遼寧省凌海市高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化學(xué)案魯科版必修1.doc

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第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時自然界中的硫課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)一、硫的化學(xué)性質(zhì)活動與探究11交流與研討(1)從元素化合價的角度，預(yù)測硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？ (2)從物質(zhì)類別的角度，預(yù)測硫單質(zhì)可能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)？2實驗設(shè)計實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式硫表現(xiàn)_，方程式為_硫在空氣中加熱時，先_后_，并發(fā)出_火焰，生成_硫表現(xiàn)_，方程式為_硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出_火焰思考與交流1通過什么現(xiàn)象說明鐵粉與硫粉反應(yīng)了？2移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說明什么？3如何檢驗產(chǎn)物中鐵元素的化合價為2，還是3?4硫在過量的氧氣中燃燒時能生成SO3嗎？硫的性質(zhì)(1)還原性：S與O2的反應(yīng)；(2)氧化性：S和H2、Fe、Cu、Hg等物質(zhì)的反應(yīng)；(3)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。二、硫單質(zhì)的氧化性強弱判斷活動與探究2請同學(xué)們討論并完成以下內(nèi)容：(1)分別寫出氯氣、硫與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)與氯氣和鐵的反應(yīng)相比，硫與鐵的反應(yīng)產(chǎn)物有何特點？這說明了什么？(3)依據(jù)上述分析，分別寫出氯氣、硫和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。遷移與應(yīng)用能夠說明硫的氧化性比氯弱的事實有()通常狀況下硫為固體，氯氣為氣體與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為2價，氯被還原為1價Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS將Cl2通入氫硫酸(H2S)中可置換出硫A BC D1硫單質(zhì)的氧化性較弱，與Fe、Cu等變價金屬反應(yīng)時，產(chǎn)物均為低價態(tài)的金屬硫化物。2反應(yīng)2Al3SAl2S3是制備Al2S3的唯一方法。3S與金屬Hg在常溫下即可發(fā)生反應(yīng)生成HgS，因此當(dāng)水銀灑落到地面上時，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。當(dāng)堂檢測1下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不能成立的是()AH2SO4SBH2SO3H2SCCuCu2DSO2在大氣中轉(zhuǎn)化為SO32下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2H2SFeCl3ABCD3實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管上沾有的硫，其反應(yīng)如下：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O，在此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是()A21 B12 C56 D654(1)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)是S2KNO33CK2S3CO2N2，反應(yīng)中的氧化劑是_，每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移_ mol電子。(2)在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體_。混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w_。不時有火星從混合物中射出_。答案：課堂合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動與探究1：1答案：(1)硫單質(zhì)中硫元素的化合價為0，處于中間價態(tài)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，硫元素的化合價可以升高，表現(xiàn)還原性；硫元素的化合價可以降低，表現(xiàn)氧化性。(2)硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有與Cl2等非金屬單質(zhì)相似的性質(zhì)，可以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)。2混合物呈紅熱狀態(tài)，有火星產(chǎn)生，移開玻璃棒后反應(yīng)仍然進行，小磁鐵落下氧化性SFeFeS熔化燃燒微弱的淡藍色無色有刺激性氣味的氣體還原性SO2SO2明亮的藍紫色SO2SO2思考與交流：1答案：通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2答案：移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。3答案：取反應(yīng)后的生成物少許于試管中，加入適量的稀鹽酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價為2；若溶液變紅色，則產(chǎn)物中鐵元素的化合價為3。4答案：硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3。活動與探究2：答案：(1)2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS(2)硫與金屬反應(yīng)生成低價態(tài)的金屬硫化物，這說明了硫單質(zhì)的氧化性較弱，氯氣的氧化性強于硫的氧化性。(3)CuCl2CuCl22CuSCu2S遷移與應(yīng)用：D解析：為物理性質(zhì)，不正確；氧化性強弱是指得電子能力的強弱，氧化性強弱與得電子多少無直接關(guān)系，不正確；均能說明Cl2得電子能力比S強，正確。【當(dāng)堂檢測】1C解析：Cu位于常見金屬活動性順序中氫之后，它不能與稀硫酸反應(yīng)。2A解析：硫與具有可變化合價的金屬反應(yīng)時，只能將其氧化至較低價態(tài)，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。而氯氣的氧化性很強，在與Fe反應(yīng)時可將其氧化為高價態(tài)，故反應(yīng)產(chǎn)物為FeCl3，而不是FeCl2。硫在與其他非金屬反應(yīng)時，若該元素的非金屬性弱于硫，則硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫為2價，如H2SH2S；若該元素的非金屬性強于硫，則硫?qū)⒈谎趸?，表現(xiàn)出還原性，在生成物中硫顯正價，如S與氧氣點燃時生成二氧化硫。3A解析：氧化劑是指反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)，還原劑是指反應(yīng)中化合價升高的物質(zhì)。從化學(xué)方程式看，反應(yīng)中只有硫元素的化合價發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為21。4解析：(1)該反應(yīng)中S元素和KNO3中的N元素化合價降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑；C元素化合價由0升高到4，因此每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移4 mol電子。(2)S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，生成SO2；混合粉末變紅并放熱是因為Fe與S反應(yīng)生成FeS；有火星放出是因為Fe與O2反應(yīng)。答案：(1)S、KNO34(2)SO2SO2FeSFeS3Fe2O2Fe3O4