高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 從鋁土礦到鋁合金課件 蘇教版[共61頁(yè)]

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1、2018備考備考最新考綱最新考綱1了解鋁及其重要化合物的制備方法。了解鋁及其重要化合物的制備方法。2.掌握鋁及其重要化掌握鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。課時(shí)課時(shí)2從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦到鋁合金1鋁的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)鋁的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)考點(diǎn)一鋁的性質(zhì)及用途考點(diǎn)一鋁的性質(zhì)及用途(考點(diǎn)層次考點(diǎn)層次B B共研、理解、整合共研、理解、整合)2金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：3鋁的制備及用途鋁的制備及用途(1)制備：電解熔融制備：電解熔融Al2O3：_。(2)用途：用途：純鋁用作導(dǎo)線。純鋁用

2、作導(dǎo)線。鋁合金制備汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等。鋁合金制備汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等。1.（SJ必修必修1P709改編）改編）下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）答案答案B2.（RJ必修必修1P533改編）改編）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A鋁是地殼中含量最多的金屬元素鋁是地殼中含量最多的金屬元素B在反應(yīng)中鋁易失去在反應(yīng)中鋁易失去3e，其還原性大于鈉，其還原性大于鈉C鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用D鋁是一種比較活潑的金屬鋁是一種比較活潑的金屬答案答案B3(溯源題溯源題)(2016上海化學(xué)，上?；瘜W(xué)，20改

3、編改編)已知已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集滿。向集滿CO2的鋁制易拉罐中的鋁制易拉罐中加入過(guò)量加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)離子方程式分別為：生反應(yīng)離子方程式分別為：_ _。探源：本考題源于教材探源：本考題源于教材SJ必修必修1 P64“活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究”及其拓及其拓展，對(duì)鋁和常見(jiàn)酸、堿的反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行了定量考查。展，對(duì)鋁和常見(jiàn)酸、堿的反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行了定量考查。題組一鋁的性質(zhì)及用途題組一鋁的性質(zhì)及用途1下列關(guān)于鋁

4、單質(zhì)的敘述中正確的是下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是()A由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng)很長(zhǎng)B由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來(lái)冶煉某些高熔點(diǎn)由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來(lái)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬金屬C常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層面的銅鍍層D由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜纜拓展性題組拓展性題組 解析銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫解析銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸能與氧化鋁

5、反應(yīng)；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)。酸能與氧化鋁反應(yīng)；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)。答案答案B2(2016龍巖模擬龍巖模擬)常溫下可用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)的試劑是常溫下可用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)的試劑是()A濃硝酸濃硝酸 B食醋食醋 C石灰水石灰水 D稀鹽酸稀鹽酸解析常溫下，解析常溫下，Al和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，所以可以用鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝膜而阻止進(jìn)一步被氧化，所以可以用鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，故酸，故A正確；食醋顯酸性能與鋁質(zhì)容器反應(yīng)，故正確；食醋顯酸性能與鋁質(zhì)容器反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；石灰水呈堿性，石灰水呈堿性，Al能溶于強(qiáng)堿溶液，所以不能盛放石灰能溶于強(qiáng)堿溶液，所

6、以不能盛放石灰水，故水，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Al和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，所以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，所以不能盛放稀鹽酸，故不能盛放稀鹽酸，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案A3(2017福州質(zhì)檢福州質(zhì)檢)科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水的酸堿性，使其水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水的酸堿性，使其pH12，然，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而達(dá)到預(yù)期目的。下列判斷后加入適量的鋁粉、攪拌，從而達(dá)到預(yù)期目的。下列判斷錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是()A處理廢水時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為處理廢水時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3B處理廢水時(shí)亞硝酸鹽被還原處理廢水時(shí)亞硝酸鹽被還原C處理過(guò)

