江蘇省南京市溧水區(qū)2020屆中考化學一模后專題復習 3 定量與實驗步驟（無答案）

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1、一模后3 實驗步驟與定量研究 姓名 1、某化學小組用熟石灰配制石灰水時，發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經破損。 【提出問題1】試劑是否變質？ 【猜想】①沒有變質，成分是氫氧化鈣②全部變質，成分是碳酸鈣③部分變質，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣 【進行實驗1】 步驟 操作 現(xiàn)象 結論 1 取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液 ________ 猜想③正確 2 向試管中繼續(xù)加入過量的________ ________ 【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)？ 【進行實驗2】小麗同學設計了如圖1所示裝置進行碳酸鈣的質

2、量分數(shù)測定： 取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸(不考慮稀鹽酸的揮發(fā))測量裝置C在反應前后的總質量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。 說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全。 【反思與評價】 (1)小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是________________________。 (2)小文同學用圖2所示裝置(注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計)，完成測量。注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是____________________

3、____。 2、初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣 （1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置氣密性的方法是 。 （2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是 　　　　　。 （3）制備氮化鈣的操作步驟是： ①打開活塞k并通入N2； ②點燃酒精燈，進行反應； ③反應結束后， 　　　　　　　　 ； ④拆除裝置，取出產物。 3、小海、小林、小明三同學一起測定雙氧水溶液中溶質的質量分數(shù)。 查閱資料：2H2O2 2H2O+ O

4、2↑；常溫下氧氣密度為1.42ｇ／Ｌ。 設計原理：將一定質量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產生的氧氣的質量，計算出H2O2的質量，繼而得雙氧水溶液中溶質的質量分數(shù)。 過程方法：（1）小海首先設計(如圖1)：向裝有樣品溶液（20 g）的錐形瓶（75 g）中投入0.5ｇ二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為95.1 g，則產生氧氣的質量是 g，雙氧水溶液中溶質的質量分數(shù)為 。 （2）小林對小海的設計提出質疑后，設計如圖2的方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管），請你說明小林質

5、疑的理由是 。 （3）小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設計如圖3的方案（試劑用量不變）。請你說明小明認為他們誤差較大的原因 。如果要滿足小明的要求，該實驗需用 mL的量筒。 4、已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產生O2和H2O。如圖所示的A—H各裝置中分別盛放的物質為： A、稀硫酸；B、鋅粒；C、3％H2O2溶液； D、MnO2；E、某溶液；F、某塊狀固體；G、滴有紫色石蕊的蒸餾水；H、足量澄清石灰水。 (1)

6、實驗開始前必須進行的操作是 ； (2)反應開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質可能分別是 ， ； (3)按基本反應類型寫出該實驗中有關反應的化學方程式(裝置用字母表示)： 化合反應 ，發(fā)生在裝置 中； 分解反應 ，發(fā)生在裝置 中； 置換反應

7、 ，發(fā)生在裝置 中； 復分解反應 ，發(fā)生在裝置 中。 5、一定條件下，CO與MgSO4反應會生成三種氧化物。某興趣小組用如下裝置探究該反應。已知SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。 (1)儀器a的名稱是_ _______。CaC2O4中C的化合價是________。 (2)裝置A中CaC2O4分解會生成一種氣體和一種相對分子質量為100的鹽，則A中反應的化學方程式為______________________

8、______。 (3)實驗時觀察到裝置C中紫紅色褪去、裝置E中溶液變渾濁，則在C和E中反應的氣體分別是__________、__________。 (4)裝置B中反應的化學方程式是__________________________。 裝置D的作用是____________________。 (5)該裝置的明顯不足之處是____________________。 6、探究牙膏中CaCO3的質量分數(shù)是多少？ 【實驗步驟】（1）連接好裝置，首先進行的操作是 。 （2）在B裝置中加入牙膏樣品4g。 （3）

9、 K1， K2(填“打開”或“關閉”)，然后向牙膏樣品中滴入質量分數(shù)為10%的鹽酸，至B中無氣泡產生時，停止滴加鹽酸。 （4） ，至C中不再產生沉淀。 （5）將C裝置中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱量其質量為1.97g。（已知此牙膏中的其他成分不與鹽酸反應，裝置內試劑均足量且充分反應） 【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】（1）若沒有A裝置，則測定結果將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。（2）D裝置的作用是 。 （3）根據(jù)上面數(shù)據(jù)計算，牙膏樣品中碳酸鈣的質量分

10、數(shù)是 。 7、某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產物． 分離 CaCO3 CO2 KCl CO2 NH3 K2SO4晶體 NH4Cl溶液 M溶液 反應Ⅲ CaSO4?2H2O CaSO4懸濁液 反應Ⅱ 過量CaCO3粉末 廢硫酸 反應Ⅰ 一、K2SO4的制備 （1）將CaCO3研成粉末的目的是 ． （2）上述流程中可循環(huán)使用的物質有CaCO3和 （填寫化學式）． （3）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體

11、的目的是為了 ；（選填序號) a.除去K2SO4晶體表面附著的NH4+、Cl-等雜質離子 b.減少水洗滌時K2SO4 晶體因溶解而造成的損失 二、研究CaSO4?2H2O加熱分解的產物． （5）分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去． A B C D E 電熱絲 控溫電加熱器 樣品 堿石灰 堿石灰 濃H2SO4 堿石灰 空氣 （6）為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質量比x:y，實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗． ①實驗前首先要 ，再裝入樣品． ②裝置A的作用是 ；裝置E的作用是 ． ③已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)： a．裝置C實驗后增重m1 g b．裝置D實驗后增重m2 g 某同學利用采集的數(shù)據(jù)求出x:y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．