北京市房山區(qū)房山中學(xué)高中化學(xué) 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》章復(fù)習(xí) 新人教版必修2

《北京市房山區(qū)房山中學(xué)高中化學(xué) 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》章復(fù)習(xí) 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市房山區(qū)房山中學(xué)高中化學(xué) 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》章復(fù)習(xí) 新人教版必修2（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、北京市房山區(qū)房山中學(xué)高一化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章復(fù)習(xí) 新人教版本章測(cè)試目標(biāo)：1.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。2.在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。3.通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認(rèn)識(shí)元素周期律。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，通過(guò)實(shí)例了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成。 本章知識(shí)體系 考題回顧【例1】 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是ABe2離子中的質(zhì)子和電子 BH原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 DBaO2(過(guò)氧

2、化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子解析： Be2+中含有4個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子。H原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1:1。BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中含有Ba2、O22-陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1。所以答案選A?！纠?】 1999年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是A、原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度 B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C、原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D、每摩爾原子晶體干冰中含4molCO鍵解析：解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)

3、、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學(xué)沒(méi)有分析清楚這一點(diǎn)，認(rèn)為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯(cuò)解。通過(guò)“原子晶體干冰”來(lái)考測(cè)解題者對(duì)“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，所以A和C兩種說(shuō)法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出D說(shuō)法也是正確的。答案應(yīng)選B?！纠?】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通過(guò)分析x值變化

4、規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_x(Mg)_，_x(N)1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)x1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是_。(5)預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：_(放射性元素除外)。解析：題中給出第二、第三周期元素的x值(其中缺少了氮、鎂兩種元素的x值)，x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關(guān)?？筛鶕?jù)元素性質(zhì)的周期性變化來(lái)推測(cè)鎂和氮的x值。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減少而增大，x值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期變化。用x值大小可判斷共價(jià)鍵中共用電子對(duì)偏向哪一方。對(duì)于SN，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用電子對(duì)偏向N原子。表中查不到溴的x值，可

5、根據(jù)元素周期律來(lái)推測(cè)，氯與溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：x(Cl)-x(Al)=3.16-1.61=1.451.7，而溴與鋁的x值這差必定小于1.45，所以溴化鋁肯定屬于共價(jià)化物。x值越小，元素的金屬越強(qiáng)，x值最小的元素應(yīng)位于第六周期的IA主族。答案：(1)0.93x(Mg)1.61，2.55x(N)3.44。(2)同周期(同主族)中，x值大，其原子半徑越?。恢芷谛?。(3)氮原子。(4)共價(jià)鍵。(5)第六周期IA主族?！纠?】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。(1)同主族內(nèi)不同元素

6、的值變化的特點(diǎn)是：。各主族中值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。 (2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，值增大。但個(gè)別元素的值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是(填寫編號(hào)，多選倒扣)(砷)(硒)(砷)(硒)(溴)(硒)(溴)(硒)(3)估計(jì)氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量值的范圍：(4)號(hào)元素值較大的原因是。解析：本題以元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量為依據(jù)，考查了對(duì)元素周期律的掌握和理解，同時(shí)考查了對(duì)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)。(1)同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，因此失去最外層電子所需要能量逐漸減小。這充分體現(xiàn)了

7、元素周期性變化的規(guī)律。(2)根據(jù)圖像可知，同周期元素(氮)(氧)，(磷)(硫)。值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。故可推知第四周期(砷)(硒)。但族元素的值。并未出現(xiàn)反常，所以(溴)(硒)。(3)氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子比同周期元素要難，比同主族元素要容易，故其值應(yīng)在之間。(4)號(hào)元素是，它的原子最外層已經(jīng)成為電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其值較大。答案:(1)隨著原子序數(shù)增大E值變小 周期性 (2)(3)419 738或填E(鉀) E(鎂)(4)10號(hào)元素是氖該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).本章單元過(guò)關(guān)測(cè)試一、選擇題(每小題只有1個(gè)或兩個(gè)正確答案，各3分，共54分)1.物質(zhì)的量相同的Mg2、F-、H2O