7、程中，處理過(guò)程中，OH參與了反應(yīng)參與了反應(yīng)D鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率答案答案A題組二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量分析題組二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量分析4(2017保定聯(lián)考保定聯(lián)考)足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 B稀硫酸稀硫酸C鹽酸鹽酸 D稀硝酸稀硝酸解析設(shè)解析設(shè)Al為為1 mol,1 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和和H2，消耗，消耗1 mol NaOH；1 mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生鋁與稀硫酸反應(yīng)生成成Al2

8、(SO4)3和和H2，消耗，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)生成生成AlCl3和和H2消耗，消耗，3 mol HCl；硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生；硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，綜合以上分析可知反應(yīng)放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)成氫氣，綜合以上分析可知反應(yīng)放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選A。答案答案A5甲、乙兩燒杯中各盛有甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積之比為測(cè)得生成的

9、氣體體積之比為1 2，則加入的鋁粉的質(zhì)量為，則加入的鋁粉的質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g解析由解析由2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，兩份等質(zhì)量的可知，兩份等質(zhì)量的Al都完全反都完全反應(yīng)時(shí)，生成應(yīng)時(shí)，生成H2的量相等，消耗的量相等，消耗HCl與與NaOH的量不相等。的量不相等。題中已知題中已知HCl、NaOH的物質(zhì)的量均為的物質(zhì)的量均為0.3 mol，且生成，且生成H2的體積之比為的體積之比為1 2，所以實(shí)際發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情況分別為，所以實(shí)際發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情況分別為HCl的量不足，的量不足，Al過(guò)量；過(guò)量；Na

10、OH過(guò)量，過(guò)量，Al的量不足。由生成的量不足。由生成H2的體積之比為的體積之比為1 2可知，反應(yīng)的可知，反應(yīng)的Al的量之比也為的量之比也為1 2，即與即與0.3 mol鹽酸完全反應(yīng)的鹽酸完全反應(yīng)的Al為為2.7 g，與，與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)的的Al為為5.4 g。答案答案A1鋁的氧化物鋁的氧化物考點(diǎn)二鋁的重要化合物考點(diǎn)二鋁的重要化合物(考點(diǎn)層次考點(diǎn)層次B B共研、理解、整合共研、理解、整合)2氫氧化鋁氫氧化鋁(1)_色膠狀不溶于水的固體。色膠狀不溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_；_；_。白白Al(OH)33H=Al33H2O(3)

11、制備制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為_(kāi)。NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2，離子方程式為，離子方程式為_(kāi)。NaAlO2溶液與溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為溶液混合：離子方程式為_(kāi)。3常見(jiàn)的鋁鹽常見(jiàn)的鋁鹽(1)復(fù)鹽：兩種不同的金屬離子復(fù)鹽：兩種不同的金屬離子(或金屬離子或銨根或金屬離子或銨根)和一種和一種酸根離子組成的鹽。酸根離子組成的鹽。(2)明礬凈水明礬凈水明礬的化學(xué)式：明礬的化學(xué)式：_，凈水原理涉及的離子方程式：凈水原理涉及的離子方程式：_。KAl(SO4)212H2O1（SJ必修必修1P704改編）改編）向下列物質(zhì)的水溶液中滴加少量向下

12、列物質(zhì)的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是（）溶液，均有白色沉淀生成的是（）ABaCl2 BFeCl3 CNa2CO3 DNaOH答案答案C答案答案B3(溯源題溯源題)(2016海南化學(xué)，海南化學(xué)，14)KAl(SO4)212H2O(明礬明礬)是一是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐罐(主要成分為主要成分為Al，含有少量的，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)雜質(zhì))制備明礬的過(guò)制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選

13、用應(yīng)選用_(填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào))。aHCl溶液溶液 bH2SO4溶液溶液c氨水氨水 dNaOH溶液溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。(3)沉淀沉淀B的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)；將 少 量 明 礬 溶 于 水，溶 液 呈 弱 酸 性，其 原 因 是將 少 量 明 礬 溶 于 水，溶 液 呈 弱 酸 性，其 原 因 是_。答案答案(1)d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)Al(OH)3Al3水解，使溶液中水解，使溶液中H濃度增大濃度增大探源：本高考題源于探源：本高考題源于SJ必修必修1 P67“鋁的氧化物和氫氧化物鋁的氧化物

