2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié) 第2課時《海水資源的開發(fā)利用》隨堂檢測 新人教版必修2.doc

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第2課時　海水資源的開發(fā)利用 1．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 答案　C 解析　苦鹵中含有Br－，通入Cl2可將Br－氧化生成Br2，A正確；粗鹽中含有Ca2＋、SO等雜質(zhì)離子，故先除雜得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故采用重結(jié)晶可以得到純凈的NaCl，B正確；工業(yè)上沉淀海水中的Mg2＋，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因為NaOH的價格較貴，C錯誤；Br2易揮發(fā)，用熱蒸氣吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2處理HBr生成Br2，D正確。 2．某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘： ①滴加稀硫酸和雙氧水?、谠诤е屑尤肷倭烤凭?，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢琛、奂铀穆然疾⒄袷帯、苓^濾?、莘忠? 該實驗的合理操作順序是(　　) A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④ 答案　C 解析　從海帶中提取I2的流程為 海帶(加少量酒精)海帶灰含I－的水溶液I2的水溶液I2的有機溶液，故正確步驟為②④①③⑤，選C。 3．下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．工業(yè)上可利用海水制取鎂 B．實驗室可用海帶為原料獲得碘 C．工業(yè)上可用還原劑還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵 D．從海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考慮向其中通入F2 答案　D 解析　海水中含大量Mg2＋，海帶中含碘元素，因此工業(yè)上可利用海水制鎂，實驗室中用海帶制碘，A、B正確；赤鐵礦主要成分為Fe2O3，可用還原劑如焦炭還原Fe2O3獲得鐵，C正確；因F2能與水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2，D錯誤。 4．海水提取鎂的最基本方法是往海水中加____________，得到________沉淀，將沉淀分離出來后再加入________把它變成________；之后，經(jīng)過結(jié)晶、______、干燥、_________________， 就可得到金屬鎂。 答案　堿　氫氧化鎂　鹽酸　氯化鎂　過濾　電解 5．海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下： (1)請寫出一種海水淡化的方法：_____________________________________。 (2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，還原劑是________________(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成4 mol HBr，則消耗________mol SO2。 答案　(1)蒸餾法(或電滲析法，離子交換法等)　(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(3)SO2　2 解析　海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。海水淡化后得到NaCl，電解其熔融態(tài)可生成Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化濃縮海水中的Br－得到Br2，離子方程式為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后通入空氣，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，該反應(yīng)中氧化劑為Br2，還原劑為SO2，反應(yīng)中每生成4 mol HBr，則消耗2 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入適量Cl2，蒸餾得到Br2。