高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.1 鈉及其重要化合物課件.ppt

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第四單元金屬及其化合物 第1節(jié)鈉及其重要化合物 3 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點一鈉及堿金屬的性質(zhì)落實基礎(chǔ)1 物理性質(zhì) 1 鈉 水 煤油三者密度關(guān)系 水 鈉 煤油 2 熔點 小于100 3 硬度 較小 4 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 2 化學(xué)性質(zhì) 1 與非金屬單質(zhì) 如O2 Cl2 的反應(yīng) 2 與水反應(yīng) 與含有酚酞的水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋 5 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 3 鈉的制取及安全 1 制取金屬鈉的化學(xué)方程式 2NaCl 熔融 2Na Cl2 2 鈉著火一般用沙子撲滅 而不能用水 泡沫滅火器或干粉滅火器來撲滅 6 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考查角度一鈉與氧氣反應(yīng)例1取一小塊金屬鈉 放在燃燒匙里加熱 下列現(xiàn)象描述正確的是 金屬先熔化 在空氣中燃燒 放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì) 答案 解析 7 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 方法指導(dǎo) 1 Na與氧氣反應(yīng)因條件不同 產(chǎn)物也不相同 2 Na的性質(zhì)很簡單 用一句話 鈉與酸 水 氯 氧 硫 均反應(yīng) 安全保存在煤油 或一段話記憶 銀白輕低軟 傳導(dǎo)熱和電 遇氧產(chǎn)物變 遇氯生白煙 遇水記五點 浮熔游響紅 遇酸酸優(yōu)先 遇鹽水在前 8 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考查角度二鈉與水 乙醇 鹽溶液反應(yīng)例2將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中 既有氣體產(chǎn)生 又有白色沉淀產(chǎn)生的是 A MgSO4溶液B 飽和NaCl溶液C Na2SO4溶液D 飽和澄清石灰水E Ca HCO3 2溶液F CuSO4溶液G NH4Cl溶液H 乙醇 答案 解析 9 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 互動探究F G H選項各有何實驗現(xiàn)象 提示 鈉投入CuSO4溶液中 鈉浮在水面上 熔化成小球 小球四處游動 并發(fā)出嘶嘶的聲音 小球逐漸減小 最后消失 放出無色無味氣體 有藍色沉淀生成 鈉投入NH4Cl溶液中 鈉浮在水面上 熔化成小球 小球四處游動 并發(fā)出嘶嘶的聲音 小球逐漸減小 最后消失 有刺激性氣味氣體放出 鈉投入乙醇中 鈉下沉 與乙醇緩慢反應(yīng) 有氣泡出現(xiàn) 10 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 方法指導(dǎo) 1 鈉與鹽的水溶液反應(yīng)時 實質(zhì)上是鈉先與水反應(yīng)生成H2和NaOH 然后再分析生成的NaOH是否與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 不能理解為一個簡單的置換反應(yīng) 2 Na投入鹽溶液中的實驗現(xiàn)象 先是Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象 然后是生成的NaOH和消耗的水對溶液中電解質(zhì)影響而產(chǎn)生的現(xiàn)象 11 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考查角度三焰色反應(yīng)例3下列說法中正確的是 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 不論灼燒Na2CO3 NaCl Na2SO4還是鈉單質(zhì) 均發(fā)出黃色火焰 用焰色反應(yīng)檢驗鉀時 可直接觀察火焰的顏色 用焰色反應(yīng)可以鑒別NaCl和KCl 用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒 直接觀察到火焰呈黃色 一定含有Na 可能含有K 答案 解析 12 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 13 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點二鈉的氧化物 落實基礎(chǔ)Na2O和Na2O2的比較 14 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 15 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考查角度一與H2O CO2反應(yīng)例1下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是 A 44gCO2與過量Na2O2充分反應(yīng)后 固體質(zhì)量增加44gB 1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為NAC Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水 Na2O2是堿性氧化物D Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2 可用作高空飛行或潛水時的供氧劑E 3 9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是6 02 1022F 在密閉容器中充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3固體混合物 殘留的固體物質(zhì)是NaOH Na2CO3G 在密閉容器中充分加熱1molNa2O2和2molNaHCO3固體混合物 殘留的固體物質(zhì)是NaOH Na2CO3 答案 解析 16 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 互動探究如果把A C F選項中的Na2O2換成Na2O呢 答案 均正確 17 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 方法指導(dǎo)Na2O2與H2O CO2反應(yīng)復(fù)習(xí)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)時 要從以下三個角度探究 1 從氧化還原角度 Na2O2與H2O CO2反應(yīng)均有O2生成 在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性 H2O CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑 也不是還原劑 2molNa2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1molO2 轉(zhuǎn)移2mol電子 18 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 2 從物質(zhì)的量的角度 2molNa2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1molO2 消耗2molH2O或2molCO2 若CO2和水蒸氣的混合氣體 或單一氣體 通過足量的Na2O2 氣體體積減小的量等于原混合氣體體積的 且等于生成氧氣的體積 3 從反應(yīng)先后順序的角度 Na2O2與水蒸氣 CO2混合氣體反應(yīng)時 計算時應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 CO2反應(yīng)完后 剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH 19 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考查角度二Na2O2的強氧化性例2下列說法正確的是 A 過氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)白色沉淀 然后變?yōu)榛揖G色 最后變?yōu)榧t褐色B 過氧化鈉具有強氧化性 因而可用作潛水艇中氧氣的來源C Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中 紫色石蕊先變紅后褪色D BaO2與SO2反應(yīng)生成BaSO4 答案 解析 20 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 21 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三Na2CO3與NaHCO3 落實基礎(chǔ)Na2CO3和NaHCO3的比較Na2CO3俗名純堿 也叫蘇打 溶液呈堿性 NaHCO3俗名小蘇打 溶液也呈堿性 相同條件下其溶解度比Na2CO3的小 22 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 23 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考查角度一Na2CO3與NaHCO3的異同例1下列敘述中正確的是 A 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入NaHCO3溶液 又有CaCO3沉淀生成B 向Na2CO3溶液中逐滴加入等體積等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸 生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1 2C 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng) 在同溫同壓下 生成的CO2體積相同D 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2 有NaHCO3結(jié)晶析出E 將試樣加水溶解后 再加入足量Ca OH 2溶液 有白色沉淀生成 以檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3F NaOH固體中混有NH4HCO3 可直接加熱除去NH4HCO3G 碳酸鈉 碳酸氫鈉溶液都顯堿性 且都可作為食用堿 答案 解析 24 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 互動探究泡沫滅火器中裝的藥品是Na2CO3還是NaHCO3 為什么 答案 NaHCO3 NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)速率大 25 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 方法指導(dǎo) 1 鑒別方法 26 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 27 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考查角度二Na2CO3與NaHCO3的有關(guān)計算例2有A B兩個完全相同的裝置 某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1 06gNa2CO3和0 84gNaHCO3 A B中分別有10mL相同濃度的鹽酸 將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中 下列敘述正確的是 A A裝置的氣球膨脹速率大B 若最終兩氣球體積相同 則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol L 1C 若最終兩氣球體積不同 則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol L 1D 最終兩試管中Na Cl 的物質(zhì)的量一定相同 答案 解析 28 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 方法指導(dǎo)在解決這種類型的題時 一定要注意是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量 鹽酸的量是足量 少量 還是具體數(shù)值 還應(yīng)注意 在相同條件下 碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉 29 Na2CO3與NaHCO3的制備和性質(zhì)比較Na2CO3與NaHCO3是我們?nèi)粘Ｉ钪谐＝佑|到的兩種鈉鹽 高考經(jīng)常將二者的鑒別 用途 推斷 計算等作為考點 解題時要注意分析儀器的特點及注意排除雜質(zhì)的干擾 正確進行設(shè)計 評價實驗 30 1 Na2CO3 NaHCO3鑒別的實驗設(shè)計與評價例1某校四個化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體 分別用不同方法做了以下實驗 如圖 所示 31 1 一 二兩小組分別用圖 所示裝置進行實驗 其中能夠達到實驗?zāi)康牡氖?填實驗裝置序號 2 三 四小組用圖 所示裝置實驗 均能鑒別這兩種物質(zhì) 但與實驗 相比 實驗 的優(yōu)點是 填選項序號 A 比 復(fù)雜B 比 安全C 比 操作簡便D 可以做到用同一套裝置在同一條件下進行對比實驗 而 不行 3 若用實驗 驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性 則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是 填化學(xué)式 32 4 某同學(xué)將質(zhì)量為m1g的NaHCO3固體放在試管中加熱片刻 冷卻后測得剩余固體的質(zhì)量為m2g 試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 生成的Na2CO3的質(zhì)量為 5 將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng) 當澄清石灰水過量時 其離子方程式為 當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2 1時 所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的 33 34 35 2 Na2CO3的制備大多數(shù)碳酸酸式鹽的溶解度大于正鹽的溶解度 如酸式鹽Ca HCO3 2易溶于水 而正鹽CaCO3不溶于水 但有一個特例 酸式鹽NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 人們常常利用這一特殊的性質(zhì)用飽和食鹽水 氨氣 二氧化碳來生產(chǎn)純堿 36 1 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng) 能析出碳酸氫鈉晶體 原因是 填字母標號 A 碳酸氫鈉難溶于水B 碳酸氫鈉受熱易分解C 碳酸氫鈉的溶解度相對較小 所以在溶液中首先結(jié)晶析出D 碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉 37 2 某活動小組根據(jù)上述制堿原理 進行碳酸氫鈉的制備實驗 一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉 實驗裝置如下圖所示 圖中夾持 固定用的儀器未畫出 試回答下列有關(guān)問題 a 乙裝置中的試劑是 其作用是 b 丁裝置中稀硫酸的作用是 38 c 實驗結(jié)束后 分離出NaHCO3晶體的操作是 填分離操作的名稱 該操作所需要的玻璃儀器有 另一位同學(xué)用圖中戊裝置 其他裝置未畫出 進行實驗 a 實驗時 必須先通入氨氣 其原因是 氨氣應(yīng)從管通入 b 有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置 理由是 3 碳酸氫鈉受熱所得固體12 