14、和氫氧化物”及其拓展，對(duì)常見(jiàn)鋁的重要化合物的性質(zhì)進(jìn)行了考查。及其拓展，對(duì)常見(jiàn)鋁的重要化合物的性質(zhì)進(jìn)行了考查。題組一鋁重要化合物的性質(zhì)用途題組一鋁重要化合物的性質(zhì)用途1判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”(1)向向1 molL1AlCl3溶液中加過(guò)量的溶液中加過(guò)量的6 molL1NaOH溶液溶液制備制備Al(OH)3懸濁液懸濁液()(2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑()(3)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化()拓展性題組拓展性題組 2下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()AAl(OH)3

15、在用于治療胃酸過(guò)多類(lèi)疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性在用于治療胃酸過(guò)多類(lèi)疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性B明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3膠膠體，故明礬可作凈水劑體，故明礬可作凈水劑CAl(OH)3可用于中和饅頭制作過(guò)程可用于中和饅頭制作過(guò)程(如發(fā)酵階段如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生中產(chǎn)生的酸的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能不能解析治療胃酸過(guò)多時(shí)要消耗胃中的酸，因此解析治療胃酸過(guò)多時(shí)要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表現(xiàn)表現(xiàn)出弱堿性，出弱堿性，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；Al(OH)3膠體有強(qiáng)吸附性，能吸附水膠體有強(qiáng)吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并最

16、終轉(zhuǎn)化為沉淀而使水變澄清，中懸浮的雜質(zhì)并最終轉(zhuǎn)化為沉淀而使水變澄清，B項(xiàng)正項(xiàng)正確；饅頭制作過(guò)程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不確；饅頭制作過(guò)程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用用Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；耐火材料本身應(yīng)對(duì)熱穩(wěn)定且熔點(diǎn)很項(xiàng)錯(cuò)誤；耐火材料本身應(yīng)對(duì)熱穩(wěn)定且熔點(diǎn)很高，而高，而Al(OH)3受熱易分解，受熱易分解，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案C3雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是該物質(zhì)是

17、Al(OH)3和和Na2CO3的混合物的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用解析雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類(lèi)，解析雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類(lèi)，A錯(cuò)誤；它是一種化合錯(cuò)誤；它是一種化合物，屬 于 純 凈 物，不 是 混 合 物，物，屬 于 純 凈 物，不 是 混 合 物，B 錯(cuò) 誤；錯(cuò) 誤；1 m o l NaAl(OH)2CO3最多可消耗最多可消耗4 mol H，C錯(cuò)誤；由于能與胃錯(cuò)誤；由于能與胃酸反應(yīng)放出酸反應(yīng)放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。答案答案D答案答案C5

18、(物質(zhì)制備物質(zhì)制備)用含有少量用含有少量Mg的的Al片制取純凈的片制取純凈的Al(OH)3，下，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加鹽酸溶解加加NaOH溶液溶液過(guò)濾過(guò)濾通入過(guò)量通入過(guò)量CO2生成生成Al(OH)3加鹽酸生成加鹽酸生成Al(OH)3加過(guò)量氨水生成加過(guò)量氨水生成Al(OH)3ABCD 答案答案C答案答案D7(物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化)某混合物甲中含有明礬某混合物甲中含有明礬KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2OO、Al2O3和和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。之間的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下