8、三種微粒，一定含有相同的A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)2.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性53135I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)53135I的敘述正確的是A.53153I是碘的一種同素異形體 B.53135I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.53135I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29D.53135I位于元素周期表中第4周期A族3.某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是 A.M層B.K層C.L層D.P層4.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是 A.CB.SC.FD.Ne5.下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是 A.NaF

9、B.NaClC.MgI2D.KBr6.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2O C.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br27.下列說(shuō)法正確的是A.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng) B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽(yáng)離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的8.已知a、b分別為同周期的A和A族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是 A.nm+16B.nm+6C.nm+30D.nm+109.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原

10、子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2010.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b11.下列說(shuō)法中，不正確的是A.雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵 B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多D.共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電12.元素周期表的第7周

11、期稱為不定全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列錯(cuò)誤的可能性最大的是A.該周期的元素都是放射性元素 B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的A族元素是金屬元素 D.該周期的A族的元素的氫氧化物具有兩性13.硼有兩種天然同位素510B和511B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則對(duì)硼元素中510B的質(zhì)量百分含量的判斷正確的是A.20%B.大于20%C.大于20%D.80%14.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是A.原子半徑：RQ B.R和Q可形成離子

12、化合物C.R和Q可形成非極性分子RO2D.R和Q可形成共價(jià)化合物RO315.A、B都是短周期元素，原子半徑BA，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A.原子序數(shù)：AB B.A和B可能在同一主族 C.A可能在第2周期A族 D.A肯定是金屬元素16.下列敘述中，不正確的是A.不同的原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物 B.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵C.非金屬原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物 D.Cl2的沸點(diǎn)比F2高，這與分子間作用力的大小有關(guān)17.已知X、Y2、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于四種元素的描述，不正確的是 A.原子半徑：XYZW B.原子序數(shù)：YXZWC.原子最外層電子

13、數(shù)：YXZW D.金屬性：XY，還原性：W2-Z-18.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。下列對(duì)白色晶體PH4I的敘述中，正確的是A.它是一種共價(jià)化合物 B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體二、填空題(39分)19.(5分)有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：(1)A+BC+D(2)C+CA+E(3)D+EB+C由此可知它們的化學(xué)式分別為：A，B， C，D，E。20、(6分)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若

14、XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物時(shí)，其電子式為 ，若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其形成過(guò)程的電子式為 。21.(8分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：ACB(1)A的氫化物分子式為 ，分子構(gòu)型為 ，屬于 分子；(2)B的元素符號(hào)為 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中位于第 周期族；(3)C的單質(zhì)分子式為 ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫 。22(10分)據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的

15、長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。(1)下列有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是： AO4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵 B合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化CO4與O3、O2都是氧的同素異形體 DO4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述反應(yīng)中， (填序號(hào))相當(dāng)于氧分子的氧化； (填序號(hào))相當(dāng)于氧分子的還原。(3)寫出O22的電子式： (4)O2PtF6是一種含有O2+的化合物，請(qǐng)寫出一種含有O2-的氧化物的化學(xué)式：_。23.(10分)A、B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見(jiàn)的化合物，它們之間

16、存在如下關(guān)系：若A為單質(zhì)有色氣體，請(qǐng)判斷：(填化學(xué)式)A是 ,B是 , C是 ,甲是 ,乙是 。三、計(jì)算題(7分)24.某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，試計(jì)算：(1)X的質(zhì)量數(shù)。(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?答案1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.D 10.A 11.A 12.D 13.B 14.A D 15.AC 16.AC 17.AC 18.BD 19. (5分)OH-，NH4，H2O，NH3，H3O 20.(6分)-Ca2+-，+C+C21.(8分)(1)NH3，三角錐形，極性 (2)S， 3，A (3)F2，氫氟酸。22(10分)(1)C、D (2)； (3)； (4)KO2(其它合理的化學(xué)式也同樣給分)。23、(10分)F2、O2、H2、H2O、HF24.(7分)(1)40 (2)18mol。