高考化學一輪復習 第十二章 有機化學基礎 專題講座七 物質結構與性質綜合題難點突破課件

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1、專題講座七物質結構與性質綜合題難點突破第十二章物質結構與性質(選考)1.判斷判斷鍵和鍵和鍵及其個數鍵及其個數共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵。2.判斷中心原子的雜化軌道類型判斷中心原子的雜化軌道類型(1)根據價層電子對數判斷價層電子對數雜化軌道類型2sp3sp24sp3(2)有機物中 、 及 上的C原子都是sp2雜化，CC中的 原子是sp雜化，C中的C原子是sp3雜化。(3)根據等電子原理判斷等電子體不僅結構和性質相似，中心原子的雜化軌道類型也相似。3.判斷分子或離子的立體構型判斷分子或離子的立體構型(1)根據價層電子對互斥理論判斷。(2)利用等電子原理判斷陌生分

2、子的立體構型。如N2O與CO2是等電子體，空間構型均為直線形，N2O的結構式也和CO2相似，為N=N=O。(3)有機物中CH2=CH2、 為平面形結構，CHCH為直線形結構，HCHO為平面三角形結構。4.晶體結構中的有關計算晶體結構中的有關計算(1)根據晶體晶胞的結構特點確定晶體的化學式晶胞中粒子數目的計算(均攤法)注意注意當晶胞為六棱柱時，其頂點上的粒子被6個晶胞共用，每個粒子屬于該晶胞的部分為審題時一定要注意是“分子結構”還是“晶體結構”，若是分子結構，其化學式由圖中所有實際存在的原子個數決定，且原子個數可以不互質(即原子個數比可以不約簡)。(2)根據晶體晶胞的結構特點和有關數據，求算晶體

3、的密度或晶體晶胞的體積或晶胞參數a(晶胞邊長)對于立方晶胞，可建立如下求算途徑：1.(2018福州質檢)鋅是人體必需的微量元素，明朝天工開物中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。回答下列問題：(1)基態(tài)Zn原子的價電子排布式為_，在周期表中的位置為_。答案3d104s2第四周期B族專題集訓123(2)硫酸鋅溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。組成Zn(NH3)4SO4的元素中，除H外其余元素的第一電離能由大到小順序為_。解析解析N的2p軌道半充滿，處于較穩(wěn)定狀態(tài)，故N、O、S、Zn的第一電離能由大到小的順序：NOSZn。答案解析NOSZn在Zn(NH3)4SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出現

4、渾濁，其原因是_。解析解析Zn(NH3)42難電離，溶液中Zn2濃度很小，無法產生沉淀。Zn(NH3)42難電離，溶液中Zn2濃度很小，無法產生沉淀123已知Zn(NH3)42的立體構型與 相同，則在Zn(NH3)42中Zn2的雜化類型為_。解析解析Zn(NH3)42的立體構型為正四面體，Zn2的雜化類型為sp3雜化。答案解析以下作用力在Zn(NH3)4SO4晶體中存在的有_。A.離子鍵 B.極性共價鍵C.非極性共價鍵 D.配位鍵E.范德華力 F.金屬鍵解析解析Zn(NH3)4SO4中含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵。sp3ABD123(3)ZnS晶胞結構如圖(已知a為硫離子，b為鋅離子)所示，

5、ZnS晶體的熔點約為1 700 。答案解析已知晶體密度為 gcm3，NA為阿伏加德羅常數的值。則1個ZnS晶胞的體積為_cm3。123答案解析ZnO與ZnS結構相似，熔點為1 975 ，其熔點較高的原因是_。徑比S2的小，ZnO晶體的晶格能較大O2的半解析解析O2的半徑比S2的小，故ZnO晶體的晶格能較大，熔點較高。1232.(2017太原模擬)2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復雜化學系統模型方面所做的貢獻。這種模型可以用量子化學計算小區(qū)間內(如生物固氮時固氮酶中)的化學反應。(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙

6、炔(HCCH)催化還原成乙烯。乙炔是_(填“非極性”或“極性”)分子。答案解析非極性解析解析乙炔的結構簡式為CHCH，為四原子直線對稱結構，為非極性分子。123碳負離子答案解析三角錐形根據等電子原理，NO的電子式為_。解析解析NO與N2為等電子體，故電子式為 。123(2)釩可用于合成電池電極，也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結構如圖a)。答案解析V2基態(tài)時核外電子排布式為_。釩固氮酶中釩的配位原子有_(填元素符號)。1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)S、N解析解析根據圖a可知V的配位原子為N和S。123(3)煙酰胺(結構如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原

7、子的雜化軌道類型有_，1 mol該分子中含鍵的數目為_。答案解析解析解析根據圖b可知N=為sp2雜化， 為sp3雜化。sp2、sp315NA123(4)12 g石墨烯(結構如圖c)中含有的正六邊形數目約為_；請你預測硅是否容易形成類似石墨烯的結構，并說明理由：_。答案解析解析解析石墨烯中形成大鍵成正六邊形結構，而Si的原子半徑較大，難形成鍵，故不易形成類似石墨烯的結構。0.5NA不容易，硅原子半徑大，3p軌道不易形成鍵1233.(2017江西五市八校第二次聯考)有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電

8、子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：(1)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是_。答案H2O分子間存在氫鍵123(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為_(用化學式表示)。答案HFH2ONH3解析解析根據題干信息不難推出A、B、C、D、E五種元素分別是N、O、F、Ca、Cu。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，由于非金屬性FON，所以穩(wěn)定性HFH2ONH3。解析123(3)A的最簡單氫化物分子的立體構型為_，其中A原子的雜化類型是_雜化。答案三角錐形解析解析A的最簡單氫化物是NH3，中心原子N原子的價層電子對數是4，孤電子對數是1，所以NH3分子的立體構型是三角錐形，N原子的雜化類型是sp3雜化。解析sp3(4)A的單質中鍵的個數為_，鍵的個數為_。解析解析 N2的結構式是NN，所以鍵個數是1，鍵個數是2。12(5)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：_。3d104s1123答案解析(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為 gcm3，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞邊長a_cm(用、NA的計算式表示)。123123