2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 第5節(jié) 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)課時(shí)跟蹤練（含解析）.doc

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海水資源的開發(fā)利用　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 1．下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述正確的是(　　) A．赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)的顏色有關(guān) B．地震發(fā)生后，災(zāi)區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒 C．在空氣質(zhì)量日報(bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù) D．我國禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是鉛對環(huán)境有污染 解析：綠色食品是指無公害、無污染的食品，與顏色無關(guān)，A錯(cuò)誤；SO2可以消毒，但是用于環(huán)境消毒會(huì)產(chǎn)生新的污染，B錯(cuò)誤；目前我國空氣質(zhì)量日報(bào)中CO2含量不屬于空氣污染指數(shù)，C錯(cuò)誤。 答案：D 2．下面化學(xué)反應(yīng)原子利用率達(dá)到100%的是(　　) A．用NaOH溶液吸收CO2 B．一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2 C．乙烯聚合為聚乙烯 D．NO2溶于水 解析：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，原子利用率不是100%，A錯(cuò)誤；Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2是置換反應(yīng)，原子利用率不是100%，B錯(cuò)誤；乙烯聚合為聚乙烯，原子利用率100%，C正確；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤。 答案：C 3．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤)等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是(　　) A．大力發(fā)展電動(dòng)車、減少燃油汽車的尾氣排放量 B．開發(fā)利用各種新能源、減少對化石燃料的依賴 C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體 D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素 解析：PM2.5主要來自化石燃料的燃燒，可大力發(fā)展電動(dòng)車、減少燃油汽車的尾氣排放量，開發(fā)新能源、減少對化石燃料的依賴，故A、B正確。PM2.5與肺癌等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，故C正確。砷是非金屬元素，故D錯(cuò)誤。 答案：D 4．2018年世界環(huán)境日中國主題為“美國中國，我是行動(dòng)者”，下列行為不利于遏制污染的是(　　) A．發(fā)展風(fēng)能和太陽能等清潔能源，減少使用化石燃料 B．?dāng)U建小型鋼鐵廠、水泥廠，提高鋼鐵、水泥的產(chǎn)量 C．推廣機(jī)動(dòng)車用天然氣代替汽油、柴油的“油改氣工程” D．研發(fā)可降解的聚碳酸酯代替聚乙烯作一次性塑料袋的生產(chǎn)原料 解析：小型鋼鐵廠、水泥廠、電廠等綜合利用困難，能耗大、排放污染物多。 答案：B 5．國際氣候變化大會(huì)召開，旨在保護(hù)環(huán)境造福人類。下列說法不正確的是(　　) A．?dāng)U大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求 B．采用碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放 C．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放 D．催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧 解析：加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳污染和廢舊蓄電池電解液污染，會(huì)造成水體、土壤污染，不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故A錯(cuò)誤；二氧化碳?xì)怏w是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放，減少了二氧化碳的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故B正確；水污染主要來自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水、生活污水經(jīng)過處理后可以節(jié)約資源，保護(hù)水源，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故C正確；光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故D正確。 答案：A 6．(2019銀川質(zhì)檢)從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富 B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣 C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng) 解析：海水中含有大量的鎂，A項(xiàng)正確；電解MgCl2時(shí)，陽極產(chǎn)生Cl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱脫水過程中Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，為防止Mg2＋水解，應(yīng)在HCl氣體氛圍中脫水，C項(xiàng)正確；①、③、⑥分別為化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 答案：B 7．(2019南京模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下圖，下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B．在含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取” 解析：灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，而不應(yīng)在蒸發(fā)皿中灼燒海帶。 答案：A 8．(2019聊城模擬)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合綠色化學(xué)思想，如減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是(　　) A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣 B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中 C．用CCl4進(jìn)行萃取操作實(shí)驗(yàn)時(shí)，將溴水改成碘水 D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入下水道后，再清洗玻璃儀器 解析：品紅溶液可以用來檢驗(yàn)SO2氣體，但不能用來吸收尾氣，A錯(cuò)誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會(huì)造成污染，B錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入下水道會(huì)污染環(huán)境，D錯(cuò)誤。 答案：C 9．下列工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是(　　) A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al C．制溴：濃縮海水Br2HBr(aq) Br2 D．