江蘇省靖江市新港城初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第六章 溶解現(xiàn)象《第二節(jié) 溶液組成的表示》學(xué)案（無(wú)答案）（新版）滬教版

《江蘇省靖江市新港城初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第六章 溶解現(xiàn)象《第二節(jié) 溶液組成的表示》學(xué)案（無(wú)答案）（新版）滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省靖江市新港城初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第六章 溶解現(xiàn)象《第二節(jié) 溶液組成的表示》學(xué)案（無(wú)答案）（新版）滬教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液組成的表示 備注 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.建立溶質(zhì)、溶劑的概念 2.知道水是最重要的溶劑，能判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑。 3.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 第一課時(shí) 自主學(xué)習(xí)： ★1．溶液是由 和 組成的。其中 叫做溶質(zhì)， 而 叫溶劑。P10 ★2.溶液質(zhì)量==== + P10 ★3．溶質(zhì)可以是固體、液體，也可以是氣體。例如，鹽酸就

2、是氯化氫氣體溶于水后得到的。 是最常見(jiàn)的溶劑，除特別說(shuō)明外，一般人們所說(shuō)的溶液都是 溶液。 一、溶液的組成 溶液的組成 溶質(zhì)：（分散前溶質(zhì)可以是 體、 體、 體） 溶劑：（溶劑一般是 體。最常用的溶劑是 ） 1.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷 若是固體或氣體與液體相互溶解為溶液，一般習(xí)慣將固體或氣體看做作溶質(zhì)， 液體看作溶劑 。 如：碘酒中溶質(zhì)是 溶劑是 ；硫酸銅溶液中溶質(zhì)是 ，溶劑是 鹽酸（HCl氣體溶于水而形成的混合物）中溶質(zhì)是

3、 溶劑是 澄清石灰水（氫氧化鈣固體溶于水而形成的混合物）中溶質(zhì)是 溶劑是 練習(xí)：指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑 （1）稀硫酸 溶質(zhì)是 溶劑是 （2）澄清石灰水 溶質(zhì)是 溶劑是 （3）碘酒 溶質(zhì)是 溶劑是 （4）鐵和稀硫酸恰好反應(yīng)完全所得的溶液中溶質(zhì)是 溶劑是 （5）碳酸鈣和稀鹽酸恰好反應(yīng)完全所

4、得的溶液 溶質(zhì)是 溶劑是 2.溶液的命名 給溶液命名時(shí)，一般溶質(zhì)名稱在前，溶劑名稱在后（若溶劑是水可省略） 如：NaCl的水溶液或NaCl溶液 練習(xí)：①1ml的植物油溶解在10ml汽油中， ②1ml的汽油溶解在10ml植物油中， ③白磷溶解于二硫化碳中， 3.溶液、溶質(zhì)和溶劑之間的量的關(guān)系 （1）溶液質(zhì)量（m液）=溶質(zhì)質(zhì)量（m質(zhì)）+溶劑

5、質(zhì)量（m劑） （2）溶液質(zhì)量（g）=溶液密度（g·cm-3)×溶液體積（cm3） （3）溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積.（微粒之間有空隙） 例如：6.5g鋅與100g9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。Zn-65 H-1 S-32 O-16 （1）在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g，溶劑的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g。 （2）完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為 g，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g；溶劑的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g。 計(jì)算過(guò)程： 備注

6、 練習(xí)：5.6g鐵與100g16%的硫酸銅溶液反應(yīng) ( Fe-56 Cu-64 S-32 O-16 ) （1）在100g硫酸銅溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g，溶劑的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g。 （2）完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為 g，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g；溶劑的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g。 計(jì)算過(guò)程： 二、溶液濃度的表示 化學(xué)上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=== ╳100% 注：（1）溶質(zhì)、溶劑

7、的質(zhì)量單位必須一致 （2）ω與溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量有關(guān)，與溶質(zhì)、溶劑的種類及溫度無(wú)關(guān) 練習(xí)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為 〖例〗在電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固體溶解在46克水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (解題過(guò)程即課本P12) 【思考】在電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)電解8%的氫氧化鈉溶液50g，一段時(shí)間后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0% 試計(jì)算此過(guò)程中：（1）有多少克水被電解？（2）產(chǎn)生氫氣多少克？

8、 〖練習(xí)〗配制500ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 〖例〗在90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液中加入10g食鹽（完全溶解）或加入10水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？ 備注 〖練習(xí)〗將270克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鉀溶液分成質(zhì)量相等的三份。 ①第一份溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ②第二份溶液中加入氯化鉀10克全部溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ ③第三份溶液中加水10克，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一

9、定的溶液（溶質(zhì)是固體） 配制溶液的一般步驟： （1）計(jì)算 （2）稱量（用固體來(lái)配制溶液）或量取（用液體來(lái)配制溶液） （3）配制（溶解） (4)裝瓶貼標(biāo)簽 〖例〗配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液50克 實(shí)驗(yàn)儀器 操作步驟： （1） ：配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液需食鹽 克，水 克（約 ml) （2） :用 稱出所需食鹽，用 和

