2019-2020年中考化學一輪復習 化學方程式的書寫與計算學案.doc

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2019-2020年中考化學一輪復習 化學方程式的書寫與計算學案 考點1 化學方程式的意義 1.化學方程式的概念：用______來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 2.化學方程式的意義和讀法 意義 讀法(以S+O2SO2為例) (1)質(zhì)的方面：表示______、______和______ 硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫 (2)量的方面：表示反應前后各物質(zhì)之間的______ 每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成64份質(zhì)量的二氧化硫 (3)微觀方面：表示各物質(zhì)之間的______ 每一個硫原子和一個氧分子反應生成一個二氧化硫分子 考點2 化學方程式的書寫與配平 1.化學方程式的書寫原則：(1)要以______為基礎(chǔ)；(2)要遵守______定律。 2.化學方程式的書寫步驟 ——“寫”出化學式：將______的化學式寫在左邊，將______的化學式寫在右邊，中間用短線連接。 ——“配”平：在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使短線兩邊各______的種類和數(shù)目都相等，然后將短線改為______。 ——“注”明反應條件，生成氣體或沉淀，要用規(guī)定的箭頭注明。 【溫馨提示】(1)“↑”和“↓”是生成物的狀態(tài)符號，在反應物中都不能標出。 (2)若反應物中有氣體，生成物中即使有氣體也無需用“↑”標出。 (3)在溶液中進行的反應，如果有不溶性固體生成則用“↓”符號標明；但如果反應物中有不溶性固體，則生成物中的不溶性固體無需用“↓”符號標明。 3.化學方程式的配平 (1)化學方程式配平的常用方法：最小公倍數(shù)法、觀察法和奇數(shù)配偶法。 (2)奇數(shù)配偶法 ①適用類型：這種方法適用于一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成兩種化合物且兩邊的原子個數(shù)有一奇一偶的化學方程式的配平。 ②舉例：黃鐵礦(主要成分FeS2)在空氣中高溫燃燒生成Fe2O3和SO2，試寫出該反應的化學方程式。 寫出基本反應式：FeS2+O2Fe2O3+SO2 選定在反應式中出現(xiàn)得最多且在反應式兩邊原子個數(shù)分別是一奇一偶的那種元素作為配平的起點，這里可以選氧元素。把原子個數(shù)為奇數(shù)的元素所在的化學式前配化學計量數(shù)2，把“奇”變?yōu)椤芭肌薄? FeS2+O22Fe2O3+SO2 逐步連鎖求算出其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 寫出配平的化學方程式并復查。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 考點3 根據(jù)化學方程式簡單計算的步驟 設(shè)、寫、找、列、求、答，即： ——根據(jù)題意設(shè)未知數(shù) ——正確書寫化學方程式 ——找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系 ——列出比例式 ——求出未知數(shù) ——簡明地寫出答案 考點4 根據(jù)化學方程式簡單計算的常見類型 1.純凈的反應物(或生成物)質(zhì)量的計算。 2.含雜質(zhì)的反應物(或生成物)質(zhì)量的計算。 (1)將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度=， 純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量純度； (2)將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式進行計算； (3)將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量=。 3.氣體參加反應或求氣體體積的計算。 化學方程式表示的是各物質(zhì)之間的______關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應，則先要將氣體的體積換算成氣體的______；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學方程式求出氣體的______，再將其換算成體積。 氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的______。 命題點1 化學方程式表示的意義 　(xx廣州)從2H2＋O22H2O中獲取的信息錯誤的是（ ） A．在反應前后，元素的種類沒有變化 B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應 C．4 g氫氣與32 g氧氣完全反應，可以生成36 g水 D．在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變 思路點撥：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知在反應前后，元素的種類、原子的數(shù)目都沒有發(fā)生變化；根據(jù)化學方程式可以知道該反應的條件是點燃；氫氣和氧氣反應的質(zhì)量比為1∶8，4 g氫氣和32 g氧氣完全反應可以生成36 g水。 化學方程式提供的信息包括：(1)哪些物質(zhì)參加了反應(反應物)；(2)通過什么條件反應；(3)反應生成了哪些物質(zhì)(生成物)；(4)參加反應的各粒子的相對數(shù)量；(5)反應前后質(zhì)量守恒等。 1．(xx東營)對于化學反應：4P＋5O22P2O5，下列說法正確的是（ ） ①參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣；②反應前后分子總數(shù)不變；③反應前后元素種類不變；④反應前后原子的種類和數(shù)目不變；⑤反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；⑥反應前后元素的化合價不變。 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 2．(xx衡陽)化學方程式是重要的化學用語。觀察化學方程式可得到很多信息，請你根據(jù)化學方程式：4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，寫出你得到的三點信息。 (1)_________________________________ ___；(2)_______________________________ ___________； (3)________________________________________________________________________。 命題點2　化學方程式的書寫 　(xx瀘州)下列化學方程式書寫正確的是（ ） A．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O B．Fe＋2NaCl===2Na＋FeCl2 C．6HCl＋Fe2O3===3H2O＋2FeCl3 D．3KCl＋Al(NO3)3===3KNO3＋AlCl3 思路點撥：書寫化學方程式一是要以客觀事實為基礎(chǔ)，正確書寫反應物和生成物的化學式。二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的原子的種類不變，原子的數(shù)目相等，即化學方程式要配平。A中化學方程式?jīng)]有配平；B中在金屬的活動性順序表中，F(xiàn)e排在Na的后面，該反應不能發(fā)生；D中KCl和Al(NO3)3由于生成物中沒有氣體、沉淀或水，不能發(fā)生復分解反應。 化學方程式的書寫：左寫反應物，右寫生成物；式子要配平，條件須注清；生成沉淀氣，箭頭(↓↑)來標明。 3．(xx懷化)化學方程式是重要的化學用語。下列化學方程式書寫正確的是（ ） A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．Mg＋O2===MgO2 C．Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe D．Na2CO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 4．(xx婁底)寫出下列反應的化學方程式： (1)木炭高溫還原氧化銅：________________________。 (2)鋁在空氣中被氧化，生成致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜：________________________________。 (3)鋁片投入氫氧化鈉溶液中，反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣(H2)：__________________________。 命題點3　利用化學方程式的計算 (xx隨州)將質(zhì)量為22.3 g的氯化鈉和純堿的固體混合物完全溶于131.4 g水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。