（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué) 專項(xiàng)突破練（九）

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1、（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué) 專項(xiàng)突破練（九） 1．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末)某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步： ①檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。 ②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。 ③倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正。 ④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中。 ⑤將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽、小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔。 ⑥靜置，分層。 ⑦旋開(kāi)活

2、塞，用燒杯接收溶液。 ⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液。 回答下列問(wèn)題： (1)在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不必要的玻璃儀器是________。 A．燒杯 B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．量筒 (2)步驟⑦的操作中最應(yīng)注意的是___________________________________________，及時(shí)關(guān)閉旋塞。 (3)下列操作或說(shuō)法正確的是________。 A．分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，則不漏水 B．萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層接近無(wú)色，下層紫紅色 C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇 D．可以

3、采用蒸餾的方法來(lái)進(jìn)一步分離碘和四氯化碳 答案　(1)B　(2)眼睛注視兩層液體分界面，當(dāng)完全分開(kāi)時(shí)　(3)BCD 解析　(1)根據(jù)以上分析可知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不必要的玻璃儀器是玻璃棒。(2)步驟⑦的操作中最應(yīng)注意的是眼睛注視兩層液體分界面，當(dāng)完全分開(kāi)時(shí)，及時(shí)關(guān)閉旋塞。(3)分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，如果沒(méi)有水流出，則分液漏斗不漏水，A錯(cuò)誤；四氯化碳的密度大于水，則萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層接近無(wú)色，下層紫紅色，B正確；可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇，因?yàn)橐掖己退ト?，C正確；二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用

4、蒸餾的方法來(lái)進(jìn)一步分離碘和四氯化碳，D正確。 2．(2017·金華市十校高三9月聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。 (1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢査裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是________(填字母)。 A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_________________。 請(qǐng)你選擇一種最佳的實(shí)驗(yàn)方法_________________________________

5、_(填字母)。 A．沉淀法　　　　B．氣體法　　　　C．滴定法 答案　(1)ACB　(2)MnCl2中也含Cl－　C 解析　(1)應(yīng)先加固體藥品，再滴加濃鹽酸。 (2)由于生成MnCl2，所以用沉淀法不合理，應(yīng)用滴定法測(cè)定剩余H＋的濃度。 3．(2017·寧波市十校高三9月聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三種金屬離子，研究小組設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。 請(qǐng)回答： (1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是_____________________________________________。 (2)步驟③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____

6、____________________________________________。 (3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證步驟①中所加硫酸溶液已經(jīng)過(guò)量________________________。 答案　(1)玻璃棒、漏斗、燒杯　(2)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色　(3)取上層清液，繼續(xù)加硫酸，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明硫酸已加過(guò)量 解析　考查化學(xué)工藝流程，(1)根據(jù)流程，步驟①②④為過(guò)濾，用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒。(2)步驟③利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，現(xiàn)象為溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色。(3)步驟①發(fā)

7、生Ba2＋＋SO===BaSO4↓，溶液中含有H＋，因此不能鑒別H＋存在，因此需要鑒別SO或Ba2＋，操作是取上層清液，繼續(xù)加入硫酸，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明硫酸過(guò)量，或者取上層清液，加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀，說(shuō)明硫酸過(guò)量。 4．(2017·溫州市高三9月選考適應(yīng)性測(cè)試)實(shí)驗(yàn)室常用下列圖Ⅰ裝置進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答： (1)圖Ⅰ裝置中的收集裝置B應(yīng)連接圖Ⅱ中的________(填“a”或“b”)進(jìn)口。 (2)用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應(yīng)相比，其優(yōu)點(diǎn)主要是________________________________________

