2022年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時教案 新課標(biāo) 人教版 必修2

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1、2022年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時教案 新課標(biāo) 人教版 必修2教學(xué)目標(biāo):1掌握離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。2通過對離子鍵形成過程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。3培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題；由個別到一般的研究問題的方法；結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1離子鍵的概念和形成過程2用電子式表示離子化合物的形成過程教學(xué)方法:“設(shè)疑、引思、輔導(dǎo)”教學(xué)法教學(xué)過程：設(shè)問從元素周期表我們看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)元素只有一百多種。然而，由這一百多種元素組成的物質(zhì)卻數(shù)以千萬計。為什么？學(xué)生討論

2、回答講述原子之間能自動結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。板書 第三節(jié) 化學(xué)鍵一、離子鍵展示氯化鈉固體的樣品。設(shè)問1食鹽是由哪幾個元素組成的？ 2氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合成氯化鈉？ 思考、回答 1食鹽是由鈉和氯兩種元素組成。猜想 2當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。動手實(shí)驗(yàn)1-2取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈

3、微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象。記錄現(xiàn)象化學(xué)方程式交流 現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶內(nèi)大量白色煙2Na+Cl2 2NaCl組織討論1在食鹽晶體中Na+與CI間存在有哪些力？2陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？發(fā)表見解1陰、陽離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。2當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。評價對以上討論結(jié)果給予正確的評價，并重復(fù)結(jié)論。學(xué)生閱讀P19最后一自然段板書1陰、陽離子間通過靜電作用所形成的

4、化學(xué)鍵叫做離子鍵。提問成鍵微粒：相互作用：成鍵過程：學(xué)生總結(jié)并回答陰、陽離子。靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離離子鍵。投影氯化鈉的形成動畫 板書成鍵微粒：陰、陽離子；相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）；成鍵過程：陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離離子鍵。設(shè)疑要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？投影活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。講解不是只有活潑的

5、金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。講述含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。過渡從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學(xué)用語電子式。板書2電子式，在元素符號周圍用“”或“”來表示原子最外層電子的式子。舉例并講解原子電子式： 離子電子式：Na+ Mg2+總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“”和“電荷數(shù)”投影課堂練習(xí)1

6、寫出下列微粒的電子式：S Br Br- S2過渡用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。板書3用電子式表示出離子化合物的形成過程。舉例并講解用電子式表示氯化鈉的形成過程。投影練習(xí)用電子式表示MgO、K2S形成過程：設(shè)問用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？交流區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。指導(dǎo)討論請同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項(xiàng)。請其他組對上述發(fā)言進(jìn)行評議。領(lǐng)悟書寫方法。討論。1首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。2箭號右方寫離子化合物的電子

7、式。寫時要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo) 。3箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4在標(biāo)正負(fù)電荷時，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。課堂練習(xí)1下列說法正確的是（ ）A離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵2下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）A10與19 B6與16 C 11與17 D14與83xy型的離子化合物，x所在的族為；所在的族為；xy型的離子化合物，x所在的族為；所在的族為；xy型的離子化合物，x所在的族為；所在的族為總結(jié)結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。作業(yè)1用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCI2 NaF MgS K2O2主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。板書設(shè)計 第三節(jié) 化學(xué)鍵一、離子鍵1陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵微粒：陰、陽離子；相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）；成鍵過程：陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離離子鍵。2電子式，在元素符號周圍用“”或“”來表示原子最外層電子的式子。原子電子式： 離子電子式：Na+ Mg2+3用電子式表示出離子化合物的形成過程。