制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2 解析：A項(xiàng)制取Mg應(yīng)電解MgCl2；B項(xiàng)制取Al應(yīng)電解Al2O3；D項(xiàng)熱裂汽油與I2反應(yīng)，應(yīng)用CCl4或苯萃取。 答案：C 10．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下： (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________________________ ____________________________________________________。 (2)操作X的名稱為____________________。 (3)檢驗(yàn)所富集碘的溶液中，是否含有I－的試劑是______________，現(xiàn)象__________________________________， 離子方程式是__________________________________________ __________________________________________________。 (4)某含碘廢水(pH≈8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在________________________________________ ____________________________________________________。 已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 解析：(1)SO具有還原性，I2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。由流程圖可知還原I2的下一步操作是分離出CCl4，由于I2易溶于CCl4而難溶于水，而I－易溶于水而難溶于CCl4，所以將I2還原為I－的目的是使CCl4中的I2轉(zhuǎn)化為I－進(jìn)入水溶液中。 (2)由于CCl4與水互不相溶，故分離出CCl4的操作X為分液。 (3)用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)I－。 (4)檢驗(yàn)I－應(yīng)加入氧化劑(如Fe3＋、H2O2等)將I－氧化成I2，再用淀粉溶液檢驗(yàn)I2的存在；由題給反應(yīng)可知，檢驗(yàn)IO應(yīng)利用SO將IO還原為I2，再用淀粉溶液檢驗(yàn)I2的存在。 答案：(1)SO＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ 使CCl4中的碘轉(zhuǎn)化為I－進(jìn)入水層 (2)分液　(3)AgNO3溶液和稀硝酸　產(chǎn)生黃色沉淀 I－＋Ag＋===AgI↓ (4)從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO 11．Ⅰ.某硝酸廠附近的空氣中的主要污染物為氮的氧化物。為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨—堿兩級吸收法。此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn)，其吸收工藝流程如下： (1)排空物質(zhì)的主要成分為______________________________。 (2)進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是_________________ ____________________________________________________。 (3)從吸收塔排出的混合液的用途之一為___________________ ____________________________________________________。 Ⅱ.空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設(shè)計(jì)了同時(shí)凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下： 各室中發(fā)生的反應(yīng)如下： 氧化室：在氧化室中SO2和NO2氣體與水作用生成H2SO4和NO。 清除室：NO＋NO2===N2O3；N2O3＋2H2SO4===2NOHSO4＋H2O 分解室：4NOHSO4＋O2＋2H2O===4H2SO4＋4NO2 回答下列問題： (4)物質(zhì)①和②分別為(寫化學(xué)式)___________________ _、 ________________________。 (5)寫出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________ ____________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)排空物質(zhì)是無污染的氣體，主要成分為N2、O2。 (2)進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是使氨氣和污染的空氣充分混合，使氮的氧化物與氨氣充分反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化為無毒的N2。 (3)從吸收塔排出的混合液含有銨鹽，可以作為氮肥。 Ⅱ.(4)根據(jù)各室中的反應(yīng)，物質(zhì)①、②分別為分解室中NOHSO4與O2、H2O反應(yīng)生成的NO2、H2SO4。 (5)氧化室中SO2和NO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和NO，反應(yīng)方程式為NO2＋SO2＋H2O===H2SO4＋NO。 答案：Ⅰ.(1)N2、O2　(2)使氨氣和污染的空氣充分混合 (3)用作肥料(其他答案合理即可) Ⅱ.(4)NO2　H2SO4 (5)NO2＋SO2＋H2O===H2SO4＋NO 12．(2019大連模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查，繪制出水處理的流程圖如下： 根據(jù)上述流程，回答下列問題： (1)工業(yè)制燒堿的副產(chǎn)物不能制備的物質(zhì)是________(填序號)。 A．鹽酸　　　　 B．漂白粉 C．氯化鋁 D．金屬鈉 (2)海水提取鎂的過程包括：MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，從氯化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂，其目的是____________________________ ____________________________________________________。 在母液中加入生石灰生成A的離子方程式：_________________ ____________________________________________________。 (3)飽和碳酸鈉溶液吸收溴的反應(yīng)：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑，請寫出F與鹽酸反應(yīng)獲得溴的化學(xué)方程式： _______________________________________________________ ____________________________________________________。 (4)下列水處理劑中，具有殺菌消毒、聚沉雜質(zhì)雙重功能的綠色試劑是________(填序號)。 A．明礬 B．活性炭 C．臭氧 D．高鐵酸鉀 利用清水池中的水配制硫酸亞鐵溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。 (5)某廢水中含有Hg2＋、Cu2＋、Ag＋等重金屬離子，合適的沉淀劑是________(填序號)。 A．硫酸 B．硫化鈉 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉 解析：(1)氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品是氫氣和氯氣，不能制備金屬鈉。 (2)母液中氯化鎂濃度很小，富集氯化鎂能節(jié)省能源、降低生產(chǎn)成本；生石灰加入母液中生成了氫氧化鈣溶液。 (3)NaBrO3與NaBr在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)。 (4)高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物是＋3價(jià)鐵，水解生成氫氧化鐵膠體具有凈水作用。氯氣消毒的水中含有少量氯氣和次氯酸，配制試劑會(huì)變質(zhì)。 (5)硫化汞、硫化銅、硫化銀都難溶于水。 答案：(1)D　(2)富集鎂元素，降低成本 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)NaBrO3＋5NaBr＋6HCl===3Br2＋6NaCl＋3H2O (4)D　否　(5)B