10、 量取所需的水 （3） ：將稱好的食鹽倒入 中，倒入量好的水，用 攪拌，使食鹽充分溶解，即可得50克5%的食鹽溶液。 注：①用天平稱量時(shí)，藥品放在 盤(pán)，砝碼放在 盤(pán)，固體藥品放在 稱量，易潮解的藥品應(yīng)放在 里稱量。②不能在量筒中配制溶液 討論：在下列空格中填“偏大、不變、偏小” ①用天平稱量時(shí)，藥品和砝碼放顛倒，且稱量中使用了游碼，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若稱量中未使用游碼，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②量水時(shí)，若仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若俯視讀數(shù)，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11、 ③配制溶液的燒杯用水潤(rùn)洗，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ④往燒杯中倒水時(shí)有水濺出，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑤配置好的溶液倒入試劑瓶中時(shí)不慎濺出，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑥配制氯化鈉溶液，若氯化鈉固體不純（有雜質(zhì)），則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 〖練習(xí)〗下圖是某同學(xué)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的蔗糖溶液的操作過(guò)程示意圖．試回答： （1）配制溶液的操作步驟有：①溶解；②稱量；③計(jì)算；④裝瓶存放．則正確的操作順序是 ③②①④ （填序號(hào)①～④）． （2）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)稱蔗糖的質(zhì)量是 7.5

12、g，A操作中實(shí)際稱量結(jié)果為 6.5 g（1g以下用游碼）． （3）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)取 42.5 備注 mL水，量筒的規(guī)格應(yīng)為 50 mL（10或50），讀數(shù)時(shí)應(yīng)使視線與液體凹液面的 最低處 保持水平． （4）E操作中玻璃棒的作用是 攪拌，加快溶解速度 ． （5）如果配制的蔗糖溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，則造成誤差的原因可能有 ①② ． ①稱量時(shí)砝碼和蔗糖放反了，并且使用了游碼； ②取水時(shí)仰視讀數(shù)； ③溶解時(shí)有少量水濺出； ④裝瓶時(shí)有溶液灑落．

13、 〖例〗實(shí)驗(yàn)室需要配制10%的稀硫酸200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度是1.84g/mL的濃硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1g/mL） 解：設(shè)需要濃硫酸的體積為V 200g×10%=1.84g/mL×V×98% V=11.1 mL 需加水的質(zhì)量： m=200g—1.82g/mL×11.1mL =179.6g 需加水的體積=179.6g÷1g/ml=179.6mL 答：需要98%的濃硫酸的體積為11.1mL,需加水的體積為179.6mL 〖練習(xí)〗觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，說(shuō)明標(biāo)簽上文字的含義。 鹽酸（分析純） 化學(xué)式：HCl 相對(duì)分子質(zhì)量

14、：36.5 規(guī)格（%）HCl=37% 標(biāo)準(zhǔn)GB622-1989 外觀：無(wú)色透明 含量：500ml(594g) XXX化學(xué)試劑公司 如何用該濃鹽酸配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液？ 實(shí)驗(yàn)儀器 操作步驟： （1） ：所需鹽酸體積 所需水的體積 （2） ：用 ml量筒量取所需濃鹽酸， 用 ml量筒量取所需水。 （3） ：將量取的液體依次倒入

15、 并用 攪拌。 6.2溶液組成的表示 第四課時(shí) 四、溶液稀釋（濃縮）型計(jì)算題 計(jì)算依據(jù)：稀釋（濃縮）前后， 不變。 m（濃溶液）╳ω（濃溶液）====m（稀溶液）╳ω（稀溶液） 稀釋時(shí)：m（所加的水）=m（稀溶液）-m（濃溶液）、濃縮時(shí)：m（蒸發(fā)的水）=m（稀溶液）-m（濃溶液） 〖例〗把20%的NaCl溶液400g稀釋成10%的溶液，需加水多少克？ 備注 〖練習(xí)〗1.將10%的鹽酸溶液5g，加水稀釋至250g，然后從中取出10g，則這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 2.配制400ml 20%的H2S

16、O4溶液（密度為1.14g/ml），需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml)多少ml ？需加水多少ml ？ 〖例〗要將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液，至少要加入多少克KNO3固體或需要蒸發(fā)掉多少克水？ 〖練習(xí)〗1.一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鉀溶液，蒸發(fā)掉120克水后，溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，則原溶液中氯化鉀的質(zhì)量是多少？ 2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可 采用的方法有

17、 （ ） A.加入固體氫氧化鈉12.5克 B.將溶液中溶劑水蒸發(fā)掉一半 C.加入100g10%的氫氧化鈉溶液 D.蒸發(fā)掉50g水 E.加入50g40%的氫氧化鈉溶液 F.加入固體氫氧化鈉10g 6.2 溶液組成的表示 第五課時(shí) 相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Ca-40 Cl-35.5 C-12 Na-23 五、化學(xué)反應(yīng)中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 〖例7〗15克鋅、銅混合物與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4克，求： （1）

18、混合物中含銅多少克？ （2）原稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Ca-40 Cl-35.5 C-12 Na-23 備注 〖練習(xí)〗1.將150ml稀鹽酸（密度為1.1g/cm3）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒 杯中，恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196克（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 計(jì)算： （1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量 （2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.在20ml過(guò)氧化氫溶液（密度為1.1g/cm3）中加入5g二氧化錳，充分反應(yīng)后稱得余下的固體和液體的總質(zhì)量為24g。據(jù)此計(jì)算這種過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）