請完成以下問題： (1)恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量是________。 (2)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(溶液中無晶體析出) 思路點撥：(1)由坐標圖曲線可知，生成沉淀的質(zhì)量為19.7 g；(2)根據(jù)化學方程式生成碳酸鋇的質(zhì)量19.7 g，可以求出純堿的質(zhì)量，以及生成氯化鈉的質(zhì)量，反應后溶液的質(zhì)量為固體混合物＋水的質(zhì)量＋氯化鋇溶液的質(zhì)量－生成的沉淀的質(zhì)量。 對于已知物含雜質(zhì)的化學方程式的計算，可將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量乘以其質(zhì)量分數(shù)轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，再利用化學方程式列比例式計算。對于待求物含雜質(zhì)的化學方程式的計算，可利用化學方程式先計算出純凈的待求物的質(zhì)量，再除以其質(zhì)量分數(shù)折合成含雜質(zhì)的待求物的質(zhì)量。 5．(xx武漢)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2%的無色溶液10 g。請計算： (1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是________； (2)實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。 一、選擇題 1．(xx臨沂)鋰電池是一種新型的高能電池，質(zhì)量輕、容量大，頗受手機、電腦等用戶的青睞。某種鋰電池的總反應式可表示為：Li＋MnO2===LiMnO2。下列說法錯誤的是（ ） A．該反應前后鋰元素的化合價發(fā)生了變化 B．MnO2中Mn的化合價為＋4價 C．LiMnO2屬于氧化物 D．該反應屬于化合反應 2．(xx資陽)下列方程式表示的反應正確，且能實現(xiàn)目的的是（ ） A．高爐煉鐵：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ B．煅燒石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO C．從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅：CuSO4＋2Ag===Ag2SO4＋Cu D．除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 3．(xx郴州)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將50 g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ） A．6 g B．8 g C．13.2 g D．20 g 4．(xx遵義)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質(zhì)的重要理論。在化學反應aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是（ ） A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c和d之和 B．若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應 C．反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D．若取xgA和xgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg 5．(xx株洲)已知：X和Y兩種物質(zhì)共80 g，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質(zhì)量比為11∶9，且反應中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，則反應中消耗Y的質(zhì)量為( ) A．16 g B．36 g C．44 g D．64 g 6．(xx鹽城)根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A．44% B．46% C．54% D．64% 7．(xx宜昌)某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，將100 g稀鹽酸分2次加入到盛有5 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是（ ） 次數(shù) 實驗前 第1次 第2次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 0 50 50 剩余固體的質(zhì)量/g 5 3 2 A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B．第2次所加入的稀鹽酸未反應完 C．每50 g稀鹽酸和1 g鎂恰好完全反應 D．合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40% 8．(xx德陽)將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體0.4 g，并得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質(zhì)量是（ ） A．8.0 g B．11.2 g C．16.0 g D．24.8 g 9．(xx蘇州)寫出下列反應的化學方程式。 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒：____________________________________________。 (2)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：________________________________________。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵：__________________。 (4)碳酸氫銨受熱分解：__________________________________________________。 (5)鋅和硫酸銅溶液反應：__________________________________________________。 10.(xx株洲)醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。 (1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應生成的鹽的化學式____________。 (2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式_______________。 11．(xx義烏)將氧化銅和氧化鎂分別放入足量的稀硫酸中，當生成等質(zhì)量的水時，需要消耗氧化銅和氧化鎂的質(zhì)量比為________，這些參加反應的氧化物中，銅、鎂元素的質(zhì)量比是________。 12．(xx雅安)綠礬又名七水硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬(FeSO47H2O)的一種綜合利用工藝如下： (1)細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式__________________________。 (2)綠礬與NH4HCO3在溶液中反應，有CO2生成，反應的化學方程式為_______________________。 (3)隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe，實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式： A．FeCO3FeO＋CO2↑ B．________________________；C．________________________。 (4)母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。 三、計算題 13．(xx臨沂)黃銅(銅鋅合金)是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。為測定黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取15.0 g 此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實驗情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸的關(guān)系圖。請你仔細分析此關(guān)系圖，并進行計算： (1)15.0 g黃銅材料中含鋅________g。 (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)。