28g與足量的石灰水充分反應(yīng) 所得沉淀經(jīng)洗滌 干燥質(zhì)量為12 00g 則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 4 請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法 39 答案 1 C 2 飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體吸收未反應(yīng)完的NH3 答 防止倒吸 或 吸收CO2 不正確 過濾玻璃棒 漏斗 燒杯 氨氣極易溶解于水 能形成較高濃度的溶液 有利于二氧化碳吸收 生成更多的碳酸氫銨a增大氣體與溶液接觸面積 提高CO2的吸收率 3 86 3 或0 863 4 用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng) 或往燒堿溶液中通入過量CO2 往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等 其他合理方法均可 化學(xué)方程式也可 40 41 對點訓(xùn)練1 右圖是模擬 侯氏制堿法 制取NaHCO3的部分裝置 下列操作正確的是 A a通入CO2 然后b通入NH3 c中放堿石灰B b通入NH3 然后a通入CO2 c中放堿石灰C a通入NH3 然后b通入CO2 c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn) b通入CO2 然后a通入NH3 c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 答案 解析 42 2 為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) 稱取一定質(zhì)量的樣品 甲同學(xué)利用圖 所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積 乙同學(xué)利用圖 所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量 已知所用稀硫酸均足量 1 盛放稀硫酸的儀器名稱為 2 試劑X為 試劑Y為 圖 圖 43 3 甲同學(xué)在進行實驗時 為減小誤差 應(yīng)注意的事項有 填選項字母 A 讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫B 調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平C 讀數(shù)時視線與Z內(nèi)凹液面最低點相切D 讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置 4 按乙同學(xué)的實驗方案進行實驗 使測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏高的因素有 寫一種 使測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏低的因素有 寫一種 答案 解析 44 2 1 3 4 9 8 6 7 5 考點一鈉及堿金屬的性質(zhì)1 欲觀察金屬鈉與苯酚間發(fā)生置換反應(yīng)并在液體中產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象 可首先將固態(tài)苯酚溶解在 A 水中B 酒精中C 四氯化碳中D 煤油中 答案 解析 45 2 1 3 4 9 8 6 7 5 2 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 A 鋰可用于制造質(zhì)量小 電容量大的可充電電池 B 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 說明該溶液一定不存在K C 將Na投入到NH4Cl溶液中可生成兩種氣體 D 金屬鈉可以保存在煤油或酒精中 防止在空氣中變質(zhì) E 鈉的焰色反應(yīng)實驗需要用酒精燈 鉑絲 氯化鈉溶液和稀鹽酸 F 鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài) 可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑 解析 46 2 1 3 4 9 8 6 7 5 G 鈉具有很強的還原性 可用鈉與TiCl4溶液反應(yīng)制取鈦 H 含鈣 鋇等金屬元素的物質(zhì)在灼燒時會產(chǎn)生絢麗的顏色 可用于制造焰火 I 將金屬鈉投入冷水中 鈉熔為小球 說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點低 J 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO 可知鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O K 鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界中 解析 47 4 3 1 2 9 8 6 7 5 考點二鈉的氧化物3 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 A 取久置的Na2O2粉末 向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體 說明Na2O2沒有變質(zhì) B Na2O2 H2O2所含化學(xué)鍵完全相同 都能作供氧劑 C 過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源 因為發(fā)生D H2O2 SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 H2O2表現(xiàn)還原性 SO2表現(xiàn)漂白性 解析 48 4 3 1 2 9 8 6 7 5 答案 解析 49 6 7 5 3 1 2 4 9 8 5 潛艇中的Na2O2可吸收CO2放出O2 若用KO2代替Na2O2 也可起到同樣的作用 1 寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 等質(zhì)量的CO2分別與足量的Na2O2 KO2反應(yīng) 生成的O2的質(zhì)量比為 3 你認為選用作供氧劑更為適合 理由是 答案 解析 50 6 7 5 3 1 2 4 9 8 考點三Na2CO3與NaHCO36 將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱 充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z V1 0 反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng) 又生成V2L氣體Z V1 V2均為標準狀況下氣體的體積 下列判斷錯誤的是 A Y的成分為Na2CO3B Z的成分為CO2C V1 V2 答案 解析 51 6 7 5 3 1 2 4 9 8 答案 解析 52 9 8 6 5 3 1 2 4 7 8 常溫下 向物質(zhì)的量濃度均為0 1mol L 1的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0 1mol L 1碳酸鈉溶液 下圖中關(guān)系正確的是 答案 解析 53 9 8 6 5 3 1 2 4 7 9 下列四個圖像的有關(guān)說法正確的是 54 9 8 6 5 3 1 2 4 7 A 表示10mL0 1mol L 1Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中 分別滴加0 1mol L 1鹽酸 產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化 則b表示Na2CO3溶液B 圖 表示在含等物質(zhì)的量NaOH Na2CO3的混合溶液中滴加0 1mol L 1鹽酸至過量時 產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系C 圖 表示向Ca HCO3 2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化D 圖 表示CO2氣體通入澄清石灰水 溶液導(dǎo)電能力隨CO2體積的變化 答案 解析