8、________________________________。 (3)下列敘述中，描述正確的是________。 A．A試管中發(fā)生了Cu與濃硫酸的反應(yīng)，其中濃硫酸只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性 B．熄滅酒精燈后，因?yàn)锳試管中的玻璃導(dǎo)管存在，整套裝置不易發(fā)生倒吸 C．C試管中的紫色石蕊溶液會(huì)變紅，是因?yàn)槎趸蛉苡谒笊闪?H2SO3 D．D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同 答案　(1)a　(2)方便控制反應(yīng)的進(jìn)程　(3)BC 解析　(1)銅跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集。(2)通過(guò)抽插銅絲實(shí)現(xiàn)控制反應(yīng)的進(jìn)程。(3)Cu與濃硫酸

9、的反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化和酸性；熄滅酒精燈后， A試管中壓強(qiáng)減小，空氣由A試管中的玻璃導(dǎo)管進(jìn)入A中，平衡壓強(qiáng)，不易發(fā)生倒吸；二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3，能使紫色石蕊溶液變紅；D試管中品紅褪色是因?yàn)槎趸虻钠仔?；E試管中高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槎趸虻倪€原性。 5．(2017·臺(tái)州市9月選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估)為探究氯氣的性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： (1)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________________________。 (2)點(diǎn)燃A處酒精燈，一段時(shí)間后，取出裝置D，將燒紅的鐵絲

10、伸入D中，可以觀察到________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)有同學(xué)提出可用飽和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯氣，其原因是________________________________________________________________________ ___________________________

11、_____________________________________________(用離子方程式表示)。 答案　(1)吸收HCl氣體，降低Cl2在水中的溶解度 (2)鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 (3)SO＋ Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－ 6．某同學(xué)用下圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答： (1)裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置①中溶液呈黃綠色，說(shuō)明該溶液中含有的一種物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。 (3)取少量裝置①中的溶液

12、滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯水具有__________(填字母)。 a．酸性和漂白性 b．堿性和漂白性 (4)欲驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于溴，取少量裝置①中的溶液加入盛有__________________(填化學(xué)式)溶液的試管中，振蕩，溶液變紅棕色。 答案　(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2)Cl2　(3)a　(4)NaBr(或KBr) 解析　(1)②為尾氣吸收裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)①中溶液呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2。(3)氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯

13、水具有酸性和漂白性。(4)欲驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于溴，可在氯水中加入NaBr(或KBr)溶液。 7．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是______________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______ mol。 (

14、3)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是 B______________________，D_______________________________； ②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象是 B______________________，D_______________________________。 答案　(1)分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下　(2)0.3 (3)①品紅溶液褪色　品紅溶液褪色?、谕噬钠芳t又恢復(fù)成紅色　無(wú)明顯現(xiàn)象 解析　(1)使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出。(2)實(shí)

15、驗(yàn)室制備氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，有4 mol的HCl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 mol，因此若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3 mol。(3)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，SO2的漂白不穩(wěn)定，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅溶液褪色，次氯酸的漂白徹底，加熱時(shí)不能恢復(fù)紅色。 8．甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置： (1)請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)

16、室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(填“甲”或“乙”)，試管②中所盛物質(zhì)是________。 (2)丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________________________________________。 (3)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，加入樣品前還應(yīng)檢查_(kāi)_______。 (4)寫(xiě)出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。 答案　(1)乙　飽和Na2CO3溶液　(2)防止倒吸　(3)裝置的氣密性 (4)CH

17、3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 解析　(1)甲裝置試管②中導(dǎo)管伸入液面之下，易引起倒吸，故選擇乙裝置。試管②中應(yīng)盛放飽和Na2CO3溶液，其作用是降低乙酸乙酯的溶解度，使之容易分層析出；吸收乙酸，溶解乙醇，使之進(jìn)入水層而除去。(2)球形干燥管的另一重要作用是防止倒吸。 9．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)儀器，熟悉常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)用品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。試回答以下問(wèn)題： (1)現(xiàn)有如下儀器，用序號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題： ①容量瓶?、谡麴s燒瓶?、弁斜P(pán)天平　④量筒?、轃? ⑥蒸發(fā)皿?、叻忠郝┒? 對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有___

