2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)方程式的書寫與計算學(xué)案.doc

2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)方程式的書寫與計算學(xué)案考點(diǎn)1 化學(xué)方程式的意義1.化學(xué)方程式的概念：用_來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義和讀法意義讀法(以S+O2SO2為例)(1)質(zhì)的方面：表示_、_和_硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫(2)量的方面：表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的_每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫(3)微觀方面：表示各物質(zhì)之間的_每一個硫原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化硫分子考點(diǎn)2 化學(xué)方程式的書寫與配平1.化學(xué)方程式的書寫原則：(1)要以_為基礎(chǔ)；(2)要遵守_定律。2.化學(xué)方程式的書寫步驟“寫”出化學(xué)式：將_的化學(xué)式寫在左邊，將_的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接?！芭洹逼剑涸诨瘜W(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使短線兩邊各_的種類和數(shù)目都相等，然后將短線改為_?！白ⅰ泵鞣磻?yīng)條件，生成氣體或沉淀，要用規(guī)定的箭頭注明。【溫馨提示】(1)“”和“”是生成物的狀態(tài)符號，在反應(yīng)物中都不能標(biāo)出。(2)若反應(yīng)物中有氣體，生成物中即使有氣體也無需用“”標(biāo)出。(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果有不溶性固體生成則用“”符號標(biāo)明；但如果反應(yīng)物中有不溶性固體，則生成物中的不溶性固體無需用“”符號標(biāo)明。3.化學(xué)方程式的配平(1)化學(xué)方程式配平的常用方法：最小公倍數(shù)法、觀察法和奇數(shù)配偶法。(2)奇數(shù)配偶法適用類型：這種方法適用于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成兩種化合物且兩邊的原子個數(shù)有一奇一偶的化學(xué)方程式的配平。舉例：黃鐵礦(主要成分FeS2)在空氣中高溫燃燒生成Fe2O3和SO2，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出基本反應(yīng)式：FeS2+O2Fe2O3+SO2選定在反應(yīng)式中出現(xiàn)得最多且在反應(yīng)式兩邊原子個數(shù)分別是一奇一偶的那種元素作為配平的起點(diǎn)，這里可以選氧元素。把原子個數(shù)為奇數(shù)的元素所在的化學(xué)式前配化學(xué)計量數(shù)2，把“奇”變?yōu)椤芭肌薄eS2+O22Fe2O3+SO2逐步連鎖求算出其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2寫出配平的化學(xué)方程式并復(fù)查。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2考點(diǎn)3 根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算的步驟設(shè)、寫、找、列、求、答，即：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)正確書寫化學(xué)方程式找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系列出比例式求出未知數(shù)簡明地寫出答案考點(diǎn)4 根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算的常見類型1.純凈的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。2.含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。(1)將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度=，純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量純度；(2)將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算；(3)將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量=。3.氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計算。化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的_關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的_；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的_，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的_。命題點(diǎn)1 化學(xué)方程式表示的意義(xx廣州)從2H2O22H2O中獲取的信息錯誤的是（ ）A在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水D在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變思路點(diǎn)撥：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知在反應(yīng)前后，元素的種類、原子的數(shù)目都沒有發(fā)生變化；根據(jù)化學(xué)方程式可以知道該反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃；氫氣和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為18，4 g氫氣和32 g氧氣完全反應(yīng)可以生成36 g水?；瘜W(xué)方程式提供的信息包括：(1)哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物)；(2)通過什么條件反應(yīng)；(3)反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物)；(4)參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；(5)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等。1(xx東營)對于化學(xué)反應(yīng)：4P5O22P2O5，下列說法正確的是（ ）參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣；反應(yīng)前后分子總數(shù)不變；反應(yīng)前后元素種類不變；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；反應(yīng)前后元素的化合價不變。A B C D2(xx衡陽)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。觀察化學(xué)方程式可得到很多信息，請你根據(jù)化學(xué)方程式：4HNO3(濃)4NO2O22H2O，寫出你得到的三點(diǎn)信息。(1)_ _；(2)_ _；(3)_。命題點(diǎn)2化學(xué)方程式的書寫(xx瀘州)下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）ANaOHH2SO4=Na2SO4H2O BFe2NaCl=2NaFeCl2C6HClFe2O3=3H2O2FeCl3 D3KClAl(NO3)3=3KNO3AlCl3思路點(diǎn)撥：書寫化學(xué)方程式一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的原子的種類不變，原子的數(shù)目相等，即化學(xué)方程式要配平。A中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；B中在金屬的活動性順序表中，F(xiàn)e排在Na的后面，該反應(yīng)不能發(fā)生；D中KCl和Al(NO3)3由于生成物中沒有氣體、沉淀或水，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；式子要配平，條件須注清；生成沉淀氣，箭頭()來標(biāo)明。