2019-2020年高一化學(xué)2.3.2氧化還原反應(yīng)學(xué)案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)2.3.2氧化還原反應(yīng)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、學(xué)習(xí)用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應(yīng) 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和概念 【學(xué)習(xí)過程】 ［復(fù)習(xí)］常言“溫故而知新”，請思考以下問題，并對下列反應(yīng)做出判斷： △ 1、什么是氧化還原反應(yīng)?判斷根據(jù)是什么? △ 2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O MnO2＋4HCl(濃)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ 屬于氧化還原 3NO2＋H2O======2HNO3＋NO 的反應(yīng)有哪些？ 2H2O2======2H2O＋O2↑ CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2 2、下列敘述正確的是 （ ） A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，如何在化學(xué)方程式上清楚地表示氧化還原反應(yīng)的過程呢? 一、氧化還原反應(yīng)的表示方法之一-雙線橋法 “雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)。(以Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2,為例) ①雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素； ②線上標(biāo)明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。 例 Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2, 練習(xí)1：用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)是什么？。 ① Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑ ③ 2KClO32KCl+3O2↑ 思考：化學(xué)反應(yīng)中，得到電子總數(shù)和失去電子總數(shù)有何關(guān)系？ 二、氧化還原反應(yīng)的表示方法之一-單線橋法 (1) 單線橋(也叫單箭號) 意義：表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現(xiàn)了“誰給誰”。 表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。 該表示法的特點(diǎn)是：箭頭是失電子的物質(zhì)（稱為還原劑）某元素指向得電子的物質(zhì)（稱為氧化劑）某元素。 例： Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2, 練習(xí)2：① 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ② 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 思考：用“單線橋”表示氧化還原反應(yīng)和用“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)有何異同？ 說明：單線橋和雙線橋并不以線橋的多少來劃分，有兩根或三根線橋的不一定是單線橋，但雙線橋卻不可能只有一根線橋。因此，要判斷是哪種線橋，關(guān)鍵是看線橋是在等式的左邊，還是橫跨了等式的兩邊。 三、氧化劑和還原劑等概念 1．氧化劑和還原劑 氧化劑——得電子(電子對偏向)的物質(zhì) 還原劑——失電子(電子對偏離)的物質(zhì) 思考1：氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)，所含元素化合價變化的情況？ 例： Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2 ①氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 化合價 本質(zhì) 變化過程 發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)物 表現(xiàn)性質(zhì) 生成物 升高 降低 失去或偏離 得到或偏向 被氧化 被還原 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 還原劑 e– 氧化劑 還原性 氧化性 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ②氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的關(guān)系： 化合價降低 得電子（電子對偏向）還原反應(yīng) 氧化劑（氧化性）+ 還原劑（還原性） = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 化合價升高 失電子（電子對偏離）氧化反應(yīng) 練習(xí)3：在反應(yīng)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中 是氧化劑， 是還原劑， 具有氧化性， 具有還原性。 2、常見氧化劑和常見還原劑 在所學(xué)過的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)屬常見氧化劑，哪些物質(zhì)屬常見還原劑? 整理：常見氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等； 常見還原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質(zhì)，H2、C、CO等。 【鞏固練習(xí)】 1.用“雙線橋”、“單線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并填空： （1） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ， 被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ， 氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。 （2）C + 2H2SO4 （濃） CO2↑ +2SO2↑ +2H2O 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ， 被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ， 氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。 （3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ， 被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ， 氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。 （4）2KClO3 2KCl + 3O2↑ 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ， 被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ， 氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。 （5）4Al + 3 O2 2Al2O3 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ， 被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ， 氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。