19、列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式：的化學(xué)式：A_，B_，D_。(2)試劑試劑a最好選用最好選用_。ANaOH溶液溶液B稀鹽酸稀鹽酸C二氧化碳二氧化碳D氨水氨水(3)寫(xiě)出反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：的離子方程式：_。(4)固體固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)中所含物質(zhì)的化學(xué)式為式為_(kāi)。解析根據(jù)已知信息中甲的成分，可以推斷解析根據(jù)已知信息中甲的成分，可以推斷B為氧化鋁，為氧化鋁，因此反應(yīng)因此反應(yīng)是通過(guò)電解是通過(guò)電解Al2O3而得到而得到D(氧氣氧氣)和和A(單質(zhì)鋁單質(zhì)鋁)。2可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如如NaOH)溶液反應(yīng)，

20、鋁元素的存在形式溶液反應(yīng)，鋁元素的存在形式【練后歸納練后歸納】1如圖表示如圖表示AlCl3溶液與溶液與NaOH溶液相互滴加過(guò)程中微粒的量溶液相互滴加過(guò)程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯(cuò)誤的是的關(guān)系曲線。下列判斷錯(cuò)誤的是()A線表示線表示Al3的物質(zhì)的量的變化的物質(zhì)的量的變化Bx表示表示AlCl3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量C線表示線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化的物質(zhì)的量的變化D線表示線表示AlO的物質(zhì)的量的變化的物質(zhì)的量的變化微專題微專題 五一折一拐總關(guān)情：五一折一拐總關(guān)情：有關(guān)鋁的化合物的三大圖像分析有關(guān)鋁的化合物的三大圖像分析 鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)圖像鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)圖像解析

21、解析AlCl3溶液與溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶溶液中緩慢滴加液中緩慢滴加NaOH溶液，開(kāi)始有沉淀生成后沉淀溶解，溶液，開(kāi)始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為3 1，顯然符合題意，則，顯然符合題意，則x表示表示NaOH的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；另一種方式是向誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開(kāi)溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。始沒(méi)有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。答案答案B2室溫下，在室溫下，在0.

22、2 molL1 Al2(SO4)3溶液溶液中，逐滴加入中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨隨NaOH溶液體積溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()答案答案C鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的六大圖像鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的六大圖像【練后歸納練后歸納】鋁鹽、鎂鹽等混合液與堿的反應(yīng)鋁鹽、鎂鹽等混合液與堿的反應(yīng) 答案答案B4如圖是向如圖是向MgCl2、AlCl3混合液中混合液中依次加入依次加入M和和N時(shí)生成沉淀的物質(zhì)時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的的量與加入的M和和N的體積關(guān)系圖的體積關(guān)系圖(M、N分別表示鹽酸或氫氧化

23、鈉分別表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種溶液中的一種)，以下結(jié)論不正確，以下結(jié)論不正確的是的是()答案答案B【練后歸納練后歸納】5將將1 mol明礬完全溶解于水中，向此溶液中滴加明礬完全溶解于水中，向此溶液中滴加Ba(OH)2溶溶液，試求溶液中沉淀物的物質(zhì)的量最大值液，試求溶液中沉淀物的物質(zhì)的量最大值_。明礬與明礬與Ba(OH)2溶液反應(yīng)圖像分析溶液反應(yīng)圖像分析整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)方程式：整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)方程式：OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2OOB：KAl(SO4)22Ba(OH

24、)2=2BaSO4KAlO22H2O答案答案2.5 mol6向含向含1.0 mol明礬明礬KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2OO的溶液中滴入的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，試求溶液中沉淀的質(zhì)量的最大值溶液，試求溶液中沉淀的質(zhì)量的最大值_。答案答案466 g【解題建模解題建?！拷獯饒D像題思維模板解答圖像題思維模板 說(shuō)明說(shuō)明 前兩前兩“看看”較直觀，難度較小。第三較直觀，難度較小。第三“看看”難度大難度大些，只有在正確書(shū)寫(xiě)出變化過(guò)程中的反應(yīng)方程式并理清化些，只有在正確書(shū)寫(xiě)出變化過(guò)程中的反應(yīng)方程式并理清化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與題目相關(guān)量的數(shù)量關(guān)系才能順利學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與題目相關(guān)量的數(shù)量關(guān)系才能順利破題。破題。