OH- -4e = 4H2O 正 極 :O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 7.電 子 表 和 電 子 計(jì) 算 器 中 的 電 源 常 用 微 型 銀 鋅 電 池 , 其 電 極 分 別 為