3(xx懷化)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A2KMnO4K2MnO4MnO2O2 BMgO2=MgO2CCuFeSO4=CuSO4Fe DNa2CO3HCl=NaClH2OCO24(xx婁底)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)木炭高溫還原氧化銅：_。(2)鋁在空氣中被氧化，生成致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜：_。(3)鋁片投入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣(H2)：_。命題點(diǎn)3利用化學(xué)方程式的計算 (xx隨州)將質(zhì)量為22.3 g的氯化鈉和純堿的固體混合物完全溶于131.4 g水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。請完成以下問題：(1)恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量是_。(2)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(溶液中無晶體析出)思路點(diǎn)撥：(1)由坐標(biāo)圖曲線可知，生成沉淀的質(zhì)量為19.7 g；(2)根據(jù)化學(xué)方程式生成碳酸鋇的質(zhì)量19.7 g，可以求出純堿的質(zhì)量，以及生成氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為固體混合物水的質(zhì)量氯化鋇溶液的質(zhì)量生成的沉淀的質(zhì)量。對于已知物含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，可將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量乘以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，再利用化學(xué)方程式列比例式計算。對于待求物含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，可利用化學(xué)方程式先計算出純凈的待求物的質(zhì)量，再除以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)折合成含雜質(zhì)的待求物的質(zhì)量。5(xx武漢)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的無色溶液10 g。請計算：(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_；(2)實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。一、選擇題1(xx臨沂)鋰電池是一種新型的高能電池，質(zhì)量輕、容量大，頗受手機(jī)、電腦等用戶的青睞。某種鋰電池的總反應(yīng)式可表示為：LiMnO2=LiMnO2。下列說法錯誤的是（ ）A該反應(yīng)前后鋰元素的化合價發(fā)生了變化 BMnO2中Mn的化合價為4價CLiMnO2屬于氧化物 D該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)2(xx資陽)下列方程式表示的反應(yīng)正確，且能實(shí)現(xiàn)目的的是（ ）A高爐煉鐵：2Fe2O33C4Fe3CO2B煅燒石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaOC從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅：CuSO42Ag=Ag2SO4CuD除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl3(xx郴州)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50 g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ）A6 g B8 g C13.2 g D20 g4(xx遵義)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD中，下列說法正確的是（ ）A化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c和d之和B若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg5(xx株洲)已知：X和Y兩種物質(zhì)共80 g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為119，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為()A16 g B36 g C44 g D64 g6(xx鹽城)根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A44% B46% C54% D64%7(xx宜昌)某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100 g稀鹽酸分2次加入到盛有5 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是（ ）次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C每50 g稀鹽酸和1 g鎂恰好完全反應(yīng) D合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%8(xx德陽)將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4 g，并得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質(zhì)量是（ ）A8.0 g B11.2 g C16.0 g D24.8 g9(xx蘇州)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒：_。(2)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_。(3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵：_。(4)碳酸氫銨受熱分解：_。(5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：_。 10.(xx株洲)醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。(1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式_。(2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式_。11(xx義烏)將氧化銅和氧化鎂分別放入足量的稀硫酸中，當(dāng)生成等質(zhì)量的水時，需要消耗氧化銅和氧化鎂的質(zhì)量比為_，這些參加反應(yīng)的氧化物中，銅、鎂元素的質(zhì)量比是_。12(xx雅安)綠礬又名七水硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬(FeSO47H2O)的一種綜合利用工藝如下：(1)細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_。(2)綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe，實(shí)際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：AFeCO3FeOCO2 B_；C_。(4)母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。三、計算題13(xx臨沂)黃銅(銅鋅合金)是重要的金屬材料，常用來制造機(jī)械零件、儀表和日用品。為測定黃銅材料中鋅的含量，化學(xué)研究小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：稱取15.0 g 此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸的關(guān)系圖。請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計算：(1)15.0 g黃銅材料中含鋅_g。(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)。