18、_____； 使用時(shí)必須檢查是否漏水的有________；標(biāo)有“0”刻度的有________。 (2)擬在燒杯中在加熱條件下配制50 mL某溶液，應(yīng)選擇的燒杯是________(填字母)。 a．400 mL燒杯 b．250 mL燒杯 c．100 mL燒杯 d．50 mL燒杯 答案　(1)②⑤?、佗摺、邸?2)c 解析　(1)蒸餾燒瓶和燒杯表面積較大，為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱；容量瓶、分液漏斗能用來(lái)盛放液體，且有活塞，使用時(shí)必須檢查是否漏水；量筒和托盤(pán)天平都屬于計(jì)量?jī)x器，但量筒沒(méi)有“0”刻度，托盤(pán)天平有“0”刻度，使用前須先調(diào)“0”。 (2)因在配制溶液

19、的過(guò)程中用燒杯來(lái)溶解溶質(zhì)，一般情況下選用燒杯的容積應(yīng)比所配溶液的體積大一倍，故選c。 10．(2017·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)ClO2(與Cl2的氧化性相近)，常溫下為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。 (1)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的________(填“a”或“b”)。 (2)打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________

20、____ ________________________________________________________________________。 (3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________________________________。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是____________________________________

21、___。 答案　(1)b　(2)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O　(3)吸收Cl2　(4)檢驗(yàn)是否有ClO2生成 解析　(1)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故選b。(2)A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(3)F裝置中發(fā)生Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2。(4)在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)

22、證是否有ClO2生成。 11．(2017·寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅(部分儀器和夾持裝置已略去)。 (1)C中試劑是__________。 (2)下列說(shuō)法不正確的是__________。 A．玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中 B．E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫 C．要使B中產(chǎn)生氯氣，應(yīng)先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸 D．實(shí)驗(yàn)中加熱的先后順序?yàn)橄燃訜釄A底燒瓶B，再加熱硬質(zhì)玻璃管D (3)寫(xiě)出B 中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。 答案　(

23、1)濃硫酸　(2)AC　(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 解析　本題考查氯氣的制備和相關(guān)性質(zhì)。濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，C裝置是用于干燥氯氣，將干燥的氯氣通入D裝置反應(yīng)制備氯化銅，E裝置用于尾氣的處理。(1)干燥氯氣用濃硫酸，C中試劑是濃硫酸。(2)玻璃纖維的作用是防止粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，將導(dǎo)氣管堵塞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；E中NaOH溶液用于尾氣處理，本實(shí)驗(yàn)的尾氣來(lái)源于制氯氣揮發(fā)出的氯化氫和未完全反應(yīng)的氯氣，B項(xiàng)正確；制備氯氣時(shí)，應(yīng)先裝藥品再加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱圓底燒瓶，利用產(chǎn)生的氯氣排除裝置中的空氣，再加熱硬質(zhì)玻璃管，D項(xiàng)正確。(3)B中反應(yīng)是制備氯氣，其

24、離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 12．(2017·浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室制備肥皂的過(guò)程如下： 請(qǐng)回答： (1)加入乙醇的目的是______________________________________________。 (2)證明油脂完全反應(yīng)的方法是___________________________________________________。 (3)以硬脂酸甘油酯為例，寫(xiě)出皂化反應(yīng)的方程式：________________________________。 答案　(1)溶解脂肪、加快反應(yīng) (2)用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無(wú)油滴浮在液面上，說(shuō)明反應(yīng)液中的油脂已完全反應(yīng)，反之則沒(méi)有 (3) 解析　(1)動(dòng)物脂肪是一種難溶于水的有機(jī)物，在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，由于兩種反應(yīng)物互溶性差，所以反應(yīng)速率很慢，而乙醇既可以溶解水，也可以溶解動(dòng)物脂肪，所以可以增加兩種反應(yīng)物的接觸，加快反應(yīng)速率。(2)完全反應(yīng)后，混合物中含有高級(jí)脂肪酸鈉、甘油及剩余的NaOH，它們都能夠溶解在熱水中，如果有動(dòng)物脂肪沒(méi)有完全反應(yīng)，則會(huì)有不溶物浮在水面上。